河南省天一大聯(lián)考2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含解析

1、絕密啟用前天一大聯(lián)考2020-2021學(xué)年（上）高二年級期末考試化學(xué)考生注意：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在 答題卡上的指定位置。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試 卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一 項是符合題

2、目要求的。1.生活離不開化學(xué)，下列說法中錯誤的是A.目前人類直接利用的能量部分源于化學(xué)反應(yīng)B.加熱食品時加熱劑（生石灰和水）發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化C.衣服上的水分在太陽光照射下蒸發(fā)，該過程是吸熱反應(yīng)D.因為食醋中存在CH3coOHUCH3coO +H ,故食醋呈酸性2.已知勺墨比金剛石穩(wěn)定。常溫常壓下，下列相關(guān)反應(yīng)的能量變化與圖中曲線相符的是3面溜1選項1n1LZ1 mol金剛石完全燃燒1 ml石器完全燃燒L含1 mol CH3COOH的酹酸溶液與含1 mol NaOH的NaOH溶液混合前溶液中 H*(aq) +OH-(aq)=H20(l)上2 白坊（8）完全懸燒生成液態(tài)水2gH,（

3、g）完全燃燒生成氣態(tài)水Lid1確固體完全燃燒2 nwl硫固體完全燃燒反應(yīng)過程3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中X原子的核電荷數(shù)的2倍比W的質(zhì)子數(shù)多2： X、Y、Z3'的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列離子不能水解的是A.X B.Y b C.Z3*D.w2-4 .向100 mL 0.5 mol-L ' Ba（OH）2溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出a kJ的熱量。如果向100 mL0.5 mol.L 1 NaOH溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出b kJ的熱量， 則硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.Ba2 (aq)-l-SO42 (aq)=B

4、aS04(s) AH =(ab) kJ-mol 1B.Ba2 (aq)+SOr (aq)=BaSO4(s) AH=-2O(ab) kJ-mol 1C.Ba? (aq)+SOj (aq)=BaSO4 Hu2O(a2b) kJ mol 1D.Ba2 (aq)+SO42 (aq)=BaSO4(s) AH = -2O(2ab) kJ-mol 15 .已知：有等體積、等pH的Ba(OH)2和NFb-Hq溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中 和，用去酸的體積分別為山、a2；有等體枳、等濃度的Ba(OH%和NH3-H?。溶液，滴加等 濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為也、也。下列關(guān)系正確的是A.ai

5、>a2x bi<bz Ba=a2、bi>bz Cava?、bi=b2 D.aiva?、bi>b：6 .已知 4NH3(g)+3Ch(g)=2N2(g)+6H2O(g) AH=-q kJ mol l 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下表中 z的大小是物質(zhì)NHjCg)03(g)N2(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能用/kJabzdA. (q+4a+3b6d)B. (q+ 12a+3b 12d)22C.- (q-4a-3b+6d)D.- (q+ 12a+6b-12d)227 .一定溫度下，在體枳為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3co(g)+FsO3(s)U3c

6、O2(g) +2Fe(s),下列可判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B.CO的消耗速率與CO2的生成速率相等C.CO與CO?的濃度之比為1： 1D.混合氣體的壓強不再改變8 .若某堿性腓燃料電池的總反應(yīng)為N2H44-O2=N2+2H2O,下列說法中正確的是A.該電池可以用鐵棒作負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)式為N2HL4e =N24-4H +C.工作時電解質(zhì)溶液的pH增大D.若用該電池電解精煉銅，當(dāng)消耗0.1 mol N2H4時，理論上最多產(chǎn)生12.8 g精銅9 .一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H<0, N2O4的體積分?jǐn)?shù)、NO：的

7、反應(yīng)速率與時間的關(guān)系分別如圖1、圖2所示，在t時刻改變的反應(yīng)條件是-2-A.降低溫度B.縮小容器體積 C.減小NO2的濃度 D增大N2O4的濃度10 .在催化劑作用下，有機物DMO(CH_QOC-COOCH3)與H?反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)化為EG,其反應(yīng)過 程如圖所示。-4-下列說法正確的是A.Cu納米顆粒在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)反應(yīng)B.Cu納米顆粒在反應(yīng)過程中能夠降低反應(yīng)的活化能C.DMO在反應(yīng)過程中，吸收能量斷裂C-O、C-H鍵D.溫度越高，Cu納米顆粒的催化效果越好11 .已知實驗室常用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HC1并減少CL的損失。將氯氣通入純水中時 存在的平衡有A.1個 B.2個 C.3個

