2018-年11-月浙江省普通高校招生選考科目考試2019屆化學(xué)試題(Word版-含答案)

1、2018 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)方向性模擬試題命題人：童寶康張于君 韓勇鋼金培堅(jiān)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。其中加試題部 分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的 位置上。2答題時，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的 答案一律無效。3非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2B 鉛 筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題

2、卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137Si 28選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是 符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 下列屬于純凈物的是A.氯水B.膽礬C.漂白粉D.鹽酸2. 下列常用于研磨的儀器是A B CD3. 下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是A.石墨B.銅合金C.液態(tài) HClD.熔融態(tài) NaCl4.下列物質(zhì)溶于水后因水解溶液顯堿性的是AKClBCH3COONaCNaOHDNa2O5. 下列屬

3、于物理變化的是A煤的干餾B烴的裂化C可燃冰燃燒D石油的分餾6.下列說法不正確的是A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑7.下列變化過程中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是9ACl2ClBCH3CH2OHCH3CHOCSO2SO32DII28下列化學(xué)用語中，正確的是A乙醛的官能團(tuán)：COHBMgCl2 的電子式 CN2 分子的結(jié)構(gòu)式 N=NDCH4 的比例模型 9下列變化過程中一定會產(chǎn)生沉淀的是ABaCl2 溶液中通入二氧化硫氣體B碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏wC氯化鐵中滴加 KSCN 溶液D碳酸氫鈣溶液中加入 NaOH 溶液10下列操作或試劑的選

4、擇不合理的是 A可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉 B用水鑒別苯和四氯化碳 C用濕潤 KI-淀粉試紙鑒別氯水和碘水 D飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫氣體11.下列說法正確的是CH3A. C3H8Cl 的同分異構(gòu)體有 3 種B. CH3 CH2 CH CH3 的名稱為 3-甲基丁烷CCH3OH 和 CH3OCH3 分子組成相差一個 CH2，所以互為同系物D由于原子個數(shù)和原子排列方式的不同形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體12. 已知 X、Y、Z、W 為短周期元素，X 的一種核素的質(zhì)子數(shù)為 8；Y 和 Ne 原子的原子核外電子 數(shù)相差 1；Z 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W 的非金屬性

5、在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑 隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是AZX2 為酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng)B簡單離子半徑大小：XYC化合物 YWX 中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DW 的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸13. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸的反應(yīng)：CO32H+= HCO3B二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2OC.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：HSO4-OH-Ba2+Ba SO4H2O4D漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSO2Cl2H+14反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，起始反應(yīng)物為 N

6、2 和 H2，物質(zhì)的量之比為 13，在 恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列說法不正確的是A若反應(yīng)正向移動，則容器內(nèi)的溫度會升高B反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比為 1C相同時間內(nèi)，斷開 3molHH 鍵的同時會生成 6molNH 鍵D若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡15下列說法不正確的是A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于同種反應(yīng)類 型B. 1mol 乙烷在光照條件下最多可以與 6mol 氯氣發(fā)生取代 反應(yīng)C水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物D相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒， 消耗氧氣的物質(zhì)的量相同16. 下列說法正確的是 A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始

7、干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴 B油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C. 淀粉、纖維素因都能在人體內(nèi)水解成葡萄糖而成為人類所需能量 的主要來源D. 地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)溶液底部有固 體物質(zhì)17. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意 圖如下。下列說法不正確的是ANH3 在電極 a 上發(fā)生氧化反應(yīng) B溶液中 K+向電極 b 移動 C正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e-2H2O = 4OHD當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 3mol 電子時反應(yīng)消耗的 NH3 的體積為 22.4L18. 相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比較，下列

8、說法正確的是4A.PH 相等的兩溶液中：c(Na+)=c(NH +)B. 分別中和 pH 相等、體積相等的兩溶液，所需鹽酸的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液中，水的電離程度相同D相同濃度的兩溶液，分別通入 HCl 氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：+c(Na+)=c(NH4 )19. 下列說法正確的是AH2O2 易分解是因?yàn)?H2O2 分子間作用力弱B. 通過某物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，一定可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物CC4H10 的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同DH2O 汽化成水蒸氣、分解為 H2 和 O2，都需要破壞共價(jià)鍵20設(shè) NA 為阿伏加德羅常

9、數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol 羥基(OH)含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為 9 NA B .12gSiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.8NAC.1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的數(shù)目為 NAD1mol O2 在反應(yīng)中作氧化劑時，所得電子數(shù)一定為 4 NA21.25、101kPa 時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是ACO2(g)分解為 C(s)和 O2(g)是吸熱反應(yīng)B相同條件下，1mol C(s)和 0.5 mol O2(g)總能量高于 1mol CO(g)的能量C熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則 CO 熱值H= 10.1 kJmol

