金屬的腐蝕與防護(hù)

1、金屬腐蝕金屬腐蝕，無(wú)處不在！，無(wú)處不在！ 2022-2-32請(qǐng)比較下列請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕鐵作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較慢。 腐蝕速率較快。腐蝕速率較快。2022-2-33金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬腐蝕的不利后果有哪些？金屬腐蝕的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、銅器表面生成銅綠：、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：1 1、鋼鐵生銹：、鋼鐵生銹：鐵銹的

2、主要成分：鐵銹的主要成分：2022-2-342022-2-35鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O銅器表面生成銅銅器表面生成銅綠綠,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO32022-2-36 2007年8月1日，美國(guó)明尼蘇達(dá)州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成6人死亡。2022-2-37金屬制品的腐蝕金屬制品的腐蝕v金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。大的經(jīng)濟(jì)損失。v全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)約達(dá)70007000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然億美元，是地

3、震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的災(zāi)害造成損失總和的6 6倍。倍。v我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)(GNP)的的4%4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%25%-30%。v金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。2022-2-381 1：金屬腐蝕的原因是什么呢？：金屬腐蝕的原因是什么呢？2 2：如何防止金屬被腐蝕？：如何防止金屬被腐蝕？金屬腐蝕的危害性：1、造成經(jīng)濟(jì)損失； 2、威脅生命安全。2022-2-39金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)3、

4、金屬腐蝕的類型、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見(jiàn)普遍）（常見(jiàn)普遍）一、金屬腐蝕一、金屬腐蝕金屬原子金屬原子2、金屬腐蝕的本質(zhì)、金屬腐蝕的本質(zhì)：1 1、金屬腐蝕：、金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。2022-2-310結(jié)合教材結(jié)合教材P84P84，討論以下問(wèn)題：，討論以下問(wèn)題：1 1、什么是金屬的腐蝕？、什么是金屬的腐蝕？2 2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？3 3、金屬腐蝕的類型有哪些？、金屬腐蝕的類型有哪些？202

5、2-2-311（1）化學(xué)腐蝕）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。2022-2-312化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧較活潑的金屬被氧化化金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不產(chǎn)

6、生電流不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)2022-2-313 鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕, ,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕, ,這是什么原因呢這是什么原因呢? ?想一想想一想鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖2022-2-314 在潮濕的空氣里在潮濕的空氣里, ,鋼鐵表面吸附了一鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有層薄薄的水膜。水中溶有O O2 2、COCO2 2、SOSO2 2等氣體，這樣在等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電鋼鐵表

7、面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜解質(zhì)溶液的薄膜, ,它跟鋼鐵里的鐵和少量它跟鋼鐵里的鐵和少量的的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池。2022-2-3152022-2-3161、析氫腐蝕析氫腐蝕（酸性水溶液）（酸性水溶液）負(fù)極：負(fù)極：Fe 2e = Fe2+總反應(yīng)：總反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正極：正極：2H+ + 2e = H2金屬的電化學(xué)腐蝕（以鐵為例）金屬的電化學(xué)腐蝕（以鐵為例）2022-2-3172022-2-318吸氧腐蝕吸氧腐蝕（中性或酸性很弱水溶液）（中性或酸性很弱水溶液）負(fù)極：負(fù)極：2Fe - 4e =2Fe2+正極：正極：O2 + 2H2O + 4e

8、 = 4OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3鐵銹的形成過(guò)程：鐵銹的形成過(guò)程：Fe2O3XH2O2022-2-3192022-2-3203.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性或酸性很弱。中性或酸性很弱。電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+

9、正極正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系聯(lián)系2022-2-321影響金屬化學(xué)腐蝕速率的因素：影響金屬化學(xué)腐蝕速率的因素：本性本性：金屬越活潑，越易被腐蝕；：金屬越活潑，越易被腐蝕；溫度溫度：環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；：環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；濃度濃度：氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。：氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。家用燃?xì)庠畹闹行募矣萌細(xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P。部位很容易生銹。食品罐頭放

10、在南極食品罐頭放在南極8080多年了，卻很少生銹多年了，卻很少生銹2022-2-3224.金屬腐蝕快慢的判斷：金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別性差別越大越大，氧化還原反應(yīng)的速率越，氧化還原反應(yīng)的速率越 ，活潑金屬，活潑金屬被腐蝕的速度越被腐蝕的速度越 。(2) 電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐原電池原理引起的腐蝕蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。有防腐措施的腐蝕。（3）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中 弱電解弱電解質(zhì)中質(zhì)中 非電解質(zhì)中非電解質(zhì)中（4）一

11、般說(shuō)來(lái)：原電池原理引起的腐蝕）一般說(shuō)來(lái)：原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)化學(xué)腐蝕腐蝕 有防腐措施的腐蝕。有防腐措施的腐蝕。注意：在鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，注意：在鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍?？炜炜炜?022-2-323反饋練習(xí)反饋練習(xí)1.下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是是( )B2022-2-3242如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為溶液，乙試管為NH4Cl溶液溶液(溶液呈弱酸性溶液呈弱酸性).數(shù)天后

12、觀察到數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 ，甲中正極反應(yīng)為甲中正極反應(yīng)為_.乙中正極反應(yīng)為乙中正極反應(yīng)為 .試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲為甲 ，乙，乙 .O2+2H2O+4e-4OH-2H+2e = H2減少減少減少減少Fe被腐蝕被腐蝕,U型管中甲端的液面高于乙端的液面型管中甲端的液面高于乙端的液面2022-2-325思考與交流思考與交流 請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及下圖總結(jié)請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。的目的。2022-2-326健身器材

