二輪專題復(fù)習(xí)的思考與建議20143

1、諸城市教育局教研室諸城市教育局教研室 宋金聚宋金聚對(duì)二輪專題復(fù)習(xí)的思考與建議對(duì)二輪專題復(fù)習(xí)的思考與建議 1.1.角色錯(cuò)位。教師在教學(xué)中應(yīng)該是引導(dǎo)者和輔助者，但有的老師在學(xué)習(xí)角色錯(cuò)位。教師在教學(xué)中應(yīng)該是引導(dǎo)者和輔助者，但有的老師在學(xué)習(xí)上主導(dǎo)一切、包辦一切，生怕遺漏，盡力多講，學(xué)生自主地位得不到體現(xiàn)。上主導(dǎo)一切、包辦一切，生怕遺漏，盡力多講，學(xué)生自主地位得不到體現(xiàn)。 2.2.缺少總結(jié)和反思。學(xué)生每天的任務(wù)就是做老師下發(fā)的講義和題目，缺少總結(jié)和反思。學(xué)生每天的任務(wù)就是做老師下發(fā)的講義和題目，疲于應(yīng)付，教師缺少對(duì)信息的加工、內(nèi)化和提煉，學(xué)生對(duì)自己的現(xiàn)狀以及疲于應(yīng)付，教師缺少對(duì)信息的加工、內(nèi)化和提煉，學(xué)

2、生對(duì)自己的現(xiàn)狀以及應(yīng)該改進(jìn)的地方缺少反省和總結(jié)。應(yīng)該改進(jìn)的地方缺少反省和總結(jié)。 3.3.具體教學(xué)中具體教學(xué)中 （1 1）有的教師對(duì)一段時(shí)期或一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)缺少思考，有時(shí)無限制）有的教師對(duì)一段時(shí)期或一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)缺少思考，有時(shí)無限制擴(kuò)展知識(shí)的外延，有時(shí)又僅僅滿足教材的知識(shí)性要求，缺少思考，飄忽不擴(kuò)展知識(shí)的外延，有時(shí)又僅僅滿足教材的知識(shí)性要求，缺少思考，飄忽不定；定； （2 2）有的課堂訓(xùn)練形式化，將課堂練習(xí)等同于選擇題訓(xùn)練，非選擇題放）有的課堂訓(xùn)練形式化，將課堂練習(xí)等同于選擇題訓(xùn)練，非選擇題放在課后在課后, ,學(xué)生隨意畫上幾筆，對(duì)對(duì)答案，不了了之；學(xué)生隨意畫上幾筆，對(duì)對(duì)答案，不了了之； （3

3、 3）有的教學(xué)流程死板，復(fù)習(xí)課成為新授課的翻版，教輔代替了教材，）有的教學(xué)流程死板，復(fù)習(xí)課成為新授課的翻版，教輔代替了教材，搶時(shí)間成了法寶，題海戰(zhàn)術(shù)又成靈丹妙藥，教學(xué)效果大打折扣。搶時(shí)間成了法寶，題海戰(zhàn)術(shù)又成靈丹妙藥，教學(xué)效果大打折扣。一、教學(xué)中存在的主要問題反思工作重點(diǎn)工作重點(diǎn) 實(shí)施專題復(fù)習(xí)，進(jìn)一步查漏補(bǔ)缺，鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，實(shí)施專題復(fù)習(xí)，進(jìn)一步查漏補(bǔ)缺，鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，突出知識(shí)整合，完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)；突出知識(shí)整合，完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)； 落實(shí)專題訓(xùn)練，突出精講精煉和方法指導(dǎo)，形成學(xué)科落實(shí)專題訓(xùn)練，突出精講精煉和方法指導(dǎo)，形成學(xué)科思想，提升學(xué)科能力；思想，提升學(xué)科能力； 穿插綜合訓(xùn)練，突出限時(shí)訓(xùn)練和答題規(guī)范，

4、提高綜穿插綜合訓(xùn)練，突出限時(shí)訓(xùn)練和答題規(guī)范，提高綜合應(yīng)用能力和應(yīng)考能力。合應(yīng)用能力和應(yīng)考能力。復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo) 通過知識(shí)與方法的整合，提升學(xué)科能力。通過知識(shí)與方法的整合，提升學(xué)科能力。主要任務(wù)主要任務(wù) 專題復(fù)習(xí)和專題訓(xùn)練，并輔以綜合模擬訓(xùn)練。專題復(fù)習(xí)和專題訓(xùn)練，并輔以綜合模擬訓(xùn)練。二、二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)、任務(wù)與重點(diǎn)二、二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)、任務(wù)與重點(diǎn)1.合理取舍策略。 從現(xiàn)在到四月底還有從現(xiàn)在到四月底還有4040天左右的時(shí)間，除去穿插綜合考練與講評(píng)天左右的時(shí)間，除去穿插綜合考練與講評(píng)時(shí)間，只有二十幾節(jié)課，時(shí)間，只有二十幾節(jié)課，時(shí)間與復(fù)習(xí)任務(wù)之間的矛盾十分突出；時(shí)間與復(fù)習(xí)任務(wù)之間的矛盾十分突出；同時(shí)，同時(shí)

5、，根據(jù)高考選拔性考試的命題指導(dǎo)思想，它不可能像我們平日試題那樣根據(jù)高考選拔性考試的命題指導(dǎo)思想，它不可能像我們平日試題那樣強(qiáng)調(diào)知識(shí)的覆蓋面，必然突出學(xué)科思想和學(xué)科主干知識(shí)。根據(jù)對(duì)兩綱強(qiáng)調(diào)知識(shí)的覆蓋面，必然突出學(xué)科思想和學(xué)科主干知識(shí)。根據(jù)對(duì)兩綱一題的研究，可以考慮放棄一些內(nèi)容。一題的研究，可以考慮放棄一些內(nèi)容。 有人說，有人說，“高考是指揮棒高考是指揮棒”，實(shí)際上很多老師的教學(xué)并不按照這，實(shí)際上很多老師的教學(xué)并不按照這個(gè)指揮棒的方向走，老師教的苦，學(xué)生學(xué)得累。個(gè)指揮棒的方向走，老師教的苦，學(xué)生學(xué)得累。把高考題在剔除一些把高考題在剔除一些陳舊的、不合時(shí)宜的內(nèi)容基礎(chǔ)上，落實(shí)好、解決好，高考所要求的知

