2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡專(zhuān)題訓(xùn)練

1、2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（專(zhuān)題訓(xùn)練）考綱解讀：1 .掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2 .運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題強(qiáng)化訓(xùn)練1.向含有MgCO 3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）_ _ 2-_2+A. c（CO2 ）B. c（Mg ）C. c（H+）D. Ksp（MgCO 3）2.下列說(shuō)法中，正確的是 （）A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止B. Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C. Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下，AgCl

2、在水中的溶解能力與在 NaCl溶液中的相同， 人一,、> 、1 、 、一、一一一. . 、3、向含MgCl2和CuCl2的溶放中逐滴加入 0.1 mol L 的NaOH溶披，沉汗的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶減體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知 V2=3Vi,下列說(shuō)法正確的是（）皿沉淀）也匕 KNaOHVmLA.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等B.該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH） 2的Ksp小C.水的電離程度：A>B>CD.若向Cu（OH）2懸濁液中加入 MgCl2溶液，一定會(huì)有 Mg（OH） 2生成4 .澳酸銀（AgBrO 3）溶解度隨溫度變化曲

3、線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.澳酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)澳酸銀溶解速度加快C. 60 C時(shí)澳酸銀的Ksp約等于6X10 4D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純5 .常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()0 1.34.4 pHA . KspFe(OH) 3 > KspCu(OH) 2B. a、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C,在56(。r3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)D. d點(diǎn)時(shí)的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液6.某溫度時(shí)，可用K2s沉淀Cu2+、Mn2+、Zn"三種離子(M2+),所需S*

4、最低濃度的對(duì)數(shù)值lg&S”)與lg c(M 2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()電卅)一、.一，、,，一， -202c(S )增大A.二種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1X10B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng),C,可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì) ZnCl?D,向濃度均為1X 10-5mol L7的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1 X 10-4mol l-1的Na2s溶液,Zn2+先沉淀7 .在t C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t C時(shí)AgCl的Ksp= 4X 10 10,下列說(shuō)法不正

5、確的是()7X10-1UA£*)/rTKil ' L'1A.在 t C 時(shí)，AgBr 的 Ksp為 4.9X 10 13B.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點(diǎn)變到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液D.在 t C時(shí)，AgCl(s) + Br (aq) AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常數(shù) K=8168 .有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()1 . CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等8 . CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D,向CaCO3溶解平

6、衡體系中加入純堿固體，會(huì)有CaCO3析出9 .某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將0.1 mol L 1 MgCl2溶液和0.5 mol L 1 NaOH溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加0.1 mol L - 1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀將中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol L 1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4C溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中不正確的是()一 2+A.將中所得濁放過(guò)濾，所得濾放中含少量MgB.中濁液中存在沉淀溶解平衡：2 +Mg(OH) 2(s)Mg (aq)+2OH (aq)C.實(shí)驗(yàn)和均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)

7、2難溶D. NH4Cl溶液中的NH4可能是中沉淀溶解的原因10、要使工業(yè)廢水中的 Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03 x 10 4-71.81 x 10141.84 X 10由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用 ()A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可11已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgCO 3> Mg(OH) 2；溶解或電離出 S"的能力：FeS> H2s>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ()A. Mg2+ 2HCO

8、3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J + 2H2O+2 +B. FeS+2H =Fe + &ST2C. Cu +H2S=CuS J + 2H2-2D. Zn +S + 2HzO=Zn(OH) 2 J + H2S T12實(shí)驗(yàn)：0.1 mol L11AgNO3溶液和0.1 mol L 1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol L 1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol L 1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()+ 一A .濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq

9、)+Cl (aq)B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說(shuō)明 AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明 AgI比AgCl更難溶已知25 C時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol L 1 Na2so4溶液，下列敘述正確的是 ()A,溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO/)比原來(lái)的大、，、一一、,一-、2+9一 ,一、.B.溶彼中無(wú)沉捉析出，溶彼中 c(Ca/c(SO4 )都變小C.溶液中析出 CaSd固體沉淀，溶液中 c(Ca2+)、c(So4)都變小D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(S04)比原來(lái)

10、的大14、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25C)：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag 2sAgBrAgl溶度積1.8 M0-101.4 10-56.3 10-507.7 10-138.5110-16下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀C.對(duì)于氯化銀、 澳化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、澳、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)15、(2017北京東城區(qū)高三期末)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正 確的是()2 mL0.005ro

11、ol L-1 KSCN 溶液八2mL0.(n mol V * 八 -AgN。,溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)2 mnH." FefNO篩溶一2 mL 2 incl-L-1d 上屆余心/清破濁海、U現(xiàn)象:產(chǎn)生黃u現(xiàn)象:溶液變紅u色沉淀A.濁液中存在平衡： AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN (aq)B.中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCNC.中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明 AgI比AgSCN更難溶16已知25 C：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO 3Ksp-92.8 X 10-69.1 x 10-66.8X 10某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO

12、3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 11向0.1 mol L 的CaCl2溶放100 mL中加入0.1 mol L 的Na2SO4溶放100 mL ,立即有白色沉近生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填"大"或“小”)。(2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)設(shè)計(jì)第步的目的是 <(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： (5)請(qǐng)寫(xiě)出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用:答案(1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的 SO4(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體(5)將鍋爐水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去17某工業(yè)廢水中主要含有 Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Al*、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用, 通常采用如圖流程處理：NuOHZ %51Hp/容池r Il工.輪過(guò)濾嚏H粵肅滬晨注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH) 3Fe(OH)2Mg(OH) 2Al(OH) 3Cr(OH) 3pH3.79.611.15.29(>