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文檔簡介
1、九年級化學各章節(jié)知識點總匯第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) 核心:利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高(3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁(4)熄滅后:有白煙(
2、為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O的量減少,CO和H2 (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟:提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點:關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶(二)測容器量筒量筒不能用來加熱
3、,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后?。?)稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;用火柴
4、從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五)夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊
5、靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內(nèi)。“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用粉末狀及
6、小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑bc、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕de、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管 口有氣泡冒出,松開手掌,導管
7、口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用
8、玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損(五)蒸發(fā) 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌 (作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石 棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3 (4)玻璃儀器附
9、有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成(1)空氣中氧氣含量的測定ab、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫
10、代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì):特有的
11、性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: :氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)2H2O22O + O22KMnO4(4)氣體制取與收集裝置的選擇 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO2 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟:查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3
12、處導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) 實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、
13、化肥)、液氮冷凍稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣:帶火星的木條二氧化碳:澄清的石灰水氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反應:物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點:都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成:(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.增強水的導電性D.+ O2產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 :1質(zhì)量比 1 :8F.檢驗:O2-出氣口置一根帶火星的木
14、條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結論: 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?;瘜W變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(zhì)(1)通電分解+O2(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO
15、2=H2CO33、水的污染:(1)水資源A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。C我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、
16、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他() 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。() 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5
17、H2O 水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學性質(zhì):()2H2+O2點燃前,要驗純(方法?)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生() H2 2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結:既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)、氫氣的實驗室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來
18、源廣三、分子與原子化學反應的實質(zhì):在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構成單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)化合物: 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素) +-氧化物2O CuO CO2無機化合物 酸2SO4 HNO3堿2 KOH鹽4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構成的奧秘復習學案1、原子的構成 (1)原子結構示意圖的認識(2)在原子中核電荷數(shù)
19、=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構)2、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:b、意義 注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元
20、素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā) 現(xiàn):門捷列夫*排列依據(jù)d、分類*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H3、離子:帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結構示意圖的認識*(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法及意義: Mg MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 2+:3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價
21、的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學式H2O的意義:4點 化學式 Fe的意義:3點(3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式知識點一
22、、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學反應前后 (1) 宏觀:反應物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2 宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則:以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書
23、寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義: 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義: 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數(shù)比 個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(反應物);通過什么條件反應:反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應的各粒子的相對數(shù)量;反應前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應
24、類型1、四種基本反應類型化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應:一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應:物質(zhì)得到氧的反應還原反應:物質(zhì)失去氧的反應氧化劑:提供氧的物質(zhì)3酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排
25、列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構成不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O3、還原性:2 (置換反應) 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢
26、驗) (1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定: 的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4 氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石: CaCO2生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情
27、況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,
28、無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì):可燃性 還原性)1)可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。 看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 2 + CO)2)還原性:2 (非置換反應) 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑
29、色,石灰水變渾濁。)除雜:COCO2 或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 2 CaOCaCO3 CaCO2注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料
30、充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
31、2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2+2H2O (發(fā)出藍色火焰)(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇酒!乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化(1) 放熱反應:如所有的燃燒(2) 吸熱反應:如C+CO4氫氣是最理想的燃料:(1)(2)需解決問題:如何大量廉
32、價的制取氫氣? 如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元知識點一、金屬材料1 、金屬材料 純金屬(90多種)合金 (幾千種)2 (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬(7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰 :密度最小的金屬4、金屬分類:
33、黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。1)熔點高、密度?。?)可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶
34、”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:()金屬的位置越靠前,它的活動性就越強()位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)()位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O32(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石
35、有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O)(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕 保護金屬
36、資源的途徑: 回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶
37、劑,液體溶于液體無水,量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注:Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NH4NO3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義
38、:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素:條件:一定溫度標準:100g溶劑狀態(tài):達到飽和質(zhì)量:單位:克(2)溶解度的含義:20時NaCl的溶液度為36g含義:在20時,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線1)t3時A的溶解度為 80g2)P點的的含義 可通過 加入A物質(zhì),降溫
39、, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?)t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A5)從A溶液中獲取A的方法獲取晶體。 6)從A溶解度是 (7)t2 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結晶 法 2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義:在壓強為溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法
40、:分離可溶物 + 難溶物(2)結晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%2、在飽和溶液中:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) × 100%(C < S)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制:步驟:計算、稱量、溶解儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟:計算、量取、稀釋儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、
41、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H)(1)與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水(4)堿 + 酸 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件) 3、三
42、種離子的檢驗三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色 (2)非金屬氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件) 四、非金屬氧化物與金屬氧化物注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱2O3+3H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH 1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、實質(zhì):OH+H+= H2O3、應用:(1)改變土壤的酸
43、堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法pH(1)0 14(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù)) (3)酸堿性與酸堿度關系:(4)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識點一、常見的鹽 定義:能解離出金屬離子(或NH+)和酸根離子的化合物 二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器三、鹽的化學性質(zhì)1、 鹽(可溶)+
44、 金屬1 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸(滿足復分解反應的條件)3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)注:復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體:H+與CO32 ; NH4+與OH 生成水:H+與OH反應實質(zhì):離子結合成H2O:H+與OH :H+與CO32;NH
45、4+與OH :Ag+與Cl;CO32 Ba2+ 與CO32;SO42 Ca2+與CO32 Mg2+與OH 四、酸、堿、鹽的溶解性123、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。五、特殊離子鑒別:H+ 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO32鹽 OHCl 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽:Fe3+、Cu2+鹽 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 SO42 用Ba(N
46、O3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32 Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成藍色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH,不穩(wěn)定,分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32六、化學肥料1、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃a、常用氮肥:b、NH4+的檢驗NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮
47、氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥 作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃KCl草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3), 呈堿性K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結(3)磷肥 作用:促進植物根系發(fā)達,穗粒增多,飽滿(催果)缺磷:生長遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰(4)復合肥:含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用 (NH4) 2HPO43、使用
48、化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) (2)大氣污染:N2O、NH3、H2S、 SO2(3)引起水體污染 :N、P過多,導致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法七、題型講解:1、離子共存:即離子不能結合成H2O、例:下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì):(所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分,不
49、能與原物質(zhì)反應,也不引進新雜質(zhì),最好生成原物質(zhì)。) 例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)3、區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(通常用特殊離子鑒別法)。例:NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3 找顏色;無顏色的,兩兩反應找現(xiàn)象。例:下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是( )ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaC
50、l25、制取物質(zhì):2NaCl + Na2CO3 CO2 = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、推斷題:(1)敘述型:找關鍵詞;(2)框圖型:找題眼;(3)表格型:兩兩反應,找現(xiàn)象;(4)密碼型:找特殊性質(zhì);(5)連線型:找反應種類,代入第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)一、蛋白質(zhì)1、功能:是構成細胞的基本物質(zhì),是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2 34、人體蛋白質(zhì)代謝攝入 胃腸道尿素+CO2+H2O,放出熱量 氨基酸人體所需各種蛋白質(zhì) 水解5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育,組織更新)(1)血紅蛋白:由血紅素(含F(xiàn)e)和蛋白質(zhì)構成作用:運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ OCO中毒機理:血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍,導致缺氧而死。 吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等(2)酶:生物催化劑特點
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