6、陳舊的、不合時(shí)宜的內(nèi)容基礎(chǔ)上，落實(shí)好、解決好，高考所要求的知識(shí)、思維、能力也就到位了。識(shí)、思維、能力也就到位了。 為此，要依據(jù)考綱規(guī)定的考查內(nèi)容，為此，要依據(jù)考綱規(guī)定的考查內(nèi)容，在科學(xué)研究的基礎(chǔ)上大膽進(jìn)在科學(xué)研究的基礎(chǔ)上大膽進(jìn)行預(yù)測(cè)、大膽進(jìn)行取舍，確保在有限的時(shí)間內(nèi)突破重點(diǎn)專題和學(xué)生薄行預(yù)測(cè)、大膽進(jìn)行取舍，確保在有限的時(shí)間內(nèi)突破重點(diǎn)專題和學(xué)生薄弱專題。弱專題。如何理解化學(xué)主干呢？如何理解化學(xué)主干呢？三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略1 1物質(zhì)的量及物質(zhì)的量及N NA A2 2離子共存離子方程式離子共存離子方程式3 3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4 4反應(yīng)熱蓋斯定律反應(yīng)熱蓋斯定律5 5電化

7、學(xué)電化學(xué)6 6物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7 7平衡平衡( (化學(xué)平衡、離子平衡化學(xué)平衡、離子平衡) )8 8無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)( (元素化合物元素化合物) )9 9有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)( (烴、鹵代烴、含氧衍生物、生命物質(zhì)烴、鹵代烴、含氧衍生物、生命物質(zhì)) )1010化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)( (設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、探究設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、探究) )物質(zhì)變化物質(zhì)變化物質(zhì)及計(jì)量物質(zhì)及計(jì)量能量變化能量變化變化的本質(zhì)變化的本質(zhì)變化的表象變化的表象變化的驗(yàn)證及方法變化的驗(yàn)證及方法高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)（從物質(zhì)及變化角度）高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)（從物質(zhì)及變化角度）5三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、

8、二輪復(fù)習(xí)的基本策略不要糾纏細(xì)枝末節(jié)不要糾纏細(xì)枝末節(jié)2.深度融通與鑒別策略。 教師要將課堂教學(xué)的主攻方向應(yīng)定位在幫助學(xué)生教師要將課堂教學(xué)的主攻方向應(yīng)定位在幫助學(xué)生“打通各個(gè)知識(shí)打通各個(gè)知識(shí)點(diǎn)與各種方法之間的內(nèi)在聯(lián)系，深度鑒別易混知識(shí)與方法的本質(zhì)區(qū)別點(diǎn)與各種方法之間的內(nèi)在聯(lián)系，深度鑒別易混知識(shí)與方法的本質(zhì)區(qū)別”上，增加圍繞主干知識(shí)的綜合訓(xùn)練，著力提高學(xué)生上，增加圍繞主干知識(shí)的綜合訓(xùn)練，著力提高學(xué)生“綜合運(yùn)用多個(gè)角綜合運(yùn)用多個(gè)角度分析問題、運(yùn)用多種知識(shí)和多種方法解決問題的能力度分析問題、運(yùn)用多種知識(shí)和多種方法解決問題的能力”，提升學(xué)生提升學(xué)生思維的融通性和靈活性，這是決定一堂課效益高低的關(guān)鍵所在。思

9、維的融通性和靈活性，這是決定一堂課效益高低的關(guān)鍵所在。三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略3.突出能力訓(xùn)練策略。 要思考每一節(jié)課的核心內(nèi)容和呈現(xiàn)方式，確保能力訓(xùn)練過程完整、要思考每一節(jié)課的核心內(nèi)容和呈現(xiàn)方式，確保能力訓(xùn)練過程完整、課堂教學(xué)高效課堂教學(xué)高效。 一是要做到教師胸中有考綱，并依據(jù)考綱確定復(fù)習(xí)備考的方向內(nèi)容，一是要做到教師胸中有考綱，并依據(jù)考綱確定復(fù)習(xí)備考的方向內(nèi)容，并體現(xiàn)在課堂教學(xué)內(nèi)容的選擇上。并體現(xiàn)在課堂教學(xué)內(nèi)容的選擇上。 二是要做到教師腦中有考題。二是要做到教師腦中有考題。優(yōu)化知識(shí)點(diǎn)在高考中考查情況的分析優(yōu)化知識(shí)點(diǎn)在高考中考查情況的分析，不能簡(jiǎn)單羅列知識(shí)點(diǎn)；教師要做到腦中

10、有考題，并依據(jù)考查頻率確定復(fù)不能簡(jiǎn)單羅列知識(shí)點(diǎn)；教師要做到腦中有考題，并依據(jù)考查頻率確定復(fù)習(xí)重點(diǎn)，落實(shí)到選題上。習(xí)重點(diǎn)，落實(shí)到選題上。 三是三是重視知識(shí)梳理重視知識(shí)梳理。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建必須通過學(xué)生自主構(gòu)建才能有。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建必須通過學(xué)生自主構(gòu)建才能有用，如其交給學(xué)生一個(gè)現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，不如教師精選知識(shí)結(jié)點(diǎn)，讓學(xué)用，如其交給學(xué)生一個(gè)現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，不如教師精選知識(shí)結(jié)點(diǎn)，讓學(xué)生自己找到知識(shí)之間的聯(lián)系，自主構(gòu)建知識(shí)體系。生自己找到知識(shí)之間的聯(lián)系，自主構(gòu)建知識(shí)體系。 四是強(qiáng)化方法、規(guī)律的梳理與總結(jié)，提升學(xué)科能力。四是強(qiáng)化方法、規(guī)律的梳理與總結(jié)，提升學(xué)科能力。教師應(yīng)重視學(xué)教師應(yīng)重視學(xué)生的思維問題，生的

