浙江省杭高2011屆高三化學第三次月考試卷（缺答案）蘇教版

1、杭高2011屆高三第三次月考化學試卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe-56一、選擇題（本題共9小題，滿分18分。且每小題只有一個正確答案）1諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl在表面化學研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理B. 鋼鐵生銹機理C. 合成氨工業(yè)催化機理D. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理2下列有關(guān)化學研究的正確說法是（ ） A同時改變兩個變量

2、來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的 C依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律3 下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用熱化學方程有關(guān)計算規(guī)律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同4下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ C

3、a2+ + OH = CaCO3 + H2OB鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H+ NO= Fe3+ NO+2H2OCNa2CO3溶液顯堿性：CO2-3+H2O= HCO-3+OH- D已知稀溶液中，酸堿反應(yīng)的中和熱為573KJ/mol,則將濃度均為01mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=-573kJ/mol5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是 （ ）A1L 1mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02

4、15;1023B1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約等于3×6.02×1023C在含4mol硅氧鍵的水晶晶體中，氧原子數(shù)目為2×6.02×1023 D用鐵作電極電解飽和K2SO4溶液時，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定為005×6.02×10236用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是（ ）A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol

5、Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O327A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （）AA、B、E一定在不同周期 BD為第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物8.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為( )A5:1 B6:1 C1:1 D1:59 下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ ） A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B.變化過程中有舊化學鍵的斷裂和

6、新化學鍵形成 C.變化時釋放出能量 D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了二、選擇題（本題共9小題，滿分27分。且每小題只有一個正確答案）A+B-10下列說法正確的是（ ）A熔點：金剛石>晶體硅>干冰>氯化鈉晶體B由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D已知AB離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個11北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A. K3C60中既有離子

7、鍵，又有極性鍵B. K3C60中碳元素顯3價C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. C60與C12互為同素異形體12下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)：Fe+O2 H2+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Cu+S AgNO3+NH3NaOH+CO2 C+O2 C2H5OH+O2 NH3+Cl2在不同情況下能得到不同產(chǎn)物的是（ ）A全部 B除外的其它組C除、外的其它組 D除、外的其它組13甲 乙為單質(zhì)，丙 丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)變 甲 丁丙 乙滿足條件的乙為 Fe Cu Al C Si （ ）A B C D14以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A該電池能夠

8、在高溫下工作 B放電過程中，圖中a為電池的負極，b為正極 C放電過程中H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+15m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（ ）沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為生成NO氣體的體積室溫下為與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為A2項 B3項 C4項 D5項16蓋斯定律

9、指出：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā) 生系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是 （ ）AAF， H=-H6BH 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF， |H|=|H1+H2+H6 |D|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6 |17 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由

10、于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中只含三

11、種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（ ）A. B. C. D. 三、填空題19（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第

12、二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用電子式表示X和j形成的化合物 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。20.(8分) 已知均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。M的焰色反應(yīng)為黃色。(個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)試回答下列問題：(1)

13、 反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為_；(2) 反應(yīng)中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗 g。(3) 反應(yīng)的離子方程式為_；右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是 。(4) 工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是 高爐 沸騰爐 接觸室 分餾塔 吸收塔21（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極c上的現(xiàn)象為_; 電極f上的電極反應(yīng)式為

14、 ； 乙中加入_，可使其恢復(fù)至原溶液。 （2）若丙中盛裝19g質(zhì)量分數(shù)為10%的K2SO4溶液，當電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標準狀況下的體積為112L時，則丙中質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋?；（過程中無晶體析出） （3）如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，_。為什么？ 。22.（6分）(1)釔（Y）是激光材料和超導(dǎo)材料中的重要元素。其釔礦石成分是Be2YxFeSi2O10。該礦石與過量燒堿共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3（已知在空氣中熔化時礦石中只有Fe由2價變成3價），則x等于 ，若改用氧化物的形式表示其組成，則化學式為 。（2）把SO2通入Fe(NO3)3溶液

15、中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述變化過程中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為 ，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為 。23（6分）化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化 （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則NN的鍵能為_ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應(yīng)方程式_ （2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析

16、了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的H。C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；H1 = - 3935 kJ/mol2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H2 = - 5716 kJ/mol2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H3 = - 25992 kJ/mol，則由C（

17、石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的H _ kJ/mol。已知36 g碳在64 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_ 24（7分）某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：(1)白色沉淀甲是 _。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)白色沉淀乙中一定有：_ ，可能有 證明其是否存在的方法是 。(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式 25（7分）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷

18、了較為漫長的過程，最初，科學家提出了兩種觀點： HOOH、 。式中OO表示配位鍵，即共用電子對由某原子單方面提供（已知在化學反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂）?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；b將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。（1）用電子式表示、兩種結(jié)構(gòu)：_、_。（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）_；假如H2O2的結(jié)構(gòu)如所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為 _。（3）為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_。 26（7分）某溶液含 Mg2、Al3，向其中滴加a mLC1mol·L1NaOH之后，改成滴加C2mol·L1H2SO4溶液，所得沉淀Y（mol）與所加試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：（1）C-D過程中的離子方程式 ；（2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3）C1/C2= ；（4）所加入NaOH溶液的體積a= mL?？赡苡玫降脑恿浚篐1 C12 N14 O16 Na