電解池知識(shí)點(diǎn)及對(duì)應(yīng)練習(xí)-附答案.

1、電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng)；通電后在電場(chǎng)的作用下，這些自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電荷的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)。電極名稱(chēng)：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電解原理1概念： 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰，陽(yáng)兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。注意：電源是指直流電

2、源2. 電解池 :（ 1）裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（ 2）形成條件： 1 與電源相連的兩個(gè)電極； 2 電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)） ； 3 或形成閉合回路（ 3）電極名稱(chēng)： 1 陽(yáng)極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。2 陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。（ 4）電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。（ 5）實(shí)例： 2CuSO4+ 2H 2O =電解 = 2Cu+2H2SO4 + O 23電解池原理應(yīng)用銅的電解精煉粗銅中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的主要反應(yīng)。-2+陽(yáng)極： Cu-2e = CuFe.Zn.Ni放電成為Fe2+ .Zn 2+ .Ni 2+ ,Ag.Au等不放電而在

3、陽(yáng)極沉積下來(lái).陰極 :Cu2+2e- =Cu電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一, 在精煉過(guò)程中, 電解液 CuSO4溶液的濃度基本不變, 但需定時(shí)除去其中的雜質(zhì). 電鍍銅(1) 電鍍時(shí)應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程即陽(yáng)極本身也參加了電極反應(yīng). 電鍍時(shí)把待鍍金屬做陰極, 鍍層金屬做陽(yáng)極電解(鍍)液. 它是一種特殊的電解過(guò)程 , 含有鍍層金屬離子的溶液作,(2) 電鍍的特點(diǎn) :a. 陽(yáng)極參加了反應(yīng) , 被逐漸腐蝕 ;b.在電鍍過(guò)程中 , 電解液濃度保持不變 .(3) 電鍍銅電解質(zhì)溶液CuSO4 溶液陽(yáng)極及電極反金屬銅Cu-2e- = Cu 2+應(yīng)陰極及電極反鍍件金屬Cu2+ +

4、2e- =Cu應(yīng)1. 氯堿工業(yè)(1) 概念 : 用電解飽和食鹽的方法來(lái)制取和H2, 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱(chēng)為氯堿工業(yè)。-(2) 原理陽(yáng)極（ C）：2Cl -2e =Cl 2+-陰極 (Fe) ： 2H +2e = H2總反應(yīng)： 2NaCl+ 2H 2O=電解 =2NaOH+ Cl2 + H24電解規(guī)律1電極產(chǎn)物的判斷因此，離子的氧化性越強(qiáng)，越容易在陰極得電子，而離子的還原能力越強(qiáng)，越容易在陽(yáng)極失電子。2電解后溶液pH 的變化（ 1）由電解總方程式判斷整體的變化（ 2）由電極反應(yīng)式判斷局部的變化，陰極：+-H 放電， pH 增大；陽(yáng)極： OH放電， pH變小。3用惰性電極電解

5、溶液時(shí)的情況分析類(lèi)型電析反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解電解質(zhì)pH復(fù)原電解質(zhì)對(duì)象濃度溶液電解陰極 (Fe) ： 2H+ +2e- = H2NaOH水增大增大加水水型-2224陽(yáng)極：4OH-4e=2H O+ O水增大減小加水H SONa2SO4水增大不變加水分解電解電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離HCl電解質(zhì)減小增大加氯化氫質(zhì)型子分別在兩級(jí)放電CuCl 2電解質(zhì)減小減小加氯化銅放 H生堿陰： HO放 H 生成堿NaCl電解質(zhì)和水生成新增大加氯化氫222型陽(yáng)：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)放 O2生酸陰：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電CuSO電解質(zhì)和水生成新減小加氯化銅4型陽(yáng)： H 2O放 O2生成酸電解質(zhì)電解PH 增大。電解 NaCl 溶液：

6、2NaCl+2H 2 O =H 2 +Cl2 +2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，電解 CuSO4 溶液： 2CuSO4電解PH 減小。+ 2H 2O=2Cu + O 2+ 2H 2SO4 溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，電解電解 CuCl 2 溶液： CuCl 2=Cu Cl 2 電解電解鹽酸：2HCl = H2 Cl 2溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)，PH 增大。電解稀 H 24、 NaOH 溶液、 Na2 4電解2 + O2，溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水，溶液： 2H 2SOSOO= 2HPH 分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用） 。電解電解熔

