高考化學考點名師精講——化學實驗設計和評價

1、考點58 化學實驗設計和評價1復習重點1、掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（2）根據(jù)實驗試題要求，設計基本實驗方案。（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖2、實驗知識與技能的綜合應用。2難點聚焦運用化學實驗知識和技能設計簡單的實驗方案，是綜合能力和遷移能力的具體體現(xiàn)。這有助于提高化學實驗知識和技能的水平，培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學能力和創(chuàng)造能力，并能發(fā)揮大實驗題多方位、多層面的考核、檢測功能。一、解答簡單實驗設計題的一般過程與思路化學實驗設計題（如高考大實驗題）重在培養(yǎng)或考查把已有知識和技能運用于新情景的能力

2、，它所選擇的課題往往是沒有直接、系統(tǒng)實踐過的。從信息加工角度分析解答時，還要能夠從題目中敏捷地接受信息，分析評價信息，選擇、調(diào)用自己貯存的相關知識，將新信息與已有知識有機地結(jié)合起來，以解決實驗設計的新問題。大致過程與思路如下：1、接受信息接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求。要求迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的，把信息歸類、并對各個信息在實現(xiàn)實驗設計中的作用做初步評估。接受信息主要解決以下問題：一是明確實驗課題；二是明確實驗條件；三是明確設計要求。2、實驗設計原理通過對新舊信息的加工開發(fā)，實現(xiàn)指定的實驗設計。從設計的要求及解決問題的順序分析，大致有以下兩個

3、層次：一是實驗方法的選定。這是從總體上考慮實驗方案的設計。一般來說，實驗方法主要取決于實驗原理，并受實驗條件的制約。二是實驗裝置和實驗操作設計。裝置和操作都是為了具體實驗的實驗方法，完成實驗任務，通常屬于實驗方案細節(jié)的設計。和基本實驗方法比較，它們往往更貼近實驗的基礎知識與基本技能。3、實驗設計內(nèi)容概括地講，設計一個實驗通常包括以下幾個方面內(nèi)容：（1）根據(jù)命題要求，說明設計該實驗的原理，畫出實驗裝置。（2）列出實驗操作步驟，說明實驗中應注意的事項。（3）觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果（包括寫出有關的化學方程式），得出正確的結(jié)論。二、實驗設計的思維模型 明確實驗目的、要求設計實驗方案 構(gòu)思實驗

4、方法、步驟 選擇實驗儀器、藥品 觀察實驗現(xiàn)象實驗，收集資料 收集實驗數(shù)據(jù) 處理實驗問題 整理資料，數(shù)據(jù)處理分析，得出結(jié)論 分析概括，得出結(jié)論 寫出實驗報告三、實驗設計試題的類型掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。1、根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論在高考化學實驗試題中，實驗現(xiàn)象的考查可以是直接考實驗現(xiàn)象，也可由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；還可將有關實驗現(xiàn)象與實驗方法、正確的結(jié)論等聯(lián)系起來。實驗結(jié)果的分析，通常是分析實驗關系、細節(jié)和誤差等等。實驗結(jié)果的處理，可以直接報道數(shù)據(jù)，也可能是找出相關關系得出公式，或繪制一定的變化曲線等。2、根據(jù)實驗試題要求，設計基本實驗方

5、案近些年來高考化學實驗題中，設計簡單實驗方案的試題較多。其中有某個實驗操作順序的設計，也有設計確定某混合氣中組分的實驗；有驗證鞭個化學原理的設計實驗，也有設計某物質(zhì)純度的測定實驗；有定性實驗的設計，也有定量實驗的設計從題型上看，有簡答題、填充題，也有兩者兼有的混合題。這些簡單實驗的試題，大都思考性、綜合性較強，考生必須細心、冷靜地審題，聯(lián)系所學過的實驗知識和技能技巧，進行知識遷移、聯(lián)想、重組，全面而細致地思考，才能設計出正確的方案或回答試題中的問題。3、能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖識別典型實驗裝置和繪制其簡圖，也是從事化學實驗的一種必備的能力。在高考化學實驗題中識圖的試題也是很多的，主要是

