第三節(jié)第三課時(shí)鹽類(lèi)的水解的應(yīng)用

1、第三節(jié)第三課時(shí)鹽類(lèi)的水解的應(yīng)用（一）（一）日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題8： 用鹽作凈水劑用鹽作凈水劑（如如KAl(SO4)212H2O）？Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。問(wèn)題問(wèn)題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？ 答：答：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)在堿性條件下去油污能力強(qiáng)FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（膠體）（膠體）+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 20 Al0

2、 Al（OHOH）3 3（膠體）（膠體）+3H+3H+ +炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-= =AlAl（OHOH）3 3+3CO+3CO2 2思考：思考：蜂蜇處理辦法蜂蜇處理辦法（二）（二）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？混合使用，為什么？雙水解雙水解 問(wèn)題問(wèn)題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？ 總方程式：總方程式：Mg+2

3、NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（三）（三）工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2外筒放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 消防滅火中的鹽類(lèi)水解知識(shí)消防滅火中的鹽類(lèi)水解知識(shí) 塑料筒里面放入的什么塑料筒里面放入的什么藥藥品？品？ 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：？1、配

4、制和保存易水解的鹽溶液配制和保存易水解的鹽溶液?jiǎn)栴}問(wèn)題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液會(huì)出溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解（四）（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_陰離子所對(duì)應(yīng)的酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸 Cu2+

5、2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱吸熱)2 2、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。如如MgMg放入放入NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生H H2 23 3、制備、制備FeFe（OHOH）3 3膠體膠體5 5、水解顯堿性的鹽應(yīng)用帶橡膠塞的、水解顯堿性的鹽應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶試劑瓶保存保存 問(wèn)題問(wèn)題3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什么不能的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？ CO32

6、- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O4 4、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（膠體）（膠體）+3H+3H+ + 如：如：Al3+ 、Fe3+ 、NH4+與與HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、HSHS- -、S S2-2- 、AlOAlO2 2- - 、 SiOSiO3 32-2-發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解6 6、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液析出？固體析出？固體 問(wèn)題問(wèn)題4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到

7、的固體溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)問(wèn)題問(wèn)題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后得到固體是？溶液加熱蒸干后得到固體是？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是

8、把水蒸去，因此仍得因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O如：如：2Na2Na2 2SOSO3 3O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4(4)(4)對(duì)于具有強(qiáng)還原性的鹽，如對(duì)于具有強(qiáng)還原性的鹽，如 FeClFeCl2 2、NaNa2 2SOSO3 3 等，等，在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。(3)(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)。強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)。如：蒸干如：蒸干 NaNa2 2COCO3 3 溶液仍得到

9、溶液仍得到 NaNa2 2COCO3 3 固體。固體。如：蒸干如：蒸干 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液時(shí)仍得到溶液時(shí)仍得到 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。(2(2）鹽水解得不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得原溶質(zhì)。）鹽水解得不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得原溶質(zhì)。(1)(1)鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到堿，鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到堿，因鹽蒸干的過(guò)程中酸會(huì)逸出，從而促進(jìn)鹽的水解。因鹽蒸干的過(guò)程中酸會(huì)逸出，從而促進(jìn)鹽的水解。如：如：AlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HCl，再灼燒得到金屬氧化物再灼燒得到金屬氧化

10、物：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O。練：練：下列鹽溶液加熱蒸干后，得到固體下列鹽溶液加熱蒸干后，得到固體物物質(zhì)質(zhì)是是？MgClMgCl2 2 溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 溶液溶液？FeFe2 2O O3 3MgOMgOFeFe2 2(SO(SO

11、4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3NaClNaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ?Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+7 7、除雜除雜問(wèn)題問(wèn)題6：除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用離子可用加熱的方法嗎，說(shuō)明理由？加熱的方法嗎，說(shuō)明理由？溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去練：為了除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+離子，可在離子，可在

12、加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（酸。這種試劑是（ ） A A氧化鎂氧化鎂 B. B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C. C.碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD依據(jù)：電離平衡和水解平衡依據(jù)：電離平衡和水解平衡電離平衡：酸溶于水顯酸性；堿溶于水顯堿性。電離平衡：酸溶于水顯酸性；堿溶于水顯堿性。水解平衡：根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷。水解平衡：根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷。1 1：判斷溶液的酸堿性：判斷溶液的酸堿性兩者結(jié)合兩者結(jié)合: :根據(jù)電離平衡和水解平衡相對(duì)大小判斷。根據(jù)電離平衡和水解平衡相對(duì)大小判斷。弱酸酸式鹽既存在電離又存在水解，電離程度大弱

