高考化學 單元評估檢測七 新人教版（含精細解析）

1、.單元評估檢測(七)第八章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導電；醋酸溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢。A. B. C. D.2.在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結果的是()A.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗C.滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到

2、瓶外D.用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內壁上的液滴3.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉水解：HCO H2OH3O COB.醋酸銨溶于水：CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3·H2OC.硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) CO(aq) CaCO3(s) SO(aq)D.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H SO42 Ba2OH= BaSO4 H2O4.在18 時，H2SO3的K11.5×102、K25.0×107，H2CO3的K11.4×107、K22.7×1011，則下列說法中正確的是 ()A.多元弱酸的酸性主要由第一步電

3、離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸5.(2019·蕪湖模擬)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp 5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A.所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B.所得溶液中由水電離產生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C.所加

4、的燒堿溶液pH13.0D.所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L16.室溫時，把10 mL pH10的強堿溶液小心地加入到10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液顯紅色，則此酸為A.一元強酸 B.二元強酸C.任何強酸 D.弱酸7.(2019·沈陽模擬)常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H)/c(OH)明顯增大，且能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、AlO K、Fe2、I、SOBa2、OH、NO、Na Na、Ca2、Al3、ClA. B.C. D.8.25 時，關于濃度均為0.2 mol·L1的

5、Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是()A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B.兩溶液分別加水稀釋后，pH和Kw均減小C.兩溶液中均存在c(OH)2c(CO)c(HCO)c(Na)c(H)D.c(OH)前者大于后者9.下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A.Na2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO) 2c(H2CO3) B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH 7時，c(SO) >c(NH)D.Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小10.(2019·長沙模擬)下列說法正確的是()A

6、.常溫下將pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B.已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)D.已知MgCO3的Ksp6.82×106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)·c(CO)6.82×10611.(易錯題)25 時，Kw 1.0×1014；100 時，Kw 5.5

7、15;1013。下列說法正確的是()A.100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7 B.25 時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH7C.25 時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7 D.25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH712.(2019·蚌埠模擬)常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是()A.若NaHY溶液的pH4，該溶液中粒子濃度關系為：

8、c(Na)>c(HY)>c(H)>c(Y2)>c(H2Y)B.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(HY)C.若溶液中粒子濃度關系為c(H)c(H2Y)c(OH)c(Y2)，則NaHY的水溶液一定顯堿性D.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離13.(易錯題)常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是()A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的導電能力：abcdC.b處溶液

9、的c(H)與d處溶液的c(OH)相等D.c處溶液和d處溶液均呈堿性14.(2019·洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列說法不正確的是()A.溶液的pH：>>B.水電離出的c(OH)：>>C.和等體積混合后的溶液：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D.和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L15.常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是()A.CaSO4在稀硫酸

10、中的溶解性比在純水中的溶解性強B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×103 mol/LC.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp16.(預測題)有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=AHB，HB=HB2其中錯誤選項的組合是()A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下

11、列試劑進行實驗：0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pHb，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色

12、變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？。(填“能”或“不能”)(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)18.(12分)(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是(填編號)；其pH為(填數(shù)值)；pH最大的是(填編號)。CH3COOHHCNHC

13、lOH2SO4 HClO4(2)下列轉化都屬于復分解反應：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的一個規(guī)律：_；將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_，請寫出反應的離子方程式：_。19.(10分)(探究題)某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：(1)實驗步驟：分別配制濃度均為0.1 mol·L1的NaOH、鹽酸、CH3COOH、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容

14、量瓶、玻璃棒、細口瓶、_、在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，在25.00 mL(填“酸式”、“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L1的CH3COOH、H3PO4溶液代替鹽酸重復上述的操作。(2)結果分析：20 時NaOH分別滴定鹽酸、CH3COOH、H3PO4的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：20 時，三種酸從強到弱的順序是_；滴定開始后醋酸

15、曲線變化比鹽酸快的原因是_；醋酸恰好中和時pH8的原因是_；你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？(填“可行”、“不可行”)。20.(10分)(2019·合肥模擬)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為_。(寫一種即可)(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應()的離子方程式為_。(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。25 時，pH均為10