6、有圖示實驗，由圖來說明某具體實驗；對一些基本操作或?qū)嶒炑b置圖判斷正誤，或?qū)㈠e誤部分改正；對所給的單個儀器、導管、或者幾個小裝置的識別，然后加以組裝，連接成大裝置圖。繪圖的試題目前還不多，主要是繪制很典型的實驗裝置簡圖，或是在題中所給的位置補繪一些儀器簡圖。所有這些試題都要求學生熟悉常見儀器和典型實驗的裝置圖，并掌握一定的繪制簡圖的方法。4、各部分知識與技能綜合的實驗設計題近幾年在高考化學試題的卷，設置一道大的化學實驗題，這些大題的特點是把一些分散的實驗綜合起來，形成一個整體的實驗題；或者是某些與基本操作、技能或典型實驗有關而又易被忽略的重要細節(jié)的試題，主要以教材內(nèi)容為主進行不同的分解與綜合，以

7、達到新的境地。四、實驗復習方法1、實驗復習必須集中和分散相結(jié)合，提高重要實驗的復現(xiàn)率“集中”，就是集中復習實驗的基本操作和技能，集中復習一些綜合性的實驗專題，集中歸納總結(jié)實驗知識。而“分散”則是指一些性質(zhì)實驗、制法實驗、驗證或探索性實驗等應分散到元素化合物、有機物、基本理論等的復習過程中去。通過實驗，進一步理解元素化合物等知識，進一步理解相關的實驗原理，提高運用實驗手段解決化學問題的能力，節(jié)省復習時間，提高考試成績。2、訓練發(fā)散思維以增強實驗設計能力，提高信息遷移水平實驗方案的設計往往有許多途徑。為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優(yōu)的方案。所以在實驗復習中要根據(jù)實驗原

8、理來設計實驗步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強實驗設計能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結(jié)合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷

9、、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。3例題精講例1四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。（1）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_。（3）冷凝管理冷卻水的流向是從_進入，從_流出。（4）實驗時應先點燃_處酒精燈，加熱溫度應大于_，待_即可停止加熱。（5）已知四氯化錫遇水

10、強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為 。（6）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是_。（7）為了防止污染空氣，在裝置的最后應_。解析：這是一個制備實驗。實驗目的是：制備無水SnCl4實驗原理是：Sn+2Cl2 SnCl4先制備Cl2：2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O實驗的干擾因素是：SnCl4遇水強烈水解，因此，除去實驗中水蒸氣的干擾，是實驗成敗的關鍵。這里要分析水蒸氣的來源以及除去水蒸氣的措施。水蒸氣的來自于制Cl2和空氣中的水蒸氣。題目中提供的信息：SnCl4的性質(zhì)在設計方案時要充分利用這些

11、信息。以上問題清楚了，實驗方案就基本確定了。答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸氣，在制Cl2時發(fā)生的副反應2NaCl+H2SO4 2HCl+Na2SO4，產(chǎn)生了HCl；防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中使SnCl4發(fā)生水解。（3）a、p （4）I 231 Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出現(xiàn)白色煙霧（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl2 例2為了測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（純堿中常含少量NaCl），某學生設計了實驗裝置如圖（1）準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設為W1） （2）準確稱取一定量純堿樣品

12、（設為W0），并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質(zhì)量（設為W2）。設學生導出的計算公式為：Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) ×100試回答：W2W1表示什么？如果不計稱量誤差，該生的實驗結(jié)果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏??？請簡要說明根據(jù)并提出補救措施。解析：這是一道定量實驗題實驗目的是：測定純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分析實驗原理：稀H2SO4與Na2CO3反應生成Cl2，測出CO2的質(zhì)量即可求出Na2CO3的質(zhì)量，繼而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。CO2的質(zhì)量為（W2W1）g，樣品質(zhì)量為W0gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106

