備考2019第二輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與高考題逆襲——有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題

1、標(biāo)準(zhǔn)高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與高考題逆襲(13)水溶液中的離子平衡的圖像題【易錯(cuò)點(diǎn)剖析】：閱讀圖像題需抓住關(guān)鍵問題：“一縱橫，二增減，三輔助，四節(jié)點(diǎn) ”?！耙豢v橫”就是面對(duì)圖像，首先要弄清橫縱坐標(biāo)的含義及其對(duì)應(yīng)的關(guān)系，一般橫坐標(biāo)是條件變化，縱坐 標(biāo)是變化的結(jié)果，一定要通過橫縱坐標(biāo)讀出題中所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)過程。“二增減”是指弄清隨橫坐標(biāo)遞增，縱坐標(biāo)的值是遞增或是遞減的，進(jìn)一步分析其中的對(duì)應(yīng)關(guān)系。一般 來說，若曲線是單調(diào)遞增(或遞減)的，只涉及一個(gè)反應(yīng)，若曲線是先增后減、或先減后增，必然涉及多個(gè)反 應(yīng)。“三輔助”指通過畫出輔助線來確定某點(diǎn)橫縱坐標(biāo)值的大小關(guān)系。“四節(jié)點(diǎn)”指根據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要特別曲線中

2、一些關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)包含的信息。如曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)c(OH)自然相等，C正確；MOH折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等?！纠?】濃度均為0.10mol/L、體積均為 Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨lg(V/V O)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的 是()A. MOH的堿性強(qiáng)于 ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH-)相等D.當(dāng)lg(V/Vo)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大答案Do解析：看起點(diǎn) PH值，彳#知MOH強(qiáng)堿ROH是弱堿，A正確；弱堿加水稀釋濃度越小電離度越大，B正確；無限稀釋后忽略溶質(zhì)，只剩水中是強(qiáng)堿完

3、全電離，升溫時(shí) c(M+)不變，ROH是弱堿，升溫電離程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)變小,D錯(cuò)誤?！纠?】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A , II代表HA-, III代表A2-)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()yX 時(shí),mdA.當(dāng)y(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HA 一)c(H+) c(A2-)c(OH )B.等體積等濃度的 NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入

4、酸或堿D.向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小答案A。解析：y(NaOH)=20 mL時(shí)，恰好完全生成 NaHA ,畫圖中20 mL處輔助線，得出c(A2-) c(H 2A),可知HA電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A正確，同時(shí)知B、C、D錯(cuò)誤;pH的關(guān)系如下圖所示。下列說【例3】25c時(shí)，某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的法正確的是()A. lgKai(H2CO3)=6.38B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.36C.溶液的 pH=8 時(shí),c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D. 25 c時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值 1g

5、K=-6.96答案Bo解析：充分利用圖像中的節(jié)點(diǎn)。Ka1(H2CO3)= c(H+) c(HCO 3-) / c(H2CO3) =10638, lgKa1(H2CO3)=-6.38, A錯(cuò)誤；C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(CO32-)=c(H 2CO3) ,Ka2(H2CO3)=c(H+)c(CO32-)/ c(HCO3-)=10-10.34,通過Ka1Ka2=c2(H+)=10-16.72,求得 c(H+)=10-&36, pH=8.36, B 正確；在 PH=8 處 c(OH-)=10-6,看圖像知 c(CO32-)10-6, C 錯(cuò)；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)K=c2(HCO 3-)

6、/c(CO 32-) c(H2CO3)=c(H+) c(HCO 3-)/c(H 2CO3) c(HCO 3-)/c(CO 32-) c(H+)=K a1/Ka2 =10-6.38/10-10.34=103.96, 1gK=3.96 , D 錯(cuò)。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出【例4】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入 CO2。的OH一離子濃度(的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的 c(H+)=1 X10-10mol/LB. b 點(diǎn)溶液中：c(H+)= 1 X10-7mol/LC. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3-)D. d

7、 點(diǎn)溶液中：c(Na+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-)答案選Bo解析：圖像中水電離出的OH一離子濃度變化是先增后減的分段情況，可推知溶液中一定有多種物質(zhì)同時(shí)對(duì)水電離產(chǎn)生影響。只要抓住水電離程度最大時(shí)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，就不難推知：c處恰好完全生成 Na2CO3, a點(diǎn)是NaOH溶液；b點(diǎn)是NaOH與Na2CO3混合溶液；d點(diǎn)是NaHCO3與過量CO2(或碳酸)的混合溶液?！灸嬉u高考題】：24.【2018年天津6】LiH 2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH 2P。4溶液的pH隨c初始(H2P。4)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示c(H2Po

8、4)%、(含P元素的粒子)文案卜列有關(guān)LiH 2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43C.隨c初始(H2P。4一)增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol L1的H3PO4溶液溶解U2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3P。4幾乎全部轉(zhuǎn)化為 LiH 2PO423.12018全國 III】用 0.100 mol L-1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A .根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)

9、系式c(Ag+) c(Cl-尸Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0400 mol L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0500 mol L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)22.12018江蘇13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是T?3 573 671773 73 普K60 NOm3工叮0 1D U 20 ,4)30 0 411U r(KaOlirtiL丙u 2.0 4 0 區(qū)。8.Q -iBctSOi)TAHc(H2A尸 c(A2-)D. pH=4.2 時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18.12017江蘇20(2) H3AsO3和H3A

