江蘇省鎮(zhèn)江市2013年中考化學(xué)試卷(word版-含解析)

1、鎮(zhèn)江市2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。2.相關(guān)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1.下列屬于化學(xué)變化的是A.蔗糖溶解B.滴水成冰C.花香四溢D.鐵器生銹答案：D考點：本題考查化學(xué)變化。為主要成分的過程。D.不銹鋼解析：鐵器生銹是鐵和氧氣、水共同作用形成新物質(zhì)鐵銹（氧化鐵）2 .下列屬于純凈物的是A.液態(tài)氧B.加碘鹽C.酸牛奶答案：A考點：本題考查物質(zhì)的分類。解析：液

2、態(tài)氧是氧氣（純凈物）液化形成的，不含水。答案：CD.太陽能供熱考點：本題考查能量的轉(zhuǎn)化。解析：化學(xué)電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。4 .下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.將工業(yè)廢水注入地下，治理水污染B.研發(fā)可降解的塑料，減少“白色污染”C.開發(fā)新能源，代替化石燃料D.推行自行車、公交車等出行方式，減少“碳”排放答案：A考點：本題考查化學(xué)與環(huán)境保護。解析：將工業(yè)廢水注入地下并未從源頭上消除污染。5 .下列歸類錯誤的是選項歸類物質(zhì)A化石燃料煤、石油、天然氣B同一物質(zhì)燒堿、火堿、純堿C營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、蛋白質(zhì)、油脂D復(fù)合材料汽車輪胎、玻璃鋼、鋼筋混凝土化學(xué)試題第3頁（共13頁）答案：B考點：本題考

3、查物質(zhì)的歸類。Na2CO3。解析：燒堿、火堿是 NaOH ,而純堿是6 .按下列裝置實驗，不能達到對應(yīng)目的的是帶火星的木條80.0gH2O加入20.0g ,.Ca(OH)2NaOHa溶液CO(CO2)濃H2SO4A.收集H2 B. O2驗滿C.答案：C配制20%的Ca(OH)2溶液D.除去 CO中的CO2考點：本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計。解析：Ca(OH)2微溶于水，20gCa(OH»固體不能完全溶于80.0g水中，溶解的量很少，配制不至ij 20%的 Ca(OH)2溶液。7 .下列做法正確的是A.用聚氯乙烯包裝食品B.常用鋼絲球洗刷鋁鍋，使之光亮、耐用C.將草木灰(含K2CO3)與氯化

4、錢混合施用，增進肥效D.利用石灰乳和硫酸銅溶液配制波爾多液答案：D考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。解析：聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品；經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，破壞了鋁鍋表面的 保護層，縮短了使用壽命；堿性的草木灰與氯化錢混合施用會發(fā)生反應(yīng)放出氨氣, 降低肥效。8 .下列做法錯誤的是A.用灼燒的方法區(qū)別棉花和羊毛B.用潤濕的pH試紙測白醋的pHC.用水鑒別 NH4NO3、NaOH、NaCl三種固體D.按溶解、過濾、蒸發(fā)的主要操作順序分離CaCM CaCO3的固體混合物答案：B考點：本題考查物質(zhì)的鑒別、分離及 pH的測定。解析：用潤濕的pH試紙測定相當(dāng)于稀釋了白醋，酸性變?nèi)?，測定結(jié)果偏大。9 .甲和乙反

5、應(yīng)可制備燃料丙，其微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是甲丙乙O氫原子碳原子 O氧原子A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.甲、丙是有機物，乙是氧化物B.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 D.甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同答案：B考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律。解析：化學(xué)反應(yīng)中分子的種類會發(fā)生變化，而原子種類則不會改變。 化學(xué)試題第2頁(共13頁)10 .下列實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是100.0mLA.將50.0mL酒精與50.0mL蒸儲水混合，所得溶液體積小于B.向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液變藍C.粗鹽提純”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗D.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮藍紫色火焰

