九年級(jí)上第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課時(shí)練

1、（人教版）九年級(jí)上第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課時(shí)練（武邑中學(xué)）學(xué)校：姓名：班級(jí)：評(píng)卷人得分1 .下列說法正確的是（）A.18克水中含有氫氣的質(zhì)量為2克B.2克H2和32克O2充分反應(yīng)后生成34克H2OC.4m個(gè)H2O分子和m個(gè)H2SO4分子所含氧原子個(gè)數(shù)相等D.酒精（C2H6O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：12 .鋁在02中燃燒生成Al2O3,在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A.27：32：102B.108：96：204C.27：24：43D.4：3：23 .將16g高鎰酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g,則剩余物質(zhì)是（）。A.K2MnO

2、4B.MnO?和K?MnO4C.KMnO4和K?MnO4D.MnO2K2MnO4和KMnO44 .等質(zhì)量的C,Mg,Fe分別在足量的氧氣中充分燃燒消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A.1：4：7B.6：3：4C.7：4：1D.28：7：45 .在化學(xué)反應(yīng)2A+B22AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g6 .硫和磷的單質(zhì)各ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫bg,得到五氧化二磷cg,b和c的關(guān)系正確的是（）A.b=cB.b<cC.b>cD.不能確定7 .3g鎂在氧氣中充分燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量是（）A

3、.12gB.10gC.8gD.5g8 .在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量的B完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g9 .在反應(yīng)M+2NR+2Q中,3.2gM與N恰好完全反應(yīng)，生成8.8gR,且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為11：9,則在此反應(yīng)中N和Q的質(zhì)量比是（）A.16：11B.16：9C.9：16D.4：910 .相同質(zhì)量的下列可燃物放在氧氣中充分燃燒后，消耗氧氣質(zhì)量最大的是（）A.紅磷B.硫黃C.氫氣D.鐵絲11 .已知:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6

4、gCO2與一定量的Na2o2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8go下列說法正確的是（）A.3.8g氣體全部是O2B.剩余氣體中有2.2gCO2C.反應(yīng)后的固體是混合物D.生成Na2c。3的質(zhì)量為15.9g12 .鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是（）A.6：4：11B.13：8：20C.24：32：40D.48：32：8013 .6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O,則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）R由碳、氫兩種元素組成R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了7.2gH2OR的相對(duì)分

5、子質(zhì)量等于64A.B.C.D.14 .利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比15 .根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，解題步驟是()正確地寫出化學(xué)方程式列比例式，求未知量求已知物質(zhì)和待求物質(zhì)之間的質(zhì)量比設(shè)未知量簡明地寫出答案A.B.C.D.16 .碳酸氫錢受熱分解(NH4HCO3-NH3T+CQT+HO)，生成二氧化碳共4.4g,那么同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量為()A.7.9gB.1.8gC.1.7gD.3.5g評(píng)卷人得分17 .在

6、4Al+3O2M2Al2O3的反應(yīng)中從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每個(gè)鋁原子跟個(gè)氧分子起反應(yīng)，生成個(gè)三氧化二鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每份質(zhì)量的鋁跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份質(zhì)量的三氧化二鋁，則使216g鋁完全燃燒，需氧氣的質(zhì)量為g,同時(shí)生成氧化鋁go18 .發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會(huì)對(duì)空氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N2H4+N2O493+4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)計(jì)算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。評(píng)卷人得分19 .小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高鎰酸鉀

7、制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化鎰。(提示:二氧化鎰不溶于水)請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為go(2)回收二氧化鎰的質(zhì)量。20 .實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化鎰放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。請(qǐng)完成下列問題：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g;(2)計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21 .乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時(shí)燃燒，會(huì)生成一氧化碳?，F(xiàn)有207g乙醇與一定量的點(diǎn)版氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：3c2H5OH+8O2XCO2+2CO

8、+9H2O(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=;(2)計(jì)算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。22 .100g某一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)23 .已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煨燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煨燒過程中不發(fā)生變化，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表：反應(yīng)時(shí)間/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g80757066625858請(qǐng)回答下列問題(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為。(2)求該石灰石

9、中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。24 .石灰石是我國的主要礦產(chǎn)之一，學(xué)校研究性小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品，并取一定量鹽酸，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量(g)5101520生成CC2的質(zhì)里(g)1.763.524.4m(1)哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？(2)上表中m的數(shù)值是；(3)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1 .【答案】C【解析】水中含有氫元素，不含有氫氣，A錯(cuò)誤；2克氫氣與16克氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，剩余氧氣的質(zhì)量為：32-16=16g,而生成水的質(zhì)量為2+16=18g,B錯(cuò)誤；4m個(gè)H2O分子所含

10、氧原子個(gè)數(shù)為4m,m個(gè)H2sO4分子所含氧原子個(gè)數(shù)為4m,故C正確；酒精(C2H6O)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12>2)：(1>6)：(16X1)=12：3：8,D錯(cuò)誤。2 .【答案】B【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4Al+3022AI2O3,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為(4>27)：(3>32)：(2>102)=108：96:204。3 .【答案】D【解析】高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣。故剩余物質(zhì)中肯定有生成的K2MnO4MnO2,難點(diǎn)是判斷其中有沒有未反應(yīng)完的KMnO4。依題意，反應(yīng)減少的質(zhì)量16g-14.4g=1.6g