8、D.4個12 .BMO(Bi2Mo06)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚。某科研所在處理含苯酚廢水 的同時獲得電能，原理如圖所示。下列說法正確的是陶瓷離子交換膜廢水A.此裝置只將光能轉(zhuǎn)化為電能B.每氧化 1 mol C6H50H需要 156.8 LO2CM為負(fù)極，N為正極D.N 極的電極反應(yīng)式是 C6H5OH+7O2-7e =6CO2 t +3H2O13,將CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氫鐵(NH4HCO3),并放出熱量。在一密閉容器中將等 物質(zhì)的量的CO?和NH3混合氣體通入水中發(fā)生上述反應(yīng)，并達到平衡。若改變某一條件(其他條件不變)，下列相應(yīng)反應(yīng)特征和結(jié)果都正確的是選項改變條件

9、反應(yīng)特征結(jié)果A升高溫度正反應(yīng)速率減小碳酸氫餃產(chǎn)率減小B加入適量的水平衡正向移動NH；濃度比原平衡中的小C增大壓強平衡正向移動平衡常數(shù)增大D通入適量NH,平衡正向移動nh3的轉(zhuǎn)化率增大14.電解NqSO3溶液制取HzSO4溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是NaOH溶液稀NaOH溶液A.X為陰離子交換膜B.工作時陰極室溶液的pH增大C.電解過程中若生成0.1 mol H2SO4,則陰極區(qū)增加的質(zhì)量為4.4 gD.a極的電極反應(yīng)式為SO32 +2OH -2e =SO42" + H2O15 .將2.00 mol X和1.00 mol Y充入體枳不變的密閉容器中，在一定條件下

10、發(fā)生反應(yīng)：X(g)+ Y(g)=Z(g),達到平衡時X為1.50 mol,如果此時移走1.00 mol X和0.50 mol Y,保持溫度 和體枳不變，再次達到平衡時，X的物質(zhì)的量可能為A.0.75 mol B.0.55 mol C.0.80 mol D.1.00 mol16 .常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時的pH變化如圖所示，起始時溶液體枳均為V。mL,稀釋后體積記為VimL。下列說法中正確的是12A.濃度相同時，NaX溶液的pH比NaY溶液的大B.兩種鈉的離子化合物均為鹽C.常溫下，起始時NaY溶液中由水電離的c(OH")= 1 X 10 3 mol L-'D.a

11、點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na>>c(X )>c(OH )>c(H) 二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17 .(12分)二甲健(CH3OCH3)常用作溶劑冷凍劑、噴霧劑等，易燃燒。(1)253 101 kPa時，69 g氣態(tài)二甲酷完全燃燒生成C(h(g)、H?O放出2184 kJ熱量，則表 示氣態(tài)二甲醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：當(dāng)CH30cH3(g)完全燃燒生成CCh(g)、H9放出728 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用 Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)已知 H£g)和 CO(g)的燃燒熱分別是 285.8 kJ.mol 283.0 kJ-m

12、ol-1,則反應(yīng) 2CO(g) +4H2(g)=CH30cH3(g)+Hq 的反應(yīng)熱 AHn 0(3)在一個體積不變的密閉容器中，用3 mol比和1 mol CO?合成二甲醛，其反應(yīng)為6H?(g)+ 2CO2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g),在不同溫度下，反應(yīng)相同時間時二甲雄的體積分?jǐn)?shù)如圖所 zjo舔6送檢金海S-1 I該反應(yīng)的AH()(填或“ = "，下同)。A點CO2的逆反應(yīng)速率 B點CO?的逆反應(yīng)速率；D點二甲醛的正反應(yīng)速率 D點二甲健的逆反應(yīng)速率。B點的平衡常數(shù) C點的平衡常數(shù)。(4)以CH30cH3和空氣作為堿性燃料電池的反應(yīng)物，總反應(yīng)為CH.OCH3+3O2+

