湖南省長郡中學(xué)2018-2019學(xué)年高三第三次月考化學(xué)試題

1、眾志成城臥虎藏龍地豪氣干云秣馬礪兵鋒芒盡露披星戴月時書香盈耳含英咀華學(xué)業(yè)必成湖南省長郡中學(xué)2018-2019學(xué)年高三第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題有22個小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1. 對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是A. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3B. 黃白第十六中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,“ 曾”青是指可溶性銅鹽C. 天工開物中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指

2、的是Ca(OH)2D. 漢書中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，選項A正確；B、曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項B正確；C、“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚燒，可以直接使用，選項C錯誤；D、由題中信息知，“洧水”是一種礦物，且可燃，所以“洧水”就是石油，選項D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題以文言文為切入點(diǎn)考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)鍵是正確理解題中所描述的意思，作出正確判斷，題目難度不

3、大，但理解不好容易出錯。2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A. 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B. HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物【答案】B.考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用3. 下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸【答案】A【解析】試題分析：A制純堿的反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，

4、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，都是非氧化還原反應(yīng)，正確；B制燒堿的反應(yīng)原理是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，反應(yīng)過程中有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C制漂白粉的反應(yīng)原理是：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O，反應(yīng)過程中存在元素的化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D制硝酸反應(yīng)原理是：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO +O2= 2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中都有元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，錯誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)在化工生產(chǎn)過程中的應(yīng)用的知識。4. 下列實驗?zāi)苓_(dá)

5、到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Kap:Mg(OH)2Fe(OH)3D測定相同條件

6、下等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性ClCA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A錯誤；B碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液堿性增強(qiáng)，顏色加深，不能說明碳酸根存在水解平衡，B錯誤；C氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，C錯誤；D等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大

7、，可比較硫酸與碳酸的酸性，因硫酸是最高價含氧酸，則能比較非金屬性，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實驗方案的評價【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、非金屬性比較方法、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解與酸性比較、探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和B是易錯點(diǎn)。5. 以下除雜方案不正確的是A. Cl2中混有HCl，可一次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶B. NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾C. CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、濃H2SO4的洗氣瓶D. Na2CO3固體中混有NaHCO3

8、，可用加熱的方法除盡【答案】B【解析】試題分析：A、Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶，正確；B、 NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，不能用來除雜，錯誤；C、CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶，正確；D、 Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用加熱的方法除盡，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純。6. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，6g O2和26g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NAB. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，

9、所含微粒總數(shù)為0.02NAC. 23g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O所含的原子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A、6g O2和26 gO3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為：=2mol，混合氣體中的原子總數(shù)為2NA，選項A正確；B、100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，所含溶質(zhì)離子總共為0.1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.02NA，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，還包含溶劑微粒，選項B錯誤；C、23g 金屬鈉即1mol鈉與足量水反應(yīng)中，鈉為還原劑，鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，不是得到電子，選

10、項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；注意鈉在反應(yīng)中失去電子，不是得到電子。7. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D. 用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A.利用

11、電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w ，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無關(guān)；D. 膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。8. 常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A. pH=1的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B. 使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、Al3+、K+、SO42-、SiO32-C. c

12、(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D. 0.1mol /L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A. Ba2+和SO42-能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B. 使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中不能大量存在SiO32-，故B錯誤；C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D. 0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意

13、明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題中的C，酸性溶液中Fe2+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是易錯點(diǎn)。9. 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B. 簡單離子半徑大?。篩>Z>XC. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)D. W、Y、Z元素最高價氧化物對

14、應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4【答案】C【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W為C元素；X為Mg元素；Y為S元素；Z為Cl元素。A與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B鎂離子只有

15、2個電子層，硫離子和氯離子含有3個電子層，鎂離子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小，硫離子半徑大于氯離子半徑，故B正確；CMg可在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，故C錯誤；D非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2ZO4，故D正確；故選C。10. 已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+ 3H2O。判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序為A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->

16、;ClO3->Cl2>IO3-C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-【答案】C11. 對于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A. 若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B. 若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C. 若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D. 若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿【答案】B【解析】試題分析：AH2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤。BH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S 。正確。CN

17、a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。錯誤。DCuSO4+2NH3·H2O= Cu(OH)2+ (NH4)2SO4。錯誤?？键c(diǎn)：考查關(guān)于各種復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的關(guān)系的知識。12. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是A. NH5中既喲離子鍵又有共價鍵B. NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C. NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D. 0.1 mol NH5中含有5molNH鍵【答案】D【解析】試題分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以該

18、化合物的結(jié)構(gòu)有關(guān)是NH4H,是離子化合物，在該化合物中，含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵。選項A正確；由于離子間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，所以熔沸點(diǎn)高于由分子構(gòu)成的物質(zhì)NH3。選項B正確； NH5固體投入少量水中，發(fā)生反應(yīng)：NH5+H2O=NH3·H2O+ H2,氨水分解產(chǎn)生氨氣，因此可產(chǎn)生兩種氣體，選項C正確；在1 mol NH5中含有4mol NH鍵 ，錯誤?？键c(diǎn)：考查固體A NH5的的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。13. 某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A.