10、1D轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=282.92 kJmol-122乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制得：6H2 (g)+ 2CO2 (g)C2H5OH (g)+3H2O(g)。一 定條件下，在 H2 量確定情況下，控制反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比 n(H2):n(CO2)分別 為 2 和 1.5 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法一定正確的是A曲線對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為 1.5Bd 點(diǎn)的反應(yīng)速率一定大于 a 點(diǎn)Ca 點(diǎn)對應(yīng)的 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 90 %D500K 時，使用 Cu-Zn-Fe 催化劑，可使曲線的 C點(diǎn)上移靠近曲線的 a 點(diǎn)2

11、3. 測定 0.1 molL-1 Na2SO3 溶液先升溫再降溫過程中的 pH，數(shù)據(jù)如下：時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25已知：在實(shí)驗(yàn)過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn)，無 白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A與的 Kw 值相等B的 pH 與不同，是由于 SO32濃度減小造成的C在的溶液中：c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)D在的溶液中：c(SO32)+c(HSO3 )+c(H2SO3 )=0.1 molL-124. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH

12、)，還含有有機(jī)碳等。下列說法不正確的是A. 上述流程中的研磨和加熱等措施可以加快反應(yīng)速率B. 酸浸時主要反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4C. H2O2 不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如右圖所示。80后脫除率變化的原因是：80 后，H2O2 分解速率大，濃度顯著降低D. 相同物質(zhì)的量的 BaCO3 和 CaCO3，CaCO3 的脫硫效果更好25.現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下提供的幾種離子組成（每種 離子只能用一次）：陽離子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+陰離子OH、Cl、I、SO 2、CO

13、 24 3現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將 D 與 E 的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將 B 與 E 的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 在常溫下用 PH 試紙測定溶液 A 的 PH7下列說法不正確的是A. 物質(zhì) E 的化學(xué)式為 Ba(OH)2B. 物質(zhì) D 中一定含有 NH4+ , C. 難以確定物質(zhì) A 的組成 D. 物質(zhì) C 的化學(xué)式是 FeCl3非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 7 小題，共 50 分）26.（6 分）烴的衍生物 A 的摩爾質(zhì)量為 32 gmol1，且能與金屬鈉反應(yīng)；烴 E 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密 度為 1.16 gL1，B、F、G 是有芳香氣

14、味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略）：請回答：（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)的名稱為（2）B 的結(jié)構(gòu)簡式為（3）寫出上圖中 CH3COOH+DF 的化學(xué)反應(yīng)方程式（4）我國科研人員提出了由 CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下：下列說法正確的是 A放出能量并形成了 CC 鍵 BCH4CH3COOH 過程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂 C生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為 100% D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率27.（6 分）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混

15、合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為了研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 操作：已知：化合物乙是不溶于水的紅棕色固體。 請回答下列問題：（1）化合物甲的化學(xué)式為，化合物丙的電子式為（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是A. KClB. KClO3C. Na2SD. CuO28（4 分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，具有酸的通性，酸性比碳酸強(qiáng)。草酸的鈉鹽和鉀 鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸及其鹽均易被氧化。草酸晶體（H2C2O42H2O）熔點(diǎn)為 101， 易溶于水，125會升華，170以上會分解生成

16、 CO2、CO、H2O。（1）用草酸晶體配制 250mL 0.1molL-1 草酸溶液需要的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、。（2）若使草酸晶體受熱分解應(yīng)選擇的裝置為（填“甲”或“乙”）。將分解后的氣體直接通到足量的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證渾濁物質(zhì)的成分。29.（4 分）將 19.2g 由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為 1mol/L 的硫酸中，使之發(fā)生 反應(yīng)。（1）若硫酸溶液過量，且測得反應(yīng)后溶液中 Fe2+和 Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量 為 克；（2）若固體恰好全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸體積為 Vml，求 V 的取值范圍

17、。30.【加試題】（10 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除 NOx 是環(huán)境 保護(hù)的重要課題。（1）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。 寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式。（2）用水吸收 NOx 的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H=116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=75.9 kJmol1反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=kJmol1。（3）催化劑能催化 NH3 與

18、 NOx 反應(yīng)生成 N2。在有氧條件下，將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng) 器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時間 NOx 的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖 1 所示。在 50250 內(nèi)隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是； 當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是。在無氧條件下，將一定比例的 NH3 和 NOx 的混合氣體通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量如圖 2，從而確定脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2

19、O(g)。 以下說法正確的是。A. 適當(dāng)增加 NH3 的量有利于提高煙氣脫氮率 B使用第種催化劑更有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率 C相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響D催化劑、分別適合于 250和 450左右脫氮圖 3對于反應(yīng)：4NH3（g)+6NO2（g)5N2（g)3O2（g)6H2O（l) H一定溫度下，容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為 3 L，c(N2)與反應(yīng)時間 t變化曲線 X 如圖 3 所示。I. 若在 t1 時刻改變一個條件，曲線 X 變?yōu)榍€ Y 或曲線 Z。變?yōu)榍€ Y 改變的條件 是 。變?yōu)榍€ Z 改變的條件是 。II. 若 t2 降低溫度，t3 達(dá)到平衡，請

