有機物的合成與推斷0128

1、有機物的合成與推斷近幾年來的高考有機題有以下幾個特點：一般形式是推有機物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求 根據(jù)分子式推同分異構體，確定物質的結構，有的還要求寫出有機化學方程式。由于有機化 學中普遍存在同分異構現(xiàn)象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調 寫出有機物質的結構簡式。有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關系也可能有數(shù)據(jù)，這類題要求直接推斷物質的名稱，并寫出結構簡式；另一類則通過化學計算也告訴一些物質性質進行 推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據(jù)性質確定物質，最后寫化學用語。有機推斷與合成題，在設計時還突出了化學與

2、社會、生活、環(huán)境、醫(yī)藥、新科技等的聯(lián) 系。解題時要求能根據(jù)已學的知識（有機物各主要官能團的性質和主要化學反應）和相關信 息，對有機物進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或作出正確的判斷，并能把推理過程正 確地表達出來。 而有機推斷的一般思路是：由反應信息推測官能團和尋找衍生關系；由結構 信息推測官能團和結構式（結構簡式）；由數(shù)字信息推測分子式；由隱含信息推測反應類型和 未知物的結構和化學反應?！净A知識】對于陌生的有機反應往往是根據(jù)所學物質的化學性質，類比其反應原理和反應條件寫出 反應方程式，或根據(jù)信息中所給的方程式觀察其反應原理和反應條件寫出反應方程式，可見 牢記典型有機物反應的反應原理和反應

3、條件并能合理運用是至關重要的。所謂反應原理指的是舊鍵斷裂的位置和新鍵形成的位置；而反應條件包括外界的加熱、催化劑等和反應物的存在形式和狀態(tài)。以甲烷與氯氣的取代反應為例，反應原理為C-H鍵和Cl Cl鍵斷裂然后形成C Cl鍵和H Cl鍵；反應條件為光照、氯為氣態(tài)；只要上述兩條件滿足反應就可以發(fā)生，這也就是為什么甲烷與氯氣的取代反應可以有四步反應，并且產(chǎn) 物比例是隨機的。所以，我們學習教材以及信息題中有機反應就是要掌握其反應原理和反應條件，只要符+ NaOH合其反應原理和反應條件的反應就是正確的。下面我們做一個練習：實驗室利用CHsCOONaCH3CH2COONa+ NaOHCH4T +N2CO3

4、反應制取甲烷，請根據(jù)其反應原理完成下列反應的化學方程式(1)答案：CH3CH2COONa+ NaOH=CH3CH3 T +N2CO3(2) NaOOCCH2二COONa+ NaOH答案：NaOOCCH2 COONa+ NaOH = CH3 COONa+ Na2CO3NaOOCCH2 o + Na2CO3NaOOCCH2 COONa+ NaOH 旱NaOOCCH2 o COONa+ 2NaOH 亙 CH3 o + 2Na2CO3、有機反應類型1取代反應0 + HO-SO斗濃嚴取代反應特點是單鍵斷裂，互相交換成分 A B + C DA D + B C,因此化合物之間 的取代類似復分解，如 C6H5

5、 H + HO SO3H0 +CH3CH2CI疑(jtCH2ch3 +hc1(1) 鹵代反應CH4 + Cl2 -CH3CI + HCl等四步反應，鹵代烴也可發(fā)生取代+ Br2二Br + HBrOHOH除此之外，烯烴中的烷烴基在加熱條件下也可發(fā)生鹵代反應(不需要掌握)C氐 Cb CH<E=CH. - ECt'_亠 300'C 人 *_Cl(A(2) 硝化反應0+HO NC濾)娥器"06 +%°CHQHCHOH 十 3HOTO2 ICHQHCHO-NOa濃硫酸.CHO-NOz + 3HQCHOblOj(3) 酯化0ru IIch3coC2H5+H2o 乙

