2014南京鹽城一?；瘜W

1、江蘇省南京市、鹽城市2014屆高三第一次模擬考試化學注意事項：1,本試卷分第 I卷（選擇題）和第口卷（非選擇題）兩部分。滿分 120 分，考試時間 100 分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名寫在密封線內，并認真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40第I卷（選擇題共40分）單項選擇題（本題包括 10 小題,每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意）1, 2013 年 10 月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機構首次指認大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是（）A,在田間焚燒秸

2、稈 B.冬季燃燒大量煙煤供熱取暖的次數(shù)C.提倡開私家車出行，減少乘坐公交車 D,改善能源結構，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源2,下列有關化學用語表示正確的是（）A.乙醇的結構簡式：C2H6OB,氨基的電子式：HC,鎂離子的結構示意圖：D,中子數(shù)為 79、質子數(shù)為 55 的葩（Cs）原子 Cs3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,滴入酚猷顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO 門 HSO3-B, 0.1mol-L-1Fe（NO3）2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C, 0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-D,由水電離出的 c（H+）=10-

3、11molL-1的溶液：Ca2+、NH4，Cl-、HCO3-4,下列有關物質性質的應用正確的是（）A,氯化鈉溶 1（顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C.氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻D.銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕5 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下,1.12LCC14含有 C-Cl 鍵數(shù)目為 0.2NAB.標準狀況下，2.24L 氯氣中含有的 C1 數(shù)目一定為0.2NAC.常溫常壓下,4.4gCO2與 N2O 混合氣體中含有的原子總數(shù)為 0.3NAD.

4、80mL10mol-L-1鹽酸與足量 MnO2加熱反應產生 C12分子數(shù)為 0.2NA6.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的組合只有（）序號X XY YZ ZW WCuCuCuSOCuSO4Cu(OH)Cu(OH)2CuOCuONaNaNaOHNaOHNaNa2COCO3NaClNaClQClCl2Ca(ClO)Ca(ClO)2HClOHClOHClHClFeFeFeClFeCl3FeClFeCl2Fe(OH)Fe(OH)27 .下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）A8 .下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B

5、.氫氧化鐵膠彳中加入 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+-Fe3+3H2OC. NaAlO2溶液中通入過量 CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3J+CO32-A.B.C.D.1 檢杳裝置氣密性H.從碘間：（：】溶液,分離出事C 除去甲烷中乙烯0,分離甲荒與乙醇D.用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H+NO3-3Ag+NOT+2H2O9.硼化帆 WB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池4V+11O24B2+2V2。5。下列說法正確的是(A.電極 a 為電池負極B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由 VB2極經 KOH 溶液流向 a 電極D. VB2極發(fā)生的電極反應為

6、2VB2+22OH-22eV2O5+2B2O3+11H2O10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z 原子序數(shù)之和是 W 的 2 彳 t,X、Z 在周期表中的相對位置如圖所示，X 的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()X.Iz1A.原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W 的簡單離子的電子層結構相同C. XWm與 YWn中化學鍵類型相同(m、n 為正整數(shù))D.元素 Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強不定項選擇題(本題包括 5 小題,每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選

7、時，該小題得 0 分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分)11.下列有關說法正確的是()A.反應 SiO2(s)+3C(s)-SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的Hv。B.鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小C.25C 時，在 NH3-H2O 稀溶液中加水，的值不變負槌負槌由投由投溶灌溶灌選擇性選擇性透過膜透過膜， 電池示意圖如右圖， 該電池工作時反應為)D.在 NaHS 溶液中滴入少量 CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大,pH 增大12.鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可

8、兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是()同反尾草陋同反尾草陋) )胃展尾草謖銀胃展尾草謖銀 j j 尾章酚尾章酚) )A.X、Y、Z 互為同分異構體 B.X、Z 均能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.X、Y、Z 分子中均含有 2 個手性碳原子 D.1molX 最多可與 3molNaOH 溶液反應13.下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A某鈉鹽 W W 中加入稀硫酸， 產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W W 可能是 NaNa2COCO3B B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液 X X有白煙產生X X 一定是濃鹽酸C C強酸性溶液 Y Y 中加入 Ba

