2017年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、2014高考必備專題一一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考綱解讀】一、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化(以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物 濃度的增加來表示)，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2 .表達(dá)方式 vA ca,式中A c(A)表示物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化，單位為 mol/L , A t表示時 t間，單位為s (秒)、min (分)、h (時)。v(A)表示物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率。 單位是mol/(L s)或mol/(L - min) 或 mol/(L - h)。3.化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的量濃度變化變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程

2、式中相應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比。這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。如：對于化學(xué)反應(yīng)：a A(g)+ b B(b) = c C(g) + d D(g) ,則存在 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = a : b: c： d。注意：化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某種物質(zhì)在某一=段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率；由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純固體和純液體參加的反應(yīng)，一般不用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其速率的值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的是同一個

3、化學(xué)反應(yīng)在同一段時間內(nèi)的反應(yīng)，所以為相同的速率。所以比較速率時不能只看速率的數(shù)值，還要說明是用那種物質(zhì)表示的速率。(5)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng) aA+ bB=cC+ dD,比較必與靈魯，若成a b av(B) 一一， ,>b則A表小的反應(yīng)速率比 B大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素為內(nèi)因： 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因

4、。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。外因的影響：1 .濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的形晌(1)結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時.增加物質(zhì)的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速 率減慢。(2)理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說.活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的.當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時，活化分子數(shù)增多，因此有效碰搜次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快.因此，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)注意事項：對于純液體和固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個常數(shù)，它們的里的改變不會形響化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小，能夠影晌物體的接觸面積，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。 在固體質(zhì)

5、量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2 .壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影晌(1)結(jié)論：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強(qiáng).可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小氣體的壓強(qiáng)，則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(2)理論解釋：在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快.當(dāng)減小壓強(qiáng)時，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢。注意事項：在討論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，對于氣體

6、參加的反應(yīng)體系來說，有以下幾種情況a.恒溫時，增加壓強(qiáng)-體積減小-濃度增大-化學(xué)反應(yīng)速率加快b.恒容時，充入氣體反應(yīng)物-壓強(qiáng)增大-濃度增大-化學(xué)反應(yīng)速率加快恒容時，充入稀有氣體-總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變c.恒壓時，充入稀有氣體-體系體積增大-各反應(yīng)物濃度減小-反應(yīng)速率減漫由于壓強(qiáng)改變時，固體、液體或溜液的體積影響很小，因而它們對濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時對它們的反應(yīng)速率無影晌。3 .溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)理論解釋：當(dāng)其他條件不變時，升高濕度，可以增加

7、物質(zhì)分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；若降低溫度，則減少了活化分子的百分含里，有效碰撞改數(shù)減少， 化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(3)注意事項：a.由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對于化學(xué)反應(yīng)速率的改變比濃度和壓強(qiáng)的改變大，一般溫度每升高 10 C,化學(xué)反應(yīng)速率加快 24倍。b.升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對于所有的反應(yīng)的有影響。4 .催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。理論解釋：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子

8、的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。注意事項：a.催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。b.催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催，化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。c.由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。5 .其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。6.濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化

9、劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化迂后點濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體分子 總數(shù)增加，反應(yīng)速率 增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)， 壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng) 速率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快， 減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率都減慢。溫度升高分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。溫度每升高10C,反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。可逆反應(yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大， 降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。使用正催化劑改變了反應(yīng)歷程，反 應(yīng)易于發(fā)生

10、，使反應(yīng) 速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變 為活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對反 應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速,率的主要手段。正逆反應(yīng)速 率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。7.數(shù)形結(jié)合思想一一用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率一時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間（含條.件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增 大，且v正>v逆，正向移動12力建任一平衡體系0h lr減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且

11、v逆> vf逆向移動1產(chǎn)兄：O(11任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆> v正,逆向移動f|r_()rf t減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正'> v逆，正向移動口用一0| /正反應(yīng)方向為增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆> vf逆向移動V氣體體積增大的放熱反應(yīng)1r.0#11減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正> v逆，正向移動Vi%斃一Ot任意平衡或反應(yīng)前后氣體化正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆向等倍數(shù)增大平衡不移動口,心=11%片0f學(xué)計量數(shù)和相等的平衡負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小V.心晦017例1. （2

12、013 四川理綜化學(xué) 6）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:發(fā)生反應(yīng) X(g) + Y(g)2Z(g) H < 0,下列說法正確的是A.反應(yīng)前 2min 的平均速率、(Z)=2.0 X 10 3mol - L. 1 - min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前V (逆) V (正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入 0.2molZ ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大答案.C三、化學(xué)平衡1 .化學(xué)平衡的標(biāo)志(