13、刷油漆以防銹健身器材刷油漆以防銹2022-2-327衣架和電線的外面衣架和電線的外面包上一層塑料層包上一層塑料層2022-2-328某些工具的某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選選用油脂來(lái)防銹，為什么不能用油用油脂來(lái)防銹，為什么不能用油漆漆2022-2-329 自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的一層既耐腐蝕又耐磨的Cr2022-2-330 你還知道哪些防止金屬腐蝕你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換塊必須定期更換 制

14、成不銹鋼，在金屬表面鍍一層制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。用犧牲鋅塊的方法來(lái)用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換定期更換鋅塊鋅塊2022-2-331(1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因內(nèi)因) 制成合金（不銹鋼）制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層電鍍、油漆、鈍化等電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法的陰極保護(hù)法2022-2-332（1 1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）犧牲陽(yáng)極的陰極保

15、護(hù)法原理原理 ：形成形成原電池原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極正極，不反，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。2022-2-333用犧牲鋅塊的方法保護(hù)船身，鋅塊須定期更換。用犧牲鋅塊的方法保護(hù)船身，鋅塊須定期更換。2022-2-334（2 2）外加電流法外加電流法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池電解池的的兩兩 個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極陰極，在外加直流電的，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水

16、及水中金屬設(shè)備的腐蝕。海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。原理原理 ：輔助陽(yáng)極輔助陽(yáng)極（不溶性）（不溶性）2022-2-335烤藍(lán)烤藍(lán)涂機(jī)油涂機(jī)油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林鍍鋅鍍鋅鍍鉻鍍鉻你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎? ?2022-2-336方法方法防腐效果防腐效果價(jià)格價(jià)格鍍塑鍍塑差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜 鍍錫鍍錫 好好中等中等鍍鉻鍍鉻好好昂貴昂貴 鍍鋅鍍鋅很好很好中等中等使用不銹鋼使用不銹鋼很好很好昂貴昂貴 鐵器烤藍(lán)鐵器烤藍(lán) 好好中等中等金屬常用防腐蝕方法的比較金屬常用防腐蝕方法的比較2022-2-3372022-2-3

17、381解釋下列現(xiàn)象：解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵馬口鐵(鍍鍍Sn鐵皮鐵皮)做的罐頭，打開后做的罐頭，打開后為什么極易生銹為什么極易生銹? (2) 輪船船殼的水線以下部分，為什么輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量要裝上一定數(shù)量Zn塊塊?(3)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。2022-2-339Cc c2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是( ) A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸硫酸 B. 純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸硫酸 C. 粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸硫酸 D. 粗鋅和

18、粗鋅和18mol/L 硫酸硫酸3.下列敘述中可說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中可說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有解，甲上有H2氣放出氣放出； B. 在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 D. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)2022-2-3404、下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序的順序_( 5 ) ( 2 ) ( 1

19、) ( 3 ) ( 4 )2022-2-3415、下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由段時(shí)間后腐蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是_( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 )2022-2-3426、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H

20、2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+2022-2-3437、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體酸銅晶體(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素影響生成速率的因素.其一是：其一是： _ _ _ _ _,_ _ _, 其二是：其二是： _ _ _ _ _。 H+與與CH3COO結(jié)合生成醋酸，使結(jié)合生成醋酸，使H+濃度減小，從而濃度減小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率 Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率2022-2-3448鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被鋼鐵表面鍍有下列金屬

21、時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是( )ASn BZn CCu DAg9. 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)橛煽斓铰捻樞驗(yàn)? )A. B. C. D.BC2022-2-34510.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A. 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的 鋅塊鋅塊 B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C. 鋁片不用特殊方法保存鋁片不用特殊方法保存 D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)

22、，跟濃硫酸幾幾 乎不反應(yīng)乎不反應(yīng)11、下列敘述中不正確的是、下列敘述中不正確的是（ ） A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D、原電池中電子由正極流入負(fù)極、原電池中電子由正極流入負(fù)極CDCD2022-2-34612、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是（ ） A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐

23、 蝕加快蝕加快 D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕 加快加快13.自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭、銅水龍頭 B、鐵水龍頭、鐵水龍頭 C、塑料水龍頭、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭、陶瓷水龍頭BCA2022-2-347二、填空題二、填空題1、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生_ 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為_；銅制品發(fā)；銅制品發(fā)生生_腐蝕，正極反應(yīng)式是腐蝕

24、，正極反應(yīng)式是_。析氫析氫Fe - 2e- = Fe2+吸氧吸氧O2+4H+4e-= 2H2O2022-2-3482、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。失水的產(chǎn)物。表示表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極）負(fù)極 ， 正極正極 ；（2） ； （3） 。2Fe - 4e- = 2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe

25、(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32022-2-3493、在含有、在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了變黑（生成了Ag2S），原因是銀發(fā)生了），原因是銀發(fā)生了_（填（填“析氫析氫”或或“吸氧吸氧”）腐蝕，）腐蝕，其電極反應(yīng)式為：正其電極反應(yīng)式為：正極極 ，負(fù)極負(fù)極 ，最終在銀器表面生成最終在銀器表面生成Ag2S的離子方程式的離子方程式是：是： 。吸氧吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag+H2S=Ag2S+2H+ 2022-2-350為了除去銀器表面的為了除去銀器表面的Ag2S，可采用如下方，可采

26、用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好。過(guò)一器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好。過(guò)一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。請(qǐng)的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。請(qǐng)用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程。用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程。 除去銀器表面的除去銀器表面的Ag2S時(shí)時(shí):（- -）2Al-6e=2Al3+（+）3Ag2S+6e=6Ag+3S2-溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（Al3+和和S2-的水解反應(yīng)進(jìn)行到底。）的水解反應(yīng)進(jìn)行到底。） 2022-2-3514、市場(chǎng)上出售的、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋用塑料袋密碳粉、木屑和少量