(精選)普通化學(xué)試卷-期末考試

1、題號(hào)一二二四五六總分得分評(píng)卷人課程名稱(chēng)：普通化學(xué)（二）（卷）試卷編號(hào)：03a50210選擇題（每小題2分，共20分）1 .在標(biāo)準(zhǔn)壓力和 273.15K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)的水時(shí)體系中應(yīng)是（）A. AH=0 B. A S=0 C. AG=0 D. A U=02 .已知 Ka （HAc）= 1.76X10-5 、Ka （HCN）=4.93 X10-10 下列水溶液中pH 值最大的是（）A. 0.1mol dm3NaAcB. 0.1moldm3NaCNC. 0.1mol dm3HCND. 0.1moldm3HCN-0.1mol dm3NaCN3 .加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變？

2、（）A.反應(yīng)熱 B.平衡常數(shù)C.反應(yīng)嫡變D.速率常數(shù)4 . AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最??？（）A. 0.01moldm3氨水溶液B. 0.01mol dm3氯化鎂溶液C.純水D. 0.01mol dm3硝酸銀溶液?5 .某反應(yīng)的？rHm < 0 ,當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）A.減小B .不變 C .增大 D .無(wú)法確定6 .下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是 （）A.凝固點(diǎn)下降B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓D.密度7 .原子不成對(duì)電子最多的元素位于周期表中的（）A . s區(qū)B.p區(qū)C . d區(qū)D. f區(qū)8 .下列各組量子數(shù)中，合理的是()A. (5, 3, -3, 1/2

3、) B , (3, 0, 1, 1/2)C. (4, 2, 2, 1/2) D . (3, 3, 2, 1/2 )9 . HPO-的共軻堿是 （）A. HbPO B . HTO- C . HPO42- D . PO3-10 .已知某化學(xué)反應(yīng)的？ rS? > 0 ,那么下列說(shuō)法不正確的是 （）A.該反應(yīng)一定自發(fā)B .該反應(yīng)體系的混亂度增大C.該反應(yīng)不一定自發(fā)D .若該反應(yīng)同時(shí)滿足 rH? < 0時(shí)，則該反應(yīng)一定自發(fā)2、 填空題（每空1分，共30分）1 . 25Mn價(jià)電子構(gòu)型為 ,位于第 周期，族，屬 區(qū)，共有.個(gè)不成對(duì)電子，該元素 +2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型是 。2 .海水魚(yú)放在淡水中

4、，由于產(chǎn)生溶血現(xiàn)象而死亡，這是因?yàn)轸~(yú)細(xì)胞液滲透壓 淡水 的滲透壓所致。3 .某放熱反應(yīng)的匯v（g） > 0,則升高溫度（p不變）時(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?; 在增大壓力（T 不變）時(shí)平衡移動(dòng)方向 ;4 .物理量q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（系統(tǒng)體積）、W團(tuán)），其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ； 與過(guò)程有關(guān)的量是 。5 . BF3、NH分子中，中心原子所采用的雜化軌道類(lèi)型分別是 、; 分子的空間構(gòu)型分別是、;分子間作用力分別 是, 。6 .對(duì)于反應(yīng)：N 2（g） + 3H 2（g） = 2NH 3（g）=H? （298.15K） = 92.2 kJ . mol-1若升高溫度（例如升高100K）,

5、則下列各項(xiàng)將如何變化（填寫(xiě)：不變，基本不變，增大或減小。） H ， rSm ， rGm ， K O7 .用鉗作陽(yáng)極，銅作陰極電解CuSO溶液時(shí)，則陽(yáng)極反應(yīng)為 ,陰極反應(yīng)為。8 . NaCl、SiC、SiCl 4、CCl4屬于原子晶體的是 ，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。9.已知HgI 4 2-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf iHgCl 4 2-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 2。則反應(yīng):HgCl 4 2- + 4 I - -7HgI 4 2 + 4Cl -的平衡常數(shù)為。10 .氧化還原反應(yīng)的方向是電極電勢(shì) 的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢(shì) 的還 原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成各自相應(yīng)的還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)。在一定條件下，以下反應(yīng)均可以向右進(jìn)行：Cr2O

6、72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑為 ,最強(qiáng)的還原劑是。3、 判斷題（對(duì)者在題前括號(hào)內(nèi)打“，”，否則打“x”。每小題 1分，共10分）（）1.反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）。( )2 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)?S和？H影響較小，而對(duì)？G值影響較大。()3 .對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+Zn=Cu+Zr2+,增大系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的 E增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知 , 電池反應(yīng)的K ? 也必將增大.()4.平衡常數(shù)k值可以直接由反應(yīng)的？6值求得。( )5 298.15K

7、 時(shí)，H2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)值上相等。( )6 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果?H >?G ，則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。()7 ,已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12 X 10-12 < K s(AgCl)=1.77 X 10-10，在 Cl 和 CrQ2-均為 0.01 mol dm3混合溶液中逐滴加入0.01 mol 6m3的AgNO溶液，最先生成的是 Ag2CrO4沉淀。( )8. 3 個(gè) p 軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。( )9 主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。()10.有一由HAc

8、 - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。4、 完成并配平下列反應(yīng)方程式( 每小題 2 分，共 10 分 )1 Pt + HNO3 + HCl =2 H2O2 + KI =3 MnO4- + SO3 2-+ H+ =4 Si + NaOH + H 2O =5 SbCl3 + H2O =5、 簡(jiǎn)答題： (每小題 3 分，共 6 分)1、為什么石墨既具有良好的導(dǎo)電性，又常用做固體潤(rùn)滑劑？2、為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？6、 計(jì)算題( 每小題 8 分，共 24 分)1 已知：MnQ (aq) + 8H +(aq) +

9、 5e - = Mn 2+ (aq) + 4H 2O(l)()? (MnO4-/Mn2+)=1.51V ,Cl 2 (g) + 2e = 2Cl6 (Cl 2/Cl )=1.36V ,若將此兩電對(duì)組成原電池, 請(qǐng)：?計(jì)算該原電池的 E計(jì)算 25 c 時(shí)反應(yīng)的 rGm? (F=96485c - mol-1)寫(xiě)出原電池圖式通過(guò)計(jì)算，當(dāng) pH = 4,而其它離子濃度均為1.0mol dm-3 , p(Cl 2) = 100kPa時(shí)，反應(yīng)：2MnO4- (aq) + 16H +(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn 2+ (aq) + 5 Cl 2 (g) + 8 H2O(l)能否自發(fā)進(jìn)行？

10、2.在錐形瓶中盛放 20.00cm3 0.1mol dm3醋酸溶液，逐滴加入0.1mol dm3NaOH,試計(jì)算：(已知 Ka(HAc) = 1.76 X10-5)。0.1mol dm3醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。當(dāng)加入10.00cm3 0.1mol dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值當(dāng)加入20.00cm3 0.1mol dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值3.試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算回答汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)co(g) fH? (298.15K)/kJ. mol-190.25 110.520-393.50 fG? (298.15K)/kJ. mol-186.57 137.150-394.36SJ (298.15K)/J. K-1. mo