13、1)定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡(2)可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)方程式 中向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點：整個體系中無論反應(yīng)物還是生 成物在反應(yīng)結(jié)束后都不會消失。(3) 化學(xué)平衡白標(biāo)志是：V正=丫逆：各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。2 .速度與平衡的關(guān)系(1) V正V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2) V正=V逆，平衡不移動。(3) V正V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。3 .化學(xué)平衡的特點“動”：化學(xué)平衡屬于動態(tài)平衡

14、，達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行?！暗取?：V正=丫逆 0平衡的玉要原因是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?！岸ā保浩胶鈺r組分的百分含量不變。反應(yīng)物和生成物在整個體系中都含有，但是它們的百分含量 一定，不再改變。(4)“變”：若條件改變，則化學(xué)平衡破壞，并在新條件下繼續(xù)建立新的平衡。當(dāng)改變條件，使v(正)wv(逆)時，平衡不再存在，反應(yīng)繼續(xù)向平衡方向進(jìn)行。依理可逆反應(yīng)總是向建立平衡的方向進(jìn)行的。4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，V正=V逆，即單位時音內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少.表現(xiàn)在外部的特點是：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均

15、 相對分子質(zhì)量也不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積 固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時間的變化而變化。（但對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否隨時間變化來判斷是否達(dá)到了平衡。）（1）直接（特征）標(biāo)志：F=V逆：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但對不同物質(zhì)而言，速率不一定相等。現(xiàn)以N2 （g） + 3H? （g）/2NH （g）為例，在單位時間、單位體積內(nèi)：a.若有1mol:消耗（代表V正），同時有ImolN:生成（代表V逆）。同種物質(zhì)只需考慮量是否相同，所以有1mo1N消耗必然同時有 1mo1N生成，即 V正（N2）= V逆（

16、N2）.b.若有1molN2消耗（代表Vie）,同時有3molH:生成（代表V逆）.不同種物質(zhì)要考慮化學(xué)計量數(shù)，由化 學(xué)方程式知N2和代化學(xué)計量數(shù)之比為 1: 3:所以有1molN2消耗必然同時有 3mol H2生成，即V正（H2） =3 V逆（N2）,由此可見兩者數(shù)值不相等 .c.同理可得以下關(guān)系：若有l(wèi)mo1N2消耗（代表V正），同時有2mol NH消耗（代表V逆），若有nmolNb消耗（代表Vie）,同時有2nmol NH3消耗（代表V逆）d. 同時還可以推出：若有l(wèi)mo1N=N健斷裂，則有 6molN-H鍵斷裂.各物質(zhì)的百分含量保持不變。（2） 間接（等價）標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體

17、積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注:m+n w p）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如 "°：忖： ”6）來說，可利用混合氣體的m壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反 應(yīng):（'口凡+L '卜 2HI）,不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、 總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

18、例舉反應(yīng)mA(g) +nB (g) pC ( g) +qD (g)混合物體系中各成分的濃度(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)f平衡(3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡(4)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。(如反應(yīng)前后氣體體積小艾的反應(yīng))不一定平衡正逆反應(yīng)速率的關(guān)系(1)單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA則vf=v逆(對于同一物質(zhì)用百)平衡(2)在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了 pmolC,貝U v正=丫逆平衡(3)v(A):v (B): v(C): v (D)=m：n： p： q (v 正不tev 逆)不一定平衡(4)在單

19、位時間內(nèi)生成了n molB ,同時消耗了 q molD (因均指v逆)不一定平衡壓強(qiáng)(1)右 m+n p+q時，總壓力一te (其它條件一定)平衡(2)右 m+n-p+q時，總壓力一te (其它條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)里Mr(1)當(dāng) m+n p+q 時 Mr=m(氣)/n (總)平衡(2) Mr 正時，但 m+n-p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(具他不變)平衡體系的密度()、 .m 后 一、一、密度一定(固定咨積/、變)V不一定平衡其他如體系顏色/、再艾化時等平衡四、化學(xué)平衡的移動v正=v逆的條件，使正、1 .影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡

20、移動的實質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時 逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達(dá)到新的化學(xué)平衡。也就是說, 化學(xué)平衡的移動是：平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)。（1）濃度對化學(xué)平衡移動的影響：增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則V（正） v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng) /便）=14型時，達(dá)到平u反應(yīng)時間由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率.減少反應(yīng)物的濃度化學(xué)反

