【創(chuàng)新方案】高中化學 第三章第二節(jié)第三課時訓練全程跟蹤 新人教版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學 第三章第二節(jié)第一課時訓練全程跟蹤 新人教版必修1(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2010蕪湖高一檢測)實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的()A鋅粉 B鐵粉C硫酸鐵 D鹽酸解析：Fe2極易被氧化，所以應加入還原性物質，Zn、Fe都具有此性質，但Zn能將Fe2還原成鐵單質答案：B2(2010湖南師大附中模擬)下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉

2、，然后過濾DFe3與KSCN反應產生紅色沉淀解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，B錯誤；C項中2FeCl3Fe=3FeCl2，過濾可除去過量的鐵粉，故正確；Fe3與KSCN反應產生紅色溶液，而不是紅色沉淀，D錯誤答案：C3下列說法正確的是()A銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導電能力不如鋁C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥D因為Cu2能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒解析：金屬銅的化學性質比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋白質作用，使蛋白質變性答案：D4有NaCl、FeCl

3、2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液解析：NaOH與上述五種溶液混合時，其中與NaCl無明顯現(xiàn)象；FeCl2中出白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象；AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失答案：B5(2011濰坊高一階段評估)制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應制得用以上兩種方法都可制得的氯化物是()AAlCl3 BFeCl3CFeCl2 DCuCl2解析：AlC

4、l3用以上兩種方法均可制得，A正確；2Fe3Cl22FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2，即FeCl3只能由方法制得，F(xiàn)eCl2只能由方法制得，故B、C均錯誤；CuCl2CuCl2，即CuCl2可由方法制得，但Cu與鹽酸不反應，不能由方法制得，D錯誤答案：A6某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3解析：Fe3的變化過程為：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2的變化過程為：Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2的變化情況為：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3

5、；Al3的變化情況為：Al3AlOAl3.答案：C7(2009江蘇高考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A項，強堿性即有大量OH，Al3不能大量共存；B項，F(xiàn)e3與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ca2和CO因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D項正確答案：D8(2010上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物

6、中，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是()A43 B32C31 D21解析：本題考查鐵及其化合物的性質，意在考查考生運用元素化合物知識進行計算的能力假設純鐵與Fe2O3反應生成FeO，根據(jù)Fe2O3Fe3FeO，則反應后n(Fe2O3)514(mol)，n(FeO)336(mol)，n(FeO)n(Fe2O3)6432，B項正確；假設純鐵與Fe2O3反應生成Fe3O4，根據(jù)4Fe2O3Fe3Fe3O4，則反應后n(Fe2O3)5141(mol)，n(FeO)3 mol，此時n(FeO)n(Fe2O3)31，C項正確

7、答案：BC二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(12分)除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的離子方程式(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_解析：(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質可轉化為被提純物(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質轉化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質轉化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加

8、以分離；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應后過濾答案：(1)加熱.2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入過量的NaOH溶液，過濾Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入足量的Cl2.2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量鐵粉，過濾.2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量鐵粉，過濾FeCu2=Fe2Cu(6)加入過量的NaOH溶液，過濾.2Al2OH2H2O=2AlO3H210(10分)金屬鈉與FeSO4溶液反應，很難完整地看到反應的全過程的現(xiàn)象為此，有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先用無氧蒸餾水配制純凈的FeSO4溶液，加入試管里，再在FeSO4溶液的液面上覆蓋一薄層汽油，將試管

9、放在盛熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，向試管中加入一小粒金屬鈉，迅速塞上帶導氣彎管的單孔塞可以清楚地看到鈉與FeSO4溶液反應的全過程(1)汽油的作用是_(2)加入鈉后觀察到鈉熔成光亮的小球，在液面上四處游動，溶液中有_的沉淀生成(3)如果向導管中加入汽油后即加入鈉粒可能發(fā)生爆炸，其原因是_.(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的化學方程式_.離子方程式是_解析：根據(jù)題中信息，要清楚地看到鈉與水反應生成的氫氧化鈉跟FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2白色沉淀，必須要排出試管中的空氣，所以，汽油的作用是排出試管中的空氣同時，試管中充滿氫氣后，導氣彎管可以防止空氣進入試管中答案：(1)受熱時汽化，

10、其蒸氣將試管中空氣排盡，起保護作用(2)白色(3)鈉與熱水劇烈反應放出大量的熱，使汽油蒸氣、生成的H2與空氣的混合氣燃燒爆炸(4)2Na2H2OFeSO4=Na2SO4Fe(OH)2H22Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H211(12分)已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系： (1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_.(2)寫出的化學方程式_，、的離子方程式_，_.解析：由A為常見金屬單質和B為黑色晶體，以及F為紅褐色固體，可確定A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe(OH)3，其余可依此推出答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH

11、)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe212(8分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應得出的結論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是_(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結

12、論是_(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋_.解析：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2的檢驗答案：(1)沒有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗13(10分)用下

13、面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣操作的理由是_.方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備(1)在試管里加入的試劑是_.(2)在試管里加入的試劑是_.(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_解析：方法一中若水中溶有氧氣，則會加速Fe(OH)2的氧化，因此可采用加熱煮沸的方法除去為避免生成的Fe(OH)2接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出溶液即可達到目的方法二的原理是利用Fe和稀H2SO4產生H2，先趕走裝置中的空