高考化學(xué) 單元評估檢測七 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.單元評估檢測(七)第八章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。A. B. C. D.2.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不影響測定結(jié)果的是()A.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗C.滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到

2、瓶外D.用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內(nèi)壁上的液滴3.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉水解：HCO H2OH3O COB.醋酸銨溶于水：CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3·H2OC.硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) CO(aq) CaCO3(s) SO(aq)D.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H SO42 Ba2OH= BaSO4 H2O4.在18 時(shí)，H2SO3的K11.5×102、K25.0×107，H2CO3的K11.4×107、K22.7×1011，則下列說法中正確的是 ()A.多元弱酸的酸性主要由第一步電

3、離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸5.(2019·蕪湖模擬)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp 5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A.所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C.所加

4、的燒堿溶液pH13.0D.所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L16.室溫時(shí)，把10 mL pH10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為A.一元強(qiáng)酸 B.二元強(qiáng)酸C.任何強(qiáng)酸 D.弱酸7.(2019·沈陽模擬)常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)明顯增大，且能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、AlO K、Fe2、I、SOBa2、OH、NO、Na Na、Ca2、Al3、ClA. B.C. D.8.25 時(shí)，關(guān)于濃度均為0.2 mol·L1的

5、Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是()A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B.兩溶液分別加水稀釋后，pH和Kw均減小C.兩溶液中均存在c(OH)2c(CO)c(HCO)c(Na)c(H)D.c(OH)前者大于后者9.下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A.Na2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO) 2c(H2CO3) B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH 7時(shí)，c(SO) >c(NH)D.Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小10.(2019·長沙模擬)下列說法正確的是()A

6、.常溫下將pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)D.已知MgCO3的Ksp6.82×106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)·c(CO)6.82×10611.(易錯題)25 時(shí)，Kw 1.0×1014；100 時(shí)，Kw 5.5

7、15;1013。下列說法正確的是()A.100 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7 B.25 時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH7C.25 時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7 D.25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH712.(2019·蚌埠模擬)常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是()A.若NaHY溶液的pH4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：

8、c(Na)>c(HY)>c(H)>c(Y2)>c(H2Y)B.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(HY)C.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H)c(H2Y)c(OH)c(Y2)，則NaHY的水溶液一定顯堿性D.將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離13.(易錯題)常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的導(dǎo)電能力：abcdC.b處溶液

9、的c(H)與d處溶液的c(OH)相等D.c處溶液和d處溶液均呈堿性14.(2019·洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列說法不正確的是()A.溶液的pH：>>B.水電離出的c(OH)：>>C.和等體積混合后的溶液：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D.和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L15.常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是()A.CaSO4在稀硫酸

10、中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×103 mol/LC.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp16.(預(yù)測題)有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=AHB，HB=HB2其中錯誤選項(xiàng)的組合是()A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下

11、列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pHb，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色

12、變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？。(填“能”或“不能”)(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)18.(12分)(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是(填編號)；其pH為(填數(shù)值)；pH最大的是(填編號)。CH3COOHHCNHC

13、lOH2SO4 HClO4(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律：_；將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。19.(10分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：分別配制濃度均為0.1 mol·L1的NaOH、鹽酸、CH3COOH、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容

14、量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、_、在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，在25.00 mL(填“酸式”、“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。存儲計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L1的CH3COOH、H3PO4溶液代替鹽酸重復(fù)上述的操作。(2)結(jié)果分析：20 時(shí)NaOH分別滴定鹽酸、CH3COOH、H3PO4的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：20 時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是_；滴定開始后醋酸

15、曲線變化比鹽酸快的原因是_；醋酸恰好中和時(shí)pH8的原因是_；你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？(填“可行”、“不可行”)。20.(10分)(2019·合肥模擬)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_。(寫一種即可)(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)()的離子方程式為_。(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。25 時(shí)，pH均為10

16、的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為。25 時(shí)，0.1 mol·L1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開。21.(12分)(探究題)氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2和Al3等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如圖。(1)圖中加入氧化劑的目的是_，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為_。金屬離子沉淀時(shí)的pH項(xiàng)目離子濃度(mol/L)開始沉淀的pH沉淀完全的pHCu20.0914.66.2Fe20.0

