2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵同步練測(cè) 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵6一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()AN2 的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子：ID乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH22某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D可能不形成化學(xué)鍵3化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)

2、鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用4下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價(jià)化合物B有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D在反應(yīng)O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6下列敘述中，正確的是(

3、)A化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素C蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7下列敘述正確的是()A兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高8 X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g/L；W

4、 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2ZD由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵9現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是()A B都不正

5、確C D10由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素在同一周期DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_，其中含有的化學(xué)鍵類型

6、為_。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請(qǐng)用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是_。12(14分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有離子鍵又有非極性鍵的是_；既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：_；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：_。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02103 Pa)，但在180就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價(jià)化合物”或

7、“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_。13(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1

8、)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。14(14分)元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這

9、樣的這兩種元素的組合有_種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12，寫出這些化合物的化學(xué)式：_；在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是_(填寫“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：_；在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是_(填寫“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；這兩種化合物屬于_(填寫“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。第三節(jié) 化學(xué)鍵參考答案1. C 解析：本題考查化學(xué)用語，意在考查考生對(duì)電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子表示方式及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式等的書寫能力。A項(xiàng)，N2的電子式為：，故不正確；B項(xiàng)，S2的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故不正確；C

10、項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH2，不能省略碳碳雙鍵。2. C 解析：原子最外層只有1個(gè)電子的元素可能是H或堿金屬元素。H與鹵素原子形成共價(jià)鍵，堿金屬元素與鹵素結(jié)合形成離子鍵。3. AD 解析：依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。4. D 解析：O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有

11、分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。5. AD 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用能力。氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有NH3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al。原子半徑：NaAlN，A項(xiàng)正確；單質(zhì)的還原性：NaAlH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生

12、化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6. A 解析：A項(xiàng)說明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確；離子化合物中不一定含金屬，如銨鹽，B錯(cuò)；C項(xiàng)中葡萄糖溶液不是膠體，錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中的氫化物中的H不符合8電子結(jié)構(gòu)，BF3中的B也不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。7. B 解析：由兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如乙烷分子中的CC鍵、H2O2分子中的OO鍵等，A不正確。含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如含有OO非極性鍵的Na2O2，C不正確。共價(jià)化合物SiO2的熔點(diǎn)很高，故D錯(cuò)。8. D 解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。原子半徑：CNO；A錯(cuò)誤；W2Z2為Na2O2是離子化合物，B錯(cuò)誤

13、；由H、O兩元素形成的化合物除H2O外還有H2O2，C錯(cuò)誤；NH4HCO3為離子化合物，符合條件。9. B 解析：水分子內(nèi)H、O原子之間形成化學(xué)鍵，分子間的H、O原子之間的作用不是化學(xué)鍵，不正確；Al與Cl2化合時(shí)生成的AlCl3為共價(jià)化合物，其中無離子鍵，不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，不正確；HCl屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，不正確；不正確。10. A 解析：符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判斷A項(xiàng)正確。11. (1) (2)12離子鍵、非極性共價(jià)鍵(3)ClOH2OHClOOH解

14、析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵；CDB為NaClO，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO水解導(dǎo)致溶液呈堿性。12. (1)(2) S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)BCCCl4(或PCl3)解析：(2)12型離子化合物，通常X為2價(jià)，Y為1價(jià)，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F-或Cl，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子條件可推出XY2為CaF2,12型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2。13. (1)HO(2) 極性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑。14. (1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2離子鍵(3)Na2O2、過氧化鈉，K2S2、過硫化鉀離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物解析：(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)MN，兩