6、，生成無色無味氣體答案：A考點：本題考查化學(xué)實驗操作及現(xiàn)象的描述。解析：加碘食鹽中不含碘單質(zhì)，滴加淀粉不會變藍；過濾時要用玻璃棒引流；硫在空氣 中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。11.下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是點燃A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22FkO3B.實驗室制備 CO2： CaCO3 一一CaO+CO 2 TC.鹽酸除鐵銹：F及O3+6HCI = 2FeCl3+3H2OD. CO2通入 CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3J +2HC1答案：C考點：本題考查化學(xué)方程式的書寫。解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe3O4；實驗室制備 CO2的

7、反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O +CO2T; CO2與H2O形成的H2CO3是弱酸，不能制取強酸鹽酸，或者說碳酸鈣在 鹽酸的存在下無法沉淀。12.下列推理正確的是A.向某無色溶液中滴加酚酬:無現(xiàn)象，則溶液一定呈中性B.酸雨的pH小于7, pH小于7的雨水不一定是酸雨C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負(fù)價D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案：B考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化合價知識。解析：酸性溶液中酚儆也呈無色；ZnSO4中非金屬元素硫也顯正價；CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O、CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 J +

8、HO雖然都生成鹽和水，但都不是中和反應(yīng)。13 .下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用試劑和操作都正確的是序號物質(zhì)選用試劑操作ACO2 (CO)O2點燃BNa OH 溶液(Na2CO3)稀鹽酸加入試劑至不再廣生氣泡CKNO 3 溶液(KOH )Cu(NO 3)2 溶液加入適量的試劑，直接蒸發(fā)D蛋白質(zhì)固體（蔗糖）H2。、飽和（NH4）2SO4溶液溶解、鹽析、過濾、 洗滌、低溫干燥答案：D考點：本題考查物質(zhì)的除雜。解析：在CO2為主要成分時少量的 CO無法點燃；用鹽酸除去 NaOH溶液中Na2CO3時, 會使NaOH同歸于盡；用Cu(NO3)2除去KNO3溶液中KOH的操作應(yīng)該是加入適 量的試劑后過濾

9、。CuOCaCO3D.14 .下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是CuSO4 -CuCaO * Ca(OH) 2 A.B.C.答案：D考點：本題考查物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化。解析：中CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4, CuSO4與Fe等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu, Cu與O2反應(yīng)得到CuO；中CaCO3高溫分解得到 CaO, CaO與水化合反應(yīng) 得到 Ca(OH)2, Ca(OH)2與 CO2或 Na2CO3反應(yīng)得到 CaCO3；中 W2CO3與 H2SO4 反應(yīng)得到 Na2SO4, Na2SO4與Ba(OH) 2反應(yīng)得到 NaOH , NaOH與CO2反應(yīng)得到Na2CO3。15 .工業(yè)

10、上以CaO和HNO 3為原料制備Ca(NO3)2 - 6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水, 也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. 41.2%B. 53.8%C. 58.3%D. 70.0%答案：C考點：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。解析：根據(jù)據(jù)CaO+2HNO 3= Ca(NO 3)2+H 2O可知：每兩分子的 HNO 3反應(yīng)會生成一分子的 H2O,要制備Ca(NO3)2 - 6H2O過程中既不補充水，也無多余的水，溶質(zhì)HNO3與溶劑H2O的分子個數(shù)應(yīng)該為2:5, HNO3的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63X2+(63 +5X18) X 100%=58.3%二、不定項選擇題 (本題包括5小題，

11、每小題2分，共10分。每小題有12個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給 1分)16 .下列說法正確的是A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.洗潔精和汽油都能清洗油污，且原理相同C.高爐煉鐵中所需的高溫和 CO的生成都與焦炭有關(guān)D.為了加強食品的色、香、味，可以大量使用添加劑答案：AC考點：本題考查鋼鐵生銹、煉鐵及生活中的化學(xué)知識。解析：洗潔精去油污是乳化油污，而汽油去油污是溶解油污，原理不相同；大量使用食 品添加劑對健康不利。17 . 20C時，將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?現(xiàn)象如圖1,加熱到50c時現(xiàn)象如圖2 (