16、的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為。25 時，0.1 mol·L1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質的量濃度最大的是溶液(填溶質的化學式)。將等物質的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為_。21.(12分)(探究題)氧化銅礦中含有主要雜質為Fe2和Al3等，用其生產CuSO4·5H2O主要工藝流程如圖。(1)圖中加入氧化劑的目的是_，結合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為_。金屬離子沉淀時的pH項目離子濃度(mol/L)開始沉淀的pH沉淀完全的pHCu20.0914.66.2Fe20.0

17、237.09.1Fe30.0251.83.9Al30.0123.55.1Mn20.0108.39.8(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產品的純度，其原因是_，實際生產中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液。答案解析1.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)從在溶液中是否完全電離可以判斷是否為弱電解質；(2)從是否存在電離平衡角度也可以判斷是否為弱電解質?！窘馕觥窟xB。A項，強、弱電解質的溶液都能與水以任意比互溶，也能導電，故錯誤；醋酸能和碳酸鈣反應放出CO

18、2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸就是弱電解質，錯誤。2.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)無論量取待測液還是用于盛裝所用的標準液的滴定管，在用之前都得潤洗；(2)不影響滴定劑的消耗量，就不會產生誤差。【解析】選D。A項，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；B項，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；C項，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導致測定的待測液的濃度偏低。3.【解析】選C。A項，它是電離方程式而不是水解方程式；B項，醋酸銨溶于水的離子方程式為CH3COONH4=CH3COO NH；D項，溶液呈中性，故正確的離子方程式為2

19、H SO Ba22OH= BaSO4 2H2O。4.【解析】選C。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.5×1021.4×107”，故亞硫酸的酸性強于碳酸，A、B、D錯誤。5.【解析】選C。A項，pH13的溶液中，c(H)1.0×1013 mol/L；B項，溶液中c(OH)101 mol/L，NaOH抑制水的電離，水電離產生的c(OH)c(H)1.0×1013 mol/L；C項，因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH>13；D項，溶液中的c(Mg2)5.6×

20、;1012÷1025.6×1010 mol/L。6.【解析】選D。若是強酸，與強堿恰好中和生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，在反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液應顯紫色，故A、B、C項錯誤。7.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)加水稀釋堿溶液時，c(H)/c(OH)明顯變大，說明原溶液顯堿性；(2)考慮堿性條件下的離子反應?！窘馕觥窟xB。由加水稀釋時c(H)/c(OH)明顯增大，說明該溶液為堿性溶液，溶液中含有大量的OH，故中Fe2不能共存，中的Al3不能共存。8.【解析】選B。Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，N

21、aHCO3溶液中存在HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO、H2OHOH，A項正確；兩溶液分別加水稀釋后，pH均減小，但溫度恒定時Kw不變，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知C項正確；因CO水解程度大，Na2CO3溶液堿性強，D項正確。9.【解析】選A。A中的等式移項為：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，是質子守恒，故A正確；B項，同濃度的MgCl2和KCl溶液中Cl的濃度不同，AgCl在兩種溶液中的溶解度不同；C項，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH 7時，c(OH) c(H)，2c(SO)c(NH)；D項， Na2S溶液加水稀釋后，水解程度增大，但c(OH)變小，恢復至原溫度后

22、，pH減小，Kw不變。10.【解析】選C。pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液，醋酸濃度大得多，反應后，醋酸過量，溶液顯酸性，A錯；弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，其強堿鹽溶液的堿性越弱，B錯；氨水是弱堿，與鹽酸反應后呈中性時氨水應過量，C正確；含有MgCO3固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(Mg2)可能不等于c(CO)，且Ksp受溫度的影響，故D錯。11.【解析】選D。A項，因100 時的Kw 大于25 時的Kw，故100 時中性溶液的pH7，A錯誤；B項，混合后溶液呈堿性，溶液pH7，B錯誤；C項，中和后生成強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH7，C錯誤；pH12的氨水和pH2

23、的H2SO4等體積混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正確?！菊`區(qū)警示】溫度不同時，水的離子積不同，在使用時要特別注意；題目指明不是常溫下的水的離子積時，中性溶液的pH7。12.【解析】選A。A項，溶液pH4，說明HY電離程度大于水解程度，故c(Y2)>c(H2Y)，同時考慮水電離出H，故c(H)>c(Y2)，A正確；B項，雖然溶液呈堿性，但OH主要來源于HY的水解反應，但水解反應的程度很微弱，故c(HY)>c(OH)，B錯誤；C項，由電荷守恒c(Na)c(H)2c(Y2)c(OH)c(HY)，物料守恒c(Na)c(HY)c(Y2)c(H2Y)，可得c(H)c(H2Y

