阿伏伽德羅常數(shù)涉及的計(jì)算

1、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(M)的計(jì)算是高考化學(xué)命題的一大熱點(diǎn)，常見(jiàn)的題型是讓 考生對(duì)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(M)的計(jì)算結(jié)果做出正誤判斷。實(shí)際上，這類題目 只是以阿伏加德羅常數(shù)做為載體，其考查內(nèi)容涉及了化學(xué)基本概念和基本理論、 元素化合物甚至化學(xué)實(shí)驗(yàn)等多方面的知識(shí)。分析對(duì)比近些年高考中有關(guān)題目， 可以看出，此類試題大體上有以下幾個(gè)考查內(nèi)容： 一、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目這一方面往往給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)，來(lái)計(jì)算該物質(zhì) 中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等。在判斷時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分出要求計(jì) 算的是什么微粒的數(shù)目，尤其應(yīng)注意的是給出一定體積的物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)是否 處于標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。例如，下列有關(guān)阿伏加德 羅常數(shù)(NA)的敘述正確的是:(1) 18 g重水中所含電子數(shù)為10 Na(2) 25 C, 1.013X105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 Na個(gè)(3)常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 Na個(gè)原子(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣中所含原子數(shù)為 沖個(gè)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為22.4(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫中含有4M個(gè)原子(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)HCH8子所占體積約為11.2 L(8) 62 g白磷中含有2 Na個(gè)白磷分子(10) 1 L0.2 mol/L Ba (

3、NO 3 ) 2 溶液中含有 0.2Na個(gè) NO(11) 1 L0.5 mol/LNa 2s溶液中含有 0.5Na 個(gè) S2-(12) 0.1 molNa 2CO溶于水得到的溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1Na個(gè)(13) 106 gNazCO固體中含有 NA個(gè) CO2-(14) 1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CHCOO(15) 1 L0.5 mol/L 的HS溶液中含有 Na個(gè)H+(16) 25 C時(shí)，1 g水中約含有1010NA個(gè)OH(17)濃度分別為1 mol/L和0.5 mol/L的CHCOO廂CHCOONai合溶液共1L,含 CHCOOHf口 CHCOOft 1.5 mol(18) 1 mo

4、l FeCl 3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為M(19)醋酸的摩爾質(zhì)量與 沖個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等二、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目此類題目旨在考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在分析時(shí)應(yīng)結(jié)合具體反應(yīng)，弄清楚反應(yīng)中的得失電子情況。(20) 2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為 0.1Na(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 m克鋅加入到 m克20%勺鹽酸中共放出nLH,則轉(zhuǎn)移電叫子數(shù)為 .(22)電解飽和食鹽水時(shí)，每得到 1molNaOH在陽(yáng)極上反應(yīng)白離子就得到 1 mol電子(23) 1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M（24）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用 MnO和濃鹽酸反應(yīng)制取 C1

5、2,當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí),生成 44.8 LCl 2（25） 32 gCu 與 S 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA三、關(guān)于阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律本身就是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)。在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個(gè)相同”關(guān)鍵詞，即同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量）（26） NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1（27）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L 所含分子數(shù)為Na（ 28）同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同（29）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物 22.4 L 所含原子數(shù)為 2NA（ 30）同

6、溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等（ 31）同溫同壓同體積的CO2 和 SO2 所含氧原子數(shù)均為2NA四、關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算在解答這方面的試題時(shí)，應(yīng)該從每個(gè)原子的成鍵數(shù)目，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型做出正確的分析。（32） 31 g白磷分子中含1.5Na個(gè)化學(xué)鍵（33） SiO2晶體中，每摩硅原子可形成2M個(gè)共價(jià)鍵五、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算 在分析此類題目時(shí)，要注意給出的物質(zhì)彼此間是否會(huì)發(fā)生一些反應(yīng)、反應(yīng)能否 完全進(jìn)行、產(chǎn)生的氣體能否從溶液中逸出等問(wèn)題。（34）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為 NA（35）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

7、.4 LNO和11.2 LO 2混合后分子總數(shù)為 N.皿（36）含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO反應(yīng)可生成 4個(gè)氯分子（37）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100 ml 2mol/LH2SO溶液中加入足量 NaSO稀溶液，可收集至ij 4.48 LSO2氣體答案 正確的敘述有 3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32提示：（1）重水的式量為20; （2）非標(biāo)準(zhǔn)狀況；（4）稀有氣體分子為單原子分子；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有碳原子數(shù)小于和等于4的煌為氣體，此題中的辛烷為液體；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO為固體；（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCH勇氣體；（8）白磷 分子由4個(gè)磷原子組成，分子式為 P4； （9）