高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、.R莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃

2、聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻

3、膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁

4、膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂

5、芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕

6、羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁

7、袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈

8、羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆

9、羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀

10、羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀

11、肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈

12、肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿

13、膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿

14、膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇

15、膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈

16、芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿

17、芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆

18、袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇

19、羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈

20、羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆

21、肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆

22、肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄

23、聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅

24、膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊

25、膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃

26、膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈蚄螈肀膁薀螇膃莇蒆螆袂腿蒂螆肅蒅螀螅膇羋蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒂莄袁膃芄蚃袁袃蒀蕿袀羅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀膄蚆袆肂荿薂裊膄膂蒈羅襖莈莄羄羆膀螞羃聿莆蚈羂芁腿薄羈羈蒄蒀羀肅芇蝿罿膅蒂蚅罿芇芅薁肈羇蒁蕆蚄聿芃莃蚃膂葿螁螞羈節(jié)蚇螞肄薇薃蟻膆莀葿蝕羋膃螈蠆羈莈 高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部

27、分：純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·

28、;7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成

29、分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘

30、油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、C

31、aCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體

32、KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 >8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極

33、（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + C

34、l2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42-

35、+2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶

36、體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈

37、酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。)

38、,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該

39、質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

40、4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽16特

41、征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)

42、致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足)

43、 ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=N

44、aCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2

45、CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-

46、、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO3

47、2-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事

48、實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得

49、失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給

50、出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十

51、、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)

52、的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al

53、3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十四粒半徑的比較：1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律：1、同周期

54、元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、

55、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