江西省贛州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

江西省贛州市2023~2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題總分100分考試時間75分鐘注意事項：1.考試前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)在能源、航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A.為了應(yīng)對能源危機，應(yīng)大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源B.我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的硅C.四千余年前我國先輩們用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染【答案】C【解析】【詳解】A．為了應(yīng)對能源危機，減少環(huán)境污染，應(yīng)大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源，故A正確；B．衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的硅，故B正確；C．四千余年前我國先輩們用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中不僅發(fā)生水解反應(yīng)，還發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．防止重金屬鹽對土壤和水源造成污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，故D正確。綜上所述，答案為C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型： B.HCl的鍵電子云圖：C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)式：N=N【答案】B【解析】【詳解】A．為乙烯的球棍模型，乙烯的空間填充模型為，故A錯誤；B．HCl中是H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形和Cl原子的p能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形形成的s-pσ鍵，故該鍵的電子云圖為：，故B正確；C．是鈉離子和過氧根離子形成離子鍵，電子式：，故C錯誤；D．N2分子中含有1個氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選：B。3.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.HCl溶液中數(shù)為 B.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含有的中子數(shù)為 D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L【答案】D【解析】【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量?！驹斀狻緼．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此Cl-數(shù)為，A正確；B．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)為，B正確；C．Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為56-26=30，2.8g的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g含有的中子數(shù)為1.5NA，C正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D錯誤；故選D。4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知：

：

，則B.已知：

，則的燃燒熱C.已知：

，則稀和稀完全反應(yīng)生成時，放出熱量D.已知：正丁烷異丁烷

，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定【答案】A【解析】【分析】本題考查了化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性，燃燒熱、反應(yīng)熱大小的比較等知識點，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，試題難度一般?！驹斀狻緼.這兩個反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，完全燃燒時放熱更多，的比較帶符號比較，反應(yīng)放出的熱量越多越小，故，故A正確；B.燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，應(yīng)為，故B錯誤；C.反應(yīng)還生成了，放熱大于，故C錯誤；D.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量的異丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯誤。答案選A?！军c睛】物質(zhì)自身能量越低越穩(wěn)定。5.下列說法錯誤的是A.和的中心原子都是雜化B.相同條件下，酸性：C.1個乳酸()分子中含有1個手性碳原子D.分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有：非極性鍵、σ鍵和π鍵【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為，其中心原子是雜化，中心原子價層電子對數(shù)為，其中心原子是雜化，故A正確；B．F原子半徑比Cl原子半徑小，對電子對的吸引能力強，使得羧基中的羥基的極性越強，羧基越容易電離出氫離子，酸性越強，因此相同條件下，酸性：，故B正確；C．1個乳酸()分子中含有1個手性碳原子，連羥基的碳原子為手性碳原子，故C正確；D．分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵是σ鍵、π鍵和極性鍵，不存在非極性鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.下列制取、凈化、驗證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取B．除去HClC．驗證的氧化性D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化錳在常溫下不與濃鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣中混有HCl，除去HCl用飽和食鹽水，故B錯誤；C．氯氣將S2-氧化成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，因此溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成，則可以驗證氯氣的氧化性，故C正確；D．吸收氯氣常用氫氧化鈉溶液，不用水，故D錯誤；答案為C。7.