13、44x W2-W153(W2-W1) 22106(W2-W1) 44 x= = 53(W2-W1)22 W0Na2CO3%= ×100%產(chǎn)生誤差的原因（即干擾因素）有燒瓶的CO2不能都被堿石灰吸收，實驗值偏低。CO2氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使實驗值偏高，兩個因素綜合考慮，CO2的影響是主要的，所以 實驗值偏低。補救的辦法：如圖 將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出CO2。向集氣瓶中通入（已除去CO2）空氣，用空氣將燒瓶中Cl2盡量排出去。在干燥管前連接盛有濃H2SO4的試管，以除去水蒸氣；在U型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的CO2氣體，經(jīng)過這些補救措施，實驗誤差可以降

14、低。 例3實驗室中用濃鹽酸與MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，現(xiàn)有三位同學設計的三套裝置如圖（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內(nèi)（錯選、漏選、多選均倒扣分）a不易控制反應速率 b容易控制反應速率c有副反應發(fā)生 d可防止副反應發(fā)生e容易污染環(huán)境 f可防止污染環(huán)境 優(yōu)點缺點甲裝置 乙裝置 丙裝置 （2）請從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組

15、成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流左到右方向）為_，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，說明原因_。 解析：這是一道評價實驗方案的題。該題從是否有副反應發(fā)生，是否易控制反應速率，是否防止污染，是否干擾反應產(chǎn)物等方面進行評價。 答案： （1）優(yōu)點 缺點 甲裝置d a、e 乙裝置f a、c 丙裝置b e、c （2）FBE 在Cl2中混有HCl，應在燒瓶和凹形管之間連接一個盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體。儀器連接的順序（填編號；一起可重復使用）是。中濃硫酸的作用是。實驗完畢時，觀察到中的現(xiàn)象是。列出計算的原子量的表達式

16、：。下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。（）未全部還原為； （）受潮； （）中混有。（）如果仍采用上圖所示的儀器裝置，涉及其他方案，還可測定的物理量有。（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）例4 實驗室里臨時需要用溶液和來制取純CO溶液。已知氣體在通入溶液過程中極易過量生成，且無明顯現(xiàn)象。實驗室有下列試劑：未知濃度的、的鹽酸、的硫酸、的鹽酸、大理石、固體（）。實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（）。（）本實驗應選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要.（）為保證制得的溶液盡量純，應選用的藥品

17、（填編號）除外，還需要。（）簡要敘述實驗步驟，直到制得純?nèi)芤海▋x器安裝可省略）。（）根據(jù)給出的溶解度表，求出當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配置過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）？解析 本題的難點在第（）問。設計依據(jù)是依下列反應原理： 利用定量關系及化學反應制得溶液，因題型新穎，思路新巧，故難度較大。答：（）燒杯、量筒。（）、。（）量取一定量的溶液，分成兩等分；制取，向其中一份溶液中通入過量的氣體；將兩份溶液混勻，搖勻。（）從表中可知，常溫下溶解度為。設常溫下水中溶解的質(zhì)量為時，達到飽和。故溶液中的質(zhì)量分數(shù)偌大于×時，在步驟中會有晶體析出。例5 某課外活動小組學生

18、模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應),設計用圖2-7-13所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，他們用橡皮管接通，并裝入適量水。甲管有刻度（015ml），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化納、碳酸鈉、大理石、水。回答下列問題。（1）圖中所示裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： 。（2）裝置C中放入的反應物是 和 。（3）裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其

19、差值的過程中，應注意 和 （填寫字母編號）。 a.視線與凹液面最低處相平。 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)。c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。 d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。解析 E裝置為測量氣體體積的裝置，正確讀數(shù)時應使甲、乙兩管液面相平。答：（1）、（、可互換）。（2）大理石；鹽酸。（3）吸收混在氧氣中未反應的，吸收中的HCl氣體（4）a;c。例6某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。

20、請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。解析有關反應的方程式為： 2KNO32KN02+O2 2Pb(NO3)22PbO+4NO2+02比較反應式和,其不同之處是中除生成02外,還生成了NO2.這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果。一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火 星的木條復燃。因為NO2受熱能放出02：2NO22NO+O2。分析到此，問題便一清二楚。答案上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗之。例7研究