11、思維問題，通過訓(xùn)練來矯正學(xué)生的思維問題，通過實(shí)戰(zhàn)演習(xí)豐富學(xué)通過訓(xùn)練來矯正學(xué)生的思維問題，通過實(shí)戰(zhàn)演習(xí)豐富學(xué)生的體驗(yàn)與感悟，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)技巧、規(guī)律的內(nèi)察與內(nèi)省生的體驗(yàn)與感悟，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)技巧、規(guī)律的內(nèi)察與內(nèi)省。三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、二輪復(fù)習(xí)的基本策略1.制定科學(xué)、可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃。 二輪復(fù)習(xí)時(shí)間短、任務(wù)重，要認(rèn)真抓好二輪復(fù)習(xí)和考前一個(gè)月工二輪復(fù)習(xí)時(shí)間短、任務(wù)重，要認(rèn)真抓好二輪復(fù)習(xí)和考前一個(gè)月工作計(jì)劃的制定與執(zhí)行。要制定切實(shí)可行的二輪復(fù)習(xí)方案作計(jì)劃的制定與執(zhí)行。要制定切實(shí)可行的二輪復(fù)習(xí)方案, ,精打細(xì)算每一精打細(xì)算每一天，統(tǒng)籌安排每一節(jié)課，天，統(tǒng)籌安排每一節(jié)課，包括：設(shè)置那些專題、需要幾個(gè)課時(shí)，每節(jié)

12、包括：設(shè)置那些專題、需要幾個(gè)課時(shí)，每節(jié)課內(nèi)容是什么，測(cè)試、講評(píng)要多少時(shí)間，不同內(nèi)容的詳略如何安排等，課內(nèi)容是什么，測(cè)試、講評(píng)要多少時(shí)間，不同內(nèi)容的詳略如何安排等，并留出機(jī)動(dòng)時(shí)間。并留出機(jī)動(dòng)時(shí)間。2.科學(xué)診斷學(xué)情，依據(jù)學(xué)情確定備考起點(diǎn) 建議實(shí)施建議實(shí)施“大專題診斷、小專題突破策略大專題診斷、小專題突破策略”，通過檢測(cè)、批閱，通過檢測(cè)、批閱，了解學(xué)情：學(xué)生的整體薄弱環(huán)節(jié)在哪里？薄弱到怎樣的程度？要針對(duì)了解學(xué)情：學(xué)生的整體薄弱環(huán)節(jié)在哪里？薄弱到怎樣的程度？要針對(duì)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，科學(xué)診斷學(xué)生問題背后的深層原因：是因?yàn)榻虒W(xué)遺學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，科學(xué)診斷學(xué)生問題背后的深層原因：是因?yàn)榻虒W(xué)遺漏，還是訓(xùn)練不到位；

13、是講解分析不夠具體，還是學(xué)生糾錯(cuò)、理解、漏，還是訓(xùn)練不到位；是講解分析不夠具體，還是學(xué)生糾錯(cuò)、理解、消化不到位？要通過分析學(xué)情，消化不到位？要通過分析學(xué)情，以學(xué)生的問題為起點(diǎn)，以有效解決學(xué)以學(xué)生的問題為起點(diǎn)，以有效解決學(xué)生的問題為終點(diǎn)，合理確定備考訓(xùn)練的策略和方法，生的問題為終點(diǎn)，合理確定備考訓(xùn)練的策略和方法，提高備考的有效提高備考的有效性。性。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題3.深入研究考綱考題，依據(jù)考綱確定備考內(nèi)容 考試說明是命題的依據(jù)。要在全面研究的基礎(chǔ)上突出考試說明考試說明是命題的依據(jù)。要在全面研究的基礎(chǔ)上突出考試說明的變化，特別是樣題的變化，結(jié)合題型示例研究變化的部分

14、將如何的變化，特別是樣題的變化，結(jié)合題型示例研究變化的部分將如何考查，要依據(jù)考試說明的變與不變，準(zhǔn)確界定備考內(nèi)容?？疾?，要依據(jù)考試說明的變與不變，準(zhǔn)確界定備考內(nèi)容。 高考題是考試說明的外顯。要對(duì)歷年高考試題進(jìn)行歸類研究，高考題是考試說明的外顯。要對(duì)歷年高考試題進(jìn)行歸類研究，根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的考查頻率確定高考的熱點(diǎn)、常考點(diǎn)和冷點(diǎn)，把握高考根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的考查頻率確定高考的熱點(diǎn)、常考點(diǎn)和冷點(diǎn)，把握高考的學(xué)科能力考查方式；要研究高考答案表述和評(píng)分細(xì)則，據(jù)此指導(dǎo)的學(xué)科能力考查方式；要研究高考答案表述和評(píng)分細(xì)則，據(jù)此指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范答卷。學(xué)生規(guī)范答卷。 要將考試說明與高考試題的研究有機(jī)結(jié)合，研判高考形勢(shì)，挖要將考試說

15、明與高考試題的研究有機(jī)結(jié)合，研判高考形勢(shì)，挖掘山東高考試題的變化規(guī)律和變化趨勢(shì)，把握高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和主掘山東高考試題的變化規(guī)律和變化趨勢(shì)，把握高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和主干，預(yù)測(cè)高考的可能變化，科學(xué)把握備考的方向。干，預(yù)測(cè)高考的可能變化，科學(xué)把握備考的方向。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題年份年份化學(xué)化學(xué)卷平均分卷平均分難度難度p p20132013年年 23.9523.95（必做（必做20.6120.61，選做，選做3.343.34） 0.479 0.479 20122012年年 29.7729.77（必做（必做26. 0426. 04，選做，選做3.733.73） 0.595 0.5

16、95 20112011年年 20.1820.18（必做（必做17.4017.40，選做，選做2.782.78） 0.404 0.404 20102010年年 23.3223.32（必做（必做20.4120.41，選做，選做2.912.91） 0.466 0.466 20092009年年 28.5628.56（必做（必做24.1724.17，選做，選做4.384.38） 0.571 0.571 20082008年年 26.3826.38（必做（必做22.2722.27，選做，選做4.114.11） 0.528 0.528 20072007年年 22.8822.88（必做（必做18.3118.31

17、，選做，選做4.574.57） 0.458 0.458 山東省山東省20072013年高考理綜化學(xué)統(tǒng)計(jì)（年高考理綜化學(xué)統(tǒng)計(jì)（僅供參考僅供參考） （1）深入開展高考試題的研究。）深入開展高考試題的研究。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題（1）深入開展）深入開展“高考試題高考試題”的研究。的研究。以鐵元素的考查為例：以鐵元素的考查為例：08-2808-28利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)eFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3）可制備）可制備FeFe2 2O O3 3。證明爐渣中含有證明爐渣中含有FeOFeO

