高考化學(xué)考點(diǎn)名師精講——化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)

1、考點(diǎn)58 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。（3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖2、實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。2難點(diǎn)聚焦運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，是綜合能力和遷移能力的具體體現(xiàn)。這有助于提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能的水平，培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學(xué)能力和創(chuàng)造能力，并能發(fā)揮大實(shí)驗(yàn)題多方位、多層面的考核、檢測(cè)功能。一、解答簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的一般過(guò)程與思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（如高考大實(shí)驗(yàn)題）重在培養(yǎng)或考查把已有知識(shí)和技能運(yùn)用于新情景的能力

2、，它所選擇的課題往往是沒(méi)有直接、系統(tǒng)實(shí)踐過(guò)的。從信息加工角度分析解答時(shí)，還要能夠從題目中敏捷地接受信息，分析評(píng)價(jià)信息，選擇、調(diào)用自己貯存的相關(guān)知識(shí)，將新信息與已有知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，以解決實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的新問(wèn)題。大致過(guò)程與思路如下：1、接受信息接受、分析、篩選信息，明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的課題、條件和要求。要求迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的，把信息歸類、并對(duì)各個(gè)信息在實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用做初步評(píng)估。接受信息主要解決以下問(wèn)題：一是明確實(shí)驗(yàn)課題；二是明確實(shí)驗(yàn)條件；三是明確設(shè)計(jì)要求。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理通過(guò)對(duì)新舊信息的加工開(kāi)發(fā)，實(shí)現(xiàn)指定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。從設(shè)計(jì)的要求及解決問(wèn)題的順序分析，大致有以下兩個(gè)

3、層次：一是實(shí)驗(yàn)方法的選定。這是從總體上考慮實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。一般來(lái)說(shuō)，實(shí)驗(yàn)方法主要取決于實(shí)驗(yàn)原理，并受實(shí)驗(yàn)條件的制約。二是實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)。裝置和操作都是為了具體實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，通常屬于實(shí)驗(yàn)方案細(xì)節(jié)的設(shè)計(jì)。和基本實(shí)驗(yàn)方法比較，它們往往更貼近實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能。3、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容概括地講，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通常包括以下幾個(gè)方面內(nèi)容：（1）根據(jù)命題要求，說(shuō)明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的原理，畫出實(shí)驗(yàn)裝置。（2）列出實(shí)驗(yàn)操作步驟，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。（3）觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果（包括寫出有關(guān)的化學(xué)方程式），得出正確的結(jié)論。二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思維模型 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 構(gòu)思實(shí)驗(yàn)

4、方法、步驟 選擇實(shí)驗(yàn)儀器、藥品 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)，收集資料 收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 處理實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 整理資料，數(shù)據(jù)處理分析，得出結(jié)論 分析概括，得出結(jié)論 寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試題的類型掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查可以是直接考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；還可將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)方法、正確的結(jié)論等聯(lián)系起來(lái)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，通常是分析實(shí)驗(yàn)關(guān)系、細(xì)節(jié)和誤差等等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理，可以直接報(bào)道數(shù)據(jù)，也可能是找出相關(guān)關(guān)系得出公式，或繪制一定的變化曲線等。2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方

5、案近些年來(lái)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的試題較多。其中有某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作順序的設(shè)計(jì)，也有設(shè)計(jì)確定某混合氣中組分的實(shí)驗(yàn)；有驗(yàn)證鞭個(gè)化學(xué)原理的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，也有設(shè)計(jì)某物質(zhì)純度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；有定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，也有定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)從題型上看，有簡(jiǎn)答題、填充題，也有兩者兼有的混合題。這些簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的試題，大都思考性、綜合性較強(qiáng)，考生必須細(xì)心、冷靜地審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能技巧，進(jìn)行知識(shí)遷移、聯(lián)想、重組，全面而細(xì)致地思考，才能設(shè)計(jì)出正確的方案或回答試題中的問(wèn)題。3、能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)裝置和繪制其簡(jiǎn)圖，也是從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種必備的能力。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中識(shí)圖的試題也是很多的，主要是