13、4OH-=2CO32_ + 5H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 918 .(10分)利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnO2,還有少量的Fe3 A"等)吸收含SO2的廢 氣制備硫酸缽晶體，可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。尾氣濾渣己知浸出液的pH<2,有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:離子Fe2 +Fe3 +Al3*Mn2*開始沉淀時的pH7.62.73.88.3完全沉淀時的pH ,9.73.74.7(8.5溶解)9.8(1)用石灰漿調(diào)甘pH的范圍是：若溶液中的離子濃度為1X10 5moiL】時可認(rèn)為 該離子已被除去，則Fe(OH)3的Kp=mol4 L 4»(2)

14、用化學(xué)平衡原理解釋pH28.5時A1(OH)3溶解的原因：。在MnSO4 -H2O隔絕空氣脫水時，是否需要加入適量的硫酸？(填“是”或“否) 其原因是。19 .(10分)鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體，查閱資料得：IMg3N2能與水反應(yīng)n常溫下,NHj H3OXH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8X10-3 mol -某學(xué)生利用反應(yīng)NaNO2+NH4CI = NaCl+N2 t +2H2O產(chǎn)生的N2來制備MgsN2的裝置如 圖所示：口一QDAB該裝置存在缺點，其改進方法是6-需要改進的原因是(2)產(chǎn)物中Mg.，N2含量的測定。將1.25 g B中產(chǎn)物加入濃NaOH溶液中，加熱，將產(chǎn)生的氣體 用

15、水完全吸收,吸收液加水稀釋至100 mL,取出25.00 mL稀釋液，用0.2 mol.L 鹽酸進行 滴定實驗，平行滴定三次，消耗的鹽酸體枳分別為25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL指示劑應(yīng)選擇(填序號)。a.酚酰溶液b.甲基橙溶液c.石蕊溶液產(chǎn)物中Mg3N2的含量為%。(3)該學(xué)生還發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2在氯化銹溶液中全部溶解，為了探究其原因，他選擇了氫氧化鎂、 蒸儲水、硝酸鏤溶液、鹽酸、醋酸鍍?nèi)芤旱仍噭?，并提出兩種假設(shè)： 假設(shè)I：氟化核溶液呈酸性，H 4-OH =H2O,促進Mg(OH”溶解；假設(shè) II： NH4 +OH =NH3 H2O,促進 Mg(OH)2 溶解“設(shè)計簡單的

16、實驗方案探究假設(shè)II的正確性：20 .(10分)硼酸(H3BO3)溶于水，大量用于玻璃(光學(xué)玻璃、耐酸玻璃、耐熱玻璃等)工業(yè)。(1)常溫下，向20 mL 0.2 mol.L -1硼酸溶液中滴加0.2 mol L-' NaOH溶液，其pH隨NaOH溶 液體枳的變化如圖所示：已知：H3BO3+NaOH = NaBO2+2H：Oa-8 -A點溶液中的離子濃度由大到小的順序是 H2BO3的電離常數(shù)約為 mol-L L(2)用惰性電極電解法制備硼酸的工作原理如圖所示。直流電源產(chǎn)品室原料室IVNaOHNaBO2稀溶液濃溶液學(xué)。3稀溶液稀硫酸已知陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子和陰離子通過

17、，則X膜是, Y 膜是，乙膜是.m為直流電源的 極，N極的電極反應(yīng)式為。21 .(10 分)(1)煤的氣化的主要反應(yīng)為C(s) + Hq(g)UCO(g)+H2(g) H。若在一個密閉容器中投入 過量的碳和一定比例的H2O(g), H2, 一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均 相對分子質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量是, Hq(g)和H2的體積之比 是。煤的氣化還發(fā)生反應(yīng)C(s)+2Hq(g)UCO2(g)+2H2(g) H>0,當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀 態(tài)時，若既要提高反應(yīng)速率又要提高H9的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是(填字 母)。a.增大體系壓強b.使用合適的催化劑c.

18、升高溫度d.增大H?O(g)的濃度e.加入適量的C(s)f.分離出CO2一定溫度下，煤的氣化還可以發(fā)生反應(yīng)C(s)+CCh(g)U2co(g) AH>0.在某密閉容器中 加入適量碳和CO?氣體發(fā)生該反應(yīng)，測得在氣體壓強緩慢增大的過程中，CO的消耗速率與總 壓的關(guān)系如圖所示。Pl 總壓p已知在此條件下，CO2, CO的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān) 系：v(CO2)=ki p(CC)2)、v(CO)=k2 p2(CO)o圖中在總壓為pi時可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)， 則表示CO2的消耗速率的點是(填“A” “B”或"C" )； ki、kz與該反應(yīng)的平