18、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。09-2909-29（1 1）溶液）溶液A A的金屬離子有的金屬離子有CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+：檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)溶液A A中中FeFe3+3+的最佳的最佳試劑為試劑為 （填代號(hào)）（填代號(hào)）10-3010-30：實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵：實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬和綠礬 （）制備綠礬時(shí)，向溶液中加入過量（）制備綠礬時(shí)，向溶液中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得當(dāng)溶操作得當(dāng)溶液，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。液，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。12-2812-2

19、8：用?。河孟 H2 2SOSO4 4浸泡熔渣浸泡熔渣B B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCNKSCN溶液后呈紅色，說明溶液后呈紅色，說明溶液中存在溶液中存在 ( (填離子符號(hào)填離子符號(hào)) )，檢驗(yàn)溶液中還存在，檢驗(yàn)溶液中還存在FeFe2 2的方法是的方法是 ( (注明試劑、注明試劑、現(xiàn)象現(xiàn)象) )。13-3013-30（2 2）取少量酸洗后的）取少量酸洗后的H H2 2TiOTiO3 3，加入鹽酸并振蕩，滴加，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCNKSCN溶液后無明溶液后無明顯現(xiàn)象，再加顯現(xiàn)象，再加H H2 2O O2 2后出現(xiàn)微紅色，說明后出現(xiàn)微紅色，說明H H2 2TiOTiO

20、3 3中存在的雜質(zhì)離子是中存在的雜質(zhì)離子是 。這種。這種H H2 2TiOTiO3 3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiOTiO2 2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 填化填化學(xué)式）。學(xué)式）。研究高考題絕不是做題這么簡(jiǎn)單。研究高考題絕不是做題這么簡(jiǎn)單。要做高考題要做高考題并進(jìn)行歸類，深刻領(lǐng)會(huì)高考的命題思路和方向，并進(jìn)行歸類，深刻領(lǐng)會(huì)高考的命題思路和方向，探尋其命題規(guī)律，感悟試題的立意、情境變化、探尋其命題規(guī)律，感悟試題的立意、情境變化、設(shè)問技巧、解題思路及答案要求，總結(jié)解題關(guān)設(shè)問技巧、解題思路及答案要求，總結(jié)解題關(guān)鍵，把握答題要領(lǐng)，這對(duì)我們備課、學(xué)案編

21、寫鍵，把握答題要領(lǐng)，這對(duì)我們備課、學(xué)案編寫與習(xí)題選編具有非常重要的指導(dǎo)作用。與習(xí)題選編具有非常重要的指導(dǎo)作用。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題近近5年山東高考必考部分各題考點(diǎn)分布年山東高考必考部分各題考點(diǎn)分布題號(hào)題號(hào)200920102011201220137（9）材料、環(huán)保、疾病材料、環(huán)保、疾病防疫等防疫等STS價(jià)值取價(jià)值取向的有關(guān)內(nèi)容向的有關(guān)內(nèi)容核素、同分異構(gòu)，核素、同分異構(gòu)，電子排布、化學(xué)電子排布、化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)，NA物質(zhì)的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的性質(zhì)及用途，同位素和同素異形同位素和同素異形體、膠體體、膠體考查物質(zhì)分類、反考查物質(zhì)分類、反應(yīng)類型、催化劑、應(yīng)類型、催化劑、化石燃料等

22、化石燃料等考查有機(jī)化學(xué)高分子、考查有機(jī)化學(xué)高分子、煤、釀酒及物理化學(xué)煤、釀酒及物理化學(xué)變化變化8（10）多角度考查氯的結(jié)多角度考查氯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室、實(shí)驗(yàn)室制法制法反應(yīng)熱及反應(yīng)速反應(yīng)熱及反應(yīng)速率、蓋斯定律、率、蓋斯定律、焓變等焓變等硅原子結(jié)構(gòu)、硅單硅原子結(jié)構(gòu)、硅單質(zhì)、化合物的性質(zhì)質(zhì)、化合物的性質(zhì)等。等。強(qiáng)弱電解質(zhì)、膠體、強(qiáng)弱電解質(zhì)、膠體、離子化合物、電解離子化合物、電解考查元素周期表、周考查元素周期表、周期律的相關(guān)知識(shí)期律的相關(guān)知識(shí)9（11）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表期律、元素周期表的相關(guān)知識(shí)的相關(guān)知識(shí)考查化學(xué)鍵、元考查化學(xué)鍵、元素周期律、元素素周期律、元素周

23、期表周期表考查常見有機(jī)物的考查常見有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。考查化學(xué)鍵、原子考查化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。結(jié)構(gòu)、元素周期律?？疾樵鼗衔锛拔锟疾樵鼗衔锛拔镔|(zhì)的量計(jì)算質(zhì)的量計(jì)算10（12）考查常見有機(jī)物的考查常見有機(jī)物的組成、性質(zhì)、反應(yīng)組成、性質(zhì)、反應(yīng)類型、鑒別等類型、鑒別等考查常見有機(jī)物考查常見有機(jī)物的性質(zhì)、應(yīng)用的性質(zhì)、應(yīng)用常見金屬的性質(zhì)，常見金屬的性質(zhì)，電化學(xué)、鹽類水解電化學(xué)、鹽類水解考查有機(jī)物的性質(zhì)考查有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型和結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用識(shí)的綜合應(yīng)用11（13）鹽類的水解、氧化鹽類的水解、氧化還原及元素化合物還原及元素

24、化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的性質(zhì)和應(yīng)用考查元素化合物考查元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用的性質(zhì)與應(yīng)用考查原子結(jié)構(gòu)、元考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周素周期律和元素周期表期表考查中和滴定、藥考查中和滴定、藥品保存、萃取分液、品保存、萃取分液、蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶考查考生利用相關(guān)實(shí)考查考生利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能驗(yàn)器材設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力力12（14）考查與化學(xué)反應(yīng)速考查與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的知識(shí)率有關(guān)的知識(shí)考查化學(xué)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基實(shí)驗(yàn)基本操作本操作的有關(guān)知的有關(guān)知識(shí)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素衡及影響因素考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特征和規(guī)律特征和規(guī)律考查平衡移動(dòng)、反應(yīng)考查平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率與焓變速率

