鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案

1、第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）導(dǎo)學(xué)案班次 姓名【學(xué)習(xí)重點】鹽類水解的原理、實質(zhì)和規(guī)律。【學(xué)習(xí)難點】鹽類水解的實質(zhì)的微觀過程?！究季V要求】了解鹽類水解的原理 學(xué)習(xí)過程:問題情景除鐵銹Fe2O3應(yīng)該用什么化學(xué)試劑？寫出相關(guān)的離子方程式:問題酸呈酸性，堿呈堿性，那鹽一定是中性嗎?一、探究鹽溶液的酸堿性表一：實驗探究溶液NaCINazCONaHCONHCIKNOCHCOONa(NH4)2SQpH科學(xué)探究根據(jù)實驗結(jié)果歸納鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。 鹽的重新分類：酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）rl.強闕強堿鹽:2.鹽:實例：強酸強堿鹽:強堿弱酸鹽:強酸弱堿鹽

2、：弱酸弱堿鹽：|3-弱酸強制隘:【尋找規(guī)律】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么光系?表二鹽溶液NaCINstCONaHCONHCIKNOCHCOONa(NH4)2SO酸堿性鹽類型結(jié)論： “誰顯誰性，同強顯性?！倍?、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因提示：交流問題如下：（1）鹽溶液中存在哪些電離？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3） 離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（ H+） 和c （OH-）如何變化？（4）相關(guān)的電離方程式、化學(xué)方程式？1、強堿弱酸鹽（如鹽完全電離：水部分電離：CH3COONa）溶液呈堿性的原因：CH3COONa =+H

3、2O ':()+ ()+ (II)( )【理論解釋】：CH 3COONa溶于水時電離出的與H?O電離出的結(jié)合生成少量弱電解質(zhì) ，消耗了溶液中的 ，使水的電離平衡向方向移動，溶液中的 隨之增大，達(dá)到新平衡時，c（H+）c（OH），溶液呈性?？偡磻?yīng)（結(jié)果）為： 2、強酸弱堿鹽（如 NH4CI）溶液呈酸性的原因： 鹽完全電離：NH4CI = （） + （）+水部分電離：出01 （） + （）（ ）【理論解釋】：NH4CI溶于水時電離出的 與H20電離出的 結(jié)合生成少量弱電解質(zhì) ，消耗了溶液中的 ，使水的電離平衡向 方向移動，溶液中的 隨之增大，達(dá)到新平衡時，c（H +）c（OH），溶液呈性。

4、總反應(yīng)（結(jié)果）為： 3. 強酸強堿鹽（NaCI）溶液呈中性的原因鹽完全電離： NaCI =水部分電離： 由于H+與Cl_,0H-與Na+都結(jié)合成弱電解質(zhì)，H20的電離平衡 移動，c（H +）c（OH），故溶液呈 性?！窘Y(jié)論】鹽溶液的酸堿性與 有關(guān)。鹽類的水解：1 .定義：鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的 、可分別與水電離產(chǎn)生的 或生成 弱堿或弱酸的反應(yīng)。叫做鹽類的水解2條件：鹽在水溶液中、電離出 陰離子或 陽離子。（有才水解，無不水解，誰 誰水解）3實質(zhì)：鹽的離子破壞（促進）了水的電離 鹽類的水解規(guī)律：有 才水解，無不水解，誰 誰水解。4、水解反應(yīng)方程式的書寫： 書寫要求及注意事項：（1）鹽類水解是 的，生成符號應(yīng)寫 號;（2）水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)課堂練習(xí)1、下列鹽的水溶液中， 哪些呈酸性（ FeCb（2） NaCIO K2SO42、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（2-A . CIOB. CO3，也不應(yīng)出現(xiàn))哪些呈堿性()(3) (NH4)2SO4(4) AgNO3(5)Na2S)C. Fe3+D . Br)D. NaCI3、下列