19、衡常 數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))間的關(guān)系是Kp=.天一大聯(lián)考20202021學(xué)年(上)高二年級期末考試化學(xué)-答案1 16題，每小題3分，共48分。1 .答案C命題透析本題以生活中的化學(xué)為素材，考魚化學(xué)反應(yīng)原理知識.意在考麥考生提取伯息與辨析的能力，以及 科學(xué)態(tài)度與社會近任的核心素養(yǎng):思路點撥 目前人類直接利用的能量部分源于化學(xué)反應(yīng),A頊正確;加熱食拈時加熱劑(CaO和水)發(fā)生能用 變化,也伴幽有物質(zhì)變化:CQ+也0=。( OH)?1項正確;衣服上的水分在太陽光照射下旋發(fā),該過程是吸熱 過程,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng).C項錯誤;食帶呈酸性是因為其中存在CH.COOH-CH，COO+

20、H'.D項正確2 .答案A命題透析本題以反應(yīng)中的能量變化為情境，考查常見物質(zhì)反應(yīng)中的能量文化比較，落在考查考生讀圖辨析的 施力，以及證班推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)思路點撥 石股比金剛石穩(wěn)定.石晟的能量低，反應(yīng)物的能址低，起點在下面, A項正確；醋酸溶液中的 C/COOH電離出要吸收能遺起點在下面,R項錯誤;1 mol液態(tài)水的能址比1 md氣態(tài)水的能量低,產(chǎn)物不 相同則能顯不同,C項錯誤;硫固體完全燃燒的過程中,2 mol硫固體比1 mol的能量高,D項幡誤°3 .答案B命題透析 本題以元態(tài)用期表的姑構(gòu)為恬境，考查元泰商單離子的水解知識，意在考查考生的推研能力，以及 宏羽辯識與微

21、硯探:析的標(biāo)心素界思路點撥 由即干信息得出、Y、Z、界分別是尸風(fēng)、41用,簡單離子中只有脂，不水解,13項正確。4 .答案C命題透析 木黑以不冏的放熱反應(yīng)為去材，考查孟斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫等知識，意在考查考生的理解 與應(yīng)用能力，以及宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)：思路點撥 由電意可知：Ba(OH"(叫)4-CuSO4(aq)=-IkiSOJs) +Cu(OH)式s) A/= -20 kJ - nid ; 2Na()H(aq) +CuSO4(aq)=Na2SO4(uq) +Cu(OH)式Q AZ/= -40 kJ - inoL ,將反應(yīng)變?yōu)殡x子形式和減 得 (叫)+SO； (aq)

22、_:BaSOJ«) A = -20(-2)kJ md I,C 項正確 °5 .答案I)命題透析本題以不同臧濃該與盆跋反應(yīng)消柘的體枳比較為木材，考安強、弱堿與鹽酸反應(yīng)的特征，意在考安 考生的理解與應(yīng)用能力，以及宏觀辨識與微觀探析的核心太齊思路點撥 等體積、等pH的BMOHb和、 溶液.NHj 見0部分電離，式Ba(OH)/Vc(NH3 也O)， 一滴加等濃度的鹽酸格它們恰好中和.用去酸的體枳同%;等體積、等濃度的B«(0H)2和NH3 /0溶液, M0H)?提供的0H的物質(zhì)的址是N% 也O的2倍，清加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,4=28，1)項 正確6 .答案A命題

23、透析 反題以物質(zhì)斯較吸收的能量為情境，考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，意在考查考生的理解與計算 能力，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)思路點撥 根據(jù)反應(yīng)物斷鈍時吸收能讓和生成物成地時放出能見得出：/=4+3-22-6（/:二；（,/十4“十 乙33 6d）, A項正確。7 .答案A命題透析 本題以特定的可逆反應(yīng)為情境，考爻平街狀態(tài)的特征，意在考查考生的理解與押析能力，以及變化 睨念與平衡思想的核心點養(yǎng)，思路點撥 因為必=衛(wèi).反應(yīng)過程中混合氣體的不變，而，增大，故M增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)后不再改變說明已經(jīng)到達平衡.A項正瑜;CO的消耗速率打C02的生成速率都是正反應(yīng)速率,克相等1項錯 誤;