12、不考慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。20 C中-50 c20 30 50圖3溫度/c下列說法正確的是A.圖1中乙溶液一定不飽和C.圖3中N表示甲的溶解度曲線答案：BD考點：本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.圖2中兩溶液降溫至30c一定都不會析出晶體化學(xué)試題第9頁(共13頁)解析：20 c時等質(zhì)量的甲、乙分別放入100g水中充分溶解后甲有固體剩余，說明20c時甲的溶解度小于乙，則 M代表甲的溶解度曲線，C錯；乙中沒有固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，A錯；圖2中等質(zhì)量的甲、乙完全溶解在等質(zhì)量的100g水中，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

13、，B對；20c時圖1中的乙溶液已無固體剩余，升溫到30c時乙肯定不飽和，也即圖2中的乙溶液降溫到30 C時100g水中溶解的乙是不飽和的、沒有晶體析出，30c時甲、乙的溶解度相等，是指 甲、乙均飽和時溶解度才相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相同，已知30c時乙溶液不飽和，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量與乙中相同的甲溶液肯定也不是 30c時的飽和溶液，故降溫到30c時 甲也不會析出晶體。18 .下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是A. Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3 B.稀 HCl、Na2CO3、BaCM Na2SO4C. NaOH、Na2CO3、酚 ML CaCl2D. CuSO4、NaOH、

14、BaCl2、NaCl答案：A考點：本題考查物質(zhì)的鑒別。解析：A中通過兩兩混合、統(tǒng)計沉淀和氣體的方法無法區(qū)分稀H2SO4和HCl。Zn,溶液質(zhì)量與加入 Zn的質(zhì)量關(guān)系如溶液質(zhì)量(g19 .向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入 右圖所示，下列說法正確的是A. a點溶液中的溶質(zhì)有2種B. c點溶液中溶質(zhì)為 Zn(NO 3)2C.若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D.取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生答案：B考點：本題考查金屬活動性順序。解析：cd段溶液質(zhì)量不再改變，說明Zn過量，故取d點的固體加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)(Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T ),有氣泡產(chǎn)生，D錯；c

15、點表示Zn與混合鹽恰好完全反應(yīng):Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2, Zn+ Cu(NO 3)2=Cu+ Zn(NO 3)2, c 點溶液中不再含有 AgNO3和Cu(NO3)2,只有生成的Zn(NO3)2, B正確；混合鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時，活 動性差的金屬的鹽溶液首先被置換，故AgNO 3先與Zn反應(yīng)，每有65份質(zhì)量的Zn進入溶液，會析出216份質(zhì)量的Ag,溶液質(zhì)量明顯減少， AgNO 3完全反應(yīng)后Zn 再與Cu(NO3)2反應(yīng)，每有65份質(zhì)量的Zn進入溶液，會析出 64份質(zhì)量的Cu,溶 液質(zhì)量略有增加，故 bc段表示Zn與Cu(NO3)2的反應(yīng)，a點表示部分AgNO 3與 Zn

16、反應(yīng)，故a點溶液的溶質(zhì)有3種：未完全反應(yīng)的 AgNO 3、沒有開始反的Cu(NO 3)2、 生成的Zn(NO 3)2, A錯；bc段表示Zn與Cu(NO3)2的反應(yīng)，此時AgNO 3已全部 反應(yīng)了，滴加稀鹽酸不會生成AgCl白色沉淀，C錯。20 .已知：Cu+2H2SO4(濃)-CuSO4+ SO2T +2H2O。有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示。A .途徑比途徑更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想B.反應(yīng)分解所得混合氣體 X是SO2和SO3C.反應(yīng)中有三種元素化合價發(fā)生變化D. Y可以是葡萄糖，利用此反應(yīng)可以檢驗病人是否患有糖尿病答案：CD考點：本題考查的 CuSO4制備。解析：途徑會產(chǎn)生有毒的，不環(huán)

