2017-2018學(xué)年度高一化學(xué)《硫酸和硝酸》習(xí)題訓(xùn)練(含解析)

1、第1頁硫酸和硝酸一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述或操作中正確的是（）A 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B .濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗D濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量”之比為 1 : 22 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有 氣體逸出。該鹽是（）A Fe2（SO4）3B Na2CO3C. KNO3D FeS043 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是A 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B

2、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液4 .往淺綠色的 Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是（）A .顏色變淺B .逐漸加深C.沒有改變D .變棕黃色5 .若將濃 H2SO4慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A 冒白霧，混合物溫度升高C冒白霧，混合物溫度降低6 .下列氣體的制備可采用下圖裝置的是7用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c 表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH 溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸C

3、aCO3粉末濃硫酸8 某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮,9 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A . K+、Ba2+、OH、SO4B. Cu2+、NH4+、Br、OH一 2+ _ . + + + . 2+ ., +C. NO3、Fe、Na、HD. Ag、Cl、Fe、K10.向 50 mL 18 mol1的 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量（）你認(rèn)為最合理的是（)A . Cu稀硫酸一一蒼宀CuSO4B . Cu濃硫酸 一一穴CuSO4C. Cu。2CuO稀硫酸,CuS

4、O4D . CuAgNO3溶液_3NaOH Cu(NO3)2-蘭 J2Cu(OH)2色硫酸 tCuSO4B .產(chǎn)生黃綠色氣體D 液體四濺，冒白煙A .銅與濃硝酸反應(yīng)制 NO2B .銅與稀硝酸反應(yīng)制 NOC 加熱濃氨水法制氨氣D .大理石與硫酸反應(yīng)制 CO2第2頁A .小于 0.45 molB .等于 0.45 molC .在 0.45 mol 與 0.90 mol 之間D .大于 0.90 mol11. 0.3mol CuS 和足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）第3頁A . 2.2molB. 1.2molC. 0.6molD . 0

5、.3mol12.76.8mg 銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果N03離子減少 2X10 mol，則溶液中 H 離子同時(shí)下降（）_3_3_3_3A.4.0X10 molB.4.4X10 mol C.3.2X10 molD.2.2X10 mol13 .將 0.1 mol 銅與 40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含 a mol H十，由此可知（）A .生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB .生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2 a）molD.反應(yīng)后溶液中所含NO3_的物質(zhì)的量為 0.2 mol14 .硫酸和硝酸的混合溶液

6、20 mL ,其中含有硫酸的濃度為 2 mol/L ,含硝酸的濃度是 1 mol/L ,現(xiàn)向其中加入 0.96g 銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成 NO 氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）二、填空題：1.右圖表示 AE 五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中 寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：1_:_ ；_:_。2 . （7 分）非金屬單質(zhì) A 經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸 答下列問題：工 Q 伍 6 叵，叵（1）若 A 在常溫下為固體，B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣昧的無色氣體。1D 的化學(xué)式是_ ;2在工業(yè)生產(chǎn)中，B 氣體的大量排放被雨水吸收后形成 _ 而污染了環(huán)境。（2）若 A

7、在常溫下為氣體，C 是紅棕色的氣體。1A、C 的化學(xué)式分別是 A_ ; C_。2D 的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成c 氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。該反應(yīng)_（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題1.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B 是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)補(bǔ)充完整。（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?6.4 g 銅片和 12 mL 18 mol L_1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶 中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。1請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8、_。2為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：3下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：_（填寫字母編號(hào)）。A .鐵粉B . BaCl2溶液C .銀粉 D . Na2CO3溶液（3）裝置 C 中試管 D 內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng) B 中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_ ，待反應(yīng)結(jié)束后，向C 中燒杯內(nèi)加入沸水，D 中觀察到的現(xiàn)象是A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mLA、B、C、D 常溫下都是氣體，B 為紅棕色。第4頁（4）實(shí)驗(yàn)裝置 C 有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）_ 。第5頁2 .濃 H2SO

9、4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 H2SO4(濃)+ C 一gf+ 2 H2O + 2SO2匸請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均 略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用3 某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀硝酸能與Cu 反應(yīng)生成無色的 NO 氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)_請(qǐng)寫出稀硝酸與Cu 反應(yīng)的離子方程式 _。(2)