24、C。與C（）2的濃度之比為1 : I的狀態(tài)為一個特殊狀態(tài)，不能確定是否達到平衡,（：項錯誤;氣體的總物質(zhì)的 0L容微的體積不變，溫度一定，由pV = 仃可知，混合氣體的壓強一直不變,D項錯誤。8 .答案I）命題透析 冬黑以科燃料電池的總反應(yīng)為忖境，號麥燃料電池的工作原理，意在考?？忌睦斫馀c辨析能力， 以及證據(jù)推理與模型認(rèn)卻的核心去養(yǎng)思路點撥 通人腓的電極為負(fù)極，通入銃氣的電極為正極，不能用鐵棒作負(fù)極，否則鐵失電子，A項錯i吳;電解 質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為N2ll4-4e- +40H-N2 +450液項錯誤;由總反應(yīng)式可知，反應(yīng)生成山0, 電辯質(zhì)溶液呈堿性，則工作時電解質(zhì)溶液的成小,C項錯

25、誤:消耗0. 1 mol NJL時，*移0.4 mol電子,用該 電池電解楮煉鋼時的陰極反應(yīng)式為CF .2e.=Cu,產(chǎn)生0.2 n同銅，為12.8 g,D項正確9 .答案I）命題透析本題以可逆反應(yīng)的圖像為情境，考交平衡移動原理相關(guān)知識，意在考交考生的理解與辨析能力，以 及變化觀念與平衡思想的梳心素養(yǎng).思路點撥 由圖I可知.'04的體枳分?jǐn)?shù)在/時刻突然增大,可以排除降低溫度、縮小容器體枳（n104的體積 分?jǐn)?shù)不變）,A、B項儺誤;減小NO2的濃度時,N20.的體積分?jǐn)?shù)增大，但NO?的反應(yīng)速率減小，而圖2中NOI的 反應(yīng)速率是先不變后用大,c項錯設(shè);用大、0工的濃度,$04的體積分?jǐn)?shù)增大

26、，反應(yīng)逆向進行,N（上的反應(yīng)速 率由原來的平衡狀態(tài)下開始增大,D項正確，10 .答案B命題透析 本購以有機物的傕化反應(yīng)為桁境,考交體化劑在反應(yīng)中6。變化林狂.宓在考查考生的理解與辨析 靛力.以及宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)思路點撥 催化劑與某此反應(yīng)物反應(yīng)生成中間體,中間體再與另一些物質(zhì)反應(yīng)生成產(chǎn)物和催化劑.故催化劑 參加了化學(xué)反應(yīng),A項錯誤:催化劑可以降低反應(yīng)的活化能.B項正確；DM。在反應(yīng)過程中，吸收能量:斷裂 C-0鋌、（二=（）雄.沒有斷裂C-II鍵.C項錯誤；催化劑在適宜的溫度他用內(nèi)催化效果更好.1）項錯誤、IL答案I）命題透析 本題以將氯氣通入水中為嚏材，考查我水中含氯粒子的存在狀態(tài)

27、,意在考登考生的理斛與抻析能力，以及變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)思路點撥 將5通入純水中，存在平衡:。式將102(叫)、02(叫)+m01HQ(叫)+HCIO(叫), 還存:在1L0JIC10的電離平衡，共存在4個平衡,D項正確12 .答案D命題透析本題以光傕化降解基粉為索材,考查原電池的基本知識.意在考查考生的理解與排析能力.以及證 據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心泰系思路點撥 因為行(%參與反應(yīng).故此裝置將光能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;沒行注明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件,不 能確定每氧化I inol gHgOlI儒要。2的體積5項錯誤;M極5-0；，發(fā)生還原反應(yīng)，則M為正極,N為負(fù)極, C項錯誤;因為0；通過

28、陶瓷離子交換膜移向N極,所以N極失去電子，電極反應(yīng)式是C6H5OH + 7O； -7e- -6C0> T +3%0.1)項正晌13 .答案B命題透析 本超以符CO2和NH,混合通入水中生成破峻氫傷為素材.考查外界條件時反應(yīng)速率、平街移動方 向的影響知祖，叁在考女考生的理解與辯析能力，以及變化觀念與平衡思想的按心素養(yǎng)思路點撥 將CO?和N"混合通入水中.即N»(g) +H4)(I) +C0式g)=NH/ICO/叫) A<0升高 溫度.正逆反應(yīng)速率都增大.A項錯誤;加入適房水,溶液中NHJICO,濃度減小,平衡正向移動.稀釋后NH； 濃度比原溶液中的小,R項正確;增