17、保SO2, A錯；如果反應(yīng)分解到到的氣體是SO2和SO3,那么反應(yīng) CuSO4 一CU2O+SO2+SO3中僅有元素(Cu、S)化合價的降低， 沒有元素化合價的升高，B錯，這種元素只能是氧元素， 故反應(yīng)分解產(chǎn)生的混合 氣體中還應(yīng)該有 。2,即反應(yīng)為 CuSO4 - CU2O+SO2+SO3+O2, Cu、S、O三種元 素的化合價發(fā)生了變化。三、填空題(本題包括5小題，共18分)21. (4分)用化學(xué)符號表示：(1) 3個氫分子;(2)鋁離子 :(3)空氣中含量最多的氣體 ;(4)人體缺少 元素,會導(dǎo)致甲狀腺疾病。答案：(1) 3H2；(2) Al 3+(3) N2(4) I考點：本題考查化學(xué)用

18、語。解析：在化學(xué)式前面加上系數(shù)表示幾個分子；離子符號是在元素符號的右上角先標(biāo)電荷 的數(shù)值后標(biāo)正負(fù)；空氣中含量最多的氣體是氮氣；人體缺碘會患甲狀腺疾病。22. (6分)請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母編號)：A.小蘇打B.武德合金C.硝酸鉀D.熟石灰E.維生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰(1)可用作食品干燥劑(3)可用于治療胃酸過多(5)可用作人工降雨答案：(1) G (2) C(3) A考點：本題考查物質(zhì)的用途。(2)可作復(fù)合肥料(4)制作保險絲(6)蔬菜、水果中富含(4) B(5) H(6) E解析：生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑；硝酸鉀(KNO3)中含有K、N兩種元素，屬于復(fù)合肥

19、；小蘇打(NaHCO3)與胃酸的主要成分 HCl反應(yīng)能治療胃酸過多癥；武德 合金的熔點(70C)低，可制作保險絲；干冰升華吸熱時使水蒸氣冷凝，可用于人工NaCl降雨；蔬菜、水果富含維生素。23. (2分)右圖表示某物質(zhì)微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題：(1)圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為;(2)該過程說明原子通過電子形成離子。答案：(1) NaCl 得失(或“轉(zhuǎn)移”，只寫“得”或“失"，不給分)考點：本題考查氯化鈉的形成過程。解析：由微觀圖可知一個鈉原子失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子Na+, 一個氯原子得到一個電子形成帶一個單位負(fù)電荷的陽離子Cl-,陰陽離子相互作用形成了化合

20、物NaCL24. (4分)選擇合適操作或儀器的序號填空。堪期鉗攪拌 10.0 mL量筒 50.0mL量筒 加熱(1)將濃硫酸注入水中，為使熱量及時散發(fā)應(yīng);(2)轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿到石棉網(wǎng)上用; 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,操作( :(4)量取8.8mL的H2O,應(yīng)選擇 。答案：1)(2)(3)(4)考點：本題考查化學(xué)實驗基本操作。解析：濃硫酸溶于水放出大量的熱，防止液體沸騰濺出要用玻璃棒攪拌散熱；熱的蒸發(fā)皿要用塔蝸鉗夾持； 除去Na2CO3中的NaHCO3應(yīng)加熱使NaHCO3固體分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3；量取液體時為避免誤差要選擇量程最接近所需體積的量筒，8.8mL的液體要選擇10mL的量

