2012年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案（教師版）

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【考綱點(diǎn)擊】1.能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2掌握正確書寫熱化學(xué)方程式的方法并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。4了解新能源的開發(fā)及綜合應(yīng)用。 【命題規(guī)律】反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；比較反應(yīng)熱的大小；有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。【重點(diǎn)知識(shí)歸梳理】一、基本概念1在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，

2、叫反應(yīng)熱，用H來表示，單位是kJ/mol。2某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，則：若E1E2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程中可看作是能量的釋放過程。若E1E2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，所以可以看作是能量的存貯的過程。3在101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O的反應(yīng)熱叫中和熱；二、熱化學(xué)方程式的書寫步驟1正確書寫化學(xué)方程式。2注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，常溫常壓下可不注明。3計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，因?yàn)樗槐硎疚镔|(zhì)的量。4注明各物質(zhì)的狀態(tài)，分別

3、用s、l、g表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。5在方程式后用H表示反應(yīng)熱，H0表示放熱，H0表示吸熱。其數(shù)值要與計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)。三、燃料的燃燒1化石燃料包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品。2燃料充分燃燒的必須條件：燃燒時(shí)有足夠多的空氣、燃料與空氣有足夠大的接觸面積。3化石燃料使用的弊端：燃料不充分燃燒對(duì)環(huán)境造成危害、屬于非再生能源、產(chǎn)生污染物。4預(yù)防措施：新能源的開發(fā)、煤的脫硫或固硫、煤的氣化和液化、轉(zhuǎn)化為水煤氣或干餾煤氣。四、 燃燒熱1燃燒熱 定義：在101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。注意事項(xiàng)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，

4、因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CCO2，HH2O(l)等。燃料的充分燃燒化石燃料主要包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品等?？扇嘉锏娜紵龡l件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸。充分燃燒的必要條件是：氧氣要充足、可燃物與氧氣接觸面要大。實(shí)施方案：故體燃料粉碎，或液化、汽化。不充分燃燒的危害是產(chǎn)熱少、浪費(fèi)資源、污染環(huán)境?；剂咸峁┠芰康谋锥艘约邦A(yù)防措施：弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。預(yù)防措施：開發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理。【例1】下列關(guān)于熱化學(xué)反

5、應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【思路分析】 中和熱和燃燒熱是重要的反應(yīng)熱，本題考查其概念及表示意義。【解析】選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條

6、件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：FeSFeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。【答案】B。【變式探究】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ· mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol1B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)HCl(aq)

7、=NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ· mol1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H1 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2，則H1H2解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)中H2的的燃燒熱是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，A錯(cuò)；B中因?yàn)镠>0，是吸熱反應(yīng)，可知金剛石能量比石墨高，內(nèi)部能量越高越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；C選項(xiàng)中1 mol NaOH完全中和放出熱量為57.4 KJ，0.5 mol 應(yīng)放出28.7 KJ熱量，C對(duì)；D選項(xiàng)中前者是完全燃燒，故放出熱量

8、多，但是放熱反應(yīng)H為負(fù)值，故H1<H2，D錯(cuò)。答案：C五、中和熱1.中和熱 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。注意事項(xiàng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 kJ/mol對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3 kJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。2.中和熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)步驟：保溫裝置的準(zhǔn)備：大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)使放入的小燒杯口與大燒杯口相平。在大小燒杯之間也

9、同時(shí)填滿碎泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。 用量筒量取50ml，0.50moL/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。(tHCl) 另取一量筒量取50ml，055mol/L NaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度:(tNaOH)將量筒內(nèi)的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小燒杯中，用玻璃攪棒輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確記錄混合溶液的最高溫度(t2)。計(jì)算：起始溫度t10C=(tHCl+tNaOH)/2 ， 終止溫度t20C ，溫度差=(t2-t1)0C（2）注意的幾個(gè)問題：作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要

10、好。因此可以用保溫杯來做，也可按課本中方法做，一定要使小燒杯口與大燒杯口相平，這樣可以減少熱量的損失。鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，因此HC1和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來補(bǔ)未電離分子的離解熱，造成較大誤差。宜用有O1分刻度的溫度計(jì)，且測(cè)量應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。不宜用弱酸、弱堿代替強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，來測(cè)中和熱，否則

