2019年中考化學復習題型復習(三)流程圖題專題練習

1、題型復習(三)流程圖題題型之一 金屬資源的回收與利用1. (2018 濱州)建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良 性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiOJ 為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成 Ti 和氯化鎂的化學方程式 _2Mg+ TiCI4=2MgCb +TU。其基本反應類型是 置換反應_。圖中 X 是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為_CO_2. (2018 安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收

2、，某工藝流程如下。已知：Sn+Sn Cl4=2S nC2，回答下列問題。(1)SnCI4中錫元素的化合價是 + 4_Q銅的金屬活動性比錫的.弱_ (填“強”或“弱”)，固體 A 中一定含有的金屬元素是_CuQ誦電(3)寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式_2SnCl2=SnCh+ Sn_。相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境(回答一點即可)。3. (2018 咸寧)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+ Q + 2fSO=CuSO+ 2H2O。(1) 操作的名稱是 過濾_。(2) 寫出濾液中金屬陽

3、離子符號Fe2+(3) 寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式：_Fe + CuSO=FeSO+ Cu。(4) Cu、Ag、Ni 三種金屬的活動性由強到弱的順序依次是_NiCuAg 。4. (2018 昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiOJ 制取鈦并獲得副產(chǎn)品 A 的主要工藝流程如下:(1)反應的化學方程式為 HTiO3=H2O+ TQ2(2)TiO2與焦炭(C)和 Cl2在高溫下反應，該反應中C 和 Cl2按質量比為 12 : 71 的比例參加反應，相應的化學方高溫程式為 _TiO2+ 2C+ 2CI2高溫 TiCI4+ 2C0_(3)反應的產(chǎn)物

4、除紅色固體A 外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差高溫程式為 _2FeS0 高=Fe2Q+ SQf+ SOf5.(2018 福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等 水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中，加入 Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為_Ca(OH)2+ H2SQ=CaS 硏 2皿 0_；二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于復分解反應_(填基本反應類型);(2) 步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為_Zn(OH)2_;(3) 為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步

5、驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是_步驟加入鋅_。題型之二混合物成分的確定1. (2018 巴中)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末 的成分，進行如下實驗：回答下列問題：(1) 反應 I 的化學方程式：_CaCO+ 2HCI=CaCb+ HO+ COf_。(2) 白色沉淀 C 是_BaSQ_(填化學式)。(3) 原固體粉末一定含CaC Na2SQ (填化學式)。2. (2018 長沙)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學興趣 小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥

6、的原料主要有生石灰、純堿、 草木灰(含 K2CQ)等。將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究：(1) 步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(2) 步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質為碳酸鈣 ;(3) 由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀_。3.(2018 包頭)有一包固體，可能含有NaCI、NaOH NetCO、NetSO、MgCb中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M 進行如圖實驗。16 的氣體。則該反應的化學方)為原料，通過下述流程可將廢原皮蛋料料泥過濾有白也機淀

7、過量水、稀鹽叭氣泡稀鹽戲.方法一：將上述實Ba(NQ)2溶液,試推斷：(1) 白色沉淀 B 是_AgCI_ (填化學式)。(2) 原固體中一定含有的物質是 _NaOH NaSQ_o(3) 無色濾液 2 中一定含有的陽離子是 _Na+、才、Ba2+_(填離子符號)。(4) 通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，為進一步確定，應采用的方法是 驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的過濾，取濾液滴加適量的AgNO 溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCI。4.(2018 長春)某白色固體甲的主要成分為NaCI，可能含有為檢驗白色固體甲的成分并除去其

8、中雜質，進行如下實驗：(1) 寫出生成白色固體丙的化學方程式(2) 向無色溶液 D 中加入過量稀鹽酸的目的是一除去氫氧化鈉和碳酸鈉 _;(3) 分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是_NaOH ;(4) 若用上述實驗中的AB C、D 四種溶液鑒別稀 H2SC4和 NaOH 溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行實驗, 能達到實驗目的的是實驗 2、實驗 3、實驗 4_o滴加無fiMli5. (2018 隨州)有一包固體，可能是Cu(NQ)體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：MgCb、KCI、BaCb 和 NaOH 中的一種或幾種雜質,KOH 中的一種或幾種組成。為了探究該固BaCl2+

9、 Na2CO=BaCOj + 2NaCI_ ;KCI、&CO、橋加 無芭溶極C橋加 無fl落液“滴加 無色稱謹人2、&SQ、6.的組成,已知，步驟 I 中固體全部消失，請回答下列問題：(1)經(jīng)推論，原固體中一定不含 原固體中一定含有的物質是溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生，步驟n、川中均可觀察到有白色沉淀生成。K2CO，理由是 向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生Cu(NQ)2、K?SQ_ 。步驟n中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 步驟川所得藍色濾液中一定含有的陽離子是(2018 武漢)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末 某化學興趣小組進行了如