6、有圖示實(shí)驗(yàn)，由圖來(lái)說(shuō)明某具體實(shí)驗(yàn)；對(duì)一些基本操作或?qū)嶒?yàn)裝置圖判斷正誤，或?qū)㈠e(cuò)誤部分改正；對(duì)所給的單個(gè)儀器、導(dǎo)管、或者幾個(gè)小裝置的識(shí)別，然后加以組裝，連接成大裝置圖。繪圖的試題目前還不多，主要是繪制很典型的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖，或是在題中所給的位置補(bǔ)繪一些儀器簡(jiǎn)圖。所有這些試題都要求學(xué)生熟悉常見(jiàn)儀器和典型實(shí)驗(yàn)的裝置圖，并掌握一定的繪制簡(jiǎn)圖的方法。4、各部分知識(shí)與技能綜合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題近幾年在高考化學(xué)試題的卷，設(shè)置一道大的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，這些大題的特點(diǎn)是把一些分散的實(shí)驗(yàn)綜合起來(lái)，形成一個(gè)整體的實(shí)驗(yàn)題；或者是某些與基本操作、技能或典型實(shí)驗(yàn)有關(guān)而又易被忽略的重要細(xì)節(jié)的試題，主要以教材內(nèi)容為主進(jìn)行不同的分解與綜合，以

7、達(dá)到新的境地。四、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)方法1、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)必須集中和分散相結(jié)合，提高重要實(shí)驗(yàn)的復(fù)現(xiàn)率“集中”，就是集中復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能，集中復(fù)習(xí)一些綜合性的實(shí)驗(yàn)專題，集中歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。而“分散”則是指一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制法實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證或探索性實(shí)驗(yàn)等應(yīng)分散到元素化合物、有機(jī)物、基本理論等的復(fù)習(xí)過(guò)程中去。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步理解元素化合物等知識(shí)，進(jìn)一步理解相關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理，提高運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決化學(xué)問(wèn)題的能力，節(jié)省復(fù)習(xí)時(shí)間，提高考試成績(jī)。2、訓(xùn)練發(fā)散思維以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高信息遷移水平實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)往往有許多途徑。為了適應(yīng)中學(xué)生的知識(shí)能力水平，中學(xué)課本中的某些實(shí)驗(yàn)可能不是最優(yōu)的方案。所以在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原

8、理來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)儀器簡(jiǎn)單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來(lái)，實(shí)驗(yàn)題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點(diǎn)是將基本的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)置于新的情境中（主要是中學(xué)課本沒(méi)有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識(shí)、簡(jiǎn)化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的知識(shí)和能力，來(lái)進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來(lái)考查考生自學(xué)能力、思維能力、分析綜合及評(píng)價(jià)的能力。由于這類實(shí)驗(yàn)試題情境新穎、設(shè)問(wèn)巧妙、鋪墊得當(dāng)、知識(shí)新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實(shí)將一些基礎(chǔ)扎實(shí)、自學(xué)能力強(qiáng)、思維敏捷

9、、心理素質(zhì)好的考生選撥出來(lái)。所以，新情境實(shí)驗(yàn)試題將是今后實(shí)驗(yàn)試題的命題方向。3例題精講例1四氯化錫常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)36，沸點(diǎn)114，金屬錫的熔點(diǎn)為231，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫（此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱）。請(qǐng)回答下列各問(wèn)題。（1）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_。（3）冷凝管理冷卻水的流向是從_進(jìn)入，從_流出。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于_，待_即可停止加熱。（5）已知四氯化錫遇水