11、是生成O2的質(zhì)量，根據(jù)生成O2的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物質(zhì)中有沒有未反應(yīng)完的KMnO404 .【答案】D【解析】可設(shè)三種物質(zhì)的質(zhì)量均為168g,分別根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。5 .【答案】C【解析】由圖像可知反應(yīng)過程中，A和B2的質(zhì)量比為1：1,則6gA只能和6 gB完全反應(yīng)，生成12gABo6 .【答案】B【解析】由于硫燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是32:32=1:1,磷燃燒的產(chǎn)物是五氧化二磷，磷元素與氧元素的質(zhì)量比是62:80=31:40,所以等質(zhì)量的硫和磷完全燃燒，磷消耗的氧氣多，則對(duì)應(yīng)的化合產(chǎn)物的質(zhì)量也就越大，所以c>b。7

12、.【答案】D【解析】鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2處2MgO,利用鎂的質(zhì)量可求出氧化鎂的質(zhì)量。15g>=9g15g>=6go8 .【答案】C【解析】設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為7a,B的相對(duì)分子質(zhì)量為8a,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。列式得=,解得x=9.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算：生成C的質(zhì)量=參加反應(yīng)的A的質(zhì)量（2.8g+參加反應(yīng)的B的質(zhì)量（9.6g）-反應(yīng)生成物D的質(zhì)量（3.6g）,故選C。9 .【答案】B【解析】設(shè)生成Q的質(zhì)量為x,由題意可知M+2NR+2Q1110 8.8gx=x=7.2g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反應(yīng)中N的質(zhì)量為11 8g+7.2g-3.2g=12.8g,故

13、N與Q的質(zhì)量比為12.8g:7.2g=16:9,B正確。10 .【答案】C【解析】四種反應(yīng)物都是單質(zhì)，其生成物都是氧化物。依質(zhì)量守恒定律，各生成物中另一種元素與氧元素的質(zhì)量比，等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比，故可依生成物中兩種元素的質(zhì)量比，來確定相同質(zhì)量的四種物質(zhì)燃燒消耗氧氣的多少。11 .【答案】B【解析】設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Am881562123288-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g=解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g故3

14、.8g氣體中有氧氣1.6g,二氧化碳2.2g,故A錯(cuò)誤，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，故Na2O2固體反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,故D錯(cuò)誤。J-12 .【答案】D【解析】首先正確寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO,各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比得出答案。13 .【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳、水的質(zhì)量比為88：72，故6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2的同時(shí)，生成水的質(zhì)量為7.2go根據(jù)元素守恒，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素均來自該物質(zhì)，且該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量=8.8g對(duì)00%=2.4g,氫元

15、素的質(zhì)量=7.2g次100%=0.8g,因此該物質(zhì)中還含有氧元素。R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M00%=37.5%;根據(jù)化學(xué)方程式可求得R的相對(duì)分子質(zhì)量為32。14 .【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等，故而可以利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。15 .【答案】B【解析】本題考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般解題步驟是：設(shè)未知數(shù)，寫出化學(xué)方程式，找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與要求量，列出比例式并求算結(jié)果，寫答案，B正確。也16 .【答案】C【解析】設(shè)同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量為x。NH4HCO3NH3T+CQT+HO1

16、744x4.4g=，解得x=1.7g。18 .【答案】43210896204192408點(diǎn)燃19 .（1）【答案】N2（2）【答案】解:設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64929.6kgx=x=13.8kg需要助燃物N2O4的質(zhì)量為20 .8kg。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前有6個(gè)N,8個(gè)H,4個(gè)O;反應(yīng)后有8個(gè)H,4個(gè)O;還差6個(gè)N,故為山。（2）根據(jù)N2H4與N2O4的質(zhì)量比即可求出N2O4的質(zhì)量。20.（1）【答案】3.2（2）【答案】解:設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x。2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O28732

17、x3.2g=答:回收二氧化鎰的質(zhì)量為8.7go【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g;（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式可以求出生成的二氧化鎰的質(zhì)量。5 / 521.(1)【答案】2.5(2)【答案】解：設(shè)山。2的質(zhì)量為x。(1分)JgG分"I£±摘化量溶液中常度質(zhì)量分他為;x loo%-3.M】如)答,原過班化期溶博耳部班IftlKFtt為丸.【解析】(1)二氧化鎰不溶于水，是該反應(yīng)的催化劑,在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以濾渣的質(zhì)量仍為2.5克。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量已知為

18、100克，只需求出溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量，通過過氧化氫分解生成的氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出過氧化氫質(zhì)量。22.(1)【答案】4(2)【答案】解:設(shè)該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為x。3c2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O13856207gx=x=84g答:該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為84go【解析】(1)利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類不變，可求出x=4o(2)已知乙醇的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算CO的質(zhì)量。23.(1)【答案】0.4(2)【答案】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T659813gx=x=19.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=19.6%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘馕觥款}目中已知鋅的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式由鋅的質(zhì)量來求氫氣和硫酸的質(zhì)量，求出硫酸質(zhì)量后再除以溶液的質(zhì)量，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。田沮24.(1)