6、酸乙酯0CHL OH +H -0-C2H5 豎勢 乙酸乙前 A(4) 水解水C2H5Br + NaOH 二 C2H5OH + NaBrA【反應原理為 C2H5- Br + H OH » C2H5- OH + H Br】00|CHc0C2H5+H£OCH3cOH +H- O-C2H5f s一一乙醇乙酸乙酯乙釀CnHssCOOCH：CHa-OHCnHssCOOCHCH-OH+3NaOH» 3 CnHssCOONa +CnHssCOOCHech2-oh(5)其他1 iii*. 1斗QH耳 +OH * H丄O一 CsHs * CyHjj - O QH右 + HQ1'

7、;utfcCH3CH3OH + HBr CH3CH2Br + H30【相關練習】酯化反應原理：酸脫 OH醇脫H1、分子式C5H10O2羧酸與分子式C3H8O醇酯化可生成的酯的同分異構體有 _8_種。2、乙二酸與乙醇酯化COOHAOCH皿抄玻 H；SO4 COOC2H5T_* I+2HtQ480 C込COOH+陸的COOHHtSOj COOCjHj+ KO3、乙酸與乙二醇酯化CHrOHCH3COOH + |CHrOH歲缶込 ch3cooch2ch2oh+h2oCHiOH2CH3COOH + |CHzQH警CH小甲+23A CHjCOqCHz4、乙二酸與乙二醇酯化COOHI +COOHHOCHz

8、秋 h：SO< COOCHzCHeOH1HOC HrCOOHCOOHCH：OHCOOH+ ICH: OH儂 H：SO< COOCH； I ICOOCHz+ 2H；OCOOHCHzOH愎 h£SO<COOCHCHzOH+ 2 IT* I+ 2HiOCOOHCHzOHCOOCHzCHzDH900HCH：OHHzSOtHOOCCOOCH2 丨 + I T*I + SHjjOCOOHCH： OHHOOCCOOCH2O OCOOH CH2OH 液出SO忒II II|+ n I HD十C C O CHz-CHzO抵H + (2n-l)H2OCOOH CH2OH ch3chcoo

9、htft H:SO<II1CH3CHC + H?CJOHA/O2CH3CHCOOH妓 H:SO<ch3chcoochcoohI11+ H20OHOHCH32 CH3CHCOOH |他 FI-SO<CH3CHCOO1 1 +OHAOOC-CHCH35、乳酸酯化0OU/cCH了-CH/°CH3 - CH C=0C-01 濃硫酸“h nH+o=cK_._1CH-CH,AO=c CHCH!0H!Ro00n CH3C且COOH 諭II1OHA H0+ C-CH- 0 幺H + (n- 1)E2O1Ich3【酯化小結】(1) 酯化反應答案書寫是否正確在于結構式書寫的技巧，一般酸

10、在左醇在右，羥基反寫(2) 符合反應原理的各種可能性都要考慮，不一定全部官能團都反應。(3) 產(chǎn)物水先寫上，寫酯的結構簡式時一定要考慮書寫習慣，讓老師很容易看出來?！救〈磻〗Y】下屬反應涉及官能團或有機物類型其它注意問題取酯水解、鹵代、硝化、烷、苯、醇、鹵代反應中鹵素單質的消耗量；代磺化、醇成醚、氨基酸羧酸、酯和油酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟反成肽、皂化、多糖水解、脂、鹵代烴、酸形成的酯水解時要特別注意）。應肽和蛋白質水解等等氨基酸、糖類、蛋白質等等例題（09全國1）:有關下圖所示化合物的說法錯誤的是OHnCH5A、 既可以與Br2的CCI4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與 Br2發(fā)生取

11、代反應B、1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應C、即可以催化加氫，又可以使酸性 KMnO4溶液退色D、既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，又可以與 NaHCO3溶液反應放出CO2氣體OO例題（09全國2）： 1 mo|H°7CXCH,與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為A、5 molB、4 molC、3 molD、2 molH H、X X、H X、H 2、加成反應：含有雙鍵、三鍵、苯基或醛基的化合物等，可與OH中的一個或幾個發(fā)生加成反應。CHe = CHfi + HC1-CH3 CHzCl權化劑CH CH+HC1 - CH-CHClHC=CH + Br-