19、HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2+3H2OB. HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2OC. 2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2+3H2OD. CO32-+H+ =HCO3-【答案】C【解析】A、當(dāng)?shù)稳胂←}酸部分過量時，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2+3H2O，選項A正確；B、當(dāng)加入過量的鹽酸時，碳酸氫根離子與碳酸根離子都完全反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2O，選項B正確；C、碳酸根離子沒有完全反應(yīng)，碳酸氫根離子不會先反應(yīng)，選項

20、C不正確；D、當(dāng)?shù)稳臌}酸少量時，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為CO32-+H+ =HCO3-，選項D正確。答案選C。14. 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)有A. HAt 很穩(wěn)定 B. At2易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt不溶于水 D. At2是有色固體【答案】A【解析】A、由于HF到HI穩(wěn)定性依次降低，還原性依次增強(qiáng)，所以HAt是不穩(wěn)定的強(qiáng)還原劑，選項A錯誤；B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有機(jī)溶劑，因此，At2應(yīng)溶于某些有機(jī)溶劑，選項B正確；C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度積依次減小，所以AgAt應(yīng)

21、不溶于水，選項C正確；D、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，F(xiàn)2到I2顏色逐漸加深且從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，可知At2的顏色比I2的顏色深，應(yīng)該為有色固體，選項D正確。答案選A。15. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+8Al+ 5OH+2H2O3NH3+8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B. 試樣中一定不含Al3+C. 試樣中

22、可能存在Na+、ClD. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2 并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al(OH)4-，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，能和過量Ba(OH)

23、2 反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2 ，所以溶液中含有Mg2 ，A根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4、Mg2、SO42和NO3，故A正確；B根據(jù)實驗操作不能確定是否含有Al3，即試樣中可能含有Al3，故B錯誤； C、根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正確；D 、根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4、Mg2、SO42和NO3，則該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度

24、中等。NO3+A1+OH+H2ONH3+Al(OH)4-，是學(xué)生理解的難點(diǎn)。16. 已知氧化還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子

25、為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。注意CuI中Cu為+1價為解答的易錯點(diǎn)。17. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液   Cu與FeCl3溶液     Zn與H2SO4溶液  Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO

26、2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，符合；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氯化銅，不符合；Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，符合；Fe與HCl溶液反應(yīng)不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氫氣，不符合。答案選A。18. 下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置A來做SO2的噴泉實驗B. 用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化C. 用裝置C來驗證NH3易溶于水D. 用裝置D來驗證氧化性:Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】試題分析：A.SO2是酸性氧化物，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使燒瓶中氣體

27、壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下進(jìn)入燒瓶，由于會不斷形成壓強(qiáng)差，所以可以用裝置A來做SO2的噴泉實驗，正確；B.濃硫酸有吸水性，與水接觸，放出大量的熱，使試管中的空氣受熱膨脹，U形管內(nèi)的紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化，正確。C.若氨氣極容易溶于水，會使燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小，小氣球內(nèi)側(cè)與外接大氣相通，在大氣壓強(qiáng)的作用下，小氣球鼓起脹大。因此用裝置C來驗證NH3易溶于水，正確。D.由于元素的非金屬性Cl>Br，所以會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。反應(yīng)產(chǎn)生的Br2通入到KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2KI+ Br2

28、=2KBr+I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。同時為反應(yīng)的Cl2與KI也發(fā)生反應(yīng)：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，錯誤?？键c(diǎn)：考查實驗裝置與實驗?zāi)康牡耐瓿汕闆r的正誤判斷的知識。19. 中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是A. 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽B. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E-定能還原CuOC. 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為

29、堿D. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)【答案】D【解析】A、D為摩爾質(zhì)量是78g/mol的Al（OH）3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-=H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原CuO，B正確；C、如A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D、若X

30、是Na2SO3，則A可能是氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2，D為NaHSO3，D和E能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)，注意推斷題突破口的尋找以及假設(shè)驗證方法的應(yīng)用。20. 現(xiàn)有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器，向其中加入過量的Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)（固體體積忽略不計）是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol

31、D. 36g/mol【答案】C【解析】Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)。由2CO+O22CO2，相當(dāng)于可得總反應(yīng)為：Na2O2+CO=Na2CO3，相當(dāng)于吸收CO；由2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得總反應(yīng)為：Na2O2+H2=2NaOH，相當(dāng)于吸收H2，故混合物氣體反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO。令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳

32、為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，若為H2和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=23，若為CO和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=36，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于2336，答案選C。21. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g【答案】C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于鹽酸溶液后所得

33、的產(chǎn)物為CuCl2，且其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為x，則可得關(guān)系式：，解得。故答案為C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的計算點(diǎn)評：本題是對計算的考查，屬于基礎(chǔ)題。解題時，應(yīng)充分利用質(zhì)量守恒定律。同時，可以從物質(zhì)在反應(yīng)前后的始終態(tài)考慮，尤其是涉及到多步反應(yīng)時，這種方法顯得尤為重要。22. 把鋁粉和某鐵的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為A. 1:2 B. 1:1 C. 5:7 D. 7:5【答案】A【解

34、析】第一份中Al與xFeO·yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：Fe+2HCl=FeCl2+H25mol 5mol2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H22 3 7mol令xFeO·yFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據(jù)Al與xFeO·yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：×3=5mol&#

35、215;（a-0），解得a=2.8，故=2.8，整理的x：y=1：2，答案選A。二、非選擇題（本題有4個小題，共56分）23. X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應(yīng)；而Zn(OH)2與氨水反應(yīng)生成Zn(NH3)42+.試回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置是_。（2）X的氧化物也居于兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_。（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的_。（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4

36、、Z2H5+、ZH4+等寫出Z2H4的電子式：_。工業(yè)上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為_【答案】 (1). 第三周期第IIIA族 (2). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3). 氨水 (4). (5). CO(NH2)2+NaClO

37、+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl (6). N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O (7). NH4N3【解析】常見金屬X，既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-和H2O，X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應(yīng)，該金屬應(yīng)該是Al；（1）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，具有兩性，與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅可以溶于氨水，分離Al3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的氨水；（4）與

38、O同周期的第VA族元素Z應(yīng)該是N。N2H4的電子式為：；工業(yè)上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒及氧化還原反應(yīng)原理，生成物應(yīng)該還有氯化鈉和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；肼與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氮?dú)?、水、鐵單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O；若某一物質(zhì)組成為Z4H4，Z為N元素，N4H4的一種離子化合物應(yīng)該為銨鹽，即NH4N3，疊氮化銨。24. 鈉、鉀的碘化物在

39、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的陽離子是_；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在_。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O），稱取3.60 g草酸亞鐵

40、晶體（相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程發(fā)生的化學(xué)方程式_。300時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式_?！敬鸢浮?(1). 4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O  (2). 還原IO3-（或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-）（合理即可） (3). 3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3  (4). Fe2+ (5). 取少量溶液2于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，看是否有藍(lán)色產(chǎn)地產(chǎn)生，托有，則證明存在Fe2+（其他合理答案即可） (6). FeC

41、2O4·2H2OFeC2O4+2H2O (7). Fe2O3【解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中碘酸根離子與IO離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個，根據(jù)得失電子守恒，生成的I為6個，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個，則上述過程中，反應(yīng)的離子方程式為4I28OH=IO6I4H2OIO。（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3。（3）由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會生成

42、亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（4）通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O42H2O。草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為3.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16

43、y=7:3，x:y=2:3，所以固體為Fe2O3。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，鐵元素的轉(zhuǎn)化和檢驗，質(zhì)量守恒等知識。25. SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請回答下列問題。.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液

44、的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_設(shè)計實驗1的目的是_。（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_。.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣_ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置中出

45、現(xiàn)_現(xiàn)象時，立即停止通氣。（2）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是_。（填字母代號）A.NaOH溶液  B.溴水  C.氨水 D.BaCl2溶液.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行定性測定。（1）B中加入250.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為_g/L。（2）該測

46、定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。【答案】 (1). 無明顯現(xiàn)象 (2). 有白色沉淀產(chǎn)生 (3). 做對比實驗 (4). 3SO3+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +4H+2NO（或3H2SO4+2NO3-+3Ba2+=2NO+3BaSO4+4H+H2O） (5). cdbae (6). 溶液紫（或紫紅）色褪去 (7). B (8). 0.128 (9). 鹽酸的揮發(fā)性；不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】.（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實驗1無明顯現(xiàn)象，SO2溶于水

47、后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出，和NO3-結(jié)合生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體，實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體，對比實驗觀察反應(yīng)現(xiàn)象確定硝酸根在酸溶液中具有氧化性，故為做對比實驗；（2）實驗1中，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3+ HSO3-、HSO3-+ SO32-，所以溶液pH值減小，實驗2發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +4H+2NO，把門反應(yīng)中生成了強(qiáng)酸硫酸，則實驗2的pH小于實驗1，答案為：3SO3+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +4H+2NO或3H2SO4+2NO3-+3Ba2+=2NO+3BaSO4+4H+H2O；. （1）原料氣通過高錳酸鉀溶液，能氧化亞