29、大壓強.根據(jù)反應(yīng)中氣體體積的變化可知,平衡正向移動,但溫度不變,平 衡常數(shù)不變,C項錯誤;增大Nil.的濃度,Nlh的轉(zhuǎn)化率減小)項錯誤°14 .答案D命題透析 本題以電解N嗎SO3溶液制取卜LSO1溶液和NaOH溶液為情境，考查電解的工作原足，塞在考查考 生的理斛與拚折能力.以及證據(jù)推理與模型認(rèn)為，的核心素養(yǎng)：思路點撥 因為左腳生成的是比S0<溶液,說明SO：由中間室進入左室.故X為陰離子交換膜,A項正確； 因為布惻生成的是NMMI溶液，故溶液的|山增大,H項正確;a板為陰極力極為陰極,生成0. 1 mol ll2Sf)4時， 轉(zhuǎn)移0.2 mol e,故中間室有0.2 md

30、Na 移入右室,b極行0.？ mol II 放電生成%,陰極區(qū)增加的質(zhì)址為 0.2 x (23-1)旦=4.4日.(：項正確；4極是301放電,左室溶液呈酸性.故述極的電極反應(yīng)式為5()丁+比0- 2小=§07+2”. ,D 項錯誤:，15 .答案C命題透析 木超以反應(yīng)模型為情地，考登平衡移動知識，意在考走考生的理斛與辨析能力，以及變化觀念與平 街思想的核心素養(yǎng)思路點撥X、Y的物質(zhì)的量移走一半，若平衡不移動,x的物質(zhì)的量為0.75 m°l,但容器體積不變，氣體壓理 減小,平衡逆向移動，且X必須有一部分參加反應(yīng),不能為1.()0故C項符合題意。16 .答案D命地透析 本題以鈉

31、的離子化合物溶液的稀擇圖像為情境,考在化合物在溶液中的水解、屯禹知識,意在考交 考生理解與抻析的能力,以及變化觀念與平衡思想的核7索界:思路點撥N«X溶液稀程時的pH變化較小.溶液稀稀時繼續(xù)水解生成OH - ,說明NuX是弱酸的鈉鹽.NaY溶 液每稀杯10倍,pH減小1,說明為強M,故是M0H,濃度相同時，NaX溶液的pH比NaY溶液的小,A、B項錯 誤;起始時NaOH溶液的pH = 11,則由水電施出的c(OH-) =1 x 10 11 mol-IJ ,C項錯誤;a點溶液的pH > 7,BPc(0H-) >c(FT),則"MT ) >c(XD 故溶液中離

32、子濃度由大到小的順序是c(Na') >c(X” «01)>«卜廣)，1)項正確：17 .答案(DClL.OCHg) +3O2(g)=2C(h(g) +31I:O(1) A/= -I 456 kJ - moL(2 分)6M(2 分)(2) -253.2 kJ - 分)(3)v(l 分)<(1分)<(1分)(1分)(4)CH3OCH3 + 16OH- -12r-=2CO；- +11H2O(2 分)命題透析本題以可逆反應(yīng)及圖像為情境,考圣孟斯定律、化學(xué)平衡將動原理、原電也知識.意在考查考生的 理解與應(yīng)用能力，以及變化觀念與平衡里想的核心去養(yǎng)思路點撥

33、(1)69 g CH?OCH,為 1. 5 mol,故 CH5OCH5(g) 4 30, ( g) =2CO, (g) +3也0(1)的 AW =U -i 456 kJ m<N'CH)0CHL2c02.轉(zhuǎn)移12e"當(dāng)燃燒放出782 kJ熱量時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 .mol728 kj» mol -1I 456 kJ - mor' A A(2)山題意知，反應(yīng) I :CO V<Mg)-=C(Mg) A=-283.() kJ W、反應(yīng)【I ：H2(g) +yO2(g) =H.O(l) 3= -2S5.8 kJ 、反應(yīng) ULCHaOCHNg) +3O2(g)