20、在上圖中畫出曲線 X 在 t2- t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線。31.【加試題】（10 分）以 Cl2、NaOH、CO(NH2)2（尿素）為原料可制備 N2H4H2O（水合肼）， 其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：N2H4H2O 為無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)約 118 ，具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO 劇 烈反應(yīng)生成 N2。氯氣與 NaOH 反應(yīng)，在常溫下生成 NaClO，較高溫度下生成 NaClO3。 請回答：（1）步驟 I 制備含一定有效氯（NaClO）和游離堿（NaOH）的 NaClO 堿性溶液： 寫出步驟 1 中通入氯氣后反應(yīng)的離子方程式 步驟 I 中通常會產(chǎn)生 NaClO3，為避免 NaCl

21、O3 對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，在步驟 I 中應(yīng)嚴(yán)格防 止 NaClO3 的產(chǎn)生，可采取的措施有（寫兩種）（2）步驟合成 N2H4H2O 的裝置如下圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素 水溶液在 20 以下反應(yīng)30min 后，再迅速升溫至 110回流反應(yīng) 5min。 實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液迅速升溫至 110的目的是（3）步驟 III 為蒸餾操作，下列說法不正確的是A. 蒸餾燒瓶中得到的副產(chǎn)品是只有 NaClB. 溫度計(jì)的水銀球位置應(yīng)放在蒸餾燒瓶的溶液中C. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng) 立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D. 由于水合肼和水形成了共沸物，在

22、110蒸餾得到的是水合肼溶液E. 蒸餾完畢后，應(yīng)先停止通水，然后停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置（4）水合肼含量的測定：用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定水合肼溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)微黃色并保持 1min 不消失即 為終點(diǎn)，反應(yīng)原理為：N2H4+ 2I2=N2+4HI。其中正確操作步驟的順序?yàn)?a.用移液管取用 1mL 水合肼溶液于錐形瓶中，加水稀釋至 20mL b.把盛有一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體 c.取標(biāo)準(zhǔn)碘液注入滴定管中至“0”刻度以上d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)32.【加試題】（10 分）

23、8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間 體。下圖是 8羥基喹啉的合成路線：已知：兩步反應(yīng)+ GJ+同一個碳原子上連有 2 個羥基的分子不穩(wěn)定。請回答：（1）下列說法不正確的是A. 化合物 D 轉(zhuǎn)化為 E 的過程中涉及到消去反應(yīng)B. 化合物 F 能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)C. 化合物 J 中含有“NH2”官能團(tuán)D.8羥基喹啉的分子式為 C9H8NO（2）化合物 G 的結(jié)構(gòu)簡式為（3）寫出 DE 的化學(xué)方程式 （4）設(shè)計(jì)化合物 K 經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?L 的合成線路（用流程圖表示，試劑任選） （5）合成 8羥基喹啉時，反應(yīng)時還生成了水，則 L 與 G 物質(zhì)的量之比為 。（

24、6）寫出化合物 K 可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ，需同時滿足： 與 FeCl3 溶液呈紫色1H-NMR 譜顯示苯環(huán)上只有 2 種氫原子，IR 譜表明分子中有“CONH”鍵和CH2CH32018 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)方向性試題參考答案選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個 是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910111213答案BDCBDCADDCDDB題號141516171819202122232425答案DAADACBCCDDC26. （6 分）非選擇題部分（1）碳

25、碳三鍵（1 分） （2） （1 分）（3）CH3COOH+CH2=CH2 CH3COOCH2CH3（2 分） 或 ：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（物質(zhì) D 可以是 CH2=CH2 或者是 CH3CH2OH）（4）ABC （2 分）27(6 分)（1）NaN3（1 分） Na2O 的電子式 （1 分）（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3 （2 分） （3）BD （2 分）28答案：（1）250mL 容量瓶（1 分）（2）甲（1 分）將變渾濁的澄清石灰水過濾、洗滌，取少量沉淀加入足量鹽酸溶解，若產(chǎn)生氣 泡則沉淀中含有碳酸鈣。另取少量沉淀加到酸性高錳酸鉀溶液中，若觀察到紫紅色褪去，則沉淀中含有草酸鈣。（2 分）29.（4 分） 解析：在該題中存在的物質(zhì)間的反應(yīng)為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（1）所以設(shè)混合物中銅與氧化鐵的物質(zhì)的量分別為 xmol 和 ymol ，則根據(jù)質(zhì)量守恒，可以列出：64x+160y=19.2；再根據(jù)反應(yīng)后 Fe3+ 和 Fe2+ 物質(zhì)的量相等，可得出：2x=y 。兩式聯(lián)立，可解答出x=0.05mol。所以混合物中銅的質(zhì)量為 0.0564=3