7、融NaOH ： 4NaOH =4Na + O 2 + H2O電解用銅電極電解 Na2SO4 溶液 :Cu +2H 2O= Cu(OH) 2 + H 2要點(diǎn)一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定應(yīng)用電解原理在某些金屬將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置表面鍍上一層其它金屬的義裝置。一種特殊的電解池裝置舉例形 活動(dòng)性不同的兩電極 ( 連接 ) 成 電解質(zhì)溶液 ( 電極插入其中條 并與電極自發(fā)反應(yīng) )件形成閉合回路電負(fù)極：較活潑金屬；極正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)名電的非金屬等 )稱(chēng)電子流負(fù)極正極向鍍層金屬接電源正極，待兩電極接直流電源鍍金屬接電源負(fù)極兩電極插人電解質(zhì)溶液電鍍液

8、必須含有鍍層金形成閉合回路屬的離子陽(yáng)極：電源正極相連的電極陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：電源負(fù)極相連的電極陰極：鍍件電源負(fù)極陰極電源負(fù)極陰極電源正極陽(yáng)極電源正極陽(yáng)極電負(fù)極（氧化反應(yīng)） ：金屬原子陽(yáng)極（氧化反應(yīng)） ：溶液中的陽(yáng)極（氧化反應(yīng)） ：金屬電陰離子失電子，或金屬電極極失電子；極失電子；本身失電子；反正極（還原反應(yīng)） ：溶液中的陰極（還原反應(yīng)） ：電鍍液陰極（還原反應(yīng)） ：溶液中的應(yīng)陽(yáng)離子得電子中陽(yáng)離子得電子陽(yáng)離子得電子離子陽(yáng)離子：負(fù)極 正極（溶液中）陽(yáng)離子 陰極（溶液中）陽(yáng)離子 陰極（溶液中）流陰離子：負(fù)極 正極（溶液中）陰離子 陽(yáng)極（溶液中）陰離子 陽(yáng)極（溶液中）向電解池練習(xí)題一、選擇題 （每

9、題有 1 個(gè)或 2 個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）A. 電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程2. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極3. 右圖是電解CuCl 2 溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A. a 為負(fù)極， b 為正極B. a 為

10、陽(yáng)極， b 為陰極C. 電解過(guò)程中， d 電極質(zhì)量增加D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變4.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A. 與電源正極相連的是電解槽的陰極B. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極5.關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是（）A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)

11、的有（） 原電池的正極幫電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A. B. C. D. 7.以惰性電極電解CuSO4 溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol ，則陰極上析出Cu 的質(zhì)量為()A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（）A. 鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B. 鉑作陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C. 鐵做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D. 鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極

12、，溶液中含有鋅離子9. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序， Ag 不能發(fā)生反應(yīng)： 2HCl +2Ag =2AgCl+H 2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?)10. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A1：2： 3B3：2： 1C 6：3： 1D6：3：211. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）完全一樣的是（），溶液能與原來(lái)溶液A. CuCl2CuSO 4B. NaOHNaOHC. NaClHClD. CuSO

13、4Cu(OH)212. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。 通電后在石墨電極a 和b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A 逸出氣體的體積，a 電極的小于b 電極的B 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色D a 電極附近呈藍(lán)色，b 電極附近呈紅色13. 電解 100mL 含 c(H+ )= 0.30 mol?L-1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A. 0.10 mol?L -1Ag +B. 0.20 mol?L -1 Zn2+-12+-12+C. 0.20 mol?

14、LCuD. 0.20 mol?LPb二、填空題14. 從 H +、 Na+ 、Cu2+、 Cl -、 SO42- 五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _；（ 2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _；（3以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_ 。15. 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法， 某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接， C、 D、E、F、 X 、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在 F 極附近顯紅色。

15、試回答下列問(wèn)題:（ 1）電源 A 極的名稱(chēng)是 _。（ 2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_ 。（ 3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。（ 4）欲用丙裝置給銅鍍銀， G 應(yīng)該是 _（填 “銅 ”或 “銀 ”），電鍍液的主要成分是 _（填化學(xué)式）。（ 5）裝置丁中的現(xiàn)象是 _ 。1、關(guān)于電解池的敘述正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解池同步練習(xí)（）電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)A B C D 2.下列過(guò)程中，需要通電后才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電

16、鍍 電泳 電化腐蝕A B C D 全部3、用惰性電極電解 100 mL 飽和食鹽水， 一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此時(shí)電解液 (體積變化忽略不計(jì) )的 pH 為()A 、13B、 12C、8D、 14下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()A 與電源正極相連的是電解槽的陰極B 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極5X、Y 、Z 、M 代表四種金屬元素，金屬X 和 Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)， X 溶解 ，Z 上有 H2 放出；若電解 Y 2+和 Z2+共存的溶液時(shí)， Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性強(qiáng)

17、于 Y 2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A XYZM B XZYMC MZXYD XZMY6、用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A 、CuCl 2CuSO 4B、 AgNO 3Ag 2OC、NaClHClD、 CuSO4Cu(OH) 27、下圖是電解 CuCl 2 溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是()A 、a 為負(fù)極、 b 為正極B、 a 為陽(yáng)極、 b 為陰極C、電解過(guò)程中， d 電極質(zhì)量增加D 、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變8以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的