10、強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為 。（6）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_。（7）為了防止污染空氣，在裝置的最后應(yīng)_。解析：這是一個(gè)制備實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵褐苽錈o(wú)水SnCl4實(shí)驗(yàn)原理是：Sn+2Cl2 SnCl4先制備Cl2：2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O實(shí)驗(yàn)的干擾因素是：SnCl4遇水強(qiáng)烈水解，因此，除去實(shí)驗(yàn)中水蒸氣的干擾，是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。這里要分析水蒸氣的來(lái)源以及除去水蒸氣的措施。水蒸氣的來(lái)自于制Cl2和空氣中的水蒸氣。題目中提供的信息：SnCl4的性質(zhì)在設(shè)計(jì)方案時(shí)要充分利用這些

11、信息。以上問(wèn)題清楚了，實(shí)驗(yàn)方案就基本確定了。答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸氣，在制Cl2時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)2NaCl+H2SO4 2HCl+Na2SO4，產(chǎn)生了HCl；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中使SnCl4發(fā)生水解。（3）a、p （4）I 231 Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出現(xiàn)白色煙霧（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl2 例2為了測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純堿中常含少量NaCl），某學(xué)生設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖（1）準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為W1） （2）準(zhǔn)確稱取一定量純堿樣品

12、（設(shè)為W0），并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為W2）。設(shè)學(xué)生導(dǎo)出的計(jì)算公式為：Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100試回答：W2W1表示什么？如果不計(jì)稱量誤差，該生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)明顯誤差？如有，是偏大還是偏??？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)并提出補(bǔ)救措施。解析：這是一道定量實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)定純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分析實(shí)驗(yàn)原理：稀H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2，測(cè)出CO2的質(zhì)量即可求出Na2CO3的質(zhì)量，繼而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO2的質(zhì)量為（W2W1）g，樣品質(zhì)量為W0gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106

13、44x W2-W153(W2-W1) 22106(W2-W1) 44 x= = 53(W2-W1)22 W0Na2CO3%= ×100%產(chǎn)生誤差的原因（即干擾因素）有燒瓶的CO2不能都被堿石灰吸收，實(shí)驗(yàn)值偏低。CO2氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使實(shí)驗(yàn)值偏高，兩個(gè)因素綜合考慮，CO2的影響是主要的，所以 實(shí)驗(yàn)值偏低。補(bǔ)救的辦法：如圖 將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出CO2。向集氣瓶中通入（已除去CO2）空氣，用空氣將燒瓶中Cl2盡量排出去。在干燥管前連接盛有濃H2SO4的試管，以除去水蒸氣；在U型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的CO2氣體，經(jīng)過(guò)這些補(bǔ)救措施，實(shí)驗(yàn)誤差可以降

14、低。 例3實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）：（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)（錯(cuò)選、漏選、多選均倒扣分）a不易控制反應(yīng)速率 b容易控制反應(yīng)速率c有副反應(yīng)發(fā)生 d可防止副反應(yīng)發(fā)生e容易污染環(huán)境 f可防止污染環(huán)境 優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置 乙裝置 丙裝置 （2）請(qǐng)從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組

15、成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流左到右方向）為_(kāi)，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，說(shuō)明原因_。 解析：這是一道評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的題。該題從是否有副反應(yīng)發(fā)生，是否易控制反應(yīng)速率，是否防止污染，是否干擾反應(yīng)產(chǎn)物等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。 答案： （1）優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置d a、e 乙裝置f a、c 丙裝置b e、c （2）FBE 在Cl2中混有HCl，應(yīng)在燒瓶和凹形管之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體。儀器連接的順序（填編號(hào)；一起可重復(fù)使用）是。中濃硫酸的作用是。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到中的現(xiàn)象是。列出計(jì)算的原子量的表達(dá)式

16、：。下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。（）未全部還原為； （）受潮； （）中混有。（）如果仍采用上圖所示的儀器裝置，涉及其他方案，還可測(cè)定的物理量有。（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）例4 實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需要用溶液和來(lái)制取純CO溶液。已知?dú)怏w在通入溶液過(guò)程中極易過(guò)量生成，且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的、的鹽酸、的硫酸、的鹽酸、大理石、固體（）。實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（）。（）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要.（）為保證制得的溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品