21、筒。25. (2分)向Fe粉與過量稀H2SO4反應(yīng)后的溶?中滴加 H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色， 無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加 H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應(yīng)后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。(1)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(2)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。答案：(1) 2FeSO4 +H2SO4+H 2O2= Fe2(SO4)3 +2H2O(2)2H2O2催化劑 2H2O + 02T (催化劑寫成 Fe2(SO4)3或Fe3+或不寫條件不扣分)考點：本題考查化學(xué)方程式的書寫。解析：(1) Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 T反應(yīng)生成的FeSO4溶液是淺綠色，滴加 H2O2

22、后淺綠色變?yōu)辄S色、無氣泡產(chǎn)生，說明FeSO4氧化成Fe2（SO4）3時沒有氣體生成物，參與反應(yīng)的有過量的 H2SO4以及滴加H2O2的。（2）繼續(xù)滴加H2O2有氣泡，反應(yīng)后滴 加BaCl2溶液有白色沉淀，說明反應(yīng)后SO42一仍然存在，氣體不是 SO2,而是H2O2在Fe3+催化下分解產(chǎn)生的氣體。四、實驗題（本題包括2小題，共16分）26. （9分）請結(jié)合下圖回答問題:化學(xué)試題第11頁（共13頁）（1）標(biāo)號的儀器名稱：,。（2）實驗室選用 A、D裝置制取。2,氣體收集完畢時，應(yīng)先 （填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。 實驗室可用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取 NH3,應(yīng)選擇發(fā)

23、生裝置為 （選 填序號）。（4）選擇發(fā)生裝置 B和收集裝置 （選填序號）可以用于實驗室制取CO2,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是。為了得到純凈、干燥的 CO2,除雜裝置（如右圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是（選填字母）a. 1 一2一4一3b. 2一 1 一3一4c. 4一3一 1一2d. 3一4一2一 1用化學(xué)反應(yīng)方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用寫出用澄清石灰水檢驗 CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_答案：（1）鐵架臺長頸漏斗（2）從水中取出導(dǎo)氣管。（3） A（4） C 控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（意思相近的其它答案均給分）。 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T C

24、O2 + Ca（OH）2 = CaCO3 J + H2O考點：本題考查常見氣體的實驗室制法及除雜、檢驗。解析：（2）加熱高鎰酸鉀、用排水法收集氧氣結(jié)束時應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，防止水倒流使熱的試管破裂。（3）加熱（NH 4”SO4和熟石灰的固體混合物制取氨氣應(yīng)該選擇固 固加熱型的發(fā)生裝置 A。（4）二氧化碳的密度比空氣大、可溶于水，收集時常用向 上排空氣法（C裝置）；發(fā)生裝置F中關(guān)閉彈簧夾時，U形管右側(cè)氣體壓強加大，液 體被壓到長頸漏斗中，使得酸液與有孔隔板上的大理石脫離接觸，反應(yīng)停止；打 開彈簧夾時長頸漏斗中液面下降，U形管中酸液又接觸有孔隔板上的大理石，反應(yīng)繼續(xù)，所以F裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生與

25、停止；用鹽酸制取的二氧化碳中混有少 量的HCl氣體和水蒸氣，除雜干燥時先用飽和的NaHCO3溶液除去HCl,然后再通過濃硫酸干燥吸水，洗氣瓶中氣體要從長導(dǎo)管進、短導(dǎo)管出，故導(dǎo)管的連接順 序為 4一 3一 1 一2。27. (7分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酬:的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。一、溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性 (填“增強”、“不變”或“減弱”)。二、為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進行了如下的探究。(1)點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該 氣體為 (寫化學(xué)式)。(2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗：【猜測】:

26、查閱資料1: Mg(HCO 3)2能溶于水。白色固體可能是 MgCO3；白色固體可能是;白色固體可能是 MgCO3和Mg(OH) 2?！緦嶒灐?取洗凈后的白色固體，加入足量的 溶液,觀察到 ,則白色固體一定含有MgCO3。查閱資料2: MgCO3、Mg(OH) 2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體 22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止， 并使分解產(chǎn)生的氣體 全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重 1.8g,則白色固體中含有 ,再通過堿石灰，堿 石灰增重8.8g,則固體中各成分的質(zhì)量比為。答案：增強 (1) H2(2) Mg(OH) 2

