第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（A卷）

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)(A卷)一、選擇題1下列過(guò)程不需要通電就可進(jìn)行的是()A電離 B電解 C電鍍 D工業(yè)冶煉鋁2燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A甲醇 B天然氣C液化石油氣 D氫氣3下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A B C D4下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()5乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在一定溫度下供電，電池

2、總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意圖如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移B電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極Ca極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4HO24e=2H2O6原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D由Al、Cu、濃

3、硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu27化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe28根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(1)XY2=X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱 (4)由Y、W作電極組成原電池反應(yīng)為：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AX>Y>Z>W BY&g

4、t;X>W>ZCZ>X>Y>W DZ>Y>X>W9下列說(shuō)法不正確的是()A充電電池充電時(shí)，發(fā)生電解池反應(yīng)；放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)B電鍍時(shí)，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量氫氧化鈉D利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法10. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附

5、近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色11某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，正極反應(yīng)為O22CO24e=2CO，則下列推斷正確的是()A負(fù)極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OB該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子D放電時(shí)負(fù)極有CO2生成12.用碳棒電解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2L的氣體,則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為來(lái)源:Z*xx*k.ComA.

6、0.5mol /L B. 0.8mol /L C. 1.0mol /L D. 1.5mol /L二、非選擇題13如右圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)方程式，負(fù)極：_，正極：_。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)方程式，負(fù)極：_，正極：_。14如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電極)，請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲_。(2)若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。(3)若乙槽剩余液體為400

7、 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。15鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_。電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。鉛蓄電池示意圖16甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析

8、出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。17將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如右圖所示)，在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電流方向電壓/VACuA0.78BBCu0.15CCuC1.35DCuD0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動(dòng)性相差越大，電

9、壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)_金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。(2)_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_(填字母)。金屬對(duì)應(yīng)的原電池的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。18(1)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。某原電池裝置如圖所示，上圖右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為_(kāi)，左側(cè)燒杯中的c(Cl)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為FeH2SO4=FeSO4H2，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。(2)堿性鋅錳干電池的剖面圖如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn(OH)2和MnOOH，則其總反應(yīng)式為_(kāi)，正極反應(yīng)式為_(kāi)。電池中的鋅粉能和KOH發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類似于鋁粉與KOH的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_，因此電池長(zhǎng)時(shí)間不用會(huì)發(fā)生體積的膨脹和漏液。(3)用高鐵()酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵()電池是一種新型可充電