高三化學(xué)-2019屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(10月份)(共36頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共15小題）1化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（）雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色 過氧化鈉在空氣中久置淡黃色Fe3+離子遇苯酚紫色 石蕊試液中通二氧化硫氣體無色ABCD2下列說法中，不正確的是（）A光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D大量排放SO2會引起酸雨3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時，失電子數(shù)目均為

2、NAB1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子C1molL1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4B飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3CFe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3DMgCl2（aq）Mg（OH）2MgO5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色則下列分析中正確的（）A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了

3、SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol e時生成1molCuI白色沉淀6M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）下列選項不符合的是（）MNYAM：N2 X：O2BM：HNO3 X：FeCM：S X：O2DM：NO X：O27事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2BNa2O2+2NO22NaNO2+O2CNa2O2+N2O42NaN

4、O3D2Na2O2+2 Mn2O74NaMnO4+O28氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（）A在CCl4中的溶解性BrClBr2BBrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)CBrCl氧化性比Br2強(qiáng)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr9下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（） A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中B 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2

5、的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 過量稀硝酸與少量鐵屑混合 少量稀硝酸與過量鐵屑混合AABBCCDD10下列因果關(guān)系敘述正確的是（）ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色CNa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgDFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價11在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A能使酚酞變紅的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3B25，由水電離出的c（H+）=11012 molL1 的溶液中

6、：K+、Na+、SO42、HCO3C常溫下，在c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：Na+、CO32、Cl、NO3D在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO312用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是（）選項 氣體 a b c dA CO2 鹽酸 CaCO3 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸B Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸C NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOHD NO 稀硝酸 銅屑 H2O 濃硫酸AABBCCDD13下列實驗方

7、案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（）A制取少量蒸餾水B用銅和濃硝酸制取少量NO2C比較MnO2、Cl2、I2的氧化性D探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性14在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H

8、+、Fe2+15同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實驗經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）ABC=D不能確定二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）16亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：（1）氣體A的主要成分是，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“

9、無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）三、解答題（共5小題）（選答題，不自動判卷）17NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得工藝流程如圖甲：（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：（3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻

10、此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉沉淀除去，其離子方程式為如圖乙是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為（4）上述流程中濾液的主要成分是18實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，其主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應(yīng)物判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是（3）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室

11、可用下列裝置制備裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是F中試劑的作用是用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為19現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；丙寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)20高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟后，加入NaOH固體的原因是步驟反

12、應(yīng)的離子方程式是（3）從溶液中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟中反應(yīng)的離子方程式為（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線、所示，試推測曲線比曲線對應(yīng)的污水pH（填“高”或“低”）（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是（答出兩點即可）21氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）（1）M

13、g2Al（OH）6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗，測定的x值將（填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外

14、，至少還需測定（填字母）A裝置C的增重 B樣品質(zhì)量 C樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（）雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色 過氧化鈉在空氣中久置淡黃色Fe3+離子遇苯酚紫色 石蕊試液中通二氧化硫氣體無色ABCD【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價Fe離子和三價Fe離子

15、的檢驗；淀粉的性質(zhì)和用途【專題】元素及其化合物【分析】蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物；淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色；溴化銀分解生成單質(zhì)銀，為黑色粉末；在加熱條件下氧化銅與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為紅色；久置氯水不穩(wěn)定，生成次氯酸分解，最終無色；過氧化鈉在空氣中久置成為碳酸鈉，為白色固體Fe3+離子遇苯酚，溶液顯紫色； 石蕊試液中通二氧化硫氣體，溶液變紅【解答】解：蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，故正確；淀粉碘化鉀溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色，故錯誤；溴化銀見光分解生成的金屬銀不是白色，而是黑色，故錯誤；熱的氧化銅遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的金屬銅，故正確；新制氯水久置后成為鹽酸溶液，呈無色，正故確；過氧化鈉是淡黃色的