34、=-2C0>(g) +311.0(1) A/=-1 456 kJ mol",根據(jù)蓋斯定律，由(I x2+ n x4-ni)：2CO(g) 4H2(g)CH,OCH5(g) +H,O(1)二-283. 0 kJ mol'1 x2 - 285.8 kJ nw>l 1 x4 + 1 456 kJ mol-1 = -253. 2 kJ mol-1 &(3)因為該反應(yīng)在B點前未達到平衡,B點后平衡移動，升溫時二甲醍的體積分?jǐn)?shù)減小，說明A<0A 點溫度低于R點,A點未達到平衡，故A點CO?的逆反應(yīng)速率< B點CO?的逆反應(yīng)速率;D點未達到平衡,平 衡逆向移

35、動，故D點二甲微的正反應(yīng)速率<D點二甲戰(zhàn)的逆反應(yīng)速率。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C點的溫度比 B點高,平衡逆向移動，平締常數(shù)減小,(4)以CH-OCH,和空氣作為時性燃料電池的反應(yīng)物，則CHjOCH,在負(fù)極被銃化，故負(fù)極的電極反應(yīng)式是 CHjOCHj + 160H- -12e-=-2C0；- +11H20o18.答案(l)4,7WpH<8,3(2 分)lxl0”，(2分)(2)溶液中存在平衡Al(OH)一AlOf (臉+也0+FT(叫)，當(dāng)溶液的pH較大時,IT濃度較小，上 述平衡正向移動.Al(OH)j溶解(3分)(3)否(1分)脫水時雖然存在平衡M“SOa+2H2O=Mn(OH)2+H

36、2SO4，但H：SO,難揮發(fā)，隨存水分的蒸 發(fā),口2$。4的濃度增大,平衡逆向移動，最終得到'InSOJSI體(2分)命題透析 木題以化工流程為橋境，考安平衙移動原理的應(yīng)用，意在考安考生6?j理解與應(yīng)用能力，以及變化現(xiàn) 念與平衡思想6勺械心卡養(yǎng)。思路點撥 用石灰漿雨節(jié)山的范用滿足F/、aP完全沉淀，而M尸不沉淀，故4.7WpH<8.3；F3完 全沉淀的 pH=3.7,p()H = 10.3,c()ir ) = 1()-2、m"- ,Fe(OH)s 的 K.v )"0l) = I xIO-? X(IO-,0J)3 mol4 L-4=10 rnol4 - L (2

37、)因為溶液中存在A1(OH)3(Q一AlOf(uq)十比0+FT (叫)，當(dāng)溶液的pH較大時濃度較小，上 述平衡正向移動，所以ai(oh)5溶解。在MnSOj山0隔絕空氣脫水時,1雙)4+2也。、，加0卜1)2 +比804,隨著水分的蒸發(fā)，達804的濃度 增大,平衡逆向移動,最終得到的是'In"),冏體，所以不需鬟加入適量的琉酸。19.答案(1)在裝置A,B之間和裝M B之后添加干燥裝置(2分)進入加熱裝置的氣體應(yīng)是燥的，11%叱能 與水反應(yīng)，添加干燥裝置可防止水蒸氣進入裝置B中與Mg5N,反應(yīng)(合理即可,2分(2)b(2 分)80(2分)(3)取少址翻氧化鎂置于試管中，加入

38、足量QhCOONH,溶液,若白色固體溶解.則假設(shè)H正確;若白色固體不 溶解,則假設(shè)D錯誤(2分)命題透析本題以Mr及其化合物為情境，考走實驗設(shè)計與評價知識，意在考查考生實齡探究徒力，以及科學(xué) 探究與創(chuàng)新意識的核心素希思路點撥(DMgl能與水反應(yīng)，H.進入加熱裝置的氣體應(yīng)是燥的,故應(yīng)在裝設(shè)A出之間及裝置B后添 加干燥裝置,防止水蒸氣進入裝置B中與M物，反應(yīng)。(2)滴定終點時NH4CI溶液顯酸性，應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，故用甲基橙溶液。消耗的鹽酸體 積分別為25.02 mL.24.98 mL.22.66 mL.22.66 tnL偏差太大，舍棄，平均消耗鹽酸的體積是25. 00 mL, n(NHJ =n(HCl) =0. 2 mol - LM x 25. 00 x 10-3 L =0. 005 mJ,山 MfoN2 2NH§ 得出 n ( MfoN2)= 0.0025 mol.故產(chǎn)品中MgN的含址是2四 5 .乂方氏 打乂©。=8。%L25gx-r(3)由題中信息可知，常溫下，、也 HzO,CHjCOOH的電離常數(shù)相同,所以CHjCOONHj溶液顯中性。因此