王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催，…”。夜光杯的主要成分為，下列說法正確的是A.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：B.鎂元素屬第三周期s區(qū)元素，其原子核外電子的運動狀態(tài)有12種C.水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會發(fā)生分解D.基態(tài)氧原子的電子由2p能級躍遷至3p能級時，可通過光譜儀攝取其發(fā)射光譜【答案】B【解析】【詳解】A．違背洪特規(guī)則，基態(tài)Si原子的價電子排布式為3s23p2，軌道表示式為，故A錯誤；B．鎂元素最后一個電子填充在3s能級，屬第三周期s區(qū)元素，鎂原子有12個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，其原子核外電子的運動狀態(tài)有12種，故B正確；C．水很穩(wěn)定是因為水中含有的H-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．通過光譜儀可攝取各種元素的吸收光譜或發(fā)射光譜，電子由能量低的2p能級躍遷至能量高的3p能級，電子需要吸收能量，會吸收不同的光，為吸收光譜，故D錯誤；故選：B。8.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，錯誤的是圖1鉛-硫酸蓄電池圖2堿性鋅錳電池圖3鋅銀紐扣電池圖4電解精煉銅A.圖1所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小B.圖2所示電池中，參加正極反應(yīng)做氧化劑C.圖3所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中被還原為AgD圖4所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示電池放電過程中，鉛、二氧化鉛、硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，因此硫酸濃度不斷減小，故A正確；B．圖2所示電池中，鋅為負(fù)極，參加正極反應(yīng)做氧化劑，變?yōu)镸nOOH，故B正確；C．圖3所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中變?yōu)锳g，被還原，故C正確；D．圖4所示裝置工作過程中，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，陽極開始是鋅、鐵失去電子，因此電解質(zhì)溶液中濃度會逐漸減小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9.是抗病毒藥物合成的原料，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.能與乙酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)B.與互為同系物C.苯環(huán)上的一氯代物共有3種D.分子中所有原子在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．能與乙酸在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，故A正確；B．與苯甲醇都含有醇羥基和一個苯環(huán)，分子結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個?CH2?原子團，兩者互為同系物，故B正確；C．苯環(huán)上有三種位置的氫，其苯環(huán)上的一氯代物共有3種，故C正確；D．分子中含有飽和碳原子，根據(jù)甲烷中三個原子共平面，因此該分子中不是所有原子都在同一平面上，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10.下列實驗操作正確且能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸，觀察試管口是否有紅棕色氣體出現(xiàn)檢驗該無色溶液中是否存在B將酒精與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取單質(zhì)C將澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀檢驗是否存在D將固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉配制溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在酸性條件下具有氧化性，可與銅片發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，A正確；B．酒精與碘水中的水互溶，無法分液，不能萃取單質(zhì)，B錯誤；C．澄清石灰水中的氫氧化鈣與和均可反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．將固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，可抑制鐵離子水解，獲得溶液，但加入少量鐵粉，會與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。11.下列項目涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.工程師用腐蝕銅電路板：B.消防員使用泡沫滅火器滅火：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D.藥劑師用作抗胃酸藥：【答案】C【解析】【詳解】A．工程師用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．泡沫滅火器滅火的反應(yīng)原理為硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊的目的是防止鐵做負(fù)極被損耗，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．藥劑師用碳酸氫鈉作抗胃酸藥的原因是碳酸氫鈉與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選C。12.M、L、P、Q為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。M與L相鄰，M基態(tài)原子核外有2個未成對電子，P是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q原子在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.M、L、P的第一電離能：B.L、Q的簡單離子的半徑：C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L<MD.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【解析】【分析】P是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，P為F元素?；鶓B(tài)原子核外有2個未成對電子，原子序數(shù)小于F的主族元素，有C和O，又因為M與L相鄰，原子序數(shù)M小于L，故M為C元素，L為N元素。