11、會(huì)因中和過程中電離吸熱，使測(cè)得的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快。以盡量減少熱量的散失。實(shí)驗(yàn)過程要至少重復(fù)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)，可以使中和熱測(cè)定盡量準(zhǔn)確?！咎貏e提醒】燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)HH0，單位：KJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1mol H2O時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均為57.3KJ/mol例2已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 k

12、J·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱H = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯(cuò)誤。由于B中除了有H2O生成外，還有

13、BaSO4沉淀，反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì)，所以反應(yīng)熱小于中和熱。答案：C【變式探究】下列說法或表示法正確的是 （ ）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)C(金剛石)：H=+119 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+

14、285.8 kJ/ mol解析：中和熱是在稀溶液中進(jìn)行的，這樣可以避免因濃溶液稀釋過程產(chǎn)生的熱量變化而影響其測(cè)定結(jié)果。濃硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)都會(huì)出現(xiàn)稀釋的過程，且放出較多的熱量，因而測(cè)定結(jié)果偏大。 答案：C六、蓋斯定律及其應(yīng)用1.蓋斯定律的涵義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的 (各反應(yīng)物)和 (各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。2.蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就

15、可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。例3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-1 解析： 由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)3O2(g)

16、2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJ·mol-1?！敬鸢浮?A【方法技巧】 用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)的反應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣合并?！咀兪教骄俊库?Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?l)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(

17、g)MgCl2(s) H一641kJ·mol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJ·mol1則2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。答案：(1)2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)512

18、 kJ/mol Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化。(4)10 (5)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O【要點(diǎn)歸納探究】一、反應(yīng)中能量的變化1.基本概念：反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)“H”表示。單位“kJ/mol”。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過程中，通常用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有的總能量。若E反 > E生，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H 為“-”或H < 0。若E反 < E生，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)H 為“+”或H > 0。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法 根據(jù)反應(yīng)類型判斷：通常情況下燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)

19、制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；電解質(zhì)的電離、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：使反應(yīng)體系溫度升高的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。反之為吸熱反應(yīng)。如：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉“熔”成一個(gè)小球，可以說明這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Fe粉與硫的混合物稍微受熱后反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，且保持紅熱狀態(tài)，說明這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在燃燒很旺的爐火中加入煤，爐火馬上“暗”下來，說明CO2與C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)，燒杯與玻璃片粘在一起，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷：同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其本身具有的能量也不相同。一般情況下：氣態(tài)物質(zhì)所具有的能

20、量大于液態(tài)，液態(tài)具有的能量大于固態(tài)；物質(zhì)處與穩(wěn)定狀態(tài)的能量小于不穩(wěn)定狀態(tài)的能量。如：硫蒸氣在氧氣中完全燃燒放出的能量大于固態(tài)硫完全燃燒放出的能量。石墨比金剛石穩(wěn)定，所以由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由蓋斯定律判斷：如一個(gè)反應(yīng)可分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，通過化學(xué)反應(yīng)的能量變化值來進(jìn)行計(jì)算，若H > 0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。用儀器來測(cè)量：量熱計(jì)【特別提醒】我們不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反

21、應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。所以注意兩點(diǎn)，若一個(gè)反應(yīng)需持續(xù)加熱才能進(jìn)行，一旦停止加熱，反應(yīng)則停止，這樣的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，若一個(gè)反應(yīng)雖然需進(jìn)行加熱來引起反應(yīng)，但只要反應(yīng)開始后，不需加熱繼續(xù)反應(yīng)，則這樣的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬和酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。【自主探究】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D. 如果該反

22、應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定不能繼續(xù)進(jìn)行解析：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，有些放熱反應(yīng)需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，但不需要持續(xù)加熱，因?yàn)榉懦龅臒崃靠梢跃S持反應(yīng)的進(jìn)行。答案：C。二、熱化學(xué)方程式的書寫1定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2書寫熱化學(xué)方程式： 先書寫化學(xué)方程式。有g(shù)（氣體）、l（液體）、s（固體）標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。反應(yīng)熱用“H”表示，標(biāo)在化學(xué)方程式后面，中間用“；”隔開，吸收熱量用“”，放出熱量用“”。H與測(cè)定的條件有關(guān)，書寫時(shí)應(yīng)著名條件。若條件為25，103kPa，則可不注明。熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示

23、分子個(gè)數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)，表示熱量的單位“kJ/mol”表示的是對(duì)應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量，所以熱量的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。熱化學(xué)方程式中不注明反應(yīng)發(fā)生的條件。生成物中不能用“”或“”符號(hào)?！咀灾魈骄俊空託馐且环N能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJ·mol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJ·mol1C.CH4(g)2