12、Br 一- HCCHI IBr Br1,2-JAC#HCCH + Br BrBr BrBr BrI I-HCCHI IBt BrNi+ H2 -*-CHiCHjOHHC=CH / H£=CHYH=CH, + H：OCH；AH】C、HiCCHX【加成反應小結】(1) 反應原理是C = C中斷裂一個鍵同時X 丫斷裂一個鍵后分別加在 C = C兩個C上(2) 要重視CH2 = CH CH = CH2的加成反應和烯烴之間的加成。(3) 必修2第四章第二節(jié)后面的【思考與交流】中兩個特殊的反應在這兩年高考中都出現(xiàn)了，因此要對教材內容特別是新增內容給予充分的重視。CH2 = CH2+ Cl2+ H

13、20CICH2CH2OH + HCl (加成)0廠口 CICH 2CH2OH + HCI + Ca(OH) 2+ CaCb+ 2H2O下屬反應涉及官能團或有機物類型其它注意問題加成反應氫化、油脂硬化C=C、Cc、C=O、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C= C能 跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應， 但C=O 一般只跟氫氣、氰化氫等反應。3、消去反應：鹵代烴及醇反應原理：a-C脫官能團，0C脫氫CH2 - CH2 + NaOHy* CHa = CH2 + NaBr + HaO fl1-：3HBr：=濃 H2SO4【相關練習】CH£ = CH# + HQ_JU(1)

14、CH3CHBQH2CH3+ NaOHCH2=CHCH2CH3 件 NaBr + 出0_JUCH3CHBQH2CH3+ NaOHCH3CH=CHCH3 t+ NaBr + H2O醇.(2) CH3CHBr2 + 2NaOH 上 CHCHt + 2NaBr + 2H2O(3) CH2OHCH2OHCHCHT + 2H2O(4)(5) 不能發(fā)生消去反應的鹵代烴(醇)CHjCI無&C的鹵代烴：CH3Br伕C上無氫的鹵代烴：CBpCBp、(CH3)3CCH2Br、Oci特殊的鹵代烴：【消去反應小結】(1)試題中對0C脫氫的考查居多，要給予重視ch3ch3-c-ch2-xch3-c-ch2-oh(

15、2) 一 、等不能發(fā)生消去反應。不能發(fā)生消去的醇與不能發(fā)生催化氧化的醇要分清楚。(3) 對鍵線式要多動筆把碳和氫都寫出來，這樣會提高準確率。4、聚合反應(1)加聚反應CH=CH2I催化劑C C14-c 甘口I IH C1nCH2=CHCH=CH2+n(O £ CH2CH=CHCH2CH2CH61(2)縮聚反應COOH CH2OHI十血丨COQH CHaOH0 0HOfC-C-0-CH2-CHa-OifH + (2n-l)H2O0n CH3CHCOOH W HjSO. HO 十 6 CH O + (n-iyHO OH°ICH3«+ nHOOC(CHa)4COOH一*

16、-CHjNHC-f-CHj+TCiOO+ < m m )HjO【聚合反應小結】加聚反應乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不 同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯 烴共聚烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等)由單體判斷加聚反應產(chǎn)物； 由加聚反應產(chǎn)物判斷單體 結構?？s聚酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮酚、醛、多元酸加聚反應跟縮聚反應的比反應聚、氨基酸成肽等和多元醇、氨基較；酸等化學方程式的書寫。5、氧化還原反應育J氧化:加氧或去氫化合價升離氧化 機丨還原：去氧或加氫丨化合價降低 還原氧化反應2CH3CH3OH + 02 愕2CH3CHO + 2Ha0CH占CHO + 2 Cu(0H)2 d CH3COOH