21、某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氮水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化銅、氫氣、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現(xiàn)象：（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中。鎂條表面生成一種灰黃色因體物質(zhì)。將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：1、寫出A-F的物質(zhì)名稱：A_,B_,C_D_,E_,F_.2、寫出有關的化學方程式：A與B_;C

22、與D_;E與無水硫酸銅_;F與Mg_;F與Mg的反應產(chǎn)物與水_.解析“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取，然后結(jié)合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。解答1、A 濃氨水； B、氧化鈣； C、氨氣； D、氧化銅； E、水； F、氨氣。2、略。例8Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)

23、物中是否含有堿性氧化物Cu2O.解析 Cu2O是堿性氧化物，一定可以跟稀硫酸反應，Cu+進入溶液后又可自發(fā)生成Cu2+和Cu+，Cu2+在水溶液中呈藍色，而Cu不跟稀硫酸反應。因此可以設想，若CuO被H2還原的產(chǎn)物全部是Cu，將其放入稀H2SO4中，無變化；若紅色產(chǎn)物中含有Cu2O，將其放入稀H2SO4中，溶液會變成藍色。運用已學過的知識分析其它試劑是否可用，如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3，因為它們都有較強的氧化性，不論紅色產(chǎn)物是Cu還是Cu和Cu2O的混合物，將其分別放入這3種酸中均被氧化為Cu2+，也無法檢驗。而pH試紙則不能用。所以檢驗方法是取少量該紅色物質(zhì)放入稀H2SO4中，振

24、蕩，若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。4實戰(zhàn)演練1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較2.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是( )A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里B.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D.在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸3.今有

25、下列實驗：為加快細銅絲和硫蒸氣的反應，先將銅絲進行灼燒；將0.01 mol/L1KI溶液810滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體；2%氫氧化鈉溶液46滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2懸濁液，可直接用于檢驗醛基；將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實驗方法中( )A.正確 B.正確 C.都正確 D.都不正確4.關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al3C.加入NaOH并加熱有能使?jié)駶櫟?/p>

26、紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量5.按下列過程，最終目的能實現(xiàn)的是( )A.B.C.鍍鋅鐵皮刻痕上幾秒后刻痕處顯紅色D.醋酸溶液中加入燒堿溶液至pH7醋酸鈉晶體6加熱時試管中盛液量不超過1/3容積；制溴苯時圓底燒瓶上方要安裝一根長玻璃導管；加熱時燒杯內(nèi)盛液量不超過容積；用高錳酸鉀制氧氣時試管中靠近試管口處要塞一團棉花；制乙烯時要在燒瓶里放些碎瓷片在這五種實驗操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是（）A B C D7下列操作，不妥的是（）A用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B用25 mL滴定管量

27、取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出C用10 mL移液管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，不必把殘留尖嘴部分的液體用吸球吹出D用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不用將量筒用蒸餾水洗滌后再移入容量瓶8酒精燈不易點燃或燃燒不好，可能的原因有：酒精燈不用時沒蓋上燈帽燈芯外露部分已燒焦炭化燈內(nèi)的酒精只占燈容積的1/2敘述正確的是（）A B只有 C D只有9下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角）

28、，外壁干燥后再預熱D用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10下列各組溶液，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就可鑒別的是（）ANaOH、 B、NaClCNaCl、HCl D、HCl11下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點；B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；D用托盤天平可以準確稱量至0.01 g；E稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中12有些固體藥品長期存放時，若因密封不嚴，則瓶內(nèi)會逐漸積聚一定量液體，以下各組中的每種藥品都有可能出現(xiàn)這種現(xiàn)象的一組是（）A無水硫酸銅，生石灰

29、，燒堿 B紅磷，燒堿，無水氯化鈣C純堿，芒硝，熟石灰 D氯化鎂，明礬，氯化鈉13下列實驗操作，正確的是（）中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶內(nèi)滴入l mL指示劑配制物質(zhì)的量溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取制取時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入溶液中，再逐漸注入NaOH溶液蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡A B C D以上都不正確14為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、NaCl、，四位學生都沒有用酒精燈，三位學生另用了試劑，一位學生沒