17、237.09.1Fe30.0251.83.9Al30.0123.55.1Mn20.0108.39.8(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是_，實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)請?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。答案解析1.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)從在溶液中是否完全電離可以判斷是否為弱電解質(zhì)；(2)從是否存在電離平衡角度也可以判斷是否為弱電解質(zhì)?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的溶液都能與水以任意比互溶，也能導(dǎo)電，故錯誤；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO

18、2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸就是弱電解質(zhì)，錯誤。2.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)無論量取待測液還是用于盛裝所用的標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，在用之前都得潤洗；(2)不影響滴定劑的消耗量，就不會產(chǎn)生誤差?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；B項(xiàng)，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；C項(xiàng)，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低。3.【解析】選C。A項(xiàng)，它是電離方程式而不是水解方程式；B項(xiàng)，醋酸銨溶于水的離子方程式為CH3COONH4=CH3COO NH；D項(xiàng)，溶液呈中性，故正確的離子方程式為2

19、H SO Ba22OH= BaSO4 2H2O。4.【解析】選C。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.5×1021.4×107”，故亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，A、B、D錯誤。5.【解析】選C。A項(xiàng)，pH13的溶液中，c(H)1.0×1013 mol/L；B項(xiàng)，溶液中c(OH)101 mol/L，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1.0×1013 mol/L；C項(xiàng)，因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH>13；D項(xiàng)，溶液中的c(Mg2)5.6×

20、;1012÷1025.6×1010 mol/L。6.【解析】選D。若是強(qiáng)酸，與強(qiáng)堿恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，在反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液應(yīng)顯紫色，故A、B、C項(xiàng)錯誤。7.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)加水稀釋堿溶液時(shí)，c(H)/c(OH)明顯變大，說明原溶液顯堿性；(2)考慮堿性條件下的離子反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。由加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)明顯增大，說明該溶液為堿性溶液，溶液中含有大量的OH，故中Fe2不能共存，中的Al3不能共存。8.【解析】選B。Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，N

21、aHCO3溶液中存在HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO、H2OHOH，A項(xiàng)正確；兩溶液分別加水稀釋后，pH均減小，但溫度恒定時(shí)Kw不變，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；因CO水解程度大，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。9.【解析】選A。A中的等式移項(xiàng)為：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，是質(zhì)子守恒，故A正確；B項(xiàng)，同濃度的MgCl2和KCl溶液中Cl的濃度不同，AgCl在兩種溶液中的溶解度不同；C項(xiàng)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH 7時(shí)，c(OH) c(H)，2c(SO)c(NH)；D項(xiàng)， Na2S溶液加水稀釋后，水解程度增大，但c(OH)變小，恢復(fù)至原溫度后

22、，pH減小，Kw不變。10.【解析】選C。pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液，醋酸濃度大得多，反應(yīng)后，醋酸過量，溶液顯酸性，A錯；弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越弱，B錯；氨水是弱堿，與鹽酸反應(yīng)后呈中性時(shí)氨水應(yīng)過量，C正確；含有MgCO3固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(Mg2)可能不等于c(CO)，且Ksp受溫度的影響，故D錯。11.【解析】選D。A項(xiàng)，因100 時(shí)的Kw 大于25 時(shí)的Kw，故100 時(shí)中性溶液的pH7，A錯誤；B項(xiàng)，混合后溶液呈堿性，溶液pH7，B錯誤；C項(xiàng)，中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH7，C錯誤；pH12的氨水和pH2

23、的H2SO4等體積混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正確?！菊`區(qū)警示】溫度不同時(shí)，水的離子積不同，在使用時(shí)要特別注意；題目指明不是常溫下的水的離子積時(shí)，中性溶液的pH7。12.【解析】選A。A項(xiàng)，溶液pH4，說明HY電離程度大于水解程度，故c(Y2)>c(H2Y)，同時(shí)考慮水電離出H，故c(H)>c(Y2)，A正確；B項(xiàng)，雖然溶液呈堿性，但OH主要來源于HY的水解反應(yīng)，但水解反應(yīng)的程度很微弱，故c(HY)>c(OH)，B錯誤；C項(xiàng)，由電荷守恒c(Na)c(H)2c(Y2)c(OH)c(HY)，物料守恒c(Na)c(HY)c(Y2)c(H2Y)，可得c(H)c(H2Y

