湖北省黃石二中2012屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、絕密啟用前湖北省黃石二中2012屆高三5月適應(yīng)性考試化學(xué)試題第卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是( )A生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率B生產(chǎn)中盡可能將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物C將工業(yè)廢水直接排放到海洋中D將開采出的煤通過(guò)干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用8 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組

2、是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C無(wú)色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+9. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是( )A. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B. 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D. 苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)10下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，

3、又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11. 氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔?+ H2+ 2H2+ 3H2氫化熱 H (kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列說(shuō)法正確的是( )A. 環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B. 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C

4、. 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D. 上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)放熱113 kJn(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246812. T 時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是( )A. 反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)1 mol·L-1·min-1B. 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C. 若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變

5、是升溫，則該反應(yīng)H0D. T 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12513.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( )序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C. 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br226（15分）化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純

6、堿。 （1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。A濃H2SO4具有脫水性 B濃H2SO4具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是 。（填兩種）（4）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是 。 AAuB AgCAlDFe 金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若將該反應(yīng)設(shè)

7、計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為： 。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質(zhì)量為8克。則所得固體是 （填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol / L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為 g。27（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？ 請(qǐng)回答：(

8、1)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式 。(3)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _(填寫字母序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器的容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積 C升高溫度D使用合適的催化劑 E設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_； t8時(shí)_。 若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速

9、率與時(shí)間的關(guān)系線。28. （14分）某同學(xué)受2MgCO2 2MgOC的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。 （1）選擇制取SO2的合適試劑：_。（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？_如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_、_。（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè) 全部是Na2SO3假設(shè)全部是NaHSO3假設(shè)_假設(shè)_（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶

10、液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)_是正確的（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH 若PH>7 則溶液中溶質(zhì)是 若PH=7則溶液中溶質(zhì)是 若PH<7則溶液中溶質(zhì)是 36. 化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_、_、_三個(gè)階段。（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件_。（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（ ）A. 向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變 B. 向裝置中通入氧氣且保持體積不變C. 添加更多的催化劑 D. 降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石

11、灰水吸收后，再用硫酸處理。此過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，_。（5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%?，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_。37. 化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（15分）下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知AD的原子序數(shù)依次增大。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等B核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性D基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）：（

12、1）寫出C原子的電子排布圖_ （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是_，向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_分子中C的原子的雜化類型是_；（5）若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_分子中D原子的雜化類型為_。（6）BD2的電子式是_，將一個(gè)D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_，分子中C原子的雜化類型是_。（7）在ABCD的

13、三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型_（填“相同”或“不相同”）38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 已知：A、B、C、D四種有機(jī)物 它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104； A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內(nèi)均沒(méi)有甲基； 1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應(yīng)時(shí)均可產(chǎn)生1moIH2； 1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)放出CO2的體積比為1:2，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 請(qǐng)按要求填空： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，A分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè) （2）D在一定條件下與O2反應(yīng)可生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定條件是指 。 （3）B能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成

14、環(huán)狀化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ （4）寫出一定條件下由等物質(zhì)的量C、D反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_ （5）A與H2反應(yīng)的產(chǎn)物之一G仍屬于芳香烴，則G的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有 種（包括G），其中核磁共振氫譜只有2個(gè)峰的同分異構(gòu)體的名稱為_ （6）由A經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可制得相對(duì)分子質(zhì)量為102的烴，這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。理科綜合能力測(cè)試化學(xué)答案2012.05未放設(shè)計(jì)防倒吸裝置（寫兩點(diǎn)即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物 （1分） NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假設(shè)正確。（2分）若 PH > 7 則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7 則說(shuō)明是Na2SO3（1分）PH < 7 則說(shuō)明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）36.（15分）（1）造氣 接觸氧化 吸收（3分）（2）400 0.4Mpa （或常壓） （2分） （3）B（2分）（4）SO2+Ca（