24、O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJ·mol1D.1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890 kJ·mol1解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890 kJ熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)。答案：C。三、 燃燒熱1燃燒熱 定義：在101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。注意事項(xiàng)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的

25、化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CCO2，HH2O(l)等。燃料的充分燃燒化石燃料主要包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品等?？扇嘉锏娜紵龡l件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸。充分燃燒的必要條件是：氧氣要充足、可燃物與氧氣接觸面要大。實(shí)施方案：故體燃料粉碎，或液化、汽化。不充分燃燒的危害是產(chǎn)熱少、浪費(fèi)資源、污染環(huán)境。化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。預(yù)防措施：開發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理?！咀灾魈骄俊?5、101 kPa下，碳、氫

26、氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1400 kJ/mol解析：A.C項(xiàng)生成物不是穩(wěn)定的氧化物（C項(xiàng)中H2O為氣態(tài)）；B項(xiàng)中燃燒物不為1mol。答案：D四、中和

27、熱1.中和熱 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。注意事項(xiàng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 kJ/mol對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3 kJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。2.中和熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)步驟：保溫裝置的準(zhǔn)備：大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)使放入的小燒杯口與大燒杯口相平。在大小燒杯之間也同時(shí)填滿碎泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在

28、板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。 用量筒量取50ml，0.50moL/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。(tHCl) 另取一量筒量取50ml，055mol/L NaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度:(tNaOH)將量筒內(nèi)的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小燒杯中，用玻璃攪棒輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確記錄混合溶液的最高溫度(t2)。計(jì)算：起始溫度t10C=(tHCl+tNaOH)/2 ， 終止溫度t20C ，溫度差=(t2-t1)0C（2）注意的幾個(gè)問題：作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可以用保溫杯來做，也可按課本中方法做，一定要使小燒杯口與大燒

29、杯口相平，這樣可以減少熱量的損失。鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，因此HC1和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來補(bǔ)未電離分子的離解熱，造成較大誤差。宜用有O1分刻度的溫度計(jì)，且測(cè)量應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。不宜用弱酸、弱堿代替強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，來測(cè)中和熱，否則會(huì)因中和過程中電離吸熱，使測(cè)得的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快

30、。以盡量減少熱量的散失。實(shí)驗(yàn)過程要至少重復(fù)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)，可以使中和熱測(cè)定盡量準(zhǔn)確。【特別提醒】燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)HH0，單位：KJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1mol H2O時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均為57.3KJ/mol【自主探究】下列說法正確的是（ ）A. 中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B. 1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C. 在稀溶液中，酸

31、與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D. 表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3 kJ·mol-1解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)熱不一定是中和熱（若生成的水的物質(zhì)的量不為1mol，或酸為濃酸等），A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)如果為弱酸或弱堿則不成立，D中反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)該是負(fù)值。答案：C【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一化學(xué)鍵與反應(yīng)熱例1化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba) kJ/molCN2(

32、g)H2(g) NH3(l)H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g) NH3(g)H(ab) kJ/mol解析通過圖分析起點(diǎn) mol N2(g) mol H2(g)，變化三階段為吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學(xué)方程式：N2(g)H2(g) NH3(l)H(abc) kJ/mol，擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到A。答案：A名師點(diǎn)撥1.從宏觀上分析，反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對(duì)大??；從微觀上分析，反應(yīng)熱形成原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小，注意從圖示上去理解。2.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：物

33、質(zhì)本身具有的能量越高，其穩(wěn)定性越差。變式探究1 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJ/mol、PO：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式P45O2=P4O10中有6 mol PP鍵和5

34、 mol O=O鍵斷裂，同時(shí)生成4 mol P=O鍵和12 mol PO鍵，因此H(6a5d4c12b) kJ/mol。答案：A考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) () AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B

35、項(xiàng)中反應(yīng)放熱，H應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中沒表示聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C名師點(diǎn)撥 熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)熱化學(xué)方程式中的H值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比例，且要注明單位和“”、“”符號(hào)。(3)熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)。(4)一般來說熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為25和1.01×105 Pa。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向

36、進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。變式探究2 已知25、101 kPa下，拆開1 mol CH鍵要吸收415 kJ的能量，拆開1 mol CC鍵要吸收331 kJ的能量，拆開1 mol O2中的O=O鍵要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol HO鍵要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C=O鍵要放出798 kJ的能量(丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)化)。下列說法正確的是()A火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H85O2=3CO24H2OH2 036 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H<2 036