Q原子在同周期中原子半徑最大且原子序數(shù)比F大的短周期主族元素，Q為Na元素。【詳解】A．M為C元素，L為N元素，P為F元素。同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢。其中第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素。第一電離能：F>N>C，A說法錯誤；B．L為N元素，Q為Na元素。核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大。N3-、Na+核外均為10e-，離子半徑：N3+>Na+，B說法正確；C．同一周期從左到右元素的非金屬性增強。非金屬性：N>C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C說法錯誤；D．NF3中N價層電子對數(shù)=，N采取sp3雜化，1對孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D說法錯誤；故答案為：B。13.硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池充電時，電極連接外接電源的正極B.電池工作時，通過質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)移向電極區(qū)C.電池充電時，Si@C電極的電極反應(yīng)式是D.放電時，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.7g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，放電時，Si@C電極上，Si失電子生成，Si@C電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式是；得電子生成，電極是正極，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．放電時，電極是正極，則電池充電時，MnO2電極連接外接電源的正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)向電極區(qū)移向，B正確；C．放電時，Si@C是負(fù)極，電池充電時，Si@C電極為陰極，電極反應(yīng)式是，C正確；D．放電時，正極反應(yīng)式為，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，有0.1mol進(jìn)入溶液，同時有0.2molH+由負(fù)極通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加8.9g，D錯誤；故選D項。14.25℃時，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的體積、與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.表示加入NaOH溶液的體積與pH的變化關(guān)系B.的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.M點所處溶液中：D.第二滴定終點可以選擇甲基橙做指示劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到該酸是二元弱酸，有兩個突變點，因此表示加入NaOH溶液的體積與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B．當(dāng)時，其pH值約為4.25，則的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為，故B錯誤；C．M點所處溶液中，則，故C正確；D．第二滴定產(chǎn)物為Na2A，溶液顯堿性，則第二滴定終點可以選擇酚酞做指示劑，故D錯誤。綜上所述，答案C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請回答下列問題：化學(xué)式電離常數(shù)（1）25℃時溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）25℃時物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的、NaClO、三種溶液中pH最小的是___________(填化學(xué)式)。（3）常溫下，向HCN溶液中加入等體積、等濃度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________。（4）25℃時，向溶液中加入NaOH固體到pH=7，則___________。Ⅱ.某科研單位利用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如下圖所示：（5）①Pt(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。②X膜為___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。③理論上，若Pt(Ⅱ)電極上參加反應(yīng)的NO在標(biāo)況下的體積為4.48L，則Cr棒增重___________g。【答案】（1）中性（2）（3）（4）175（5）①.②.陽③.10.4【解析】【小問1詳解】由于氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)相等，因此醋酸根和銨根水解程度相等，因此25℃時溶液顯中性；故答案為：中性?！拘?詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強弱為：，根據(jù)“越弱越水解”，則25℃時物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的、NaClO、三種溶液中pH最小的是；故答案為：。【小問3詳解】常溫下，向HCN溶液中加入等體積、等濃度的NaCN溶液，，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，溶液顯堿性，消耗得更多，因此所得混合溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為；故答案為：。【小問4詳解】25℃時，向溶液中加入NaOH固體到pH=7，根據(jù)電荷守恒和呈中性得到，根據(jù)物料守恒得到，得到，則；故答案為：175?！拘?詳解】①根據(jù)題中利用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，再柑橘NO變?yōu)橄跛?，則Pt(Ⅰ)電極為正極，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；故答案為：。②電解池中石墨是陽極，水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，剩余氫離子，由于要制備硫酸，因此右邊的氫離子穿過X膜進(jìn)入到中間，則X膜為陽離子交換膜；故答案為：陽。③理論上，若Pt(Ⅱ)電極上參加反應(yīng)的NO在標(biāo)況下的體積為4.48L即0.2molNO，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成0.2molCr，則Cr棒增重0.2mol×52g?mol?1＝10.4g；故答案為：10.4。16.