河北省武邑中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假作業(yè)試題(1)

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 河北武邑中學(xué) 2015-2016 學(xué)年高一升高二暑假作業(yè) 化學(xué)學(xué)科（第 1 期） 姓名 班級學(xué)號 完成日期 家長簽字 _ 1 在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常 規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義下列說法中不正確的是（ ） A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量 D. 若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量 2. 月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層

2、 5cm 厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主 要礦物有輝石CaMgSizQ、斜長石KAlSi 3Q和橄欖石（Mg 或 Fe） 2SQ4等，下列說 法或分析不正確的是（ ） A. 輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 B. 橄欖石中鐵為+2 價 C. 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣 D. 斜長石的氧化物形式可表示為： KaO?Al2Q?3SiO2 3. 兩燒杯中分別盛有 100mL3mol/L 的硫酸溶液或 100mL3mol/L 的氫氧化鈉溶液（先后順序 不確定），向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為 3: 4，下列說法正確的是（ ） A.

3、參加反應(yīng)的 H2SQ 為 0.2mol B. 參加反應(yīng)的 NaQH 勺為 0.27mol C. 加入鋁粉的質(zhì)量為 5.4g D. 與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量 7.2g 4.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 稀 HNO 中加入過量的 Fe 粉， 充分 反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈紅色 稀 HNO 將 Fe 氧化為 Fe3+ 3 某鉀鹽溶于鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通 入澄清石灰水 氣體無色無味，石灰水中 有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽是&CO C Al 箔插入稀 HNO 中 無現(xiàn)象 Al 箔表面被 HNO 氧化，形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸

4、取濃氨水點到紅色石蕊 式紙上 式紙變藍色 濃氨水呈堿性 A. A B. B C. C D. D 5. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 常溫常壓下，4.6g NO 2或 20 氣體中所含原子總數(shù)均為 0.3NA B. 標準狀況下，22.4 mL Br 2所含的分子數(shù)為 0.001NA C. 標準狀況下，22.4L的 Cl 2與 1mol Fe 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA 投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 2 D. 100 mL 0.1 mol?L 的 HbSO 溶液中，電離出的 H+總數(shù)為 0.02 N A 6. 科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原

5、子序數(shù)為 114 的元素屬于第七周期WA 族，稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ） A. 類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為 43 B. 其常見價態(tài)為+2、+3、+4 C. 它的金屬性比鉛弱 D. 它的原子半徑比鉛小 7現(xiàn)有五種短周期元素 X Y、Z、Q W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中 X 原子半徑最小; X 和 W 伺主族；Y 元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3 倍；Q 元素是地殼中含量 最高的兀素.下列說法不正確的是（ ） A. 原子半徑：Yv Q Si，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則 A 中 加 _ 、B 中加 NazCO、C 中加 _ ，觀察到 C 中溶

6、液的 現(xiàn)象為 _ . 17某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究 Cu的常見化合物的性質(zhì)過程 如下： 【提出問題】 在元素周期表中， Cu、Al 位置接近，Cu不如 Al 活潑，Al (OH 3具有兩性，Cu (OH 2也具有兩性嗎？ 通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于 Fe3+的，CL+的穩(wěn)定性小于 Cu2+的嗎？ CuO 有氧化性，能被 “、CO 等還原，也能被 NH 還原嗎？ 【實驗方案】 (1) _ 解決問題需用到的藥品有 CuSO 溶液、 _ (填試劑名稱，一種或多種)， 同時進行相關(guān)實驗. (2) 解 決 問 題 的 實 驗 步 驟 和 現(xiàn) 象 如 下 ： 取 98g Cu

7、(OH 2固體，加熱至 80100C時， 得到 80g 黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到 1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末 A.冷卻 后稱量，A 的質(zhì)量為 72g , A 的化學(xué)式為 _ .向 A 中加入足量的稀硫酸，得到 藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為 (3) 為解決問題，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出) ：實驗中 觀察到 CuO 變?yōu)榧t色物質(zhì)查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式 為 【實驗結(jié)論】 (4 ) Cu (OH 2具有兩性.證明 Cu (OH 2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 _ . (5 )根據(jù)實驗方案(2),得出的 Cu

8、+和 Cf+穩(wěn)定性大小的結(jié)論： 在高溫時 _ 在酸性溶液中 _ . (6) CuO 能被 NH 還原.有同學(xué)認為 NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是 Cu,也有同學(xué) 認為NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是 Cu和 A 的混合物.請你設(shè)計一個簡單的實驗 方案驗證 NH與 CuO 反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有 A： _ . 7 答案 1. B . 2. D . 3. B . 4. D . 5. A . 6. A . 7. A . 8. D . 9. A . 10. C . 11. A . 12. A . 13 . (1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是 12C (填核素符號). (2)