9、(NOBa(NO3) )2溶液， 靜置后再加入 KSCNKSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y Y 中一定含有 S S 和 FeFe3+D D少量氣態(tài)快煌 Z Z 通入 pH=apH=a 的淡水中濱水褪色,溶液的 pHpH 仍約為a aZ Z 與漠發(fā)生了取代反應14.煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為 C(s)+2H2(g)=CH4(g)。在 VL 的容器中投入 amol 碳(足量，同時通入2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是()A.上述正反應為吸熱反應B.在 4MPa、1200K 時，圖中

10、 X 點:v(H2)正v(H2)逆C.在 5MPa、800K 時,該反應的平衡常數(shù)為加加202014 4fifit)t)50504040仙便的平衡轉化率鵬仙便的平衡轉化率鵬- - -口口 KH)KKH)K010010壓力壓力/ /時時PAD,工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因為前者碳的轉化率高15.一定溫度下，將 0.1molAgCl 加入 1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2X10-10;Ksp(Ag2CO3)=1X10-11，下列有關說法正確的是()A.沉淀轉化反應 2AgCl(s)

11、+C(aq)1Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為 20B.約有 2X10-5molAgCl 溶解C.反應后溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D.反應后溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)第II卷(非選擇題共80分)16.(12 分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細小氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知 鋁 灰 的 主 要 成 分 為 A l2O3( 含 少 量 雜 質 S i O2、 F e O 、 F e2O3) , 其 制 備 實 驗 流 程 如 下

12、：速值浦沉淀速值浦沉淀(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學式)。(3)加 30%的 H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)燃燒硫酸鋁鏤晶體，發(fā)生的主要反應為1 124Cr24Cr4NH4Al(SO4)2-12H2O2Al2O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)。足量飽和 NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有(填化學式)。KMnO4溶液褪色(Mn 還原為 Mn2+)發(fā)生反應的離子方程式為。17. (15 分)化合物 A(分子式為 C6H602

13、)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由 A 合成黃樟油(E)和香料 F 的合成路線如下(部分反應條件已略去):已知：B 的分子式為 C7H602，不能發(fā)生銀鏡反應，也不能與 NaOH 溶液反應。(1)寫出 E 中含氧官能團的名稱：和。(2)寫出反應 C-D 的反應類型：。(3)寫出反應 A-B 的化學方程式:_o(4)某芳香化合物是 D 的同分異構體， 且分子中只有 2 種不同化學環(huán)境的氫。 寫出該芳香化合物的結構簡式:(任寫一種)。CHCH3 3-CH-CH-CH-CHa a(5)根據(jù)已有知識并結合流程中相關信息，寫出以為主要原料制備H HM MC CCHCH2 2H$CCH,H$CCH

14、,的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下18. (12 分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中 NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：稱取 2.5000g 疊氮化鈉試樣，配成 250mL 溶液。準確量取 25.00mL 溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入 50.00mL0.1000molL-1(NH4”Ce(NO3)6(六硝酸鋪鏤)，發(fā)生反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T(雜質不參與反應)。反應后將溶液稍稀釋， 然后向溶液中加入

15、5mL 濃硫酸滴入 2 滴鄰菲羅啾指示液用 0.0500mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵鏤)標準溶液滴定過量的 Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應為 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)消耗硫酸亞鐵鏤標準溶液24.00mL。NaOHIf溶箍CH3CH2Br烷基鎧CH2-CH2十 CH 一：二 L 士(1)步驟配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有、。(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為_o(3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按右圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質

16、量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含 NaN3的質量分數(shù)(寫出計算過程)。19. (15 分)甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上,300400 左右分解。I.實驗室制取的方法之一是 Ca(OH)2+2HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+2H2O+H2?。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為 30%70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為 1：2：1.2),最終可得到質量分數(shù) 98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品。(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是。(2)反應溫度最好控制在 3070C 之間，溫度不宜過高，其主要原因

17、是_o(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的 Na2s 溶液，加硫化鈉的目的是。(4)實驗時需強力攪拌 45min,其目的是;結束后需調節(jié)溶液的 pH 為 78,其目的是。最后經結晶分離、干燥得產品。II.某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為 CaCO3,雜質為 Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。下圖為幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0molL-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉，b.5mol,L-1硝酸,c.5molL-1鹽隈,d.5m

