2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之-元素化合物綜合練習(xí)題(2012年各區(qū)期末考題匯編)

1、2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題1 姓名 1短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的電子式是 。（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱1900 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。2. X

2、 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中第_周期，第_族。（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是 ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”、或“弱”）。（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是_ _（用離子方程式表示）。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱1

3、90.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。3常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+BX+Y+H2O。請回答：(1) 若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是 。(2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中

4、兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是 mol。4、下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)。D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍(lán)。請回答：（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象 。（5）已知A與E的水溶液可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，在整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 。寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2014屆高三化學(xué)元素化合物

5、綜合練習(xí)題2 姓名 1下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低負(fù)價(jià)是 ；的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。（2）、的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。（3）、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。（4）、的單質(zhì)中更易與的單質(zhì)反應(yīng)的是 ，原因是 。（5）、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。2已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2

6、，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各ABD甲TiO2 + C(石墨)一定條件乙戊丙H2O丁NaClO物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化學(xué)式為 。（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_（填字母序號）。 a. 離子鍵 b. 極性共價(jià)鍵 c. 非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）反應(yīng)中，0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為： （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)

7、構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。3下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5)

8、 W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ，M中陽離子的鑒定方法 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題3 姓名 1 A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個(gè)數(shù)比均為1:1，且電子總數(shù)均為18； B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個(gè)電子，B與D反應(yīng)得到

9、一種一元弱堿。請回答：（1）A分子的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式是 ； 檢驗(yàn)D是否收集滿的方法是 。（3）實(shí)驗(yàn)室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ，陰極反應(yīng)式是 ；已知1 mol S2O82-與水反應(yīng)得到C時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol e-，則該反應(yīng)的離子方程式是 。ABCXX2現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=1

10、3，則R在周期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是 。（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是 ；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3 A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

11、A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸 。4 X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是 。（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是 （填序號）。aXO3- bXO32- cYO32- dY2O32- e. YO3- f. YO42-（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACBZZ C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是(用文

12、字和離子方程式回答)_ _。將56滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出983kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表。YO2YO3空氣94%95%5%6%氧氣97%98%2%3%Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題4 姓名 +4+6+2-2-4原子序數(shù)化合價(jià)1、 下圖是部分短周期元素的常

13、見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。（2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學(xué)鍵類型為 。（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因 。（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。2 X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

14、。（1）X的元素符號為_，Z2Y的化學(xué)式為_。（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是 。（3）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。3氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為 。（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。（3）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是 。A加入適量醋酸 B加入適量亞硫酸 C加入少量NaOH粉末（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的 是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl) Bc(Na) = c(ClO) +

15、c(Cl)Cc(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 。4短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液顯 性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是 （填序號）。a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D

16、是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2Z濃硝酸澄清溶液懸濁液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化學(xué)式是 ； Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(X2) = ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題5 姓名 1、已知物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：化合物X單質(zhì)A化合物Y單質(zhì)B一定條件（1）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1 mol B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為 周期 族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混

18、合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是 （填序號）。a元素在地殼中的含量 b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量dZ與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性3、在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，都含有同一種元素R，且所含元素均在短周期?；卮鹣铝袉栴}。（說明：圖中不含R的產(chǎn)物均已略去，反應(yīng)的產(chǎn)物之一是A）（1）若A為氣體單質(zhì)，則

19、A為_（填化學(xué)式）。（2）若A為兩性無機(jī)化合物，由A轉(zhuǎn)化為B和C的離子方程式為 。（3）若A是由非金屬元素組成的鹽，則由A轉(zhuǎn)化成B（或B、C）的離子方程式為 。（4）若A為酸性氧化物，A與NaOH溶液反應(yīng)有三種情況（只生成B、只生成C、同時(shí)生成B和C），則A為_ 。（5）若A可由家庭生活中兩種常見的有機(jī)物合成，則A轉(zhuǎn)化成B和C的化學(xué)方程式為 。4、A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的關(guān)系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂褹甲一定條件丁乙C丙（1

