2012年中考化學(xué)方程式的計(jì)算

1、2013年中考化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)資料在中考中，化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一起考計(jì)算題。一般占整套試題的10%左右，所以在復(fù)習(xí)時(shí)不可忽視。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該由淺入深，并在掌握做題方法和思路上下功夫，相信你能做好！一、 學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算明確化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：一設(shè)：（設(shè)未知數(shù)）一般情況下問什么設(shè)什么二寫：（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）要書寫正確、配平、加注反應(yīng)條件、氣標(biāo)和沉淀符號(hào)等三標(biāo)：（標(biāo)出已知量與未知量）已知量包括要計(jì)算物質(zhì)和已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知物質(zhì)的質(zhì)量、還要標(biāo)上未知量四列：（即列比例式）要求列縱式五解：（即解出未知數(shù)的值）要求計(jì)算精確，單位書寫準(zhǔn)確六答：（即簡明寫出答案）【例題】生成

2、32g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？二、 學(xué)會(huì)純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化我們知道，化學(xué)方程式反應(yīng)的是純物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，當(dāng)遇到混合物時(shí)，需要轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式來計(jì)算。 公式：純物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量*對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例題】200t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦可以煉出含雜質(zhì)10%的生鐵多少？三、化學(xué)方程式應(yīng)用與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合是歷年中考的熱點(diǎn)，因?yàn)樗瓤蓟瘜W(xué)方程式的計(jì)算，又考溶液的相關(guān)知識(shí)。 知識(shí)用運(yùn)：（1）化學(xué)方程式的書寫（重點(diǎn)是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)） （2）溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的關(guān)系 【公式】：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)

3、質(zhì)量/溶液質(zhì)量 做題思路：（1）讀懂題目、搞懂反應(yīng)物、生成物、發(fā)生什么反應(yīng)、有哪些其物質(zhì)參加反應(yīng)或者沒有反應(yīng) （2）分析質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式的計(jì)算式純物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，因此需要找到一組純物質(zhì)的質(zhì)量來列比例式 （3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量 （4）分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 如何才能找到對(duì)應(yīng)量來列比例式計(jì)算呢？ 【方法一】：若既有反應(yīng)物的質(zhì)量，又有生成物的質(zhì)量時(shí)，贏以生成物的質(zhì)量來計(jì)算。 【例題】現(xiàn)有石灰石120g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)，生成了44g二氧化碳，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為多少？ 【方法二】“質(zhì)量減少了”的問題 若反應(yīng)后質(zhì)量減少了，則說明生成了氣體（如二氧化碳、氫氣、氧氣等） 若

4、反應(yīng)后過濾（干燥、稱量）質(zhì)量減少了，則說明生成了沉淀。 提示：可以利用減法，將減少了的質(zhì)量計(jì)算出來，作為一組對(duì)應(yīng)量來計(jì)算【練習(xí)題】 用侯氏制堿法制的的純堿中還有一定的氯化鈉?，F(xiàn)稱去還有氯化鈉的碳酸鈉34.6g，放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的質(zhì)量為151.4g，計(jì)算：（1） 樣品中純堿的質(zhì)量 （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方法三】已知溶液的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且完全反應(yīng) 提示：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，將溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算 【練習(xí)題】有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量?！痉椒ㄋ摹績煞N固體物質(zhì)混合，知道混合物的總質(zhì)量，溶解后其中一種物質(zhì)能與酸、堿、或鹽反應(yīng)，生成混合物中的另外一種物質(zhì)。利用復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，正確分析，綜合用運(yùn)以上知識(shí)，找到一組對(duì)應(yīng)量來計(jì)算。【練習(xí)題】把硝酸鈉和氫氧化鈉的混合物5g完全溶