第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1、.1第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一課時(shí)第一課時(shí)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng).2化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)利用利用物質(zhì)物質(zhì)變化變化提供能源提供能源利用利用能量能量 變化變化.3.4H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電這種這種相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用稱為相互作用稱為.5化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一、化學(xué)鍵的定義：相鄰原子間的一、化學(xué)鍵的定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用強(qiáng)相互作用 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的化學(xué)反應(yīng)

2、中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂斷裂和和新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成二、化學(xué)鍵的二、化學(xué)鍵的類型類型 2、離子鍵：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)通過(guò)靜電作用靜電作用（包括靜電（包括靜電吸引和靜電排斥）形成的化學(xué)鍵吸引和靜電排斥）形成的化學(xué)鍵 成鍵的元素：活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間容易形成鍵的元素：活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間容易形成成 離子鍵離子鍵 1、共價(jià)鍵：、共價(jià)鍵：原子間原子間通過(guò)通過(guò)共用電子共用電子形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵 成鍵的元素：非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵成鍵的元素：非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類：非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：同

3、種同種元素原子間形成的共價(jià)鍵元素原子間形成的共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：不同種不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵元素原子間形成的共價(jià)鍵比比較較.6陰陰、陽(yáng)離子通過(guò)、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵而形成的化學(xué)鍵叫做叫做離子鍵。離子鍵。由陰、陽(yáng)離子通過(guò)由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵離子鍵形成的化合物叫做形成的化合物叫做離子化合物。離子化合物。如如Na Cl 、KOH、 Na2 S、MgCl2 、 NH4Cl、 CaO等等三、三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成Na Cl 晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型 離 子 鍵.7共 價(jià) 鍵定義定義:原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用電子共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。所形成的

4、化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：形成條件：形成條件：成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：鍵的種類鍵的種類：共用電子對(duì)共用電子對(duì)同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素注意：注意：含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)是共價(jià)化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等非極性鍵及極性鍵非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子原子只含有共價(jià)鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物.8氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫

5、氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I.9H2OH2OH2O2通 電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵)，新的化學(xué)鍵生成新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.從物質(zhì)的角度看，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；從物質(zhì)的角度看，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂裂和和新化學(xué)鍵的形成。新化學(xué)鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一

6、想？想一想？.10分析氯化氫的形成過(guò)程分析氯化氫的形成過(guò)程 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)共價(jià)鍵鍵。通過(guò)共用電子對(duì)通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件：共價(jià)鍵形成條件： 一般是非金屬元素原子間的相互作用。一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。等分子中均含有共價(jià)鍵。知識(shí)知識(shí)拓展拓展.11例如：氯化氫分子的形成：例如：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H 知識(shí)拓展電電 子子 式式 在元素

7、符號(hào)的周圍畫(huà)上“”或“”來(lái)表示該元素原子最外層電子 的 式子練習(xí)：用電子式表示氯氣和氯化氫練習(xí)：用電子式表示氯氣和氯化氫.12非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。正負(fù)兩極。電子對(duì)電子對(duì)偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分部分正電荷，另一個(gè)正電荷，另一個(gè)帶帶部分部分負(fù)電荷負(fù)電荷電子對(duì)電子對(duì)偏向偏向Cl Cl H H H .13原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離

8、子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示NaCl+118 12+17872得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子氯化鈉的形成氯化鈉的形成失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃.14氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽(yáng)離子通過(guò)、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.154.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素

9、的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。 答：是答：是陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容易形成。元素之間容易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵

10、素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等.16共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過(guò)共用電原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜陰、陽(yáng)離子間靜電作用電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元元素素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失通過(guò)得失電子后電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)通過(guò)共用電子相互作用后共

11、用電子相互作用后變變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納與總結(jié)歸納與總結(jié).17下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況分析它們的構(gòu)成情況。 物質(zhì)物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類型 水水 氨氣氨氣 二氧化碳二氧化碳 氧化鈣氧化鈣 氯化鉀氯化鉀 氫氣氫氣 H、O共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） N、H共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） C、O共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl-離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵 H共價(jià)鍵（非極性）共價(jià)鍵（非極性）.18小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用

12、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵.19共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍化合物化合物的類型的類型原子間通過(guò)共用電原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜陰、陽(yáng)離子間靜電作用電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元元素素離子化

13、合物，如離子化合物，如NaCl 、Na2 S、MgCl2 、NaOH、 Na2SO4或離子化合物如或離子化合物如 NaOH、 NH4Cl共價(jià)化合物如共價(jià)化合物如HCl、CO2 歸納.20【說(shuō)明說(shuō)明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有只含有共價(jià)鍵；共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物），活等例外，它們屬于共價(jià)化合物），活潑金屬

14、氧化物屬于離子化合物（如：潑金屬氧化物屬于離子化合物（如：CaO、Al2O3等）等） 離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物。.211、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A、化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B、兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵 C、離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引 D、化學(xué)鍵 通常 是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用2、下列變化不需 要破壞化學(xué)鍵的（ ）A、加熱分解氯化銨 B、干冰升華C、水通電分解D、氯化鈉溶于水 DB.22 5.（2007 廣東高考）廣東高考）下列物質(zhì)中

15、含有離子鍵的是（下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）A.CO2 B NaCl C. CD. Cl24、下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是（ ）AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr 3、核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17六種元素的原子，能以離子鍵結(jié)合形成的化合物有（ ）A、6種 B、3種 C、9種 D、12種CBB.23 1.判斷下列化合物是離子化合物判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物還是共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl.242. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是A兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）3. 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成