17、（填編號(hào)）除外，還需要。（）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純?nèi)芤海▋x器安裝可省略）。（）根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配置過(guò)程中會(huì)有晶體析出（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）？解析 本題的難點(diǎn)在第（）問(wèn)。設(shè)計(jì)依據(jù)是依下列反應(yīng)原理： 利用定量關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)制得溶液，因題型新穎，思路新巧，故難度較大。答：（）燒杯、量筒。（）、。（）量取一定量的溶液，分成兩等分；制取，向其中一份溶液中通入過(guò)量的氣體；將兩份溶液混勻，搖勻。（）從表中可知，常溫下溶解度為。設(shè)常溫下水中溶解的質(zhì)量為時(shí)，達(dá)到飽和。故溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偌大于×時(shí)，在步驟中會(huì)有晶體析出。例5 某課外活動(dòng)小組學(xué)生

18、模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用圖2-7-13所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，他們用橡皮管接通，并裝入適量水。甲管有刻度（015ml），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化納、碳酸鈉、大理石、水?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）圖中所示裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： 。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。（3）裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其

19、差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號(hào)）。 a.視線與凹液面最低處相平。 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立即讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。 d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。解析 E裝置為測(cè)量氣體體積的裝置，正確讀數(shù)時(shí)應(yīng)使甲、乙兩管液面相平。答：（1）、（、可互換）。（2）大理石；鹽酸。（3）吸收混在氧氣中未反應(yīng)的，吸收中的HCl氣體（4）a;c。例6某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。

20、請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。解析有關(guān)反應(yīng)的方程式為： 2KNO32KN02+O2 2Pb(NO3)22PbO+4NO2+02比較反應(yīng)式和,其不同之處是中除生成02外,還生成了NO2.這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果。一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火 星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O2受熱能放出02：2NO22NO+O2。分析到此，問(wèn)題便一清二楚。答案上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)之。例7研究

21、某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氮水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化銅、氫氣、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中。鎂條表面生成一種灰黃色因體物質(zhì)。將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過(guò)分析回答：1、寫出A-F的物質(zhì)名稱：A_,B_,C_D_,E_,F_.2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B_;C

22、與D_;E與無(wú)水硫酸銅_;F與Mg_;F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水_.解析“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲取，然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)（固、液、不加熱）及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。解答1、A 濃氨水； B、氧化鈣； C、氨氣； D、氧化銅； E、水； F、氨氣。2、略。例8Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)

23、物中是否含有堿性氧化物Cu2O.解析 Cu2O是堿性氧化物，一定可以跟稀硫酸反應(yīng)，Cu+進(jìn)入溶液后又可自發(fā)生成Cu2+和Cu+，Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，而Cu不跟稀硫酸反應(yīng)。因此可以設(shè)想，若CuO被H2還原的產(chǎn)物全部是Cu，將其放入稀H2SO4中，無(wú)變化；若紅色產(chǎn)物中含有Cu2O，將其放入稀H2SO4中，溶液會(huì)變成藍(lán)色。運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其它試劑是否可用，如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3，因?yàn)樗鼈兌加休^強(qiáng)的氧化性，不論紅色產(chǎn)物是Cu還是Cu和Cu2O的混合物，將其分別放入這3種酸中均被氧化為Cu2+，也無(wú)法檢驗(yàn)。而pH試紙則不能用。所以檢驗(yàn)方法是取少量該紅色物質(zhì)放入稀H2SO4中，振

24、蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O。4實(shí)戰(zhàn)演練1.用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是( )A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里B.盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C.盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)D.在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸3.今有

