寧夏高考賀蘭山高考補習學校高三上學期化學期末測試卷

1、期末復(fù)習卷（一）7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是A.圖1表示H2與Q發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ-mol1S2和與的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3c（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉標準狀況下，2.24LCl2通入足量的NaOH§液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na個D.圖4表示常溫下，稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相

2、同條件下NaA溶液的25C時,常溫下,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2Na個100mL1mol-L-1NaCO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1Na個pH大于同濃度的NaB溶液的pH13、如圖所示是向MgC2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH§液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3Na個.N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClA.B.C.D.M點之前加入的是NaOH,M點之后加

3、入的是鹽酸8、下列表不對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是.c(NaOH)=c(HCl)A.NaHS麗液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO2-+Ba2+2OH=BaSQj+2HO.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1：1B.向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉:Fe+4H+NO3-錯誤！未找到引用源。=Fe3+NOT+2H2O26、0246&1012144過（14分）已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3=Ag+NO?+H2O素最高正價與它的負價代數(shù)和為6,X

4、具有漂白性，丫為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下D.Fe|2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為:2CH=

5、OCH2+O2-2CH3CHO卜列有關(guān)說法正確的是A.該電池為可充電電池B.正極反應(yīng)式為：CH=CH2e-+2OH-=CH3CHO+HOC.電子移動方向：電極a一磷酸溶液一電極bD.每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol11.下列說法正確的是：L-*JR（1）寫出電解M溶液的離子方程式（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25C,101KP）,請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式(3)(4)種即可）A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù),氫氧化鈉濃度偏低(5)B.pH=13的溶液中：CO2>NaAlO2、NO能大量共存向50

6、0mL1mol/LNa2CO溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到標況下CO體積為11.2LD.用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是%的而量時間一甲一乙(6)若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)的離子方程式若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為寫出反應(yīng)中產(chǎn)生一種18電子物質(zhì)，該化學反應(yīng)方程式標準狀況下，反應(yīng)中生成11.2LW時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)27.（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為o（寫出一。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等）為原料制備

7、硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示:鐵硼礦超f廨酸鼬過濾川爭化除雜過源十馥撥膿縮一令卻結(jié)晶過濾蝴硼爵含鎂蜘【化學選考題】回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化學式)。(3) “凈化除雜”需先加H2O締液，彳用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4) “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。(5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以

8、硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程。28、(15分)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KC1O3WNa2SO騎H2SO將在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4c太鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1O2:混汽工穿7晶鹽酸NaCl6溶液SSIi加ANHK1溶液T電產(chǎn)卜邛港港aNHjI溶液Hjici：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。溶液x中大量存在的陰離子有。除去C1O2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置

9、可以測定混合氣中C1O2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：n.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為二玻璃液封裝置的作用是-V中加入的指示劑通常為滴定至終點的現(xiàn)象是。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為go(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞

10、氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵37、AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+M有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為-(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為中心原子的價層電子

11、對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A其化學方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm,F的化學式為:晶胞中A原子的配位數(shù)為乙列式計算晶體F的密度(g.cm-3)。38、化學一選修有機化學基礎(chǔ)(15分)有機物A為煌類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中BDE的結(jié)構(gòu)中均含有2個一CH3它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。H+請回答：(1)D的分子式為;(2)B中所含官能團的名稱為;(3)出的反應(yīng)類型為(填字母序號)；a.還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.消去反應(yīng)(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：D與銀氨溶液：;

12、C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學方程式A在一定條件下可生成高聚物，用化學方程式表示該過程：(5)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個一CH3它們的結(jié)構(gòu)簡式為和;（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式36、（1）2OH+Al2O=2AlO2+H2O；SiO2+2OH=SiO2-+HO（各2分）（2） FezQNaAlzSizQ（各1分）NazOAl2O-2SiO2（2分）（3） Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2Q的提取率（或合理答案）；（2分）（4） 5100n/27m%或17

13、00n/9m%（2分）（5） B（1分）（6） AlF63-6|（2分）37.【化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）O>N>C>K（2分）離子晶體（1分）；sp雜化（1分）1：1（2分）高三化學答案7C、8A、9D 10n 11R 12G 13B（2） 3d84s2（1分）4（1分）（3）V型（1分）正四面體（1分）（4）（2分，每個1分，共2分，有錯不得分）26. （14分）（1）2Cl-+2H20_2OH-+H2T+0lf（2分，條件，箭頭共占1分）（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）4H=-2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）（3） 2Al+

14、2OH-+2H2O=2AlO-+3H2T（2分）（4）SiO2（2分）光導纖維（合理即得分）（2分）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）；（6）4/3Na（2分）27、（14分）（5）BaTiO3（2分）6（1分）38.【化學一一選修5:有機化學基礎(chǔ)】（15分）（1）C5H10O（2分）（2）澳原子（1分）（3）a、b（2分，每個1分，共2分，有錯不得分）（4）（每個方程式2分）水浴加熱一一,CH3-QH-CH2-CHO+2Ag（NH3）2OHCCH3-CH-CH2-COONH4+H2O+2AgJ+3NH3CH3CH3（1）abc（2分）b（2）-2219.9kJ/mol（2分）（2分）（2分）CH3-CH-CH2-COOHCH3濃硫酸+CH3-CH-CH2-CH20H、八、CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3+H2OCH3CH3CH3（2分）0.5（3）c（Na+）>c（CO2-）>c（OH）>c（HCO）>c（H+）（2分）CO-2e-+CO32-=2CO2（2分）DnC