17、+ Cu3O I + 2Ha0(紅色)CHO C也 0Imol Imol除此之外，有機物燃燒、使酸性 KMnO4褪色、使酸性K2Cr2O7變色也是氧化還原反應 還原反應0IINi彈一CH +Ht CH3CHzOH入加成氫氣的反應都是還原反應?！狙趸€原小結】氧化反應有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反 應、醛氧化成酸等絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛； 銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試 劑量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。還原反應加氫反應、硝基化合物被還原成胺類烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等復雜有機物加氫反應中消耗 H2的量。【脫水反應的幾種類型】(1

18、) 取代脫水OCH C OCaHs+HiO乙豳乙酯OCHg 1 一 OH +H O灌嚴劑 乙醸乙酎 I HjSOj.CbHs + OH + H O CHs> CHh- 0 QsH + H/J''14CPC2H H nV o2H Hfo2®h2so4ACH2-CHjCH2-CH2o（2）消去脫水H二H! H ICHO TH-I!H濃 H2SO4> CH2 = CH2+ Hp170°C二、有機反應條件及反應物狀態(tài)1與溴有關的反應：Br2（g）、光照條件下：烷烴、芳香烴中的烷烴基上的 H被取代Br2（l）、催化劑條件下：苯環(huán)上的氫被取代溴的四氯化碳溶液

19、：烯、炔的加成溴水：烯、炔的加成；苯酚苯環(huán)上的氫發(fā)生取代；汽油、苯、甲苯、四氯化碳等萃取2、NaOH參與的有機反應（反應后可能需要酸化）：NaOH/H2O:鹵代烴的水解、酯的水解、苯酚和羧酸的中和反應NaOH/醇：鹵代烴的消去3、 能與H2發(fā)生加成反應（還原反應）的有機物：烯、炔、芳香化合物、醛、（酮）4、能與HX發(fā)生加成反應的有機物：烯、炔、5、能與H2O發(fā)生加成反應的有機物：烯、炔6、 能發(fā)生加聚反應的有機物：烯、二烯烴7、能使酸性KMnO4褪色或使酸性K2Cr2O7變色的有機物書上正文里介紹的：烯、二烯烴、炔、甲苯、醇、推理得到的：酚、醛、甲酸及其酯8、能發(fā)生催化氧化的有機物：醇、醛9、

20、 能發(fā)生硝化反應的有機物：苯、甲苯、醇（甘油）、酚、纖維素10、能發(fā)生水解反應的有機物在H +條件下發(fā)生水解的是：二糖、多糖在OH-條件下發(fā)生水解的是：鹵代烴在H +或OH-條件下均可水解的是：酯、油脂11能發(fā)生消去反應的有機物：鹵代烴、醇12、能與Na反應的有機物：醇、酚、羧酸13、能與Na2CO3、NaOH反應的有機物：酚、羧酸14、能與NaHCO3反應的有機物：羧酸15、能與HX發(fā)生取代反應的有機物：醇16、能與Fe3*反應的物質：苯酚、SCN17、能與銀氨溶液反應的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖18、能與新制Cu(OH)2反應的有機物常溫下：羧酸OH過量、加熱條件下：醛、甲酸

21、、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖19、濃硫酸、加熱條件下的有機反應：醇消去、酯化、醇分子間脫水、硝化、醇與20、稀硫酸參加的有機反應：酯水解、二糖水解、三、有機合成及推斷【基礎知識】HX取代1、各類有機物之間的轉化關系圖加成取代芳香烴加成催化氧化炔烴水取代酯d水加成氧解酯化化1f解水解化V*醛酚酯十水解酯化應用于合成題和推斷題，如引入一 OH的反應有哪些？含羥基的物質有醇、酚、酸，因此指 向這三類物質的箭頭就是引入羥基的反應。2、常見成環(huán)的方法如：HOCH江出011H2C-CIL+ILO 二元醇成環(huán) 羥基酸環(huán)內酯化in: 21I0C1I2 ClhCOOHCH2CH2-C6 +2lh0I0 C CIL-