37、 kJ/molC火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 036 kJ/molD火炬中丙烷燃燒的能量變化可用右圖表示解析C3H8分子中含有2個(gè)CC鍵，8個(gè)CH鍵，C3H8在燃燒過程中所有的化學(xué)鍵均要發(fā)生斷裂， 1 mol C3H8吸收的熱量2×331 kJ8×415 kJ 3 982 kJ,5 mol O2吸收的熱量5×498 kJ2 490 kJ，生成的3 mol CO2和4 mol H2O(l)放出的熱量3×2×798 kJ4×2×465 kJ8 508 kJ，故

38、1 mol C3H8完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出的熱量8 508 kJ6 472 kJ2 036 kJ，故火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 036 kJ/mol。選項(xiàng)A沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中H忽視“”，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，因H2O(l)H2O(g)時(shí)吸收熱量，故生成H2O(g)時(shí)放出更少的熱量，H是負(fù)值，故有H>2 036 kJ/mol；選項(xiàng)D，因C3H8(g)完全燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。答案：D考點(diǎn)三蓋斯定律的應(yīng)用及H的計(jì)算例3. (1)(廣東)由磷灰石主要成分Ca5(PO4

39、)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)H1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H319.68 kJ/mol。解析(1)CaSiO3為玻璃的成分之

40、一，從而確定礦渣用途。根據(jù)蓋斯定律知HH13H218H3(2)由熱化學(xué)方程式×得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ/molHH1×H2H364.39 kJ/mol×(196.46 kJ/mol)(285.84 kJ/mol)319.68 kJ/mol答案(1)制玻璃H13H218H3(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ/mol方法技巧1.熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的比較(1)比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，要注意帶符號(hào)(“”或“”)進(jìn)行。(2)注意反應(yīng)熱(H)與化學(xué)方

41、程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)、 氣態(tài)。2利用蓋斯定律進(jìn)行H計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)(1)合理進(jìn)行方程式的疊加熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)“H”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即H的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。變式探究3在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H

42、2間的關(guān)系正確的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)×2即可求得反應(yīng)，因此有H3H12H2，故A項(xiàng)正確。答案：A高考失分警示1比較反應(yīng)熱H的大小要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。若為放熱反應(yīng)，熱量越多，H越?。蝗魹槲鼰岱磻?yīng)，熱量越多，H越大。2反應(yīng)熱H的單位kJ/mol中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”)，而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如2H2(g)O2(g)=2H2

43、O(l)H571.6 kJ/mol指“每摩2H2(g)O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)”，放出571.6 kJ的能量，而不是指反應(yīng)中“H2(g)、O2(g)或H2O(l)”的物質(zhì)的量。3不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成 2 mol SO3

44、(g)，故Q<197 kJ?！靖呖颊骖}精解精析】【2011高考】1（2011·上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是解析：分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。答案：B2.（2011·重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=

45、CH2(g)2H2O(g)； H0【答案】A【解析】左邊圖像是溫度與時(shí)間的圖像，在拐點(diǎn)之前可以判斷斜率較大的T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2>T1，拐點(diǎn)之后，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除B、C。右邊圖像為壓強(qiáng)與時(shí)間的圖像，拐點(diǎn)前可判斷P1>P2，拐點(diǎn)后可判斷增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。3.（2011·重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1

46、molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)題意可判斷1molSF6中含有6molSF鍵，1mol F2中含有1molFF鍵，因此H=280kJ/mol+160kJ/mol×3-330kJ/mol×6=-1220kJ/mol。4.（2011·浙江）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2

47、 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4

48、Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol【答案】B【解析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。A正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3 mol氫鍵。B錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D正確。熱方程式()×3÷2，H也成立。5.（2011·江蘇）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表

49、示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【答案】C【解析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖

50、6中起始點(diǎn)0.1000 mol·L1CH3COOH溶液pH值不會(huì)在1以下；當(dāng)NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍會(huì)提前；終點(diǎn)pH值也不會(huì)是13。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。6.（2011·江蘇）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移

51、動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】AD【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。7.（2011·北京）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(

52、g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol解析：Na2O是由Na和O2構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na和O22構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2

53、mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知×2即得到反應(yīng)Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此選項(xiàng)D正確。答案：D8、（2011·廣東）（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I，II，III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1寫出由CO2生成CO的化學(xué)方程式 解析：此題綜合考查