25、下列實(shí)驗(yàn)：為加快細(xì)銅絲和硫蒸氣的反應(yīng)，先將銅絲進(jìn)行灼燒；將0.01 mol/L1KI溶液810滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體；2%氫氧化鈉溶液46滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2懸濁液，可直接用于檢驗(yàn)醛基；將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實(shí)驗(yàn)方法中( )A.正確 B.正確 C.都正確 D.都不正確4.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀又消失，則原溶液一定有Al3C.加入NaOH并加熱有能使?jié)駶?rùn)的

26、紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液一定有D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量5.按下列過(guò)程，最終目的能實(shí)現(xiàn)的是( )A.B.C.鍍鋅鐵皮刻痕上幾秒后刻痕處顯紅色D.醋酸溶液中加入燒堿溶液至pH7醋酸鈉晶體6加熱時(shí)試管中盛液量不超過(guò)1/3容積；制溴苯時(shí)圓底燒瓶上方要安裝一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管；加熱時(shí)燒杯內(nèi)盛液量不超過(guò)容積；用高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管中靠近試管口處要塞一團(tuán)棉花；制乙烯時(shí)要在燒瓶里放些碎瓷片在這五種實(shí)驗(yàn)操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是（）A B C D7下列操作，不妥的是（）A用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B用25 mL滴定管量

27、取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出C用10 mL移液管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，不必把殘留尖嘴部分的液體用吸球吹出D用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不用將量筒用蒸餾水洗滌后再移入容量瓶8酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好，可能的原因有：酒精燈不用時(shí)沒(méi)蓋上燈帽燈芯外露部分已燒焦炭化燈內(nèi)的酒精只占燈容積的1/2敘述正確的是（）A B只有 C D只有9下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角）

28、，外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅10下列各組溶液，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就可鑒別的是（）ANaOH、 B、NaClCNaCl、HCl D、HCl11下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；B稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼；C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01 g；E稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中12有些固體藥品長(zhǎng)期存放時(shí)，若因密封不嚴(yán)，則瓶?jī)?nèi)會(huì)逐漸積聚一定量液體，以下各組中的每種藥品都有可能出現(xiàn)這種現(xiàn)象的一組是（）A無(wú)水硫酸銅，生石灰

29、，燒堿 B紅磷，燒堿，無(wú)水氯化鈣C純堿，芒硝，熟石灰 D氯化鎂，明礬，氯化鈉13下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶?jī)?nèi)滴入l mL指示劑配制物質(zhì)的量溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取制取時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入溶液中，再逐漸注入NaOH溶液蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見(jiàn)銀鏡A B C D以上都不正確14為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HCl、NaCl、，四位學(xué)生都沒(méi)有用酒精燈，三位學(xué)生另用了試劑，一位學(xué)生沒(méi)

30、有另用任何試劑其中操作步驟一定最少的是（）A甲另用了酚酞試劑 B乙另用了NaOH溶液C丙另用了石蕊試液 D丁不另用任何試劑15將溶到100mL水中，要求計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度（O、Na的原子量已知）（）A以上所給條件已經(jīng)足夠 B還必須再給出放出氣體的體積C還必須再給出生成溶液的體積 D還必須已知的密度16在實(shí)驗(yàn)室欲用托盤天平稱量某物質(zhì)的質(zhì)量，稱量前發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左側(cè)（托盤內(nèi)無(wú)任何其他物質(zhì)），這時(shí)可考慮進(jìn)行的操作有：使游碼移至標(biāo)尺的零刻度處；旋轉(zhuǎn)螺母，調(diào)節(jié)天平至平衡；將左右托盤對(duì)調(diào)；其正確的是（）A或 B C D或17現(xiàn)有磷酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氯化鋇4種溶液，分別盛于14號(hào)的4個(gè)試劑瓶中，但不