24、)c(OH)c(Y2)，無法說明NaHY的水溶液為堿性，C錯誤；D項(xiàng)，若NaHY溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用，D錯。13.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，也與離子所帶電荷有關(guān)；(2)c點(diǎn)是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn)?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng)，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)2溶液，堿性會不斷增強(qiáng)，故A正確；B項(xiàng)，c點(diǎn)是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn)，溶液的離子濃度接近為0，導(dǎo)電能力最差，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL，b處溶液的c(H)0.1 mol/L×2×0.020.1

25、 mol/L×2×0.01/0.03 L， d處溶液的c(OH) 0.1 mol/L×2×0.030.1 mol/L×2×0.02/0.05，b處溶液的c(H)不等于d處溶液的c(OH)，故C錯誤；D項(xiàng)，c處溶液呈中性，D錯誤。14.【解析】選D。等濃度的三種溶液，是酸，是堿，是鹽，故pH：>>，A正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解，促進(jìn)水的電離，是弱酸，抑制水的電離，是強(qiáng)堿，抑制水的電離作用比大，故有電離出的c(OH)：>>，B正確；和等體積混合后，根據(jù)離子的電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(CH3

26、COO)，C正確；、等體積混合后，CH3COOH和CH3COO的物質(zhì)的量之和等于原CH3COOH的物質(zhì)的量，但混合后體積增大近1倍，故濃度減小，D錯。15.【解析】選D。由曲線的變化趨勢可知，SO42濃度越大，Ca2濃度越小，說明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A錯；b點(diǎn)有沉淀生成達(dá)平衡后的點(diǎn)會在曲線上a和c之間，SO濃度不能確定，B錯；d點(diǎn)通過蒸發(fā)，Ca2濃度增大，SO42濃度也增大，不會達(dá)到c點(diǎn)，C錯；同一溫度下，物質(zhì)的Ksp不變，D正確。16.【解析】選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量

27、濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。17.【解析】(1)正確，若醋酸為強(qiáng)酸，則其溶液的pH1，現(xiàn)醋酸溶液pH4，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。(2)假設(shè)如果它是強(qiáng)酸，稀釋100倍，溶液的pHa2，因?yàn)樗侨跛?，故pHa2。(3)能，加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液的酸性變?nèi)酰珻H3COO抑制了醋酸的電離，故醋酸為弱電解質(zhì)。(4)正確，由題意知，醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉中的醋酸根離子發(fā)生了水解，故醋酸為弱酸。答案：(1)正確(2)b<a2(3)能(4)正確18.【解析】(1)5種溶液中H2S

28、O4、HClO4為強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)H2SO4的pH最小，pHlg(2×0.05)1。pH最大的即酸性最弱的，根據(jù)“酸越弱越水解”并結(jié)合題干信息，相同濃度時(shí)NaCN堿性強(qiáng)，則對應(yīng)的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO對應(yīng)酸為HCO，此處易將Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)誤認(rèn)為H2CO3酸性最弱。(2)從題給3個轉(zhuǎn)化可以看出，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯扇芙舛雀〉奈镔|(zhì)。因AgI的溶解度小于AgCl，白色沉淀AgCl能夠轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI。答案：(1)1(2)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行白色固體變成黃色固體I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)19.【解析

29、】(1)配制溶液時(shí)還要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒。盛放NaOH溶液要用堿式滴定管。(2)三種酸的濃度均為0.1 mol·L1，但三者的pH：醋酸>磷酸>鹽酸，故三種酸從強(qiáng)到弱的順序是：鹽酸>磷酸>醋酸。滴定開始后，醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使溶液pH變化較快。恰好中和時(shí)，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，故醋酸恰好中和時(shí)pH>7。因?yàn)镠3PO4是三元酸，10 mL H3PO4完全中和需要30 mL NaOH溶液，而前述步驟中取用的NaOH溶液為25 mL，故不可行。答案：(1)膠頭滴管量筒堿式(2)鹽酸>磷酸>醋酸醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性不可行20.【解析】(1)用量最大、用途最廣的金屬為Fe，D為Fe，B可以為FeCl3或Fe(NO3)3，因?yàn)樗鼈兌际菗]發(fā)性酸的鹽，加熱促進(jìn)水解，蒸干它們的溶液得到Fe(OH)3。(2)若D為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品NaOH，則A是鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，反應(yīng)是二者互促水解：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)若A