16、固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨叔e誤；Fe3+離子遇苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色，故正確；石蕊試液中通二氧化硫氣體，溶液變紅，故正確；故選C【點評】本題通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意銀粉和晶體銀的顏色區(qū)別，二氧化硫不能漂白指示劑2下列說法中，不正確的是（）A光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D大量排放SO2會引起酸雨【考點】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機(jī)非金屬材料【專題】鹵族元素；碳族元素【分析】A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；B傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如

17、水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學(xué)玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）；C明礬無強(qiáng)氧化性；DSO2 的過量排放，能引起酸雨【解答】解：A二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A正確； B玻璃和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故B正確；C明礬無強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；D二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì)，故D正確故選C【點評】本題考查二氧化硅的用途、硅酸鹽材料、消毒劑和酸雨，難度不大，注意明礬可用于凈水，其原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物漂白粉有強(qiáng)氧化性

18、，可用于自來水殺菌、消毒3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時，失電子數(shù)目均為NAB1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子C1molL1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、氯氣的所處的狀態(tài)不明確；B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成【解答】解：A、氯氣的所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，且氯氣與銅反應(yīng)時是得電子而非失電子，故A錯誤；B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)

19、，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol即NA個陰離子，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4B飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3CFe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3DMgCl2（aq）Mg（OH）2MgO【考點】鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】A、硫燃燒生成二氧化硫；B、在飽和食鹽水中

20、通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3；D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂【解答】解：A、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯誤；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生

21、成碳酸鈉，故B正確；C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故C錯誤；D、氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故D正確故選：BD【點評】本題考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色則下列分析中正確的（）A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I

22、2SO2B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol e時生成1molCuI白色沉淀【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】溶液呈棕色，說明有I2生成碘元素化合價由1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I2反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I2與SO2反應(yīng)生成I，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入K

23、I溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIA、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為

24、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；C、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價由0價降低為1價，被還原，所以I2是氧化劑，故C錯誤；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，故D正確故選：AD【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用6M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）下列選項不符合的是（

25、）MNYAM：N2 X：O2BM：HNO3 X：FeCM：S X：O2DM：NO X：O2【考點】無機(jī)物的推斷【分析】A氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；B足量的硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵；CS與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；DNO與氧氣反應(yīng)生成N為二氧化氮，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)【解答】解：A若M為N2，X為O2 ，則氮氣與氧氣反應(yīng)生成N為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Y為二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B若M為HNO3，X為Fe，足量的硝酸與Fe反應(yīng)生成N為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)生成Y為硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)

26、化關(guān)系，故B正確；C若M為S，X為O2，S與氧氣反應(yīng)生成N為二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成Y為三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；DNO與氧氣反應(yīng)生成N為二氧化氮，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤，故選：D【點評】本題考查無機(jī)物推斷，屬于驗證型推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大7事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2BNa2O2+2NO22NaNO2+O2CNa

27、2O2+N2O42NaNO3D2Na2O2+2 Mn2O74NaMnO4+O2【考點】鈉的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成其最高價的鹽，不生成O2【解答】解：AN2O3中N元素的化合價為+3價，不是最高價態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時不生成O2，故A錯誤；BNO2中N元素的化合價為+4價，不是最高價態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時不生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B錯誤；CN2O4中N元素的化合價為+4價，不是最

28、高價態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時不生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+N2O42NaNO3，故C正確；DMn2O7中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時生成O2，故D正確；故選CD【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究，題目難度中等，注意題中信息：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽（或堿）和O28氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（）A在CCl4中的溶解性BrClBr2BBrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)CBrCl氧化性比Br2強(qiáng)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr【考點】氯、溴、

29、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，則易溶于有機(jī)溶劑，具有氧化性，可與堿溶液反應(yīng)等，以此來解答【解答】解：A鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，則BrCl可溶于有機(jī)溶劑，但極性BrCl的強(qiáng)，則在CCl4中的溶解性BrClBr2，故A正確；BBrCl類似鹵素單質(zhì)具有氧化性，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B正確；CBrCl中Br為+1價，易得到電子，則BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，故C正確；D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBrO和NaCl，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D【點評】本題考查類鹵素物質(zhì)的性質(zhì)，為