21、應(yīng)速率的變化情況；在平闋冰系中E正）=E逆h達(dá)到平衡態(tài)I.當(dāng)減小反 應(yīng)物的濃度時，正反應(yīng)速率減慢！逆反應(yīng)速率不變，則F（正） 直逆）！平衡向逆反應(yīng)方向 移動，當(dāng)/足二的中時，達(dá)到平衡態(tài)II n圖像表示為：0正）1P附有1名電j甲劭擊仃良及打鬧由圖像可知，平衡藤II的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率.結(jié)追工減小反應(yīng)物的濃度,平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率小于原來的平衡速 率，喈加生成物的濃度俅學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中N正）=T逆3達(dá)到平衡態(tài)I .當(dāng)噌加生 成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變】逆反應(yīng)速率加快，則近正： E逆），平衡向逆反應(yīng)方向 移動，當(dāng)力證尸胸即時.達(dá)到平衡態(tài)II-圖

22、像表示為:U反理時間由圖像可知，平衡態(tài)n的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。增加生成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率,減少生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小生成物的濃度時,正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v（正） v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)此品） =k胤 時，達(dá)到 平衡態(tài)n o中圖名if屋或rtki圖像表不為）;由圖像可知，平衡態(tài)n的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡忑I的化學(xué)反:應(yīng)速率。結(jié)論：語性成物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率.重要結(jié)論；在其他條件不變時.增加反應(yīng)枷濃度或激小

23、生成物濃度時，平衡向正向移制f 喈加牛成物濃甯或溫小反應(yīng)物1濃庫.平衡向謝向居近1.增加枷質(zhì)的濃度,武軻新平衡時的什 學(xué)反應(yīng)速率大于原干衡時的速率.注意事項：改變故態(tài)或觸液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動.C2）壓強(qiáng)對心呼衡移動的影響工對于有氣體參與的恒塞燕性下的可逆反應(yīng)工若為a4（色）+ b E但）-" c C （g） +d 口（R * 且前十% +小喈加體系壓強(qiáng).心化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中詞正）=h逆），達(dá)到平衡態(tài)1.當(dāng)增加體 系國雖時,由于反應(yīng)枷和生成物的濃度都噌加，所以正逆反應(yīng)速率都增大J旦由于a+b c 系頻越大.速率改變也越大,朔 W正） E逆1

24、平衡向正向移當(dāng)初定尸m叫時.達(dá)國1 平衡態(tài)II Ob.耍像表不為:由圖像可知，平衡態(tài)n的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。c.結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。減小體系壓強(qiáng)a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于 a+b >c +d ,系數(shù)越大，速率改變也越 大，則v（正）< v（逆）,平衡向逆向移動，.當(dāng)才|龍）二鶴黨時，達(dá)到平衡態(tài)n。h.圖像表示為m0反段時以由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率刁不平衡態(tài)I的化學(xué)

25、反應(yīng)速率.已結(jié)詒；激小壓強(qiáng)，平衡向氣陲總體積增大的方向移動，且新平衡時的速率小于原來 的平衡速率0對于有氣體參與的恒登四性下的可逆反應(yīng)若為叁A+ b B（g） =c C（S） +d D （gj ;且 a+h = c +dr墻加密系壓強(qiáng).a，1七學(xué)反應(yīng)速率受化情況：在平衡能系中rtlE）=詞逆" 達(dá)到平衡態(tài)I,當(dāng)增加體 系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都嚕加,所以正逆反應(yīng)速率都噌大，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，貝U Z正）=Z逆L 平衡不移動.b，圖作表不為；正）中七叫叫嗎平衡9I/2吧）u度或HR1由圖像可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)

26、速率.）結(jié)論：噌加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動.減小體系壓強(qiáng)a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于 a+b = c +d ,系數(shù)相等，速率改變也相 等，則v（正）=v（逆），平衡不移動。b.圖像表不為:平也善什厘1或f曹弋健）0及理忖M由圖窿可知，平衡態(tài)II的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率.c.結(jié)論:溢小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率溫慢，但平衡不移動.重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時，增大壓幅，平衡向氣體感體 積SS小的方向移動？激小壓平衡向氣體總彼積噌加的

27、方向移動口若反應(yīng)過程中氣倬庫積 不變化，則平衡不移動.噌大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，濾卜壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率斌慢.注意事逝；對于無氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會影響平衡的移at（3）溫學(xué)平衡的導(dǎo)晌m對于反應(yīng)g a A（g,1十b Big：-1 c C（g） -hd D（g） ； 昌: 0升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況E在平衡體系中rGE） = H逆），達(dá)到平衡態(tài)I 0當(dāng)升高溫 度時.整個體系中各物質(zhì)的能量都升高n則正逆反應(yīng)建率者劭口快，而吸效反應(yīng)方向的速率 噌加更快，則X正）r逆平衡向逆向移動，當(dāng)m正尸成哽）時口達(dá)到平衡杳il圖像表示為：噌?）丁御毒一 中?平武慝在u皮成B1NI由圖像可知，平衡