25、與焓變13（15）考查強(qiáng)弱電解質(zhì)稀考查強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋過程中水的離子釋過程中水的離子積、積、pH、微粒濃、微粒濃度等的變化度等的變化結(jié)合圖像考查沉結(jié)合圖像考查沉淀溶解平衡的有淀溶解平衡的有關(guān)概念和原理關(guān)概念和原理電解池、原電池、電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)，金屬的腐蝕和防護(hù)，涉及反應(yīng)速率涉及反應(yīng)速率電解池、原電池、電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)結(jié)合圖像，考查弱電結(jié)合圖像，考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的解質(zhì)的電離、鹽類的水解、水解、pH近近5年山東高考必考部分各題考點(diǎn)分布年山東高考必考部分各題考點(diǎn)分布題號(hào)題號(hào)2009201020112012201328考查平衡移動(dòng)、考查平衡移動(dòng)、

26、焓變的計(jì)算、沉焓變的計(jì)算、沉淀平衡、電離平淀平衡、電離平衡、離子方程式衡、離子方程式書寫等書寫等反應(yīng)速率、平反應(yīng)速率、平衡、電離、原衡、電離、原電池、化學(xué)反電池、化學(xué)反應(yīng)與能量應(yīng)與能量元素化合物性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、化學(xué)蓋斯定律、化學(xué)平衡平衡考查元素及化合考查元素及化合物的性質(zhì)、電解、物的性質(zhì)、電解、原電池原理原電池原理考查氧還反應(yīng)、電考查氧還反應(yīng)、電解、原電池及應(yīng)用解、原電池及應(yīng)用29考查原電池、電考查原電池、電解池的原理、應(yīng)解池的原理、應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算用和簡(jiǎn)單計(jì)算鋁的性質(zhì)以及鋁的性質(zhì)以及電解、電鍍、電解、電鍍、原電池等有關(guān)原電池等有關(guān)知識(shí)。知識(shí)。原電池、

27、電極反原電池、電極反應(yīng)、離子濃度比應(yīng)、離子濃度比較、離子方程式較、離子方程式考查氧化還原、考查氧化還原、反應(yīng)速率平衡、反應(yīng)速率平衡、電離平衡、鹽類電離平衡、鹽類水解水解 平衡、滴定、離子平衡、滴定、離子方程式書寫、電離方程式書寫、電離平衡、鹽類水解平衡、鹽類水解30以元素化合物為以元素化合物為載體，考查物質(zhì)載體，考查物質(zhì)制備、分離、尾制備、分離、尾氣處理、溶液配氣處理、溶液配制、中和滴定等制、中和滴定等化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)知識(shí)考查考查SO2的驗(yàn)的驗(yàn)證、制備（涉證、制備（涉及及SO2的干燥、的干燥、尾氣處理、收尾氣處理、收集），綠礬的集），綠礬的制備及制備及pH試試紙的使用紙的使用儀

28、器的用途、基儀器的用途、基本操作、氣體的本操作、氣體的制備、物質(zhì)的檢制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純，驗(yàn)分離和提純，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)，控評(píng)價(jià)和改進(jìn)，控制條件能力制條件能力沉淀的生成、過沉淀的生成、過濾、洗滌、焙燒，濾、洗滌、焙燒，試劑和儀器選擇，試劑和儀器選擇，氣體制備、物質(zhì)氣體制備、物質(zhì)檢驗(yàn)及分離提純，檢驗(yàn)及分離提純，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案等方案等儀器的識(shí)別、物質(zhì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離、試劑的選的分離、試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、離擇、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)等基本操作，子檢驗(yàn)等基本操作，考查設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)考查設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究等探究等（1）深入

29、開展）深入開展“高考試題高考試題”的研究，尋找高考的命題規(guī)律。的研究，尋找高考的命題規(guī)律。如：濟(jì)南一中教師執(zhí)教的省優(yōu)質(zhì)課：如：濟(jì)南一中教師執(zhí)教的省優(yōu)質(zhì)課：弱電解質(zhì)電離與鹽類水解弱電解質(zhì)電離與鹽類水解，首首先展示專題內(nèi)容在高考山東卷中的呈現(xiàn)，作為復(fù)習(xí)要點(diǎn)確定的依據(jù)。先展示專題內(nèi)容在高考山東卷中的呈現(xiàn)，作為復(fù)習(xí)要點(diǎn)確定的依據(jù)。1.在在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含，用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb= 。 電離常數(shù)及其計(jì)算電離

30、常數(shù)及其計(jì)算2.室溫下向室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 影響電離程度的主要因素影響電離程度的主要因素3.25時(shí)，將時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是溶于水，溶液顯酸性，原因是 。 鹽類水解的原理鹽類水解的原理4.明礬明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。膠體，可用作凈水劑。 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用5.一定溫度下，一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與溶液與2 L 0.25molL-1 NH4Cl溶液含溶液含NH4+

31、物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同 影響鹽類水解程度的主要因素影響鹽類水解程度的主要因素四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題如：如：“酸堿中和滴定酸堿中和滴定”這一考點(diǎn)這一考點(diǎn) （0808山東）山東）30.30.（3 3）若測(cè)定溶液中）若測(cè)定溶液中NaOHNaOH的濃度，常用的方法為的濃度，常用的方法為 。 （0909山東）山東）30.30.（4 4）用）用KMnOKMnO4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填滴定管（填“酸式酸式”或或“堿式堿式”） （1010山東）山東）14.14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 C. C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)

32、液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（1212山東）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是山東）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶可以看出可以看出: : 高考的考查要求并不高，繁瑣的誤差分析、滴定曲線、指示劑的選擇等不屬于高考的考查要求并不高，繁瑣的誤差分析、滴定曲線、指示劑的選擇等不屬于山東省的高考范圍。山東省的高考范圍。另外，山東高考還考查過與氧化還原結(jié)合的另外，山東高考還考查過與氧化還原結(jié)合的“滴定原理滴定原理”： 07-15.07-15.一定體積的一定體積的KMOKMO4

33、4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHCKHC2 24 42 22 24 4222 2。若用。若用0.1000mol0.1000mol1 1的的N NOHOH溶液中和相同質(zhì)量的溶液中和相同質(zhì)量的KHCKHC2 24 42 22 24 4222 2，所需，所需N NOHOH溶液的體積恰好為溶液的體積恰好為KMKMO O4 4溶液的溶液的3 3倍，倍，則則KMKMO O4 4溶液的濃度（溶液的濃度（molLmolL-1-1）為）為提示：提示：2 22 24 4是二元弱酸；是二元弱酸；10KHC10KHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 4 8KMnO8KMnO4 4