18、olL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。* *in:oi)A.iin:oi)A.iA A付濫I Io o麗KO1KO1T TCiHCOO).CiHCOO).金屬離子開始沉淀的 pHpH沉證元全的 pHpHFeFe3+1.11.13.23.2莪遴,Kj耍需s映Magx二：二.二二二二二二二5 5仆5 5G G5 5仆5 5D D5 5D D5 5666 655554444alal22I22IAlAl3+3.03.05.05.0FeFe2+5.85.88.88.8請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟。步驟 1.稱取 13.6g 甲酸鈉溶于約 20mL 水中,配成溶液待用，并稱取研細

19、的碳酸鈣樣品 10g 待用。步驟 2._o步驟 3._o步驟 4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液 pH 為 78,充分攪拌，所得溶液經蒸發(fā)結晶、洗滌、60C 時干燥得甲酸鈣晶體。20. (14 分)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、饃合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛。(1) Mg2Ni 是一種儲氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)AHI=-74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)AH2=-64.4kJ-mol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)AH3貝1JAH3=kJ-mol-10(2)

20、工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將 MgCl26H2O 轉化為 MgCl2-NH4ClnNH3(鏤鎂復鹽),然后在 700C 脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為;電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為。儲氫材料 Mg(AlH4)2在 110200C 的反應為 Mg(AlH4)2-MgH2+2Al+3H2T,每生成 27gAl 轉移電子的物質的量為。(4)工業(yè)上用 MgC2O42H2O 熱分解制超細 MgO,其熱分解曲線如右圖圖中隔絕空氣條件下 B-C 發(fā)生反應的化學方程式為ROH 與 B 的核磁共振氫譜如下圖R

21、OH 是由 C、H、O、F 四種元素組成的含氟有機物，分子中只有 1 個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為 168，則 ROH 的結構簡式為；B 的結構簡式為。21. （12 分）【選做題】本題包括 A、B 兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按 A 小題評分。A.2013 年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。可以用量子化學計算小區(qū)間內（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。（1）固氮酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能

22、夠催化 N2還原成 NH3以外，還能將環(huán)境底物乙煥催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項選擇）。a.C2H2、C2H4都是非極性分子b.碳負離子 C 呈三角錐形c. NO+的電子式為 N?+d. NH3的沸點比 N2的高,主要是因為前者是極性分子（2）帆可合成電池電極，也可人工合成二價帆（V）固氮酶（結構如圖 1）。基態(tài) V2+的核外電子排布式為。（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可發(fā)生如下反應ROMgOR+B骸骸 H H 的核造共振氫譜的核造共振氫譜ppmppmB B的核磁共振氧譜的核磁共振氧譜帆固氮酶中的帆的配位原子有(寫元素符號)。熔融空氣電池銳硼晶體

23、晶胞結構如圖 2 所示該晶胞中含有銀原子數(shù)目為煙酰胺(結構式如圖 3)可用于合成光合輔酶 NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有,1mol 該分子,含 b 鍵數(shù)目為。磔一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應實驗裝置圖如下B.4,7 一二甲基香豆素(熔點： 132.6如下：+C2H5OH+H2O主要實驗步驟步驟 1.向三口燒瓶中加入 60mL 濃硫酸，并冷卻至 0c 以下,攪拌下滴入間甲苯酚 30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯 26.4mL(0.21mol)的混合物。步驟 2.保持在 10C 下，攪拌 12h,反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗

24、得粗品。步驟 3.粗品用乙醇溶解并重結晶得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為 33.0g(1)寫出圖中儀器名稱：a,b(2)濃硫酸需要冷卻至 0c 以下的原因是_o(3)反應需要攪拌 12h,其原因是_。(4)確定最終產品是 4,7-二甲基香豆素的實驗或方法是(5)本次實驗的產率為。2014屆南京、鹽城第一次模擬考試化學參考答案及評分標準選擇題單項選擇題（本題包括 10 小題,每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意）I. D2,B3.C4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.A不定項選擇題（本題包括 5 小題,每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題

25、意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分）II. C12,BD13.A14,AB15.BD非選擇題16. （1）AI2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H20（2 分）（2） SiO2（2 分）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分）（4）N2（2 分）SO3、NH3（2 分，缺漏不給分）2Mn+5SO2+2H2。12Mn2+5S+4H+（2 分）17. （1）醛鍵段基（每空 2 分，共 4 分）18. (1)250mL 容量瓶膠頭 3W(每空 1 分，共 2 分)披擊披擊2NaN32Na+3N2T(2 分)偏小(2 分)(4) n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1000molL-1X50.0