10、寫出向 U 形管中注人稀硝酸并將左管充滿的操作過程： _(3)_ 將左管充滿稀硝酸的原因是。(4) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施？(5) 實(shí)驗(yàn)中 HNO3與 Cu 的反應(yīng)能否自動(dòng)停止？為什么？(6)在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是_ NO 的操作是。(7)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣， 教師建議同學(xué)們?cè)诼┒飞峡谔幏乓恍F(tuán)蘸有濃 NaOH 的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH 溶液反應(yīng)生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_。四、計(jì)算題1 . 6.4 g Cu 與過量硝酸(amol / L , 30 mL )充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)

11、后溶液中含 H+為0.1 mol。(1)_此時(shí)溶液中所含 NO3一為 mol。(2)求生成的氣體中 NO2和 NO的物質(zhì)的量各為多少？(用含有a 的式子表示)2 .將 32.64 克銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO 和 NO 混合氣體的體積為 11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)請(qǐng)回答以下問題：(1)NO 的體積為L , NQ 的體積為L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L.(3)使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在_ NaOH 溶液中完全轉(zhuǎn)化為 NaNO,至少需要 30%勺雙

12、氧水 _ 克?！敬鸢概c解析】一、選擇題1 . C【解析】濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A 錯(cuò)；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧第6頁氣化性的粒子不同，在濃硫酸中是 -，而在稀硫酸中是 H+, B 錯(cuò)。2.C【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有 H+存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu + 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NOT+ 4 出 0。加入 Fe2(SO4)3也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出。3.C【解析】注意排除 CO32、Ag+等離子的干擾。4.D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有 Fe2*, NO3加入稀鹽酸時(shí)，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。氫

13、離子和硝酸根構(gòu) 成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化為 Fe3+o5.A【解析】濃硫酸具有吸水性且溶于水時(shí)放出大量熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量的HCIo6.B【解析】NO?, NH3溶于水，大理石與硫酸反應(yīng)生成CaSO4(微溶)，覆蓋在大理石的表面使反應(yīng)停止。7.D【解析】裝置圖分三部分，左邊是氣體發(fā)生裝置，中間是除雜，右邊是氣體收集。A 中 NO2不能用氫氧化鈉溶液除雜，它本身與其反應(yīng)生成鹽； B 中不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，自身可以被氧化；C 中氨氣不能用向上排空氣法收集；D 用碳酸鈣粉末.和稀硫酸可以制 CO208.C【解析】A 項(xiàng)不反應(yīng)，B 項(xiàng)因生成 SO2有污染，D 項(xiàng)從經(jīng)濟(jì)上不劃算。

14、9.C【解析】A 項(xiàng)中生成 BaSO4沉淀，但不是氧化還原反應(yīng)；B 項(xiàng)中有CU(OH)2沉淀，D 項(xiàng)中有 AgCI 沉淀，這些也不是氧化還原反應(yīng)； C 項(xiàng)中 Fe2+fFe3+是被 HNO3氧化的，故選 C 項(xiàng)。10. A【解析】本題通過金屬銅與 H2SO4反應(yīng)的定量判斷， 考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和整體性。在 50 mL 18 mol L的濃H2SO4中含純 H2SO4的物質(zhì)的量是 0.90 mol。銅與濃 H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)有水生成并逐漸積累，而使?jié)釮2SO4逐漸變稀，到一定程度時(shí) H2SO4不再與Cu 發(fā)

15、生反應(yīng)，可見被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于 0.45mol011. C【解析】若想寫出上述反應(yīng)方程式并非易事。但經(jīng)過分析，利用參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸只存在于硝酸2+銅這一點(diǎn)，應(yīng)用 0.3mol CuS 0.3mol Cu 0.3mol Cu(NO3)20.6mol NO3-這一關(guān)系，得到答案。12. B【解析】反應(yīng)的硝酸作用分兩方面：充當(dāng)氧化劑和酸性。因?yàn)镹O3-減少 2X10_3mol，故充當(dāng)氧化劑的硝酸為 2x103mol ； 76.8mg 銅即 1.2X10 冷。1,生成 Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為 1.2x103x2mol,故充當(dāng)酸性的硝酸為 2.4X103mol，所以