9、 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是 HCIO ，堿性最強的化 合物的化學(xué)式是 KOH . (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第 川A族;寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反 應(yīng)的離子方程式 AI2O+2OH =2AIO2+H2O . (4) 從到的元素中， Na 原子半徑最大(填元素符號). (5 )元素與形成的化合物屬于 離子 (填“共價”或“離子”)化合物. (6 )若要比較比的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 C . A、將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱 B 比較和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性 強 C 將、

10、的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到與水反應(yīng)更劇烈，說明的金屬性強 D 將、的單質(zhì)分別在 O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深， 則前者金屬性強. 14 . (1)取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液兩份 A 和 B,每份 10mL,分別向 A、B 中通入不等量 的 CQ,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的 CO 的 體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： 原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.75mol/L . 曲線 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO 后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 NQCO、 NaOH，其物質(zhì)的量之比為 1

11、: 3 . 曲線 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CQ 后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生 CO 氣體體積(標 準狀況)的最大值為 112 mL (2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為 AICI 3溶液和 NaOH 溶液.現(xiàn)分別將一 定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答： 實驗 實驗 實驗 取甲瓶溶液的量 400mL 120mL 120mL 取乙瓶溶液的量 120mL 440mL 400mL 生成沉淀的量 1.56g 1.56g 3.12g 甲瓶溶液為 AICI 3溶液. 15 .某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)， 取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下 列平行實驗： 實驗

12、：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示： 實驗：把純鋅片投入到含 FeCb 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少. 投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 8 實驗：在鹽酸中滴入幾滴 CuCl2溶液，生成氫氣速率加快. 試回答下列問題: (1 )試分析實驗中 tlt2速率變化的主要原因是 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率 加快 ，t2t3速率變化的主要原因是 隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減 慢_. (2)實驗放出氫氣的量減少的原因是 卩63+氧化性大于 所以鋅先與 Fe3+反應(yīng)，故氫氣 量減少 . (3 )某同學(xué)認為實驗反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形

13、成了原電池，你認為是否正確？ 正確 (填“正確”或“不正確”).請選擇下列相應(yīng)的 a 或 b 作答. a、 若不正確，請說明原因： _ b、 若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應(yīng)式 2H+2e=H2 f . 16某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗. I、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol 分別投入到足量的 0.1mol?L1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié) 果： K 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， AI與鹽酸反應(yīng)最慢. (2) 將 NaOH 溶液與 NHCI溶液混合生成 NH?HaO,從而驗證 NaOH 的堿性大于 NH?HaO,繼而 可以驗證 Na 的金屬性大于 N,你認為此設(shè)計是否合理

14、？ 不合理 ；說明理由: 用堿性 強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較， NH?fO 不是 N 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 n.、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律. (3) 儀器 A 的名稱為 分液漏斗 ，干燥管 D 的作用是 防倒吸 . (4) 實驗室中現(xiàn)有藥品 N&S、KMnO濃鹽酸、MnO,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、C 中所裝藥品分別為 濃鹽酸 、 KMnO、 N&S , 裝置 C 中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 S2+CESJ +2CI. (5) 若要證明非金屬性：C Si

15、，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑， 則 A 中加 硫酸、 B 中加 NQCO、C 中加 NSiO3 ，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象為 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 . 17. 在元素周期表中， Cu Al 位置接近， Cu不如 Al 活潑， Al (OH 3具有兩性，Cu(OH 2也具有兩性嗎？ 通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于 Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于 Cu2+的嗎？ CuO 有氧化性，能被 H2、CO 等還原，也能被 NH 還原嗎？ 9 【實驗方案】 (1) 解決問題需用到的藥品有 CuSO 溶液、 稀硫酸、 NaOH 溶液 (填試劑名稱，一種 或多種)，同時進行相關(guān)實驗. (2) 解決問題的實

16、驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu (OH 2固體，加熱至 80100C時， 得到 80g 黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到 1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末 A.冷卻后稱 量，A 的質(zhì)量為 72g , A 的化學(xué)式為 CuO .向 A 中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 10 時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為 (3)為解決問題，設(shè)計的實驗裝置如圖所示 (夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察 (4) Cu(OH 2具有兩性.證明 Cu( OH 2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 Cu (OH 2既能溶解于強 酸，又能溶解于強堿 (5) 根據(jù)實驗方案(2),得出的 Cu+和。+穩(wěn)定性大小的結(jié)論： 在高溫時 8+比 Cu2+穩(wěn)定 ； 在酸性溶液中 。+