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文檔簡(jiǎn)介

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界一緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。以 為基礎(chǔ)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民 會(huì)制造 , 時(shí)會(huì) 、 。3、化學(xué)的作用:(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。4、分子原子論:(1)創(chuàng)建人: (英國(guó))、 (意大利) (2)內(nèi)容:物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的, 的破裂和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。也就是說,在化學(xué)變化中 會(huì)破裂,而 不會(huì)破裂,但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表:(1)發(fā)現(xiàn)人: (俄國(guó)) (2)物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、 、 三種元素組成的。二物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化(1)物理變化

2、是 生成的變化,一般指 和 。(2)化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時(shí), 伴隨著物理變化;物理變化時(shí), 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 、 、 、 、 、 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。三化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰: 、 (最明亮)、 (溫度最高) (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:

3、先碳化;結(jié)論: 溫度最高 (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物:H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃 2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中 的量減少, 和 的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟:提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 4、檢驗(yàn)氣體:(1)鑒別氧氣的方法是:用 的木條伸到瓶 ,木條 ,證明是 (氧氣越多,木條燃燒越劇烈)(2)鑒別二氧化碳的方法是:把氣體通入 石灰

4、水,石灰水變 ,證明是 (石灰水中越渾濁,氣體中二氧化碳的含量越高)四走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、常用儀器及使用方法(1)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶(2)測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí),量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi)液體 的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(3)稱量器托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)左盤物品的質(zhì)量=右盤物品讀數(shù)+游碼讀數(shù)(4)加熱器皿酒精燈A、酒精燈的使用要注意“三不”:不 ; ; 。C、酒精燈的火焰分為三層, 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(1)藥品的取用取用量:按

5、實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取 ,固體以 為宜,液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在另一潔凈的 ?!叭弧保?、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品:用 塊狀及條狀藥品:用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋, 在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng) ,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口 試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽 ,放回原處。:(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼 ,稍停片刻,若導(dǎo)管口 ,松開手掌,導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就說明

6、裝置不漏氣。(3)物質(zhì)的加熱A、加熱固體時(shí),試管 ,試管受熱時(shí)先 ,再 。B、加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成 0角,受熱時(shí),先使試管 ,然后給試管里的液體的 加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點(diǎn):在加熱過程中,用 不斷攪拌(作用: ) (5)儀器的洗滌:玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水, , 第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行正確探究的化學(xué)家: 第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。他認(rèn)為空氣是由 和 組成的,其中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其

7、它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) % % % % %(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求:藥品足量,只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體(紅磷)b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,有水流進(jìn)瓶中,流入水的體積占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。d、結(jié)論:空氣是 ; O2約占1/5,可支持 ;N2約占4/5,不支持 ,也不能 ,不易溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因: 氣, 量不足,瓶?jī)?nèi)氣體未冷卻至室溫,導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷? 原因: 能否用碳、硫代替紅磷? 原因: (2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體( 、 、 )和 等(3)空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人

8、體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣 ,改善 ,使用 ,工廠的廢氣經(jīng) 過后才能排放,積極 、 、 等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞( 、 等) 溫室效應(yīng)( 、 等)酸雨( 、 等) 白色污染( 等)3、綠色化學(xué)- 化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6( 、 、 、 ) 核心: 4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途(1)氧氣: (如潛水、醫(yī)療急救) (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)(2)氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì):穩(wěn)定性等,重要用途: 、氮肥等(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)的化學(xué)

9、性質(zhì):穩(wěn)定性,重要用途:作保護(hù)氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗(yàn):將 的木條伸入集氣瓶 ,若木條 ,則瓶?jī)?nèi)氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的藥品:過氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀(含有氧元素的化合物)2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣(原理:氮?dú)夂脱鯕獾?不同物理變化)術(shù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 (固液常溫型) (固固加熱型) (固固加熱型)3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意

10、點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟: (諧音:“茶莊定點(diǎn)收利息”)b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜:防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞: 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止 粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí),待氣泡 冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移 再熄滅 :防止水 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶 (6)氧氣的驗(yàn)滿:用 的木條放在集氣瓶 (向上排空氣法);瓶口有 冒出(排水法)氧氣的檢驗(yàn):用 的木條伸入集氣瓶 ,若木條 ,則瓶?jī)?nèi)氣體為 。5、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ,而本身的 和