22、CIL 二元羧酸成環(huán)如:HOOCCH2CHsCOOHCH2-CH2+H20氨基酸成環(huán)如:H2NCH2CH2COOH-NH-C7 +氏0CH-CH2【有機推斷的常見類型和方法】1、根據(jù)某物質的組成和結構推斷同分異構體的結構;2、根據(jù)相互轉變關系和性質推斷物質結構；3、根據(jù)反應規(guī)律推斷化學的反應方程式；4、根據(jù)物質性質和轉化關系推斷反應的條件和類型;5、根據(jù)高聚物結構推斷單體結構；6根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質；7、根據(jù)有機物用途推斷物質?！居袡C合成】遵循的原則1起始原料要廉價、易得、低毒性、低污染。2.應盡量選擇步驟最少的合成路線。3合成路線要符合綠色、環(huán)?！钡囊?。4有機合成反應要操作簡單、條件溫和、

23、能耗低。5要按一定的反應順序和規(guī)律引入官能團，不能臆造不存在的反應事實掌握的方法1首先要正確判斷需合成的有機物的類別，它含有哪些官能團，與哪些知識和信息有關。2其次是根據(jù)現(xiàn)有的原料、信息和有關反應規(guī)律，盡可能合理地把目標化合物分成若干片斷， 或尋找官能團的引入、轉換、保護方法，或設法將各片斷拼接衍變，盡快找出合成目標化合 物的關鍵。3最后將正向推導和逆向推導得出的若干個合成路線加以綜合比較，選擇出最佳的合成方案。四、咼考真題【08年海南】17. (10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR' 在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成 RCOOH和R

24、9;COOH，其中R和R'為烷基)?；卮鹣铝袉栴}(1) 直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為 0.814,其余為氧元素，則A的分子式為;(2) 已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1: 2,則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是 反應類型為:(3) A可與金屬鈉放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有中，其相應的結構簡式【答案】(1) C5H10O。(2) HOOC CH2COOH ;HOOC CH2COOH + 2C2H5OH * C2H5OOC

25、CH2 COOC2H5 +2H2O;酯化反應(或 取代反應)。(3) HO CH2 CH2 CH=CH CH3。(4) 2; CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH?！窘馕觥?1)氧的質量分數(shù)為1-0.814= 0.186,假定A的相對分子質量為90，則N(O)=90 18616 Xi6=1.0463，所以氧的原子個數(shù)為1,則A的相對分子質量為：0冠二86,由商余法得86- 16/12=510,即卩A得分子式為C5H10O。(2) 由于B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為 1: 2,所以B中含有2個一COOH，結合 C+ C2H5OHC2H4O2+ H2O 可知，C

26、 為 CH3COOH,即卩 B 中含 有3個C原子，現(xiàn)已知B中含有2個一COOH，即B中還含有一個CH2，所以B 的結構簡式為HOOC CH2-COOH，B與足量的C2H5OH反應的化學方程式為：HOOCCH2COOH + 2C2H5OH ；* C2H5OOC CH2COOC2H5 +2出0,反應類型為酯化反應。(3) A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說明 A中含有的官能團為一OH，能使溴的四氯化碳 溶液褪色，說明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結合題上的提示可得 A的 結構簡式為：HOCH2CH2 CH=CHCH3。(4) 能與NaHCO3溶液反應放出CO2,說明為羧酸，其結構簡式為：CH3C

27、H2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH?？键c分析：本題主要考查有機物分子式的確定、特定要求下化學反應方程式的書寫、反應類 型的判斷、同分異構體的書寫?！?8年全國1】29. (16分)A、B、C、D、E、F和G都是有機化 合物，它們的關系如下圖所示：(1) 化合物C的分子式是C7H8O, C遇FeCb溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩 種，則C的結構簡式為 ；(2) D為一直鏈化合物，其相對分子質量比 化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應放出CO2,則D分子式為, D具有的官能團是(3) 反應的化學方程式是 ;(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通