10、圖所示實驗：Ba(NQ)2+ KaSO=BaSQ + 2KNO 。CiT、K+、。NaOIUttco:晶萍已知：明磯在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題：(1)步驟H中發(fā)生反應的化學方程式為：NaAIC2+ CO+ 2fO=AI(OH)3J+ X(方程式已配平)。X 的化學式為NaHCO 。(2) 步驟川中發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的一分解反應_。(3) 寫出 AI(OH)3與硫酸反應的化學方程式_2AI(OH)3+ 3fSO=A12(SO4)3+ 6HOB. 選規(guī)則明磯小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央C. 配制 45C的明磯飽和溶液(5)寫出明磯的一種用途作凈水劑2. (2

11、018 玉林)利用某工業(yè)廢棄固體(成分為 CibS 和 FeS)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。通入稠空氣固體過a師 丫過量fULWSfvt細gLjJ-泰列I鐵晶體揀柞(已知：固體B 含有氧化銅、氧化鐵；鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵)(1)操作 I是過濾_。為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施 有通入足量的氧氣(寫一條)。寫出 FeS 在空氣中灼燒的化學方程式4FeS+ 11Q=Fe2Q+ 8SQ。(3)溶液 C 中的溶質有HSQ、CuSQ、FeXSO, (用化學式表示)。試劑 Y 的作用是將鐵、銅分離出來 _。3. (2018 蘇州)從大理

12、石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:硝酸 一-過評 1 碘感鈣(1) 向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣_。(2) 向固體 A 中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_Cu+ 2AgNO=2A 肝 Cu(NQ)2.固體 B 中含有的物質是碳、銀_。(4) 原固體樣品中一定含有的物質是碳、鋁_。(5) 藍色溶液丙中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸_。加過童1. (2018 黃石)某興趣小組用鋁簡制備題型之三 物質的合成工業(yè)AI2Q 及明磯大晶體，具體流程如下:稀硫醴、棍合舸-灼撓過忌操柞rT 反丿池|師建池n卜逬卜 駕(1)反應池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是稀硫酸和

13、碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣_。反應池n中加入過量氨水的目的是除去過量的硝酸 _。(3) 反應池出生成碳酸鈣的化學方程式是_(NH4)2CO+ Ca(NO)2=CaCOL + 2NHNO_。(4) 過濾n中所得濾液在農業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_作氮肥_。4. (2018 南寧)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用 了以下的工藝流程：(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和一漏斗(4)寫出濾液 1 中加入 BaCl2發(fā)生的化學反應方程式_BaCl2+MgSO=BaS4X+MgCb濾液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCI、MgCb 和_FeC

14、I3。濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的HCI題型之四海水資源的利用1. (2018 宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1) 海洋中含量最多的物質是H2O ;(2) 實驗室中進行操作 1 時，玻璃棒的作用是 引流;(3) 生石灰轉化為石灰乳的過程是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應；(4) 上述流程中未涉及的基本反應類型是置換反應。2.(2018 綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。請回答下列問題。過世過量的NCOj適魅水X溶液瞬陝鹽酸(1)

15、蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。(2) 若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X 和碳酸鈉兩種溶液。下列物質中，可作為 X 的物質有 BCD。(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應用于流程的是二氧化碳_,加入過量的鹽酸的目的是_使碳酸鋇完全反應為氯化鋇_。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳， 其中能生成碳酸鋇的方程式是CO=BaC3 + 2KCI + H20BaCl2+ 2K0 出(3) 溶液 A 中溶質的成分，可能的組合有 _KOH KCI、BaCb； KOH KCI; KOH KCI、K2CO(4) 操作 3 包括

16、的兩個操作是 洗滌、干燥_。5. (2018 烏魯木齊)CaCl2應用廣泛，以石灰石(雜質主要是 FezQ、MgSO 為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下:過鼠鬧節(jié)(1)氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO_。(3)濾液 1 中的溶質有HCI、FeCb、MgSO 和CaCl2。過粧的A. KOH B. Ba(OH)2C. Ca(OH)2D . NaOH（3）操作n后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉_,最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。3. （2018 遂寧）南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為 開發(fā)前景十分遠大。

17、（1）海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是A.糖類 B 蛋白質C.維生素 D .油脂（2）海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要如圖1 所示。上述過程得到的粗鹽屬于 _混合物 _（填“純凈物”或“混合物”）。（3）如圖 2，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%勺鎂是從海水（主要含 NaCI 和 MgCb）中提取的，主要步驟如圖：圖 2海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是_除去 NaCI，得到相對純凈的 MgCl2_。（4）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源一一“可 燃冰”。下列有關“可燃冰”的說法正確的是_C_A.是可再生能源B.燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C.蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”4.（2018 濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCI，還含有少量的 MgCb、CaCh、MgSO 泥沙等雜