27、稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 Mg(OH) 284 ： 29 (或 29 ： 84 或 168 ： 58 或 58 ： 168)考點：本題探究鎂與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。解析：反應(yīng)后酚酬:溶液的紅色加深，說明堿性增強。(1)氣體點燃后 火焰呈淡藍色；燃燒產(chǎn)物不能使澄清石灰水中變渾濁，說明可燃性氣體不含碳元素，它是H2。(2)Mg(HCO 3)2能溶于水，故反應(yīng)后的白色固體不可能是Mg(HCO 3)2,可能是MgCO3或是Mg(OH)2的混合物。檢驗MgCO 3可以通過加入足量酸溶液看有無氣泡產(chǎn)生， 有氣泡產(chǎn)生說明一定含有MgCO3；MgCO3 =H= MgO+CO 2? , MgCO3分解沒有水產(chǎn)生，

28、而22.6g固體的分解產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重 1.8g,說明分解過程 中生成了 1.8g的水，則白色固體中肯定含有Mg(OH) 2,把1.8g代入Mg(OH) 20MgO+ H2O可求出Mg(OH)2的質(zhì)量為為5.8g,堿石灰增加的8.8g為產(chǎn)生的CO2的 質(zhì)量，把8.8g代入MgCO 3"MgO+CO 2- 可求出的 MgCO 3質(zhì)量為16.8g,固體中 Mg(OH) 2> MgCO 3的質(zhì)量比為 5.8g:16.8g=29:84?；瘜W(xué)試題第9頁(共13頁)五、推斷題(本題包括2小題，共12分)28. (5 分)有一包白色固體粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、(

29、NH4)2CO3、BaCl2、NH4C1、KCl 中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：(1)白色固體中一定不含, 一定含有,可能含有 。(2)寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)寫出 中化學(xué)反應(yīng)方程式 。答案：(1) CuSO4、(NH4)2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4C1;KCl (前 2 空漏寫不給分) Na2SO4 + BaCl 2= BaSO4 J + 2NaCl(3) NaOH + NH 4CI = NaCl+ NH3T+H2O考點：本題考查物質(zhì)的推斷。解析：白色固體加水得到無色溶液和白色沉淀，說明一定不含CuSO4,否則溶液或沉淀會呈藍色；題中各物質(zhì)均可溶，故白色沉淀是固體溶于水后

30、發(fā)生反應(yīng)生成的，可 能是BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3的混合物，白色沉淀加入足量稀鹽酸不 溶解，說明沉淀不含 BaCO3,只能是BaSO4,原白色固體中一定不含 (NH4”CO3、 一定含Na2SO4、BaCl2,它們反應(yīng)生成了 BaSO4；無色溶液與NaOH共熱產(chǎn)生能使?jié)?潤紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3,說明原固體中一定含有錢鹽，(NH4)2CO3已被排除， 則錢鹽一定是NH 4C10所以固體中一定不含 CuSO4、(NH4)2CO3； 一定含有Na2SO4、 BaCl2、NH 4Cl ；可能含有 KCl。29. (7分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、D為固體且組成元素相同

31、，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題：(1) D的化學(xué)式, F的化學(xué)式(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：;(3)反應(yīng)在催化反應(yīng)室中進行，且發(fā)生多個反應(yīng)，請推斷完成反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式:(1) CH4+2H2O .溫CO2+4H2(2) CH4- C+2H2催化劑(3) C+CO22CO(4) CH4+ 高溫 +3H2催化劑(4)利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇(C2H6O),請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程 原料。式 ；結(jié)合反應(yīng),可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的答案：(1) K2MnO4H2O點燃 CH4