30、高頻考點，把握氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意D中為非氧化還原反應(yīng)，題目難度不大9下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（） A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中B 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 過量稀硝酸與少量鐵屑混合 少量稀硝酸與過量鐵屑混合AABBCCDD【考點】離子方程式的書寫

31、【專題】離子反應(yīng)專題【分析】AI中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；BI、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；C氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；D少量鐵和稀硝酸反應(yīng)硝酸鐵，過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵【解答】解：AI中生成亞硫酸鋇和水，離子方程式為SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O，II中生成亞硫酸氫鋇和水，離子方程式為SO2+OH=HSO3，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故A不選；BI、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，離子反應(yīng)方程式為3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故B選；CI中將0.1

32、mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C不選；DI中離子反應(yīng)方程式為Fe+NO3+2H+=Fe3+NO+H2O，II中離子方程式為，3Fe+2NO3+8H+=Fe2+2NO+4H2O所以二者不同，故D不選；故選B【點評】本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大10下列因果關(guān)系敘述正確的是（）ASO2具有

33、漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色CNa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgDFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】A二氧化硫具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化；B硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成的二氧化氮溶于硝酸使得濃硝酸顯黃色；C鈉性質(zhì)活潑，投入與鹽溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)；D鐵遇到強(qiáng)的氧化劑被氧化生成三價鐵，遇到弱的氧化劑被氧化生成二價鐵【解答】解：A二氧化硫具有還原性，故可使酸

34、性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B濃硝酸中的HNO3見光會分解，生成的二氧化氮溶于硝酸使得濃硝酸顯黃色，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，故B正確；C鈉性質(zhì)活潑，投入與鹽溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D鐵遇到強(qiáng)的氧化劑被氧化生成三價鐵，遇到弱的氧化劑被氧化生成二價鐵例如與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫、濃硝酸、鈉、鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵11在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A能使酚酞變紅的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3B25，由水電離出的c（H+）=11012 molL1 的溶液中：K+、Na+、SO4

35、2、HCO3C常溫下，在c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：Na+、CO32、Cl、NO3D在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A能使酚酞變紅的溶液，顯堿性；B由水電離出的c（H+）=11012 molL1 的溶液，為酸或堿溶液；C常溫下，在c（H+）/c（OH）=11012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，OH、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯誤；B由水電離出的c（H+）=11012 molL1 的溶液，為酸或堿溶液，HCO3既能與酸

36、反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C常溫下，在c（H+）/c（OH）=11012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故C正確；D酸性KMnO4與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點12用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是（）選項 氣體 a b c dA CO2鹽酸 CaCO3

37、飽和Na2CO3溶液 濃硫酸B Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸C NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOHD NO 稀硝酸 銅屑 H2O 濃硫酸AABBCCDD【考點】實驗裝置綜合【專題】實驗設(shè)計題【分析】根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物（可加熱），根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，故A錯誤；B氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致收集不到氯氣，故B錯誤；C氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故C錯誤；D銅和稀硝酸反

38、應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以可以用水作洗液吸收被氧氣氧化的二氧化氮及揮發(fā)的硝酸，可用濃硫酸干燥，故D正確故選D【點評】本題考查了氣體的反應(yīng)、洗氣和干燥裝置，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，明確氣體的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大13下列實驗方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（）A制取少量蒸餾水B用銅和濃硝酸制取少量NO2C比較MnO2、Cl2、I2的氧化性D探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性【考點】化學(xué)實驗方案的評價；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；常見氣體制備原理及裝置選擇；實驗室制取蒸餾水；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】實驗評價題【分析】A、從天然水到純凈的水，要經(jīng)過水蒸氣這

39、個環(huán)節(jié)；B、二氧化氮可以和水反應(yīng)；C、二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；D、對固體物質(zhì)加熱時，試管要略向下傾斜【解答】解：A、對天然水加熱，使水變成水蒸氣進(jìn)入到成冷水的燒杯中，水蒸氣遇冷，變成小水滴，即為蒸餾水，故A正確；B、二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法來收集，故B錯誤；C、二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以裝置不能獲得氯氣，驗證試驗無法發(fā)生，故C錯誤；D、對固體物質(zhì)加熱時，試管要略向下傾斜，防水倒流，炸裂試管，故D錯誤故選A【點評】本題是一道化學(xué)實驗方案的評價題，考查學(xué)生知識的梳理情況，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大14在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確