16、參加反應(yīng)的硝酸共為 4.4x103mol，即H下降 4.4x103mol。13. C【解析】溶液中含有 H+,則 HNO3過量。在反應(yīng)過程中，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：1Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,23Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO + 4 出 0,反應(yīng)消耗的 HNO3包括起酸的作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反應(yīng)后以CU(NO3)2形式存在，后者被還原后生成 NO2、NO 氣體。從兩反應(yīng)式看出：Cu + 2HNO3(酸)CU(NO3)2,HNO3(氧化劑)NO2(或 NO)，起酸用第7頁的硝酸為 0.2 mol，生成的氣體為 NO、NO

17、2的混合氣體，溶液中有 a mol 的 HNO3，則被還原的 HNO3為(0.4 a 0.2) mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為 (0.4 a 0.2)mol，反應(yīng)后溶液中的 NO3包括 HNO3和 Cu(NO3)2電離出的 NO3，其物質(zhì)的量為(a+ 0.2)mol。14. D【解析】利用離子方程式：3Cu+ 8H+2NO3(稀)=3Cu2+ 2NO + 4 出 0 求解，關(guān)鍵判斷 Cu、8H+、2NO3三方第8頁的相對(duì)量，并以相對(duì)量較少的為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。二、 填空題放電催化劑1. N2+O22NO 4NH3+5O2 4NO+6H2033NO2+H2O=2HNO3+NO 3CU+8HNO3(稀

18、)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O2 . (1) H2SO4酸雨(2 N2NO2CU+4HNO (濃)=Cu(NO3)2+2NO2? +2 出 0 屬于【解析】(1)若 B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B 是 SO2, C 是 SO3, D 是 H2SO4；若大量排放 SO?,則會(huì)形成酸雨。(2)若 C 是紅棕色氣體，則 C 為 NO2, B 為 NO, A 為 2, D 為 HNO3,濃 HNO3可與 Cu 反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。三、 實(shí)驗(yàn)題1 .(1)(作圖時(shí)注意長進(jìn)短出)(2

19、)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2O2隨著 H2SO4的消耗，濃 H2SO4的濃度不斷變小，稀 H2SO4與 Cu 不反應(yīng)3AD(3) 紅色褪去紅色恢復(fù)(4) 用浸有 NaOH 溶液的棉團(tuán)塞在試管口【解析】Cu 只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此 B 裝置應(yīng)為長進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H J 而不應(yīng)證明含 SO42一，因此 BaCl2溶液和 Ag 均不可。對(duì) C 裝置逸出的 SO2,用浸有 NaOH 溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡單的方法。2.選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃 H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)

20、B無水 CuSO4檢出 H2OA品紅溶液檢出 SO2A酸性 KMnO4溶液吸收余下的 SO2A澄清石灰水檢出 CO2【解析】成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C 中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其它試劑中混入水，可選用裝置B,放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明有水。接著檢驗(yàn) SO2氣體，用裝置 A，放入品紅檢驗(yàn)，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2,最后再用裝置 A，放入澄清石灰水來檢驗(yàn) CO2的存在，因 SO2也可以使澄清石 灰水變渾，故先要除去 SO2。+ 2+3. (1)3Cu+2

21、NO3+8H =3Cu +2NOf+4H2O(2)打開活塞，將稀硝酸從 U 形管 a 端(右端)注入 U 形管中，至溶液充滿左管，關(guān)閉活塞(3) 防止反應(yīng)生成的 NO 被 O2氧化為 NO2(4) 用酒精燈在左管下加熱(5) 能，隨反應(yīng)生成的氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止第9頁(6)將分液漏斗的活塞打開，使無色氣體進(jìn)入分液漏斗中，若無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無色氣體為NO(7) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O四、計(jì)算題1(1)0.3 (2)n (NO2)=(0.045a 0.55) mol，n (NO)=(0.25 0.015a) mol?！窘馕觥?設(shè)生成氣體中 NO2、NO 的物質(zhì)的量分別為 x、y，則由題意得以下方程組：解之得：x=(0.045a 0.55) mol， y=(0.25 0.015a) mol。(其他