山東省聊城市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次調(diào)研考試試題新人教版

1、山東省聊城市某重點中學(xué)2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題考試時間：100分鐘；題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2D.CO2+CaO=CaCO32將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉稀溶液C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液3在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是AK Na NO3 CO32

2、- BMg2 Na Cl SO42CK Na十 Cl Cu2 DNa十 Ba2 OH SO424只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液5下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl2+ H2O = HCl+HClOD2FeCl2+Cl2 = 2FeCl36下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?APCl3PCl5     

3、60;      BMnO4- Mn2+ CSO2  SO32-          DCl2HClO7下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是A B C D 8在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道9下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（ ）A過

4、濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液10下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是（ ）ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、Cl、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-11歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體12膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 B膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100mm之間 D膠體是純凈物,其它分散系是混合物13下

5、列電離方程式錯誤的是（ ）ACaCl2=Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-14下列化學(xué)反應(yīng)類型，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)15下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、SO42、K+、Cl BCO32、Na+、Ca2+、NO3CAl3+、CO32、OH、CH3COO DNO3、Ag+、H+、Cl16下列微粒中只具有還原性的是（ ）A. Cl B. Cl C. H D. H2O17已知一個N2O3分子質(zhì)量為a kg，一個N2O5分子的質(zhì)

6、量為b kg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO2的相對分子質(zhì)量是（ ）A. B. C. D.18在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（ ）A.1：1 B.24：27 C.12：9 D.32：3319某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A26.5% B. 30%C. ×100% D. ×10

7、0%20蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性第II卷（非選擇題）二、填空題21（6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過程中： （1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有： _ _ （2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式： _22（11分）某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進行了

8、調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的_，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之間時，效果最好。如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？_。(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈_，說出一種理由是_(必要的方程式和文字)。(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣

9、泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法_。A用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由_；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？_。三、實驗題23在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊

10、試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性強弱順序為：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。溶解度/g0 溫度/MPL（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化

11、性 。為什么？ 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質(zhì)的量 。24（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器有 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL

12、水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準確稱取所需的Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；若定容時俯視刻度線_。四、計算題25（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標準狀況下4.

13、48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案1C2D3B4C5A6A7C8A9A10D11D12C13D14C15A 16A17D18D19A20B21(1)產(chǎn)生白色沉淀小球下沉至燒杯底部 （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22 (共11分)（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2OH+Cl-+HClO；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O2陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯；(2分)（4）B（1分）（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）Cl2