13、酸酸式鹽既存在電離又存在水解，電離程度大則顯酸性（則顯酸性（H H2 2POPO4 4- -,HSO,HSO3 3- - ) , ) ,水解程度大則顯堿性水解程度大則顯堿性 （HCOHCO3 3- -，HSHS- -，HPOHPO4 42-2-。）。）8 8、判斷鹽溶液的酸堿性或、判斷鹽溶液的酸堿性或pHpH如相同如相同C C的下列溶液：的下列溶液：NaNa3 3POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaClNaCl、CHCH3 3COOHCOOH、KHSOKHSO4 4。pHpH由大到小的順序？由大到小的順序？9 9、判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱、判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱如等如等C

14、C的的pHpH（NaANaA溶液）溶液） pHpH（NaBNaB溶液）：則溶液）：則HBHB、HAHA酸性？酸性？1010、證明弱酸或弱堿的性質(zhì)要考慮應(yīng)用鹽的水解、證明弱酸或弱堿的性質(zhì)要考慮應(yīng)用鹽的水解如證明如證明CuCu（OHOH）2 2為弱堿時(shí)，可用為弱堿時(shí)，可用CuClCuCl2 2溶液能使藍(lán)色石溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。蕊試紙變紅（顯酸性）證之。強(qiáng)堿酸式鹽強(qiáng)堿酸式鹽(1) (1) 強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSOHSO4 4- -(2) (2) 弱酸酸式鹽既電離又水解。弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，

15、如電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如 H H2 2POPO4 4- -、HSOHSO3 3- -水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如 HCOHCO3 3- -、 HPOHPO4 42-2-HBHB HAHA練：練： 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C練：下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（練：下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (

16、4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4134251111、制納米材料及無(wú)機(jī)化合物、制納米材料及無(wú)機(jī)化合物 如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮?。如果水納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮?。如果水解程度很大，還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備。解程度很大，還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備。如制如制TiO2：TiCl4+（x+2）H2O TiO2.xH2O +4HCl 制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得于完全，所得TiO2.xH2O經(jīng)焙燒，得經(jīng)焙燒，得TiO2。類(lèi)。類(lèi)似的方法

17、也可用來(lái)制備似的方法也可用來(lái)制備SnOSnO、SnOSnO2 2、SnSn2 2O O3 3等等1212、判斷鹽溶液中離子種類(lèi)多少重難點(diǎn)、判斷鹽溶液中離子種類(lèi)多少重難點(diǎn)如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、HCOHCO3 3- -、H H+ +（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式重難點(diǎn)重難點(diǎn)1313、判斷鹽溶液中離子濃度的大小、判斷鹽溶液中離子濃度的

18、大小1比較依據(jù)(1)兩個(gè)理論依據(jù)。弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如： H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)(多元弱酸電離程度第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如：Na2CO3溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。不水解的離子不水解的離子 發(fā)生水解的離子發(fā)生水解的離子 溶液呈酸堿性的離子溶液呈酸堿性的離子。如：如：Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：NaNa+ + S S2-2- OH OH- - HS HS- - H H+ + 如：如：K

19、Al(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：SO42- K+ Al3+ H+ OH-如：氯化銨溶液中如：氯化銨溶液中：ClCl- - NHNH4 4+ + H H+ + OHOH- - 0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中溶液中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)mol/Lmol/L的的H H2 2COCO3 3溶液中溶液中：cH+ cH CO3- cCO32- cOH -mol/Lmol/L的的H H3P3PO O4 4溶液中溶液中：cH+ cH2PO4- cHPO42- cPO43-) (2)三

20、個(gè)守恒關(guān)系。電荷守恒：電荷守恒是指溶液保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于所有陰離子的電荷總數(shù)。例如：NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，物質(zhì)變化前后各種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如：0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 molL1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32

21、 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電

22、荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 2四種題型(1)多元弱酸溶液。根據(jù)多步電離分析。例如：在 H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。(2)多元弱酸的正鹽溶液。根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較。要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NH4HSO4NH4NO3溶液；CH3COONH4溶液；溶液，（NH4）2SO4，c(NH4)由大到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較。要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如：在 0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的氨水混合溶液中， 各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。 在該溶液中， NH3 H2O 的電離與NH4的水解互相抑制？，但 NH3 H2O 的電離程度大于NH4的水解程度， 溶液呈堿性，c(OH)c(H)，同時(shí)c(NH4)c(Cl)。例：已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2A 溶液