高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十六 52元素周期表 元素周期律 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練十六 5.2元素周期表 元素周期律人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。那么以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>>C.電負(fù)性：>>>D.最高正化合價(jià)：>>2.2019·江蘇高考短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.元素X

2、與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)3.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反響為黃色。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.金屬性：YZB.氫化物的穩(wěn)定性：XWC.離子的復(fù)原性：XWD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：YZ4.2019·新課標(biāo)全國卷短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池

3、的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ25.易錯(cuò)題下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，其中表達(dá)不正確的選項(xiàng)是原子序數(shù)原子半徑1010 m0.741.521.601.100.990.751.860.82最高化合價(jià)/最低化合價(jià)21253715313A.號(hào)元素原子半徑小于號(hào)元素的原子半徑B.號(hào)元素的原子序

4、數(shù)大于號(hào)元素的原子序數(shù)C.號(hào)元素和號(hào)元素處在同一周期D.號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)6.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A.半導(dǎo)體材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.制催化劑的材料7.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.2019·安徽高考根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.2019·安徽高考根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C.2019·山東高考P、S、Cl得電子才能和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.2019·山東

5、高考元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。以下說法正確的選項(xiàng)是A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨ZYC.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為129.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.2019·重慶高考Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、

6、1個(gè)族，共18個(gè)縱行C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.X2的核外電子數(shù)目為18，那么X在第三周期A族10.以下表達(dá)中能說明A比B金屬性強(qiáng)的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A從酸中置換出的氫氣比1 mol B從酸中置換出的氫氣多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.16分預(yù)測題AE是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：A其單質(zhì)的熔點(diǎn)97.81 ，沸點(diǎn)882.9 ，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C電負(fù)性最大D一種核素的質(zhì)量數(shù)為

7、35，中子數(shù)為18E基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多1A離子的核外電子排布式是_。2BC3分子的空間構(gòu)型為_，化合物AD和AC中沸點(diǎn)較高的是寫化學(xué)式。3A、B、C的原子半徑大小為：>>_寫元素符號(hào)。4B和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是寫元素符號(hào)，寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)根據(jù)用化學(xué)方程式表示。5E在周期表中的位置是，假設(shè)EOH3的Kspa，那么其飽和溶液中E3的物質(zhì)的量濃度為。12.13分探究題某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)

8、了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、潮濕的淀粉KI試紙、潮濕紅紙。常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反響生成氯氣。1甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C；其中裝置B中所盛試劑的作用為_；C中反響的離子方程式為_；2乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_；寫出A處的離子方程式：_；乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺乏之處是_。13.11分2019·蚌埠模擬下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。1寫出上表中元素原子的價(jià)電子排布式_。2元素與形成的化合物的晶體類型是：_；電子式為：。3元素的第一電離能元素選填“>、“或“<的第一電離能；元素

9、與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為：。請寫出與N2互為等電子體電子總數(shù)相等的分子、離子的化學(xué)式、_各寫一種。4在測定與形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：_。5元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反響時(shí)，元素被復(fù)原到最低價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是：_。答案解析1.【解析】選A。由四種元素的基態(tài)原子的電子排布式可以推知，為硫元素，為磷元素，為氮元素，為氟元素。四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系為 ，由于的3p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于，與同主族，的第一電離能大于，與同周期，且為最活潑非金屬，第一電離能大于，那么第一電離能>>>，A正確；

10、原子半徑>、>，B不正確；電負(fù)性由非金屬強(qiáng)弱比較可知>、>，C不正確；氟無最高正化合價(jià)，其他三種元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，故最高正化合價(jià)>>，D不正確。2.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1根據(jù)元素周期表的片斷可推測X、Y、Z、W、Q的相應(yīng)元素；2再結(jié)合同周期、同主族原子半徑、非金屬性、最高化合價(jià)的遞變規(guī)律進(jìn)展有關(guān)推斷?！窘馕觥窟xA。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A選項(xiàng)，N元素的最高正價(jià)為5價(jià)，Al元素的最高正價(jià)為3價(jià)，A項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，原子半徑 rAlrN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Y2為O2，Z3為Al3，它們的核外電子數(shù)和電子

11、層數(shù)均一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性弱。3.【解題指南】解答此題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：1先根據(jù)W的原子構(gòu)造特點(diǎn)推出W；2由W進(jìn)一步推斷其他元素，且推斷有關(guān)性質(zhì)變化?！窘馕觥窟xB。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl元素、X與W同主族，且均為短周期元素，所以X為F元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，即Y的原子序數(shù)為13，Y為Al元素。含Z元素的物質(zhì)焰色反響為黃色，那么Z為Na元素。A選項(xiàng)，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。B選項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，HF的穩(wěn)定性高于H