31、知道哪一個(gè)試劑瓶盛何種溶液若取2號(hào)和3號(hào)的溶液混合時(shí)，則有氣體產(chǎn)生；將1號(hào)和3號(hào)的溶液混合時(shí)，則有沉淀產(chǎn)生由此可知盛磷酸鈉溶液的試劑瓶的編號(hào)是（）A1號(hào) B2號(hào) C3號(hào) D4號(hào)18下列物質(zhì)的制備過(guò)程中，要經(jīng)過(guò)5個(gè)步驟的是（）A以黃鐵礦、空氣、水、磷灰石為原料，制取過(guò)磷酸鈣B以海水、鹽酸、石灰石為原料，提煉金屬鎂C以電石、食鹽、水為原料制聚氯乙烯D以氨、空氣、水為原料制硝銨19下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）（1）配制100 g 10的溶液，稱取晶體溶于90 g水中（2）測(cè)定晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮（3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線（4）用98的濃配

32、制15稀時(shí)，把14 g98的濃溶于54 g水中A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20根據(jù)以下敘述制備氯化銅先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解，發(fā)生以下反應(yīng) 已知pH9.6時(shí)，可析出pH6.4時(shí)，可析出pH34時(shí)，可析出 在除去溶液中的時(shí)，可采用的方法是（）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將還原為Fe C先將氧化成，再調(diào)整溶液pH至34 D通入使直接沉淀21在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98的硫酸，而前者不能

33、利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過(guò)濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是（）A蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B向?yàn)V液中加水后過(guò)濾 C用溶液處理濾液 D將濾液緩緩加入水中22某溶液含有較多的和少量的，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過(guò)量NaOH，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過(guò)濾正確的操作步驟是（）A B C D23（6分）設(shè)計(jì)最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同溫度下KCl、NaCl、在水中的溶解度請(qǐng)查溶解度表）24（6分）實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的，則有反應(yīng)：待

34、反應(yīng)緩和后用下圖裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已無(wú)固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無(wú)色難溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3）（1）應(yīng)是哪一類有機(jī)物?寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它?（3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從_口進(jìn)，_口出（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱）25（9分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解如下

35、幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)施開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）_AG_EF（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_（3）能選用從碘水中萃取碘的原因是_（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A熱裂汽油 B苯C

36、酒精D正庚烷26（9分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有_（填代號(hào)，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_（4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是_（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是_27（7分）有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量

37、，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有_種，它們是_，其中要一前一后用兩次的是_，（填儀器編號(hào)）其作用前者為_(kāi)；后者為_(kāi)但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是_（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_（3）為確定其分子式還需知道下述中的A熔、沸點(diǎn) B定溫、定壓下蒸氣密度 C固定有機(jī)物的體積 D重要的化學(xué)性質(zhì)28（10分）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)圖中箭頭表示氣體流向A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置乙中有紅棕色氣體

38、生成實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。?、NaCl、無(wú)水、堿石灰等固體和、蒸餾水根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）丁中的干燥劑應(yīng)選 _，不選另一種干燥劑的理由是_（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）_反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷_（5）當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_29（8分）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來(lái)測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時(shí)，用氧氣流將樣品氧

39、化成和，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比回答下列問(wèn)題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置的作用是_（3）裝置中的化學(xué)方程式_；裝置中的化學(xué)方程式_（4）實(shí)驗(yàn)前稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹停瑢?shí)驗(yàn)完畢，稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)（列出算式）30（12分）某工廠排出的廢水中含有少量的、及一些懸浮的泥沙等不溶物請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收Ag和（晶體），要求按先后次序?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)

40、明每一個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ú槐貙懟瘜W(xué)方程式，也不必對(duì)回收的Ag和進(jìn)行洗滌、干燥）參考答案1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7AB8C9A10AD11CD12B13C14C15C16C17D18C19D20C21D22B23本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)24（1）無(wú)機(jī)酸酯（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸（3）回流冷凝易揮發(fā)的

41、反應(yīng)物：a；b（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘25（1）CBDAGHEF（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多（4）A、C提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)26（1）AEF（2）AB（3）AF（或AEF）（4）D（5）安全瓶防止堿液倒吸27（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）試樣質(zhì)量碳元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量為烴試樣質(zhì)量碳元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物（3）B28（1）（2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，