30、有另用任何試劑其中操作步驟一定最少的是（）A甲另用了酚酞試劑 B乙另用了NaOH溶液C丙另用了石蕊試液 D丁不另用任何試劑15將溶到100mL水中，要求計算溶液的物質(zhì)的量濃度（O、Na的原子量已知）（）A以上所給條件已經(jīng)足夠 B還必須再給出放出氣體的體積C還必須再給出生成溶液的體積 D還必須已知的密度16在實驗室欲用托盤天平稱量某物質(zhì)的質(zhì)量，稱量前發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左側(cè)（托盤內(nèi)無任何其他物質(zhì)），這時可考慮進行的操作有：使游碼移至標尺的零刻度處；旋轉(zhuǎn)螺母，調(diào)節(jié)天平至平衡；將左右托盤對調(diào)；其正確的是（）A或 B C D或17現(xiàn)有磷酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氯化鋇4種溶液，分別盛于14號的4個試劑瓶中，但不

31、知道哪一個試劑瓶盛何種溶液若取2號和3號的溶液混合時，則有氣體產(chǎn)生；將1號和3號的溶液混合時，則有沉淀產(chǎn)生由此可知盛磷酸鈉溶液的試劑瓶的編號是（）A1號 B2號 C3號 D4號18下列物質(zhì)的制備過程中，要經(jīng)過5個步驟的是（）A以黃鐵礦、空氣、水、磷灰石為原料，制取過磷酸鈣B以海水、鹽酸、石灰石為原料，提煉金屬鎂C以電石、食鹽、水為原料制聚氯乙烯D以氨、空氣、水為原料制硝銨19下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（）（1）配制100 g 10的溶液，稱取晶體溶于90 g水中（2）測定晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮（3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線（4）用98的濃配

32、制15稀時，把14 g98的濃溶于54 g水中A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20根據(jù)以下敘述制備氯化銅先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解，發(fā)生以下反應 已知pH9.6時，可析出pH6.4時，可析出pH34時，可析出 在除去溶液中的時，可采用的方法是（）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將還原為Fe C先將氧化成，再調(diào)整溶液pH至34 D通入使直接沉淀21在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98的硫酸，而前者不能

33、利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是（）A蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B向濾液中加水后過濾 C用溶液處理濾液 D將濾液緩緩加入水中22某溶液含有較多的和少量的，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過量NaOH，加強熱脫結(jié)晶水，過濾正確的操作步驟是（）A B C D23（6分）設計最佳方案，用24 g KCl和一定量的制?。ú煌瑴囟认翶Cl、NaCl、在水中的溶解度請查溶解度表）24（6分）實驗室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細粒的，則有反應：待

34、反應緩和后用下圖裝置進行水浴加熱約半小時，反應可基本完成，這時反應液中已無固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點72.3）（1）應是哪一類有機物?寫出其結(jié)構(gòu)簡式（2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它?（3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從_口進，_口出（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱）25（9分）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解如下

35、幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時施開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）_AG_EF（2）上述E步驟的操作中應注意_上述G步驟操作的目的是_（3）能選用從碘水中萃取碘的原因是_（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A熱裂汽油 B苯C

36、酒精D正庚烷26（9分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有_（填代號，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_（4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是_（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是_27（7分）有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測它們的質(zhì)量求得有機物中碳和氫的百分含量

37、，現(xiàn)有某固態(tài)有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有_種，它們是_，其中要一前一后用兩次的是_，（填儀器編號）其作用前者為_；后者為_但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是_（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是_（3）為確定其分子式還需知道下述中的A熔、沸點 B定溫、定壓下蒸氣密度 C固定有機物的體積 D重要的化學性質(zhì)28（10分）某化學課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗圖中箭頭表示氣體流向A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置乙中有紅棕色氣體

38、生成實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。?、NaCl、無水、堿石灰等固體和、蒸餾水根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象請回答：（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為_（2）丁中的干燥劑應選 _，不選另一種干燥劑的理由是_（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為_（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_，此反應是（吸熱、放熱）_反應，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷_（5）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_29（8分）實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時，用氧氣流將樣品氧