32、+2O2 CO2+2H2O CU2(OH)2CO3 - 2CUO+CO2T+H2O(4) H2O CO (全對給1分)一定條件(5) 2CO+4H2C2H6O+H2O化工(或工業(yè))考點：本題考查物質(zhì)的推斷。解析：(1)受熱能“一分為三”的紫黑色固體A非KMnO4莫屬，與A組成元素相同的固體產(chǎn)物D肯定是K2MnO4,分解產(chǎn)物B能和CH4在點燃的條件下反應(yīng)，則 B是 02、C為MnO2； CH4燃燒的產(chǎn)物是 CO2和H2O,燃燒產(chǎn)物E是溫室效應(yīng)的常見氣 體，故E是C02,則F為H20； (2) X、F(H20)為液體且組成元素相同，且 X在 C(MnO2)作用下分解得到 B(02)、F(H20),

33、則X是H2O2；紅色金屬 丫與E (C02) F (H2。)、B (02)化合得到綠色固體，則 Y是Cu,綠色固體是 CU2(OH)2CO3, 受熱分解得到的黑色固體是 CuO; (3)反應(yīng)的反應(yīng)物是 CH4和。2,得到的合成 氣的成分是CO和H2； (4) CO和H2合成乙醇的反應(yīng)中，還有另一種產(chǎn)物水，如 果誤寫成化合反應(yīng)得到乙醇，反應(yīng)方程式將無法配平，反應(yīng)中CH4和H2O制得了合成氣，由此可見 CH4還是一種重要的化工原料。六.綜合題(本題包括1小題，共14分)30. (14分)某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。一、K2SO4的制備(1)將CaC

34、O3研成粉末的目的是。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2禾口(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)出中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)出在常溫下能實現(xiàn)的原因是A物質(zhì)KClK2SO4NH4CIM溶解度/g (25 C)34.011.137.219.5(4)不用水而用飽和 K2SO4溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體的目的是:為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 (選填序號，下同)，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加,觀察現(xiàn)象即可判斷。a. AgNO3溶液 b.過量的BaCl2溶液c.過量的 Ba(NO3)2溶液化學(xué)試題第13頁(共13頁)、研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。（5）分離所得的Ca

35、SQ?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式。（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x: y,實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。化學(xué)試題第15頁（共13頁）ABCDE實驗前首先要,再裝入樣品。裝置 A的作用是已知 CaSQ?2H2O 在 160c生成 CaSO4, 1350C0CaSC4開始分解；CaCO3在 900c時分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900c進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量 migb.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2gc.裝置C實驗后增重 m3gd.裝置D實驗后增重 m4g某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x

36、 y的值，若無裝置E,則實驗測定結(jié)果將 （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認(rèn)為還可選用上述的（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x y的值。（7） CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純 凈CaSQ?2H2O固體3.44g,放在（5）的實 驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫 度的變化情況如右圖所示。G點固體的化學(xué)式是。將丁21400 c溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色， 則HI段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案：（1）加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分） CaCO3（3）常溫下K2SO4的溶解度?。ㄒ馑枷嘟o分）。（4）減少K

37、2SO4的溶解（或提高產(chǎn)率，意思相近均給分）。 c a（5） CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2f+H2O（6）檢查裝置的氣密性。除去空氣中的CO2和H2O （意思相近均給分）偏小 b、c CaSC4?H2O 2CaSO42CaO+2SOd +O2T （2 分）考點：本題考查 K2SO4的制備、探究 CaSO4?2H2O受熱分解的產(chǎn)物。解析：將CaCO3研成粉末的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速、充分。流程中生成的CO2和CaCO3都要以作為反應(yīng)物循環(huán)利用。 CaSO4+2NH3+ CO2+H2O= （NH4）2SO4 +CaCO3j, M溶液是溶液，常溫下 K2SO4的溶解度（11.1g）比其他物質(zhì)的都小，可以看作是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了的K2SO4 “沉淀” ：（NH4）2SO4+2KCl