高一化學(xué)期中試卷

1、高一化學(xué)（必修1）期中測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第卷 一、選擇題（下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)把正確的選項(xiàng)填在答題卡上。每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是()A分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處C用分液漏斗進(jìn)行分液操作，可以將酒精和水的混合液分離D用托盤(pán)天平稱量物體時(shí)，無(wú)論物體是否有腐蝕性，都不能直接放進(jìn)托盤(pán)2.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是（

2、 ）A硝酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鋇溶液 D、鹽酸3.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)了取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A. 蒸發(fā) B. 萃取C. 過(guò)濾 D. 蒸餾4. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）ANA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB2NA個(gè)二氧化碳分子的

3、質(zhì)量為44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA D17g氨氣中所含原子數(shù)為NA 6.將18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成100 mL 2.00 mol·L1的稀硫酸，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是()A定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容C對(duì)裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)D洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶7. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（

4、 ）A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D5×1022個(gè)8.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是()A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BaCl2溶液沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀D加入碘水變藍(lán)9.下列說(shuō)法正確的是()A水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)DNaCl和HC

5、l都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電10.只能表示個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)211.在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、NO、Al3、ClBNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Na12.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.HClH2 B、NaClCl2 C、CuSO4Cu D、HClOCl213.下列敘述中，正確的是( )A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子；B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；C某

6、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原；D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是( )A.將鈉投入到/足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中15. 有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成112L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe16.某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RC

7、lx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4第II卷 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17. (12分)O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol

8、·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)mL。18.(12分) (1)據(jù)福建省環(huán)保廳發(fā)布的消息，2010年7月3日下午，紫金礦業(yè)集團(tuán)股份有限公司紫金山銅礦濕法廠污水池發(fā)生滲漏，污染了汀江。調(diào)查發(fā)現(xiàn)，污水池中酸性廢水(主要含銅離子、硫酸根離子)外滲，通過(guò)排洪涵洞排入汀江。已知該工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。步驟1的主要操作是_，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_。步驟2中需加入足量某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)_，

9、固體殘?jiān)某煞质?填化學(xué)式)_。步驟3中涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、烘干。(2)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別是NO、SO、Cl、CO中的某一種，且不重復(fù)。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A_；B_；C_；D_。A與C反應(yīng)的離子方程式： (3) 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： 19. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)Cu固體NaClO2H2SO4鹽酸酒精水溶液蔗糖熔融的KNO3SO2Na2O，其中：屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是： 能導(dǎo)電的是： 20.(20分)在反應(yīng)2KMnO4 16HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。試通過(guò)計(jì)算確定：(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；(2)被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是_；(3)若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)；產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原