2017西城區(qū)高三一模化學(xué)試卷及答案

1、北京市西城區(qū)2017屆高三統(tǒng)一測試一模化學(xué)試卷 2017.46景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是A BCD 將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污7全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5，N5是制備全氮類物質(zhì)N5+ N5 的重要中間體。下列說法中，不正確的是A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質(zhì)子C每個N5中含有35個電子 DN5+N5結(jié)構(gòu)中含共價鍵8下列實驗方案中，可行的是A用食醋除去熱水瓶中的水垢B用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C向Al2(SO4)3溶液中

2、加過量NaOH溶液，制Al(OH)3D向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2懸濁液，檢驗水解產(chǎn)物 925時，0.1 mol·L1的3種溶液 鹽酸 氨水 CH3COONa溶液。下列說法中，不正確的是A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性 D與等體積混合后c(H+)c(CH3COO)c(OH)10生鐵在pH = 2和pH = 4的鹽酸中發(fā)生腐蝕。在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如右圖所示。下列說法中，不正確的是A兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe - 2e= Fe2+B曲線a記錄的是pH = 2的鹽酸中壓強(qiáng)的變

3、化C曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕11某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實驗。下列說法中，正確的是A實驗前兩溶液的pH相等B實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32+ Ca2+ = CaCO3 Na2Cr2O7/H+909512已知： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點/密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.

4、70.8017微溶下列說法中，不正確的是A為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B當(dāng)溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時，收集產(chǎn)物C反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇非選擇題 （共11題 共180分）25（17分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。 （1）A所含官能團(tuán)的名稱是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）I的分子式為C9H12O2N2，

5、I的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，的化學(xué)方程式是_。（6）1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4 mol CO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是_。26（12分）As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）“氧化”時，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2_mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： aCa(

6、OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0b5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃 度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是 _。（6）下列說法中，正確的是_（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4 b工業(yè)生產(chǎn)

7、中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的 27（14分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)_性。（2）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量 黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實驗：實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液78.2II加入足量0.10 mol

8、·L1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣90.8III加入足量0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L1 Ag2SO4溶液 98.0 對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 為證明該催化原理，進(jìn)行如下實驗：a取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。

9、取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反應(yīng)i。b取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。（4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示： 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_。 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是_。28（15分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。 實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12 mol·L1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4 mol

10、83;L1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象 已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。 II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是_；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_。 用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗V：K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指 針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將和、作對比，得出的結(jié)論是

11、_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。 燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。 向試管中加入3 mL濃鹽酸，再加入1 mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)I將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)II通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。西城區(qū)高三統(tǒng)一測

12、試高三理科綜合參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2017.4選擇題（20個小題 每題6分 共120分）1234567891011121314151617181920ACABCBD非選擇題（11個題 共180分）2528題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25（17分，第2、5、6小題每空3分，其余每空2分）（1）碳碳雙鍵（2）（3）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（4）（5）（6）（7）26（12分，每空2分）（1）H3AsO4 + 3NaOH = Na3AsO4 + 3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4 + H2

13、O + SO2 = H3AsO3 + H2SO4（5）調(diào)硫酸濃度約為7 mol·L1，冷卻至25，過濾（6）abc27（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ + 2S + Cu2+（3） 通入O2后，發(fā)生反應(yīng)4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，總反應(yīng)的平衡正向移動 a無明顯現(xiàn)象 bpH=1的0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液（4） Fe3+ + e= Fe2+ Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+ - e= Fe3+，SO42 通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，F(xiàn)e2(SO4)3溶液再生28（15分，第1小題第二空1分，其余每空2分）（1） MnO2 + 4HCl = M