28、態(tài)n的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。降低溫：度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v（正）=v（逆），達(dá)到平衡態(tài)I。當(dāng)降低溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都降低， 則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v（正） v（逆）,平衡向正向移動，當(dāng) /海產(chǎn)噴陰時，達(dá)到平衡態(tài)n。圖像表示為平加X T由圖像可知，平衡態(tài)Ji的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)I的化學(xué)反應(yīng)速率.面結(jié)淪：降代溫交,.平嚼向姓熱方向移工加 且新皿衡的速淬-卜干產(chǎn)中明干.衡運F.C4）催化用=使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,從而改

29、變達(dá)到平衡所需要的時間.叵對化學(xué)平衡沒有蜜響O速率變化圖像為反 我 鑫 中0事電心”一 育'正、DfWj 甲衢書】M _ _炭成酎M2 .由濃度變：化引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析:對于有多個反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后 氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的變化有關(guān):在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣 體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

30、若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化 率增大。對于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。3 .勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：（1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。其中壓強(qiáng)只針對有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）原理的適用范圍是只有一個條件發(fā)生變化時的可逆反應(yīng)，多項條件改

31、變時的情況比較復(fù)雜,般不考慮。（3）平衡移動的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消?？傊杭诱l減誰，但絕不能抵消這種改變。3 .化學(xué)平衡的計算（1）四個重起始量、變化量、平衡量、差量催比劑+3比 ：2NH：起始堇130變化量自bC平衡量1 a3 bC反應(yīng)枷的平衡量二起始量一轉(zhuǎn)化量生成物的平衡量起始量十轉(zhuǎn)化堂 各枷質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁U因此，那蜀心農(nóng)度是解題的關(guān) 電0Ht學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的篁相等.C2）三個百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的

32、量（或汴度）與起蛤物I廟圉堂t或起始濃度J的比值.轉(zhuǎn)化率的大小，可以睨明該反應(yīng)所進(jìn)行的程度,即原料利用率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨毒反應(yīng)物起始濃度的不同而不同，這一點區(qū)別于平衡常數(shù)K.可見，平衡常數(shù)K更能反映出反應(yīng)的本質(zhì).轉(zhuǎn)化率N 挈 Jn -X 10H */c es X 100%生成物的產(chǎn)率，實際產(chǎn)重（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù).一段來講，轉(zhuǎn)生率越大,原料市煙率越高,則產(chǎn)率也越大.產(chǎn)率=產(chǎn)物實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量X 100%混合物組分的百分含量=平衡量平衡總量（3）三個常用公式 T、V 相同時，P i/P 2=n i / n 2 或/P=n/Zn混合氣體的相對分子質(zhì)量七 "n （運用質(zhì)量守恒

33、定律計算混合氣體的質(zhì)量m,運用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量n ）混合氣體的密度 Am/V （運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量m,注意恒容和恒壓對體積的影 響）4 .化學(xué)平衡圖像I .對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v (吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫

34、度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度， v(正)突變，v(逆)漸變。(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié) 合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。n.對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、 純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點.、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線

35、先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變 化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。(7)常見平衡圖像類型(1)濃度一時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。如A+AB反應(yīng)情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(達(dá)到平衡)的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。(2)速率一時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)， 反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨

36、反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。 故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。(3)含量一時間一溫度(壓弓II)圖：常見形式有如下幾種。(C%旨產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%旨某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))伊；林“】:反應(yīng)為氣體體枳墻大的反應(yīng)）（4）恒壓（溫）線（如圖3所示）：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（c）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（a）,橫坐標(biāo)為溫度（T）或壓強(qiáng)（p）,常見類型如下所示：（5）其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（a ）與溫度（T）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示 vF>v逆的點是3,表示vF<v逆的點是1,而2、4點表示v正 =v

37、逆。規(guī)律方法解圖像題三步曲：“一看” “二想” “三判斷”（1） “一看”一一一看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？袋c：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點 與最低點等。看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。（2） “二想”一一想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界.條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3） “三判斷”通過對比分析，作出正確判斷?？傊簣D像上升為加條件圖像下降為減條件；圖像過原平衡點一般為改變濃度引起的；若圖像只上升而不移動則為使用催化劑或者是氣體分子數(shù)不變反應(yīng)加壓引起；“定一議二、先拐為大”5 .化學(xué)平衡常數(shù)1)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到 時，生成物 與反應(yīng)物 的 比值是一個常數(shù)，