24、)c(OH)c(Y2)，無法說明NaHY的水溶液為堿性，C錯誤；D項，若NaHY溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用，D錯。13.【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)溶液的導電性與離子濃度有關，也與離子所帶電荷有關；(2)c點是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的點?！窘馕觥窟xA。A項，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)2溶液，堿性會不斷增強，故A正確；B項，c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點，溶液的離子濃度接近為0，導電能力最差，故B錯誤；C項，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL，b處溶液的c(H)0.1 mol/L×2×0.020.1

25、 mol/L×2×0.01/0.03 L， d處溶液的c(OH) 0.1 mol/L×2×0.030.1 mol/L×2×0.02/0.05，b處溶液的c(H)不等于d處溶液的c(OH)，故C錯誤；D項，c處溶液呈中性，D錯誤。14.【解析】選D。等濃度的三種溶液，是酸，是堿，是鹽，故pH：>>，A正確；是強堿弱酸鹽，CH3COO水解，促進水的電離，是弱酸，抑制水的電離，是強堿，抑制水的電離作用比大，故有電離出的c(OH)：>>，B正確；和等體積混合后，根據(jù)離子的電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(CH3

26、COO)，C正確；、等體積混合后，CH3COOH和CH3COO的物質的量之和等于原CH3COOH的物質的量，但混合后體積增大近1倍，故濃度減小，D錯。15.【解析】選D。由曲線的變化趨勢可知，SO42濃度越大，Ca2濃度越小，說明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A錯；b點有沉淀生成達平衡后的點會在曲線上a和c之間，SO濃度不能確定，B錯；d點通過蒸發(fā)，Ca2濃度增大，SO42濃度也增大，不會達到c點，C錯；同一溫度下，物質的Ksp不變，D正確。16.【解析】選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質的量

27、濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。17.【解析】(1)正確，若醋酸為強酸，則其溶液的pH1，現(xiàn)醋酸溶液pH4，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。(2)假設如果它是強酸，稀釋100倍，溶液的pHa2，因為它是弱酸，故pHa2。(3)能，加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液的酸性變弱，CH3COO抑制了醋酸的電離，故醋酸為弱電解質。(4)正確，由題意知，醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉中的醋酸根離子發(fā)生了水解，故醋酸為弱酸。答案：(1)正確(2)b<a2(3)能(4)正確18.【解析】(1)5種溶液中H2S

28、O4、HClO4為強酸，相同濃度時H2SO4的pH最小，pHlg(2×0.05)1。pH最大的即酸性最弱的，根據(jù)“酸越弱越水解”并結合題干信息，相同濃度時NaCN堿性強，則對應的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO對應酸為HCO，此處易將Na2CO3溶液堿性更強誤認為H2CO3酸性最弱。(2)從題給3個轉化可以看出，反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成溶解度更小的物質。因AgI的溶解度小于AgCl，白色沉淀AgCl能夠轉化為黃色沉淀AgI。答案：(1)1(2)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行白色固體變成黃色固體I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)19.【解析

29、】(1)配制溶液時還要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒。盛放NaOH溶液要用堿式滴定管。(2)三種酸的濃度均為0.1 mol·L1，但三者的pH：醋酸>磷酸>鹽酸，故三種酸從強到弱的順序是：鹽酸>磷酸>醋酸。滴定開始后，醋酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉，醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使溶液pH變化較快。恰好中和時，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，故醋酸恰好中和時pH>7。因為H3PO4是三元酸，10 mL H3PO4完全中和需要30 mL NaOH溶液，而前述步驟中取用的NaOH溶液為25 mL，故不可行。答案：(1)膠頭滴管量筒堿式(2)鹽酸>磷酸>醋酸醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性不可行20.【解析】(1)用量最大、用途最廣的金屬為Fe，D為Fe，B可以為FeCl3或Fe(NO3)3，因為它們都是揮發(fā)性酸的鹽，加熱促進水解，蒸干它們的溶液得到Fe(OH)3。(2)若D為氯堿工業(yè)的產品NaOH，則A是鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，反應是二者互促水解：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)若A