硫氰化鉀主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：、水和催化劑；③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B的儀器名稱為___________；裝置C的作用是___________。（3）裝置E可吸收還原性氣體，防止污染環(huán)境，寫出吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過減壓蒸發(fā)濃縮、___________、___________、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。[注：①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：(白色)；②實驗過程中不考慮SCN被硝酸氧化。]①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，達(dá)到終點后氣泡消失，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】（1）（2）①.球形干燥管②.觀察并控制氣體流速(合理即可)（3）（4）①.冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶也可)②.過濾（5）①.97.0%②.偏大【解析】【分析】氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，用堿石灰干燥氨氣，將通入溶液中，、在催化劑作用下反應(yīng)生成，向三頸燒瓶中加入KOH生成KSCN?！拘?詳解】裝置A中是氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：?！拘?詳解】裝置B的儀器名稱為球形干燥管；氨氣有刺激性氣味，多余的氨氣用酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，因此需要控制氨氣的流速，則裝置C的作用是觀察并控制氣體流速(合理即可)；故答案為：球形干燥管；觀察并控制氣體流速(合理即可)?！拘?詳解】裝置E可吸收還原性氣體，防止污染環(huán)境，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，則吸收時發(fā)生反應(yīng)離子方程式；故答案為：?！拘?詳解】先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體；故答案為：冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶也可)?！拘?詳解】①則10.0g樣品中KSCN物質(zhì)的量為，則晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：97.0%。②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，達(dá)到終點后氣泡消失，則讀出的硝酸銀體積偏大，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：偏大。17.和ZnO都是常用的化學(xué)添加劑，一種以含鋅廢液(主要含有、、、、、、、)為原料，制備和ZnO的工藝流程如下：已知：常溫下，、，、開始沉淀至完全沉淀時的pH分別為2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0?；卮鹣铝袉栴}：（1）的價電子排布式為___________。（2）加入試劑氧化目的是___________(用離子方程式表示)。檢驗濾液Ⅲ中含量最高的陽離子的實驗方法為___________。（3）調(diào)節(jié)pH值時，pH值至少為___________；物質(zhì)b為___________(用化學(xué)式表示)。（4）已知：室溫下，。濾液Ⅱ中加入的目的是為了除去，發(fā)生的反應(yīng)為，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（5）“沉鋅”在一定條件下進(jìn)行，生成堿式碳酸鋅[]沉淀和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.焰色試驗(答操作方法也可)（3）①.5.1②.Zn（4）（5）【解析】【分析】由流程可知，含鋅廢液加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氧化鋅（會氫氧化鋅等）調(diào)整溶液pH，得到鐵、鋁的沉淀進(jìn)入濾渣1中，濾液中加入Zn粉，置換出銅、鎘固體，過濾，濾液加入硫酸銀和氯離子生成氯化銀沉淀和硫酸根離子，除去氯離子得到硫酸鋅溶液，溶液加入碳酸鈉生成堿式碳酸鋅沉淀和含碳酸鈉濾液Ⅲ，煅燒得到氧化鋅；【小問1詳解】鋅原子失去2個電子得到鋅離子，的價電子排布式為；【小問2詳解】過氧化氫具有氧化性，加入試劑氧化的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH除去鐵：；焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，濾液Ⅲ中含量最高的陽離子為鈉離子，檢驗的實驗方法為焰色實驗；【小問3詳解】調(diào)節(jié)pH值時，要除去鐵、鋁離子，結(jié)合已知數(shù)據(jù)可知，pH值至少為5.1；物質(zhì)b置換出銅、鎘，且不引入其它雜質(zhì)，故為鋅Zn；【小問4詳解】，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問5詳解】“沉鋅”在硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成堿式碳酸鋅[]沉淀和一種氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知生成氣體為二氧化碳?xì)怏w，此外還生成硫酸鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，的捕集、利用已成為科學(xué)家研究的熱點。在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：（1）的___________，從化學(xué)平衡移動的角度分析，為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在___________條件下進(jìn)行。A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓（2）若在恒容絕熱的容器中只發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ，下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)氣體密度不再改變B.容器內(nèi)的壓強不再改變C.容器內(nèi)D.單位時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和斷開H-O鍵的數(shù)目之比為1∶2（3）在一定條件下，在某催化劑作用下，向恒容密閉容器中充入一定量的和，若只發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示，已知時已達(dá)平衡狀態(tài)。①a點___________(填“>”、“<”或“=”)；②c點的轉(zhuǎn)化率比b點低的原因是___________；③溫度為時，