九年級化學下冊知識點匯總

1、第八單元知識點、金屬材料1、金屬材料一純金屬（90多種）-合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。f重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬一輕金

2、屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特 性的物質。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅：金屬成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”此可用來制造人造骨等。，因（1）熔點高、密度小優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金

3、屬的化學性質1、 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、 金屬+酸f鹽+ H2f3、 金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。（除K Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在

4、高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2Q高溫2Fe + 3CQ（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2Q）2、 鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與Q、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2Q）（銅生銅綠的條件：銅與Q、水、CO接觸。銅綠的化學式：CU（OH）2CO）（2）防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕 因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧

5、化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。3、 金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：產(chǎn)防止金屬腐蝕彳回收利用廢舊金屬-合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染升溫、加溶劑注：Ca（OH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解、溶液的形成第九單元 溶液知

6、識點1溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO錯誤！鏈接無效。為藍色FeSO4錯誤！鏈接無效b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的體積工溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶質和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液混合物，為淺綠色（1）概念:（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和溶液飽和溶液之發(fā)的轉加溶質飽和溶液溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的

7、溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質 量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克(2) 溶解度的含義：20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克(2)影響因素：氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)3壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1) 過濾法：分離可溶物+難溶物(3)影響固體溶解度的因素:溶質、溶劑的性質(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 少數(shù)固體

8、物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏚NONaCI極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH(1)(2)(3)t3C時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t3C時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物(4)(5)降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅1C時AB C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶 體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體t2C時AB C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有A和B無晶體析出 的有，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B(含量少)的混合

9、物，用(8)2、 氣體的溶解度ACB結晶法1體積水里達到飽BC(2) 結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）一降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KNO）三、溶質的質量分數(shù)1公式：溶質的質量溶質質量分數(shù)=溶液的質量X100%2、在飽和溶液中：s溶質質量分數(shù)C%00+sX100%（C S）3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：1步驟：計算、稱量、溶解2儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）1步驟：計算、量取、稀釋2儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點一、 酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

10、女口 ：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNG）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHH2Q）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、 酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性吸水性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）腐蝕性用途金屬除銹1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）(1)與酸堿指示劑的反應

11、：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2) 金屬+酸鹽+氫氣(3) 金屬氧化物+酸鹽+水(4) 堿+酸鹽+水(5) 鹽+酸另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕 性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH+NaCO= CaCOj +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧 化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離

12、解時所生成的陰離子全部是0H)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色， 使無色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物+堿鹽+水(3) 酸+堿鹽+水(4) 鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)用熟石灰改良酸性土壤(2)用熟石灰處理硫酸廠的廢水(3)用含氫氧化鋁的藥物治療 胃酸過多3、溶液酸堿度的表示法一一pH(1)0714I-1- -酸性增強中性堿性增強(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液

13、的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO)pH 氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與Q結合能力強200倍，導致缺氧而死 吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀-k麥 -葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（BaT Hf、CiT Ag+等）等 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質（60% 70%1、組成：由C、H、O三種元

14、素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6HQ）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶（C6HQ）n C6Hi2O血斗淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖GH2Q（人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖G2H22O仁主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖、油脂植物油脂：油動物油脂：脂肪尿素+CO+H20,放出熱量人體所需各種蛋白質維持生長發(fā)育，組織更新）呼吸作用GH2Q+（6CO2+6HO 15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要氧化-2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內經(jīng)氧化放出熱

15、量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、 存在：水果、蔬菜、魚類等2、 作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA:夜盲癥缺VC:壞血癥課題2化學元素與人體健康、組成人體的元素50多種在人體中含量0.01% OCHNCaPKSNaCIMg在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1) 成人體內約含鈣1.26g，主要以C a1(PO)6(OH)2晶體的形式存在(2) 來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣 過多：結石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質疏松2

16、、鈉和鉀(1) N6存在于細胞處液 人體內含鈉80g120gK存在于細胞皿成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb Ag Ba、Al、Cu等元糸對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣 的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如 攝入量過咼，會使人中毒常量元素(11種)微量兀素I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大

17、，幼兒缺碘會 影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟） 能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙 和氟骨病課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物（不包括CO CO和NQCQ CaCO等碳酸鹽）1生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CHaCOOH乙酸，俗名：醋酸）、C6H12C6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、 有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物 小分子 女口：CH、C2H5OH、CHCOO、C6H2Q等（根據(jù)相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等二、有機合成材料1有機高分子材料（1） 分類天然有機高分子材料女口：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等I合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質鏈狀結構 熱塑性 女口 ：聚乙烯塑料（聚合物）-網(wǎng)狀結構 熱固性女口：電木（3） 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點