18、電子數(shù)是3.01 ×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是()A 8gB 16gC32gD 64g9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的電壓?？偡磻?yīng)為：3Zn 2K 2FeO4 8H2O3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 3 4KOH ，下列敘述不正確的是 ()A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e 2OH Zn(OH) 2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe OH 3e 5OH2 4H2O3FeO4C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有1 mol K 2FeO4 被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10如圖所示裝置中， a、b 都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b 極附

19、近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是（）A x 是正極， y 是負(fù)極B x 是負(fù)極， y 是正極C a 極和 Pt 都有氣泡產(chǎn)生D U 形管中溶液的堿性增強(qiáng)11.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a 極： Cu2 2e Cub 極：Fe 2e2） Fe 則下列說(shuō)法不正確的是（A 該裝置可能是電解池B a 極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C a、 b 可能是同種電極材料D該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12.右圖中 x、 y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，合這一情況的是( )a 極板b 極板x 電極Z 溶液A鋅石墨負(fù)極4CuSOB石墨石墨負(fù)極NaO

20、HC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl 213.將 0.1L含有 0.02molCuSO 4 和 0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到A. 只有 Cl 2B. 只有 O2C.既有 Cl 2 又有 O20.01molCu ，另一電極析出的氣體（D.只有 H2）14. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y 是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）若 X、 Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X 極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的

21、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 Y 電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（ 2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4溶液，則 X 電極的材料是，電極反應(yīng)式為。 Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）15請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一個(gè)裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸銅，CuSO4 + H 2 要求：畫(huà)出示意圖，注明有關(guān)部件的名稱(chēng)，同時(shí)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)式。即：Cu +H2SO4(稀 ) =16. 鉛蓄電池放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（ 1）蓄電池使用日久后正負(fù)極標(biāo)志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如

22、何來(lái)判斷正負(fù)極：氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒 _ 。硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線 _ 。（ 2）假如采用第種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后分別精確稱(chēng)重硫酸銅溶液和兩根銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假如不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，前者質(zhì)量將 _（填“增大”、“減小”或“不變”）；后者將_填（“增加”、“減少”或“不變”）。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為0.32g ，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2SO4_mol。（ 3）鉛蓄電池的電壓正常情況下保持 2.0V ，電壓下降到約 1.85V 時(shí)需要重新充電，鉛蓄電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 _ 。17.如下圖所示的裝置，C、 D、 E、 F、X 、 Y 都是惰性電極。將電源接通后，向(乙 )中滴入酚酞溶

23、液，在F 極附近顯紅色。以下說(shuō)法正確的是()。A. 電源 B 極是正極B.( 甲 )、(乙 )裝置的 C、D、E、 F 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 22 1C.欲用 (丙) 裝置給銅鍍銀， H 應(yīng)該是Ag ，電鍍液是AgNO 3溶液D. 裝置 (丁)中Y 極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷補(bǔ) 1、在 50 mL 0.2 mol ·L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：（ 1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化_。（ 2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 _ 。（ 3）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H 在陰極上放電，當(dāng)電路

24、中有 0.4mol 電子通過(guò)時(shí)，陰極增重 _g，陰極上的電極反應(yīng)式是 _。補(bǔ) 2按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題判斷裝置的名稱(chēng)： A 池為 _B 池為 _ZnCuC1 C2鋅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為B_A銅極為 _ 極，電極反應(yīng)式 _KCl 酚酞溶液石墨棒 C1為 _極，電極反應(yīng)式為 _CuSO4 溶液石墨棒 C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _當(dāng) C2 極析出 224mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） 時(shí)，鋅的質(zhì)量變化 _（變大、不變或變?。?了 _g，CuSO4 溶液的質(zhì)量 _ （增加、不變或減少） _g 。補(bǔ) 3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)

25、產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，測(cè)下列敘述中不正確的是()A . 陰極只析出氫氣B . 陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水D . 電解過(guò)程中溶液的 pH 值不斷增大，最后pH 值為 7補(bǔ) 4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在表面皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相接，過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。簡(jiǎn)述出現(xiàn)紅色的原因并指出該導(dǎo)線是直流電源的哪一極？補(bǔ) 5、下列敘述正確的是（） 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3 ·nH 2OA 、B 、C、D、補(bǔ) 5采用惰性電極從 H + 、 Cu2+、 OH- 、 NO 3-、 SO42 、 Cl -、 Ba2+、Ag+ 中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解。（ 1）若兩極分別放出H 2 和 O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為；（ 2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為；（ 3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為。補(bǔ) 6.有三個(gè)燒杯，分別盛有氯化銅，氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以Pt 作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時(shí)間，測(cè)得電極增重總和2.