39、化成和，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置的作用是_（3）裝置中的化學方程式_；裝置中的化學方程式_（4）實驗前稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，實驗完畢，稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為_（列出算式）30（12分）某工廠排出的廢水中含有少量的、及一些懸浮的泥沙等不溶物請你設計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收Ag和（晶體），要求按先后次序?qū)懗鰧嶒灢襟E，并說

40、明每一個步驟的實驗目的（不必寫化學方程式，也不必對回收的Ag和進行洗滌、干燥）參考答案1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7AB8C9A10AD11CD12B13C14C15C16C17D18C19D20C21D22B23本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度通過計算知：用50 mL 70熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20時，減壓過濾使分離出來24（1）無機酸酯（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸（3）回流冷凝易揮發(fā)的

41、反應物：a；b（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘25（1）CBDAGHEF（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多（4）A、C提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應26（1）AEF（2）AB（3）AF（或AEF）（4）D（5）安全瓶防止堿液倒吸27（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）試樣質(zhì)量碳元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量為烴試樣質(zhì)量碳元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物（3）B28（1）（2）堿石灰；無水只能吸水，

42、不能吸收（3）（或）（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺29本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣（3）（4）30解析：過程如下：答案：將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；往的濾液中加入足量鋅粉，將其中

43、的置換出來；過濾中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；往的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；過濾，將中沒溶解的Ag濾出回收；將、得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收考點52 （習題課）有機物的推斷1復習重點為了適應高考的新趨勢，在有機化學復習中應立足課本，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力，必須向能力 (觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力)測試傾斜具體講，應做到：1.對中學化學應掌握的內(nèi)容能融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象的“邏輯記憶”，有正確復述，再現(xiàn)、辨認的能力。2.在復習中要培養(yǎng)自我獲取知識、自我加工、貯存知識，并能隨時調(diào)用這些知識獨

44、立解決問題的能力。3.把握各種官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特征，并懂得官能團決定性質(zhì)、性質(zhì)反映官能團，不同官能團可以相互影響，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證關系，培養(yǎng)自己的邏輯思維能力和應用理論解決實際問題的能力。4.要重視有機化學實驗的復習，不僅要掌握“規(guī)定實驗”的原理、藥品、裝置和操作步驟， 還要具有觀察、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果、得出正確結(jié)論的能力；初步處理實驗中有關安全問題的能力；識別和繪制典型實驗儀器裝置圖的能力以及根據(jù)試題要求，設計簡單實驗方案的能力。5.將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算(結(jié)合化學知識)解決化學問題的能力。2難點聚焦規(guī)律總結(jié)（1）一、綜觀近幾年來的高

45、考有機化學試題中有關有機物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學式(或式量)，結(jié)合該有機物性質(zhì)，對該有機物的結(jié)構(gòu)進行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對有機物的化學式(或式量)具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。1 式量相等下的化學式的相互轉(zhuǎn)化關系：一定式量的有機物若要保持式量不變，可采用以下方法：(1) 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。(2) 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。(3) 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。2 有機物化學式結(jié)構(gòu)化的處理方法若用CnHmOz (m2n2，z0，m、n

46、 ÎN，z屬非負整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z0)相比較，若少于兩個H原子，則相當于原有機物中有一個CC，不難發(fā)現(xiàn)，有機物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中CC數(shù)目為個，然后以雙鍵為基準進行以下處理：(1) 一個CC相當于一個環(huán)。(2) 一個碳碳叁鍵相當于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。(3) 一個苯環(huán)相當于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它(見(2)。(4) 一個羰基相當于一個碳碳雙鍵。二、有機物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見的題型，學習時要掌握以下規(guī)律：1不飽和鍵數(shù)目的確定(1) 有機物與H2(或X2)完全加成時，若物質(zhì)的量之比為11，則該有機物含有一個雙鍵；12時，則該有機物含有一個叁鍵或兩個雙鍵；13時，則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環(huán)或其它等價形式。(2) 由不飽和度確定有機物的大致結(jié)構(gòu)：對于烴類物質(zhì)CnHm，其不飽和度W CC：W1； CºC：W2； 環(huán)：W1； 苯：W4； 萘：W7； 復雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。