10、sO4水溶液中含神的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。u 9C 6 4 2 OI - L- 匕 L L L I 。 o o o O 奪樗全女套保隼叫2 o R 6 4- 2 O I O 。仆 O 0 事會(huì)特去*蝠r生MJ 27.OS620 翹以酚配為指示劑(變色范圍pH 8.0-10.0),將NaOH溶液逐滴加入到 H3ASO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為DH3ASO4 第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為 Ka1,則 pKa1=(p Ka1 = -l

11、gKa1 )。17.12016江蘇14】H 2c2。4為二元弱酸。20c時(shí),配制一組c (H2c2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-) =0.100pH的變化曲線如右圖所示。下0.1mol L- 1的三種酸(HA、HB和50100中和百分?jǐn)?shù)以mol L-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A. pH=2.5 的溶液中：c (H2C2O4) + c (C2O42-) c (HC2O4-)B. c (Na+) =0.100 mol L-1 的溶液中：c (H+) +c (H2c2O4) =c (O

12、H-) + c (C2O42-)C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) 0.100 mol L-1+ c(HC2O4-)D. pH=7.0 的溶液中：c (Na+) 2 c (C2O42-) 16.12016天津6】室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定濃度均為HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A .三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KhaKhbKhdB.滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B )c(Na+)c(HB)c(H +)c(OH )C. pH=7時(shí)，三種溶液中： c(A尸c(B )=c(D )D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA

13、) +c(HB) +c(HD尸c(OH )-c(H + )15.【2016全國I12】 298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol L-1氨水中滴入0.10 mol L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A .該滴定過程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H )=c(OH )D. N點(diǎn)處的溶液中pHc (A-)c (H+) c (HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時(shí)，c (Na+)

14、=c (A ) +c (HA )D. b點(diǎn)所示溶液中c (A ) c(HA)13.12015砌江12140c時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是()A.在 pH = 9.0 時(shí)，c(NH4+)c(HCO3jc(NH2COb ) c(CO32 )B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：元酸HA溶液pH的變化c(NH4+)+c(H+) = 2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(NH2COb )+c(OH 一)Li Ifl5 W.Qc.隨著co2的通入，c(NHOHH2O)不斷增大幀心倜030201 Q 。 ao.o ciA.升高溫度，可能引起由c向b的變化卜列

15、說法正確的是()D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含 NH2CO。的中間產(chǎn)物生成 12.12015曠東11】一定溫度下，水溶液中 H+和OH的濃度變化曲線如圖,B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 10 13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化11.12015海南11】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8 10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4 10-3)在水中10.12015福建23(2) 25 C,在0.10mol L-1H2s溶液中，通入 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽

16、略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。pH=13 時(shí)，溶液中的 c(H2S)+c(HS-尸 mol L-1。I:;L(r,umIH-Tgmmn*,:I:71?:?:1” 5.1 X 10 & IM* I.3XZ(7. 68XIX/15, 1.4X10“*/4X 1.4X 10 ,*)(L. l.4x In1，R某溶液含 0.020 mol L-1Mn2+、0.10 mol L-1H2S,當(dāng)溶液 pH=時(shí),Mn2+開 始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.8X10-139.12014浙江】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)。25c時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl

17、2(g)Cl2(aq), Ki=10 1.2； Cl2(aq)+ H2O J= I HClO + H+CI, K2=10 3.4；HClO H+ + CIO , Ka=?。其中 Cl2(aq)、HClO 和 CIO 分別在三 者中所占分?jǐn)?shù)(“隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A. Cl2(g)+H2O2H+ + ClO +CI K=10 10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO )=c(H+)c(OH )C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好8.12014廣東12】常溫下，0.2mol/L 一

18、元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A. HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA , 丫表示OH-, Z表示H +D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c (Na+) +c(OH-) 7.12014海南11】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定 20.00 mL0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. II表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20 mLC. V(NaOH)= 20.00 mL 時(shí)，兩份溶液中 c(Cl-)=C(

19、CH 3COO-)D. V(NaOH) =10.00mL 時(shí)，醋酸溶液中 c(Na+)C(CH 3COO-)c(H+)6.【2013山東13】某溫度下，向一定體積 0.1mol L- 1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=- lgOH -)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N 點(diǎn) 所示溶液中 c (CH3COO ) c (Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.12013浙江12】25 c時(shí)，用濃度為 0.1000 mol L 1的NaOH溶液滴定20.

20、00 mL濃度均為0.1000 mol L 1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZVHYVHXB.根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY)=105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X ) c(Y ) c(OH )c(HjKa (HY) gc(HY)D. HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H + )=一行+ c(Z )+c(OH )4.【2012 江蘇 15】25 C時(shí)，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.1 mol L-1 的一組 醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶

21、液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如 圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A . pH = 5.5 的溶液中：c(CH 3COOH) c(CH 3COO-) c(H +) c(OH-)B. W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) =0.1 mol L-1D.向 W 點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入 0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+) =c(CH3COOH)+ c(OH-)pH支Ct曲序一 3.12

22、011安徽13】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸?入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液 pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=1.0 10 14mol/LB. b 點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH 3 H2O)=c(Cl )C. c 點(diǎn)：c(Cl )=c(NH4+)D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3 H2O電離吸熱2.【2010 江蘇 12】常溫下,用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 00mol L 1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中： c(CH 3COO ) + c(OH ) = c(CH3COOH) +c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH 3COO )C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH )c(CH 3COO )c(H +)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH 3COO )c(H +)c(Na+)c(OH )1.12010浙江26】已知：25