34、17H17H2 2SOSO4 48MnSO8MnSO4 49K9K2 2SOSO4 4+40CO+40CO2 2+32H+32H2 2O O .0.008889.0.008889.0.08000.0.08000 .0.1200.0.1200.0.2400.0.2400 13-29: 13-29:利用利用I I2 2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H H2 2SOSO3 3，然后用一定濃，然后用一定濃度的度的I I2 2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 。（1）深入開展）深入開展“高考試題高考試題”的

35、研究，尋找高考的命題規(guī)律。的研究，尋找高考的命題規(guī)律。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題題號(hào)題號(hào)20132013年山東理綜化學(xué)考點(diǎn)分布情況及分值年山東理綜化學(xué)考點(diǎn)分布情況及分值7 7化學(xué)與生活問題（必修有機(jī)化學(xué)的考查）化學(xué)與生活問題（必修有機(jī)化學(xué)的考查）4 4分分8 8元素周期表及元素周期律的考查元素周期表及元素周期律的考查 4 4分分9 9鋁的重要的化學(xué)性質(zhì)及定量計(jì)算（元素化合物的考查）鋁的重要的化學(xué)性質(zhì)及定量計(jì)算（元素化合物的考查） 4 4分分1010有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)） 4 4分分1111化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

36、和基本操作 4 4分分1212外界因素對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響和反應(yīng)熱的綜合考查外界因素對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響和反應(yīng)熱的綜合考查 4 4分分1313電解質(zhì)溶液（結(jié)合圖表分析）電解質(zhì)溶液（結(jié)合圖表分析） 4 4分分2828（1212分）分）（1 1）考查了金屬的冶煉方法）考查了金屬的冶煉方法22分分 （2 2）氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)計(jì)算）氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)計(jì)算33分分 ；鹽類的水解；鹽類的水解22分分 （3 3）電解精煉金屬的裝置組成及電極反應(yīng)式的書寫）電解精煉金屬的裝置組成及電極反應(yīng)式的書寫33分分 。（4 4）原電池的組成）原電池的組成22分分 。（1）深入開展）深入開展“高考試題高考

37、試題”的研究，尋找高考的命題規(guī)律。的研究，尋找高考的命題規(guī)律。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題題號(hào)題號(hào)20132013年山東理綜化學(xué)考點(diǎn)分布情況及分值年山東理綜化學(xué)考點(diǎn)分布情況及分值2929(15(15分分) )（1 1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算44分分 （2 2）外界因素（溫度）對(duì)化學(xué)平衡的影響）外界因素（溫度）對(duì)化學(xué)平衡的影響44分分 。（3 3）氧化還原滴定指示劑和原理（氧化還原方程式配平）的考查）氧化還原滴定指示劑和原理（氧化還原方程式配平）的考查33分分 （4 4）水解平衡常數(shù)的計(jì)算及外界因素對(duì)水解

38、平衡的影響）水解平衡常數(shù)的計(jì)算及外界因素對(duì)水解平衡的影響44分分 3030(15(15分分) )考查學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能解決化學(xué)問題的能力考查學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能解決化學(xué)問題的能力1515分分 儀器名稱（儀器名稱（1 1分）基本操作（分）基本操作（6 6分）試劑的選擇（分）試劑的選擇（1 1分）分）離子檢驗(yàn)（離子檢驗(yàn)（3 3分）物質(zhì)的制取過程分析（分）物質(zhì)的制取過程分析（4 4分）等分）等3333(8(8分分) )有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫檢驗(yàn)

39、、化學(xué)方程式的書寫（1）深入開展）深入開展“高考試題高考試題”的研究，尋找高考的命題規(guī)律。的研究，尋找高考的命題規(guī)律。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題7.7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān), ,下列說法正確的是下列說法正確的是( (D D) ) A. A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) B.B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D.D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉利用糧食釀

40、酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程乙醇的化學(xué)變化過程 【分析分析】本題的形式還是延續(xù)了往年的考查化學(xué)與生活的題目，但是本題的形式還是延續(xù)了往年的考查化學(xué)與生活的題目，但是選項(xiàng)與往年有所不同，選項(xiàng)與往年有所不同，今年全部考查了有機(jī)必修內(nèi)容，將往年的化學(xué)與今年全部考查了有機(jī)必修內(nèi)容，將往年的化學(xué)與生活問題的題目與有機(jī)必修內(nèi)容結(jié)合在一起考查，實(shí)際上增加了有機(jī)化生活問題的題目與有機(jī)必修內(nèi)容結(jié)合在一起考查，實(shí)際上增加了有機(jī)化學(xué)考查的比重，這是向全國(guó)卷靠攏的體現(xiàn)之一。學(xué)考查的比重，這是向全國(guó)卷靠攏的體現(xiàn)之一。8.W8.W、X X、Y Y、Z Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置四種短周期元素在

41、元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示如圖所示,W,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成 離子化合物離子化合物, ,由此可知由此可知( ( A A ) )W WX XY YZ ZA.XA.X、Y Y、Z Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【分析分析】試題利用元素周期表的一部分，考查了元素周期

42、表和元素周試題利用元素周期表的一部分，考查了元素周期表和元素周期律，位期律，位構(gòu)構(gòu)性關(guān)系及其應(yīng)用，是一個(gè)中學(xué)化學(xué)的常規(guī)題型，但與性關(guān)系及其應(yīng)用，是一個(gè)中學(xué)化學(xué)的常規(guī)題型，但與往年的考查方式有很大區(qū)別。往年的考查方式有很大區(qū)別。9.9.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng), ,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì) 的量最少的是的量最少的是( (A A) ) A. A.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.鹽酸鹽酸 D.D.稀硝酸稀硝酸 【分析分析】本題考查了鋁的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與半定量計(jì)算，本題考查了鋁的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與半定量計(jì)算，試題難度中試題難度中等