12、Cl。選項(xiàng)C，Cl的復(fù)原性大于F。D選項(xiàng)，Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為AlOH3、NaOH，所以堿性強(qiáng)弱為AlOH3NaOH。4.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1由W的用處和Y在地殼中的含量可推出這兩種元素；2最簡式一樣的碳?xì)浠衔镉袝r(shí)有很多種。【解析】選A。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，那么X為C元素；W比X原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料，那么W為Li；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，那么Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比Y大，那么Z為S。A選項(xiàng)，Li的最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C、H能形成C2H2、C6H6等多種有

13、機(jī)化合物，正確；C選項(xiàng)，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成，正確；D選項(xiàng)，形成的化合物是CS2，正確。【方法技巧】常見元素及其化合物的特性1形成化合物種類最多的元素是C2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N3地殼中含量最多的元素是O，金屬元素含量最多的是Al4單質(zhì)最輕的元素是H，最輕的金屬單質(zhì)是Li5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br6最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的元素是Al7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生氧化復(fù)原反響的元素是S5.【解析】選C。號(hào)與號(hào)元素都是堿金屬元素，在上邊，原子半徑小，A正確；號(hào)與號(hào)元素都是第A族元素，

14、在上邊，原子序數(shù)小，B正確；號(hào)與號(hào)元素假設(shè)在同一周期，號(hào)元素原子半徑應(yīng)大于號(hào)元素原子半徑，C錯(cuò)；號(hào)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，是最強(qiáng)的酸。6.【解析】選A。在金屬元素與非金屬元素的分界限附近的元素既具有金屬性又具有非金屬性，因此在分界限附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的氯、硫、磷附近探究研制農(nóng)藥的材料。7.【解析】選C。A選項(xiàng)，Mg元素具有全充滿的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23p1不是全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在鹵族元素中F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，只能顯負(fù)價(jià)，不能顯正價(jià)，故

15、B錯(cuò)誤； C選項(xiàng)，P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，故P、S、Cl得電子才能和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)只適用于主族元素O、F除外，而不適用于副族元素和零族元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【解析】選D。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，是氧；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Y最外層電子數(shù)是7，是氯；X、Z同族，Y、Z同周期，Z是硫；W與X、Y既不同族也不同周期；W是鈉。A選項(xiàng)，Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4。B選項(xiàng)，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨YZ。C選項(xiàng)，HCl比H2S穩(wěn)定。D選項(xiàng)，Na2O2中陰離

16、子為O，所以Na2O、Na2O2的陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12。9.【解析】選B。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但金屬鈉密度大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行，B正確；第五、第六周期元素超過18種，C錯(cuò)誤；X2的核外電子數(shù)目為18，那么X在第四周期A族，D錯(cuò)誤。10.【解析】選D。由元素金屬性強(qiáng)弱判斷根據(jù)可知：A選項(xiàng)，A、B元素應(yīng)該在同周期，才能由最外層電子數(shù)多少比較元素的金屬性，A錯(cuò)誤。 B選項(xiàng)，A、B元素應(yīng)該在同主族，才能由原子的電子層數(shù)多少比較元素的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，由金屬單質(zhì)從酸中置換出的氫

17、氣的快慢，而不是多少來比較金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)是元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法之一，D項(xiàng)正確。11.【解析】由A、B、C、D、E元素的信息可以推知A為鈉元素，B為氮元素，C為氟元素，D為氯元素，E為鉻元素。1鈉離子的核外電子排布式為1s22s22p6。2NF3分子構(gòu)造與NH3類似，NF3分子為三角錐形。NaCl和NaF都是離子晶體，但F半徑小于Cl，NaF的沸點(diǎn)較高。3Na、N、F的原子半徑大小順序?yàn)镹a>N>F。4氯的非金屬性比氮強(qiáng)，如氯能置換氮3Cl22NH3=N26HCl或3Cl28NH3=6NH4ClN2。5鉻的價(jià)電子排布為3d54s1，位于第四周期第B族。由EOH3s E

18、3aq3OHaq知，KspEOH3cE3·c3OHcE3·3cE3327cE34a，cE3 mol/Lmol/L。答案：11s22s22p62三角錐形NaF3NaNF4Cl3Cl22NH3=N26HCl或3Cl28NH3=N26NH4Cl5第四周期第B族mol/L12.【解析】圖1，非金屬性強(qiáng)弱可以通過其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)展比較，即H2CO3比H2SiO3酸性強(qiáng)，可以選擇將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生。圖2，用一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，即Cl2置換Br2、Br2置換I2來比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱。答案：1強(qiáng)酸制弱酸CaCO3答案合理即可飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl氣體SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO2活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)2BrCl2=2ClBr2Cl2與蘸有NaBr溶液的棉花反響后，可能是多余的Cl2與潮濕的淀粉KI試紙反響，也可能是在A處生成的Br2與潮濕的淀