20、）單質(zhì)B的化學(xué)式是 ，丙的電子式是 。（2）單質(zhì)A與化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D。如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，簡要說明理由 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題6 姓名 1. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）BADCEFFF（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F常溫下是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)可以在溶液中進(jìn)行，則A是_（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)的離子方程式 。又知1 g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

21、 。（2）如果A、C、E均為只含兩個(gè)碳原子的常見有機(jī)物，D是一種無機(jī)鹽，B是一種強(qiáng)堿，反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的離子方程式 ；2. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C的電子式是 C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被

22、W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（3）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有 。a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大3 X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動植物生長

23、不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_（填序號）。A原子半徑： Rb>I BRbM中含有共價(jià)鍵 C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I DRb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐

24、熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25、101.3 kPa條件下的數(shù)值） 可用Q和X的單質(zhì)在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式 。（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 該無色氣體與15 氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成

25、兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題7 姓名 1 . A、B、C、D四種無機(jī)物在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：(1)若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且A、B、C均含有同種元素。當(dāng)D為非金屬單質(zhì)時(shí)，則C的化學(xué)式為 (任寫一種)；當(dāng)D為金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法 。(2)若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)D為酸或酸性氣體時(shí)，則A、B、C、D分別可以是 。當(dāng)D為堿時(shí)，則A、B、C、D分別可以是 。ABECAFDEB2. A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均己給出。(1)若反應(yīng)、均為

26、溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第A族元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用字母表示) ，其中A的化學(xué)式是 。(2)若B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與R同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別是 。(3)若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為 ，反應(yīng)的離子方程式_ _。在反應(yīng)中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。3. A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物

27、已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)、均在水溶液中進(jìn)行。（1）實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，則生成Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ，被氧化的X的物質(zhì)的量為 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為 。 （3）A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的 （選填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4

28、溶液 （4）C溶液與草酸（H2C2O4）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 。13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。待測溶液NaOH溶液加熱沉淀A溶液A氣體ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C（1）氣體A的化學(xué)式是 ，沉淀A的化學(xué)式是 ；（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有K+的操作是 ；（3）待測液中一定存在 ；（4）待測液中一定不存在 ；其原因是 ；（5）寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式

29、 。2014屆高三化學(xué)元素化合物綜合練習(xí)題8 姓名 1、下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F?；卮鹣铝袉栴}：H2OXXXABCDEF（1）A的化學(xué)式 （2）反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是 。A工業(yè)制取F時(shí),C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行B這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)C當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時(shí),標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)

30、到平衡D平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%E在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率F工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E（5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是 。2.已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍(lán)色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）混合物A + BC混合物B + D濃H2SO4 EFDHIJ石灰乳AgNO3G （1）A 、C的化學(xué)式分別為： 、 ，離子化合

31、物J的電子式為 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 用化學(xué)方程式表達(dá)I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應(yīng)中的作用是 ，寫出G的一種實(shí)際用途 5. 已知:甲、乙、丙、丁屬于單質(zhì)，且都是氣體。其余物質(zhì)為化合物或混合物。下圖涉及了若干個(gè)工業(yè)制法。（1）電解A溶液的離子反應(yīng)方程式為 ；（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等雜質(zhì)，在電解前須凈化處理。為有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-，加人除雜試劑的合理順序是 (填序號)，然后過濾，加HCl調(diào)pH；A. BaC12、Na2CO3、NaOH B. Ba(NO3)2、NaOH、Na

32、2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）D是工業(yè)制取的一種氣體。寫出D的電子式 ；乙和丙反應(yīng)生成1 molD放出46. 2kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；在合成D工業(yè)中，須將生成的D及時(shí)從混合氣體中分離出來。請解釋采取此措施的理由 ；（4）D是制H的主要原料，寫出D催化氧化生成F的化學(xué)方程式 。21（12分，每空2分）（1）H:.Cl.: （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，觀察試紙變藍(lán)，證明已滿 (合理答案給分)（3）BaO2+ H2SO4=H2O2+BaSO4（4）2H+2e-=H2；S2O82-+2H2O= H2O2+2HSO4- 20（6分） （1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）（1分）Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O（2）（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 一定條件 （2分）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 25（共8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2