43、。這種單一內(nèi)容的考查方式在以前的山東理綜題中從來沒考過，等。這種單一內(nèi)容的考查方式在以前的山東理綜題中從來沒考過，這是向全國(guó)卷靠攏的又一個(gè)跡象。這是向全國(guó)卷靠攏的又一個(gè)跡象。10.10.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲, ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖, ,下列關(guān)于下列關(guān)于 莽草酸的說法正確的是莽草酸的說法正確的是( C )( C )A.A.分子式為分子式為C C7 7H H6 6O O5 5B.B.分子中含有分子中含有2 2種官能團(tuán)種官能團(tuán)C.C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出在水溶液中羧基和羥基均能電離出H H+ +莽草酸莽草

44、酸分析分析本題考查了有機(jī)物的分子式、成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物的官能團(tuán)及性本題考查了有機(jī)物的分子式、成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，試題難度中等。質(zhì)，試題難度中等。這種考查方式在以前的山東理綜化學(xué)選擇題中從這種考查方式在以前的山東理綜化學(xué)選擇題中從沒出現(xiàn)，考查的更具體和深入，增加了思維含量。如果僅僅按照課標(biāo)沒出現(xiàn)，考查的更具體和深入，增加了思維含量。如果僅僅按照課標(biāo)要求進(jìn)行有機(jī)必修內(nèi)容的學(xué)習(xí)，又沒有選修有機(jī)模塊的話，學(xué)生難以要求進(jìn)行有機(jī)必修內(nèi)容的學(xué)習(xí)，又沒有選修有機(jī)模塊的話，學(xué)生難以作答。這是向全國(guó)卷靠攏的又一例證。作答。這是向全國(guó)卷靠攏的又一例證。11.11.利用實(shí)驗(yàn)器材利用實(shí)驗(yàn)器材( (規(guī)格和數(shù)量不

45、限規(guī)格和數(shù)量不限) )能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是( (D D) )選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)器材( (省略夾持裝置省略夾持裝置) )相應(yīng)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSOCuSO4 4溶液的濃縮結(jié)晶溶液的濃縮結(jié)晶B B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙濾紙用鹽酸除去用鹽酸除去BaSOBaSO4 4中少量中少量BaCOBaCO3 3C C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶容量瓶用固體用固體NaClNaCl配制配制0.5 molL0.5 molL-1-1的的溶液溶液D D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

46、、分液漏斗分液漏斗用溴水和用溴水和CClCCl4 4除去除去NaBrNaBr溶液中少溶液中少量量NaINaI【分析分析】本題利用圖表題的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作，本題利用圖表題的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作，與與考試說明中題型示例考試說明中題型示例1616題非常相似，這在我們考前研究考試說明時(shí)有過題非常相似，這在我們考前研究考試說明時(shí)有過預(yù)測(cè)。因此，需要加強(qiáng)對(duì)題型示例變化的研究。預(yù)測(cè)。因此，需要加強(qiáng)對(duì)題型示例變化的研究。A.A.加入催化劑加入催化劑, ,改變了反應(yīng)的途徑改變了反應(yīng)的途徑, ,反應(yīng)的反應(yīng)的HH也隨之改變也隨之改變B.B.改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng), ,平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)

47、生移動(dòng), ,反應(yīng)放出的熱量不變反應(yīng)放出的熱量不變C.C.升高溫度升高溫度, ,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快, ,反應(yīng)放出的熱量不變反應(yīng)放出的熱量不變D.D.若在原電池中進(jìn)行若在原電池中進(jìn)行, ,反應(yīng)放出的熱量不變反應(yīng)放出的熱量不變12.12.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)COCO(g g)+H+H2 2O O(g g) CO2(g)+H2(g) Hc(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H)c(OH)c(OH) ) B.W B.W 點(diǎn)所表示的溶液中：點(diǎn)所表示的溶液中： c(Nac(Na)+c(H)+c(H)= c(CH)= c(CH3 3COOH)+c(OHCOOH)+c(OH) ) C.pH

48、 = 3.5 C.pH = 3.5 的溶液中：的溶液中：c(Nac(Na) +c(H) +c(H) -c(OH) -c(OH) +c(CH) +c(CH3 3COOH)= 0.1molLCOOH)= 0.1molL-1-1 D. D.向向W W 點(diǎn)所表示的點(diǎn)所表示的1.0 L 1.0 L 溶液中通入溶液中通入0.05 mol HCl 0.05 mol HCl 氣體氣體( (溶液體積變化可忽略溶液體積變化可忽略) )： c(Hc(H)= c(CH)= c(CH3 3COOH)+c(OHCOOH)+c(OH) )【如此復(fù)雜的離子濃度關(guān)系，山東從來沒有涉及過如此復(fù)雜的離子濃度關(guān)系，山東從來沒有涉及過

49、】有效落實(shí)專題訓(xùn)練有效落實(shí)專題訓(xùn)練精選習(xí)題是關(guān)鍵。精選習(xí)題是關(guān)鍵。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題（3）穿插綜合模擬訓(xùn)練。 一是要落實(shí)規(guī)范訓(xùn)練。綜合考練不追求考練次數(shù)，提高考練質(zhì)量，以一是要落實(shí)規(guī)范訓(xùn)練。綜合考練不追求考練次數(shù)，提高考練質(zhì)量，以提高訓(xùn)練效果。要引導(dǎo)全體教師真正提高每一次考練過程的認(rèn)識(shí)，將每提高訓(xùn)練效果。要引導(dǎo)全體教師真正提高每一次考練過程的認(rèn)識(shí)，將每一次綜合訓(xùn)練當(dāng)成高考來嚴(yán)格要求、嚴(yán)密組織，使用規(guī)范的答題紙等。一次綜合訓(xùn)練當(dāng)成高考來嚴(yán)格要求、嚴(yán)密組織，使用規(guī)范的答題紙等。 二是要二是要落實(shí)綜合訓(xùn)練題的精選精編落實(shí)綜合訓(xùn)練題的精選精編。要選用本省各地市的大型統(tǒng)考。