40、的是（）A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、用假設(shè)法判斷，H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，B、離子還原性IFe2+Br，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先

41、與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存D、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)【解答】解：A、若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，反應(yīng)順序為OH、AlO2、CO32，故A錯誤；B、離子還原性IFe2+Br，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br，因為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故B錯誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，

42、故D正確答案：D【點評】考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查15同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實驗經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）ABC=D不能確定【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，

43、氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）16亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：（1）氣體

44、A的主要成分是SO2、N2，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；通入N2的目的是將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：SO2+H2O2=SO42+2H+（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是在堿式滴定管中加入12mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作23次（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，則1kg樣品中

45、含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】壓軸題；氧族元素【分析】（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2，反應(yīng)時加入碎瓷片防止暴沸，要保證SO2全部趕出SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化；（3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；（4）根據(jù)SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性分析；（5）利用關(guān)系式法計算【解答】解：（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2，為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出

46、，保證被吸收液全部吸收，故答案為：SO2、N2；碎瓷片；將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）；SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=SO42+2H+，故答案為：SO2+H2O2=SO42+2H+；（3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，具體操作是在堿式滴定管中加入12mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作23次，故答案為：在堿式滴定管中加入12mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸

47、洗液，重復(fù)操作23次；（4）用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響，故答案為：無影響； （5）反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO32+I2=SO42+2H+2I，SO2SO32I2， 64g 1mol m 0.01000molL1V103L=105mol m=64V105g，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為=，故答案為：【點評】本題屬工業(yè)流程題以食品中的亞硫酸鹽含量的測定為問題情境，通過簡明的實驗流程圖，將實驗基本操作、儀器的使用、化學(xué)計算、化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容綜合在一起，考查考生對化學(xué)實驗方案的

48、分析和問題解決的能力，題目難度中等三、解答題（共5小題）（選答題，不自動判卷）17NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得工藝流程如圖甲：（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2+S2CuS（3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成

49、一種淺黃色的黃鐵礬鈉沉淀除去，其離子方程式為6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O如圖乙是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20140（4）上述流程中濾液的主要成分是NiSO4、Na2SO4【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去鐵離子，濾液含有二價鐵離子、三價鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，濾液I中加入硫化鈉形成CuS、ZnS沉淀，可除去銅離子、鋅離子，過濾，濾液II中加H2O2是將二價鐵氧化

50、成三價鐵，再通過調(diào)節(jié)pH使三價鐵和三價鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，主要是NiSO4，還有Na2SO4，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體，（1）攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度等，可加快反應(yīng)速率；加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）用NaClO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式，根據(jù)圖象可判斷在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀的溫度范圍；（4）根據(jù)流程分析判斷【解答】解：廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去鐵離子，濾液含有

51、二價鐵離子、三價鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，濾液I中加入硫化鈉形成CuS、ZnS沉淀，可除去銅離子、鋅離子，過濾，濾液II中加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵，再通過調(diào)節(jié)pH使三價鐵和三價鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，主要是NiSO4，還有Na2SO4，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體；（1）攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度等，可加快反應(yīng)速率，所以為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等；故答案為：加熱或攪拌或增大硫酸濃度等；加Na2S，易生成CuS沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+S2CuS，故答案為：Cu2+S

52、2CuS；（3）用NaClO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O，根據(jù)圖象可判斷在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀的溫度范圍是20140，故答案為：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O；20140；（4）由流程分析可知濾液的主要成分是NiSO4、Na2SO4，故答案為：NiSO4、Na2SO4【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設(shè)計，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度較大，明確實驗的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意把握基本實驗操作18實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，其主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入乙 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應(yīng)物判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝（3）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HClF中試劑的作用是