11、 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、檢查裝置的氣密性:先把連接后的裝置的導(dǎo)管放入 中,然后用 握緊試管,如果導(dǎo)管口有 冒出,則說明該裝置不漏氣,否則裝置漏氣。(注意先后順序)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子1、分子和原子的比較:分子原子定義分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中, 可分, 不可分。2、氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象:A燒杯中酚酞溶液變成紅色,B燒杯酚酞溶液不變色。分析:C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運(yùn)動(dòng),先進(jìn)入

12、大燒杯的空氣中,然后進(jìn)入A燒杯的酚酞溶液中,形成氨水。結(jié)論:1) 。 2) 。 3) 。B燒杯的作用:作 實(shí)驗(yàn)。3、水蒸發(fā)的微觀解釋:水受熱蒸發(fā)時(shí),水分子運(yùn)動(dòng) ,間隔不斷 ,水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。二、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (帶 電) 282+12(不帶電)電 )原子原子核(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)= = (3)原子的質(zhì)量主要集中在 上 (4)相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定元素種類 (核電荷數(shù))(5)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 三、元素(1)定義:具有相同核 ( )的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別: 不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)

13、不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法:如O: 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子 C、常用的元素符號(hào): 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由 組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合

14、物(多種物質(zhì))分類單質(zhì): 、 、 (一種元素)(一種物質(zhì))化合物: 有機(jī)化合物 淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素) 氧化物 無機(jī)化合物酸 堿 鹽 第四單元 自然界的水一、水的組成1、水的組成:現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)了氣泡,通電一段時(shí)間后,試管1和試管2都收集了不少的氣體,與電源正極相連的試管收集的氣體 ,與電源負(fù)極相連的試管收集的氣體 ,兩只試管收集的氣體體積比約為 ?;瘜W(xué)方程式: 。3、物質(zhì)的分類:?jiǎn)钨|(zhì): 純凈物?;衔铮?。氧化物:由 種元素組成的化合物,其中一種是 元素。二、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程:2、過濾的要點(diǎn):操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”: ,“二低”:A、 ;B、 ;

15、“三靠”:A、 B、 ; C、 。3、硬水和軟水:A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用 ,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ,泡沫較多的是 C硬水軟化的方法: 、 4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 (均為 方法),其中凈化效果最好的操作是 ;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。三、愛護(hù)水資源3、水的污染:(1)水資源 A地球表面 %被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 % B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ,最多的金屬元素是 ,最多的元素是 。 C我國(guó)水資源的狀況 , 。(2)水

16、污染 A、水污染物: ; ; 。B、防止水污染: ; ; 。四、氫氣H21、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理: 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點(diǎn) 、 、 。五、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價(jià)a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+: H2O ; 2H 。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的 為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 。化學(xué)價(jià)歌表:元素:+1 ;-1 ;+2 ;-2 ;氫正1、 負(fù)2、 3

17、、 4、 1、2; 2、3; 4、2; 有4、6和負(fù)2;單質(zhì)為零要記清。原子團(tuán):硝酸根(NO3)負(fù)一價(jià);氫氧根(OH)負(fù)一價(jià);氯酸根(ClO3)負(fù)一價(jià);硫酸根(SO4)負(fù)二價(jià);碳酸根(CO3)負(fù)二價(jià);銨根(NH4)正1價(jià)第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容: 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 、 、 均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物 總質(zhì)量不變; 種類不變微觀:原子的 、 、 不變(2)一定改變 宏觀: 的種類一定變 微觀: 種類一定變(3)可能改變: 總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式3、含義

18、 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 三、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則: 遵守質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各 )。2、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng): ;分解反應(yīng): ;置換反應(yīng): ;復(fù)分解反應(yīng): 。第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中 的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是 的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原

19、因是: 。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是: ?;钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 (置換反應(yīng))現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成 ,石灰水變 。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)

20、物是 , ,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 , ,制氣體時(shí)則雙氧水制O2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的 及 決定:2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法原因是 4)驗(yàn)證方法:將制得的氣 ,若 渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條, 集氣瓶口,若木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持

21、,不能供給 2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!3、用途:滅火(滅火器原理:化學(xué)方程式: )4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起 效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì): )1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)2)還原性: CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象: 粉末逐漸變成黑色,石灰水變 。)除雜:COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2

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