“戰(zhàn)疫情”化學(xué)酸堿鹽測試(2020.2.16)

1、酸堿鹽“戰(zhàn)疫情”網(wǎng)上測試題（2020.2.16 ）(相對原子質(zhì)量:H-1; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; S-32; Cl-35.5 ; Ag-108;)、選擇題（一題 1分，共14分）1 .已知有化合價改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，下列基本反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C .復(fù)分解反應(yīng)D .置換反應(yīng)2 .食鹽、食醋、純堿、小蘇打、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（）除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿制作一個“無殼雞蛋”（雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽）做面包時既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟A.B.C.D.63

2、 .氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液C.鹽酸 D.硫酸4 .某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ca2+和X離子，則X可能是 （）A.OH -B.Cl-C.CO3-D.Na+5 .用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（）A. NHNO固體、NaOHU體（水）B . CuO Fe（稀鹽酸）C. NaCl溶液、稀鹽酸（無色酚酰溶液）D . KCl固體、CaCQ水）6 .推理和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)自學(xué)能力的有效途徑。以下推理正確的是（）A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，則生成單質(zhì)和化合物的

3、反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物的反應(yīng)，則化合物和化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽7 .下列幾種離子在 HCl、KOH BaCl2三種溶液中都能存在的是（）A.N H+B.Na+C.SO4-D.OH8 .下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A.用食醋腌黃瓜放入食鹽進行調(diào)味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥溶成質(zhì)京“Ba £011)C.焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松9 .室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溫

4、度的變化）。下列分析正確的是（）A. a點溶液中有兩種溶質(zhì)B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C. c點燒杯內(nèi)液體的 pH=7D. d點溶液中含有較多的 Ba"、OH、SO2，H10 .下列各組離子能在 pH= 1的溶液中大量共存的是()A. Ba Mg2 NO. ClB. Na+、K > OH、SOC. K+、Na+、CO、ClD. Ag+、Na > Cl、N(311 .某同學(xué)想用實驗證明 FeCl3溶液顯黃色不是 C造成的，下列實驗無意義的是 ()A.觀察KCl溶液沒有顏色B.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺C.向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液，振蕩后靜置，

5、溶液黃色未消失D.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失12 .某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如Na氏H2O=NaOHH4。試推測BaH2與足量NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有()A. BaC NaO書口 H2B. Ba(OH)2和 H2C. NaOhf口 Ba(OH)2D. Ba(OH)2、BaCO和 H213 .只用一種試劑就可鑒別NaCl、NHCl、NaSQ三種溶液。該試劑是()A.KCl 溶液 B.Ba(OH) 2 溶液 C.NaOH 溶液D.NaNQ 溶液14 .在一定質(zhì)量的某 NaCl溶液中加入足量的 AgNO溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原 NaCl

6、溶 液質(zhì)量的1/4 ,則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為()A.40%B.30%C.20%D.10%二、填空與簡答題(一空一分，共33分)15 .在下列物質(zhì)中：食鹽Q)純堿區(qū)碳酸氫鈉0)碳酸鈣 氧化銅 生石灰氫氧化鈣 選擇合適的物質(zhì)進行填空(填序號)。(1) “侯氏制堿法”中的“堿”指的是 (填數(shù)字，下同)。(2)可用作調(diào)味劑的是 。(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是 。(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是 。(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。(6)常用作干燥劑的氧化物是 。(7)與硫酸銅溶液混合可配制波爾多液的是 。(8)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是 。16 .下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)

7、分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液 (2)碳酸鉀和硫酸(3)碳酸鈉和氯化鈣(4)硝酸和氫氧化鈉 17 .除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式(1) CO(CO)(2) CO(HCl)(3) NaOH(NaCO)(4) CaCQCaO)18 .許多化學(xué)知識可以解決生活中的實際問題，請按要求填空。(1)由于水質(zhì)原因，水壺用久后，會沉積水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，寫出用鹽酸除去水垢的一個化學(xué)方程式 (2)蒸饅頭時，向發(fā)酵的面團內(nèi)加入一定量的碳酸氫鈉粉末，該物質(zhì)能與面團中的 (填微粒符號)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。(3)要區(qū)分廚房中的食鹽和純堿，人們

8、通常采用如下兩種方法。分別加I人3.S鴇圖I用2方法1:如圖1所示，充分溶解后，可觀察到 從而區(qū)分出二者(已知：20C時，NaCl的溶解度為36g,NaCO 的溶解度為21.5 g)。方法2:如圖2所示，向分別盛有兩種物質(zhì)的試管內(nèi)加入等 質(zhì)量的食醋，可觀察到 ,從而區(qū)分出二者。(4)向長期敞口放置的 NaOH§液中滴加氯化鋼溶液時，意 外發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，請解釋其原因(寫出反應(yīng)的方程式)19 .化學(xué)實驗小組的同學(xué)取一定量的Ca(OH)2溶液與NS2CO溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，他們對濾液的成分進行了實驗探究。(1)如果濾液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ,并請設(shè)計實驗方案

9、進行確認，填寫實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中加入少量稀鹽酸無明顯變化濾液中沒有另取一支試管加入少量濾液，向其中加入少量濾液中沒有(2)如果濾液中含有兩種溶質(zhì)，則溶質(zhì)的可能組成(可不填滿，也可補充)；。(3)選擇你填的第種組成，將其中一種溶質(zhì)除去，可加入適量的 20.某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進行了如下實驗:實驗編號物質(zhì)NaO哈液的末BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象?白色沉淀(1)實驗中的現(xiàn)象(2)小楊同學(xué)認為實驗不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點，認為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)小組討論，設(shè)計如下實驗來探究稀 硫酸與NaO聆液能否發(fā)生

10、反應(yīng)。觀察到上述實驗試管 中的現(xiàn)象為 (填“紅色消失”或“紅色不消 失”)，說明稀硫酸與 NaOH發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。三、計算題(3分)加入2mL加入兩湎 滴加稀黃gOH溶液無色酎府假軍過果實彩現(xiàn)象:無色乳色21.向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaO哈液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaO聆液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出方t算過程)8.7tio 的I班姍NaOH溶液睚(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。酸堿鹽“戰(zhàn)疫情”網(wǎng)上測試題(2020.2.16 )16. (1) NaSO+B

11、aCl2=BaSOj +2NaCl(3) N&CO+CaCl2=2NaCl+CaCOj17. (1) 2NaOH+CO=NaCO+HO(3) N&CO+Ca(OH>=2NaOH+CaG0(2) K2CO+HSO=KSO+HO+COT(4) NaOH+HNO=NaNO+HO(2) NaHCGHCl=NaCl+HO+COT(4) CaO+HO=Ca(OH)參考答案1234567891011121314CDCBCDBDCABABD15. (1)；(2)；(3)；(4);(5)；(6)；(7)；(8)18. (1) CaCQ2HCl=CaCl2+HO+COT 或 Mg(OH+2HCl=MgCl2+2HO(2) H+(3)方法一：是否完全溶解；方法二：是否有氣泡冒出(4) 2NaOH+CO=NaCO+HO ; N&CO+Ba(OH)2=2NaOH+BaGQ19. (1) NaOH NaCO溶液； NaCO;無明顯現(xiàn)象；Ca(OH)2(2) NaOhf口 Ca(OH)2； NaOhf口 NazCO(3)Na2CO溶液；Ca(OH)2溶液20. (1)黑色