高二化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練（14）

1、化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練 （14） 1僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 A加熱 B加壓 C加負(fù)催化劑 D加大反應(yīng)物濃度220時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 A40 s B15 s C48 s D20 s3把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z

2、），則Y的轉(zhuǎn)化率為 A C D4在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為 A5% B80% C83% D91%5反應(yīng) PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大

3、6某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深7下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D新制氯水久置后顏色變淺8在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在

4、：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A變深 B變淺 C不變 D無法確定9在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%10在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器

5、，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L1的是A1.0體積的N2和3.0體積的H2 B2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C2.0體積的NH3 D4.0體積的NH3和1.0體積的H2 11（12分）時(shí)間濃度溫度某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c 20.600.500.500.500.500

6、.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c 2= mol·L1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為1，則31（填>、=、<），且c 3=。（4）由本次實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是： 。（5）14組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第組。（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增

7、大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“不變”、“增大”或“減小”）。 參考答案 12345678910ABBCDBBCCD11（1）0.013 mol·L1·min1 （1分）（2）1.0 使用了催化劑 （每空1分，共2分）（3）>（1分）c 3=1.20 mol·L1（2分）由實(shí)驗(yàn)1可知 2A(g) B(g)+D(g) 則實(shí)驗(yàn)3中2A(g) B(g)+D(g)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L1 1.0 0 0 C3 0 0 各物質(zhì)變化的濃度/ mol·L1 0.50 0.25 0.25 2 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L1 0.50 0.25 0.25 0.60 溫度不變，K不變，則