第二課時有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、第二課時 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、電化學(xué)鞏固練習(xí)：1、 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列敘述不正確的是（ ）A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 3e + 5 OH= FeO+ 4H2OC. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池

2、，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 + 6H2O，則下列說法正確的是（ ）A. 構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大3、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時，陽極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C

3、. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變4. 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：（1）電極反應(yīng)式：陽極_，陰極_（2）寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子方程式_（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因_二. 第三章：鹽類水解考點(diǎn)1. 探究鹽溶液的酸堿性2. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3. 鹽類水解的定義4. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)5. 鹽類水解與鹽溶液酸堿性的關(guān)系6. 鹽類

4、水解反應(yīng)跟酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系7. 鹽類水解反應(yīng)的表示方法8. 鹽類的水解平衡9. 鹽類水解平衡的影響因素10. 鹽類水解平衡及其移動的實(shí)例*11. 鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)1-10鞏固練習(xí)：1. 下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是（ ）A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則AOH和BOH的堿性比較？HC和HD的酸性比較？3. 把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是_。4. 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水； 氯化銨； 碳酸氫氨；

5、 硫酸氫氨； 硫酸氨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是_。5. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3的電離程度_HSO3的水解程度。6. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）： _ ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。三、新課內(nèi)容（一）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：1、碳原子位于周期表第 族第 周期，碳原子最外層有 個電子，碳原子既不易 電子、也不易 電子。有機(jī)物種類繁多的原

6、因，主要是由C原子的結(jié)構(gòu)引起。2、碳原子成鍵特點(diǎn)是:(1)在有機(jī)物中，碳原子有4個價電子，碳呈 價，成鍵數(shù)目多。(2)碳原子既可與其它原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵，既可以形成 鍵，也可以形成 鍵或 鍵。（成鍵方式多）(3)多個碳原子可以相互結(jié)合成長短不一的 ，還可以形成 ，它們還可以相互結(jié)合。3、有機(jī)物分子的幾種表示方法：以乙烷為例：分子式 實(shí)驗(yàn)式（最簡式）結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式電子式*鍵線式：將碳、氫元素符號省略，只表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，每一個拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個碳原子的圖式。優(yōu)點(diǎn)：既能一定程度上表示分子的空間構(gòu)型，又很簡練。 CH3CH2CH2CH2CH3 CH2=CHC

7、H2CH3鞏固練習(xí)：1、下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）ACHCl3只代表一種物質(zhì) BCH2Cl2只代表一種物質(zhì)CCH3Cl只代表一種物質(zhì) DCCl4只代表一種物質(zhì)2、下列有機(jī)物分子的表示方法與相對應(yīng)物質(zhì)的分子式不正確的是( ) （二）有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同 ，但 不同，因而產(chǎn)生 上的差異的現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為 。同分異構(gòu)的類型有 、 、 例1：烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法：縮碳法如C7H16的同分異構(gòu)體有：小結(jié)：烷烴同分異構(gòu)體書寫口訣：主鏈由長到短；減碳架支鏈; 支鏈由整到散；位置由心到邊；最后用氫原子補(bǔ)足碳原子的四個價鍵

8、。鞏固練習(xí)：寫出己烷的同分異構(gòu)體例2、醇或鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法（等效氫法）如戊醇屬于醇類的同分異構(gòu)體有：（解題思路：戊烷 戊基 戊醇）鞏固練習(xí)：寫出一氯丁烷的同分異構(gòu)體課后練習(xí)：1目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是 （ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵B碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵C碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合2能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是 （ ）A甲烷的四個鍵鍵能相同B甲烷的四個鍵鍵長相等C甲烷的所有C-H鍵鍵角相等 D二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體3下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3OCH34. CH3CH2CH2CH3(正丁烷)與CH3CHCH3(異丁烷) 互為 異構(gòu)CH3CH2OH(乙醇) 與CH3OCH3(甲醚)互為 異構(gòu)CH2=CH-CH2-CH3(1丁烯)與CH3-CH=CH-CH3(2丁烯)互為 異構(gòu)5下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ H2NCH2COOH