50、要選用本省各地市的大型統(tǒng)考試題為基礎(chǔ)，根據(jù)本校實(shí)際對(duì)個(gè)別題目作簡(jiǎn)單調(diào)換，以確保試題的整體試題為基礎(chǔ)，根據(jù)本校實(shí)際對(duì)個(gè)別題目作簡(jiǎn)單調(diào)換，以確保試題的整體性。性。 三是要三是要落實(shí)考后精講落實(shí)考后精講。要充分發(fā)揮考練的查漏、矯正功能，在精練。要充分發(fā)揮考練的查漏、矯正功能，在精練的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)精評(píng)、精講；要的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)精評(píng)、精講；要加強(qiáng)講評(píng)備課加強(qiáng)講評(píng)備課，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生規(guī)范作答的訓(xùn)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生規(guī)范作答的訓(xùn)練與指導(dǎo)，做到訓(xùn)練效益最大化。練與指導(dǎo)，做到訓(xùn)練效益最大化。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題落實(shí)精講精評(píng)落實(shí)精講精評(píng)關(guān)鍵要講清楚關(guān)鍵要講清楚“為什么？為什么？” 學(xué)生為什么會(huì)犯這樣的錯(cuò)

51、誤？學(xué)生為什么會(huì)犯這樣的錯(cuò)誤？知識(shí)教死了！忽視化學(xué)本質(zhì)與化學(xué)原知識(shí)教死了！忽視化學(xué)本質(zhì)與化學(xué)原理的分析，不能做到理的分析，不能做到“做一個(gè)，會(huì)一類做一個(gè)，會(huì)一類”。（1 1）20112011年山東高考題：年山東高考題：NaNa2 2S S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)槿芤洪L(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用（用離子方程式表示）。離子方程式表示）。 學(xué)生作答時(shí)為什么先寫學(xué)生作答時(shí)為什么先寫NaNa2 2S S水解生成水解生成H H2 2S S，然后，然后H H2 2S S發(fā)生氧化？不理解氧發(fā)生氧化？不理解氧化還原原理和水解原理（水解是微弱的，溶液中幾乎沒有化還原原理和水解原理（水解是微弱的，溶液中幾乎沒

52、有H H2 2S S）。）。（2 2）20122012年山東高考題：年山東高考題： 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 學(xué)生為什么不會(huì)書寫泡銅（學(xué)生為什么不會(huì)書寫泡銅（CuCu2 2O O、CuCu）與鋁反應(yīng)的方程式？未理解鋁熱反）與鋁反應(yīng)的方程式？未理解鋁熱反應(yīng)的原理，或者說金屬置換原理。應(yīng)的原理，或者說金屬置換原理。 （3 3）榴石礦石可以看作榴石礦石可以看作CaOCaO、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2組成。組成。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeOFeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作

53、與現(xiàn)象）（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象） 。 學(xué)生為什么會(huì)使用鹽酸酸化的高錳酸鉀？因?yàn)?，學(xué)生認(rèn)為稀鹽酸與高錳酸學(xué)生為什么會(huì)使用鹽酸酸化的高錳酸鉀？因?yàn)?，學(xué)生認(rèn)為稀鹽酸與高錳酸鉀不反應(yīng)。鉀不反應(yīng)。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題5.處理好夯實(shí)基礎(chǔ)與能力提升的關(guān)系。 基礎(chǔ)知識(shí)的掌握對(duì)學(xué)科能力的提升至關(guān)重要，但是過分的強(qiáng)調(diào)知識(shí)的記基礎(chǔ)知識(shí)的掌握對(duì)學(xué)科能力的提升至關(guān)重要，但是過分的強(qiáng)調(diào)知識(shí)的記憶、忽視學(xué)科思維能力的訓(xùn)練，無法應(yīng)對(duì)目前的高考。憶、忽視學(xué)科思維能力的訓(xùn)練，無法應(yīng)對(duì)目前的高考。 （1 1）要進(jìn)一步夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)。）要進(jìn)一步夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)。要針對(duì)一輪復(fù)習(xí)的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，要針

54、對(duì)一輪復(fù)習(xí)的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，做到以課本為基礎(chǔ)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)，要深刻理解何為做到以課本為基礎(chǔ)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)，要深刻理解何為“抓基礎(chǔ)抓基礎(chǔ)”？基礎(chǔ)并非重復(fù)課本、死記硬背，基礎(chǔ)應(yīng)該是學(xué)科核心知識(shí)和學(xué)科核心技能，基礎(chǔ)并非重復(fù)課本、死記硬背，基礎(chǔ)應(yīng)該是學(xué)科核心知識(shí)和學(xué)科核心技能，在運(yùn)用中落實(shí)基礎(chǔ)。在運(yùn)用中落實(shí)基礎(chǔ)。要重新認(rèn)識(shí)能力與難題的關(guān)系：要重新認(rèn)識(shí)能力與難題的關(guān)系：深化思維能力培養(yǎng)并不深化思維能力培養(yǎng)并不等同于做難題等同于做難題，難題的，難題的“難難”體現(xiàn)在多個(gè)方面，要關(guān)注難題是否有思維的深體現(xiàn)在多個(gè)方面，要關(guān)注難題是否有思維的深度。度。 （2 2）要以教師少講為切入點(diǎn)，加

55、強(qiáng)學(xué)科能力訓(xùn)練。課堂教學(xué)是學(xué)生能力培）要以教師少講為切入點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)科能力訓(xùn)練。課堂教學(xué)是學(xué)生能力培養(yǎng)的主渠道，教師對(duì)方法、規(guī)律、疑難混點(diǎn)、切入點(diǎn)的講解一定講清、講透，養(yǎng)的主渠道，教師對(duì)方法、規(guī)律、疑難混點(diǎn)、切入點(diǎn)的講解一定講清、講透，不留死角，既要加深印象，又要節(jié)約時(shí)間，不要一講到底，要給學(xué)生留出思不留死角，既要加深印象，又要節(jié)約時(shí)間，不要一講到底，要給學(xué)生留出思考的時(shí)間；要重視深度糾錯(cuò)和變式訓(xùn)練，做好錯(cuò)題重做和改后考的時(shí)間；要重視深度糾錯(cuò)和變式訓(xùn)練，做好錯(cuò)題重做和改后“滿分卷滿分卷”，在不斷自我完善的過程中提升思維品質(zhì)。在不斷自我完善的過程中提升思維品質(zhì)。四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題四、二輪復(fù)習(xí)中的注意問題6.將抓落實(shí)作為備考工作的法寶（1 1）要高度重視學(xué)生的自我消化與反思。）要高度重視學(xué)生的自我消化與反思。 教過不等于學(xué)過，學(xué)過不等于學(xué)會(huì)，學(xué)會(huì)不等于考好。教過不等于學(xué)