42、不能吸收（3）（或）（4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺29本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣（3）（4）30解析：過(guò)程如下：答案：將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；往的濾液中加入足量鋅粉，將其中

43、的置換出來(lái)；過(guò)濾中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；往的濾渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；過(guò)濾，將中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；將、得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收考點(diǎn)52 （習(xí)題課）有機(jī)物的推斷1復(fù)習(xí)重點(diǎn)為了適應(yīng)高考的新趨勢(shì)，在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中應(yīng)立足課本，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力，必須向能力 (觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力)測(cè)試傾斜具體講，應(yīng)做到：1.對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象的“邏輯記憶”，有正確復(fù)述，再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。2.在復(fù)習(xí)中要培養(yǎng)自我獲取知識(shí)、自我加工、貯存知識(shí)，并能隨時(shí)調(diào)用這些知識(shí)獨(dú)

44、立解決問(wèn)題的能力。3.把握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特征，并懂得官能團(tuán)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映官能團(tuán)，不同官能團(tuán)可以相互影響，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證關(guān)系，培養(yǎng)自己的邏輯思維能力和應(yīng)用理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4.要重視有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，不僅要掌握“規(guī)定實(shí)驗(yàn)”的原理、藥品、裝置和操作步驟， 還要具有觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出正確結(jié)論的能力；初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力；識(shí)別和繪制典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力以及根據(jù)試題要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。5.將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算(結(jié)合化學(xué)知識(shí))解決化學(xué)問(wèn)題的能力。2難點(diǎn)聚焦規(guī)律總結(jié)（1）一、綜觀近幾年來(lái)的高

45、考有機(jī)化學(xué)試題中有關(guān)有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點(diǎn)是：通過(guò)題給某一有機(jī)物的化學(xué)式(或式量)，結(jié)合該有機(jī)物性質(zhì)，對(duì)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對(duì)有機(jī)物的化學(xué)式(或式量)具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。1 式量相等下的化學(xué)式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：一定式量的有機(jī)物若要保持式量不變，可采用以下方法：(1) 若少1個(gè)碳原子，則增加12個(gè)氫原子。(2) 若少1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，則增加1個(gè)氧原子。(3) 若少4個(gè)碳原子，則增加3個(gè)氧原子。2 有機(jī)物化學(xué)式結(jié)構(gòu)化的處理方法若用CnHmOz (m2n2，z0，m、n

46、 ÎN，z屬非負(fù)整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z0)相比較，若少于兩個(gè)H原子，則相當(dāng)于原有機(jī)物中有一個(gè)CC，不難發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中CC數(shù)目為個(gè)，然后以雙鍵為基準(zhǔn)進(jìn)行以下處理：(1) 一個(gè)CC相當(dāng)于一個(gè)環(huán)。(2) 一個(gè)碳碳叁鍵相當(dāng)于二個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)環(huán)。(3) 一個(gè)苯環(huán)相當(dāng)于四個(gè)碳碳雙鍵或兩個(gè)碳碳叁鍵或其它(見(jiàn)(2)。(4) 一個(gè)羰基相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵。二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見(jiàn)的題型，學(xué)習(xí)時(shí)要掌握以下規(guī)律：1不飽和鍵數(shù)目的確定(1) 有機(jī)物與H2(或X2)完全加成時(shí)，若物質(zhì)的量之比為11，則該有機(jī)物含有一個(gè)雙鍵；12時(shí)，則該有機(jī)物含有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；13時(shí)，則該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵或一個(gè)苯環(huán)或其它等價(jià)形式。(2) 由不飽和度確定有機(jī)物的大致結(jié)構(gòu)：對(duì)于烴類物質(zhì)CnHm，其不飽和度W CC：W1； CºC：W2； 環(huán)：W1； 苯：W4； 萘：W7； 復(fù)雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開(kāi)碳碳鍵形成開(kāi)鏈化合物的數(shù)目。