28、過反應化合物B能生成E和F, F可能的結構簡式是E可能的結構簡式是【全國2】29.（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題:B<C4HaO2)>0Hy|(cXoa>C濃 HSO, ADci2.光 JE|NaOHrF(C4Hl0O)(QHb). |(CH7C1)<C4HbO)1催-化劑J健化劑ch3ohf 濃 h2so4taHCu(OH)2jAG1心址咧 （C斗論0*（l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為； C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D , D的結構簡式為；（2） G能發(fā)生銀鏡反應，也能使澳的四氯

29、化碳溶液褪色，則G的結構簡式為 ；（3） 的化學方程式是；的化學方程式是；（4） 的反應類型是 ，的反應類型是 ，的反應類型是；（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為 【08寧夏】36.化學選修有機化學基礎（15分）已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為 C 37.5%, H 4.2%和0 58.3%。請?zhí)羁眨海?）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L （標準狀況），則A分子式是;（2）實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出 3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明 A分子中有4個氫處 于完全相同的

30、化學環(huán)境。則 A的結構簡式是 ;（3）在濃硫酸催化和適宜的的反應條件下， A與足量的乙醇反應生成B （C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為3 ： 1。由A生成B的反應類型是 ，該反應的化學方程式是 ;（4）A失去1分子水后形成化合物 C,寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱 ，?！?9遼寧】13、（09寧夏）AJ均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示:(5)(5)實驗表明： D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣： 核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為 1： 1 ： 1 ； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（

31、標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是 應；（2） D的結構簡式為；（3） 由E生成F的化學方程式為 ,E中官能團有（填名稱）與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 （寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4） G的結構簡式為；（5）由I生成J的化學方程式。答案：（1）BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）（2）(3)HCA(4)十HQSOH濃H洛5【解析】依據(jù)題給信息 ，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1, 4-加成，A為 BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得 B 為 H0CH2CH=CHCH 20H,

32、C 為 HOCH2CH2CH2CH2OHQ為 HOCH2CH2CH2CHO，E 為 HOCH2CH2CH2COOHF 為。再分析另一條線，BG 應該是分子內成醚，G為；3H應該是是G與HCIO發(fā)生加成反應,ClvOHH應該為;H-I(5)(5)是:2+Ca(OH)2=2【09海南】018-4(11分)以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線:Na0H/H2Oc(Csnao2)催比劑°2回已知:+CaCl2+2 H2O;I-J其實就是醚的開環(huán)了，五元環(huán)相對于三元環(huán)17. (9 分)某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%。A的分子式為:(2) A與溴的

33、四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ，反應類型是;=嚴冷KMMMOH._聿、I I(3) 已知：w：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式;(4) 一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式;(5) 在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數(shù)約為0.9; 同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮:ciI oti 16 C可發(fā)生銀鏡反應。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(5)A的分子式為;(2) 由A生成B的化學方程式為 ，反應類型是;(3) 由B生成C的化學方程式為

34、，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是；(4) D的結構簡式為 ,D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有(寫結構簡式)?！?9全國1】12、化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成NaOH/醉濃斗已知；R-CH二CH? RCH2CH2OH (B3H6為乙慚烷人(lOHjOyOH回答下列問題：(1) 標準狀況下，11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生 88g CO2和45g H2O,則A的分子式是B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為(3)在催化劑在下 1mo1 F與2molH2反應，生成3苯基1丙醇。F的結構簡式是(4) 反應的反應類型是(5) 反應的化學方程式為(6) 寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式 答案：(1) C4H10(2) 2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷VcH=CHCHO(3) :CH=CHCOOH+ HOCHj CH (CH3)2 儂密©：CH- CHCOOCH3CH(CH + HQ(4) 消去反應(5)7