【公開課教學設計】高三化學一輪復習——氧化還原反應（1）教案

1、高三化學一輪復習氧化還原反應（1）一、 教學目標知識與技能：（1）了解氧化還原反應的本質(zhì)及電子的轉(zhuǎn)移。（2）掌握氧化還原反應的有關(guān)概念及這些概念間的相互聯(lián)系。（3）理解氧化還原反應的規(guī)律。過程與方法：通過問題啟發(fā)式教學，加深學生對氧化還原反應規(guī)律的理解。情感態(tài)度與價值觀：提高學生分析問題和解決問題的能量。二、 教學重難點重點：氧化還原反應中有關(guān)概念間的聯(lián)系及氧化還原反應的規(guī)律。難點：理解氧化還原反應的規(guī)律。三、 教學過程【問題引入】：下列反應哪個為氧化還原反應？CaCO3 = CO2+CaO 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 設計意圖：揭示氧化還原反應的判斷依據(jù)

2、，歸納氧化還原反應的本質(zhì)及特征?！練w納總結(jié)】：氧化還原反應的特征、本質(zhì)、概念及聯(lián)系?！拘≡嚺５丁浚阂阎诨鹚幍脑頌椋?KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 氧化劑_,氧化產(chǎn)物_,_被還原，_發(fā)生了氧化反應。 設計意圖：鞏固氧化還原反應中的有關(guān)概念?！窘涣餮杏憽浚?設計意圖：鞏固氧化還原反應中的有關(guān)概念，及應用平均化合價法?！眷柟獭浚壕?、判斷以下物質(zhì)中加“.”的元素的化合價C2H6O KClO3 K2FeO4 (NH4)3PO4 設計意圖：通過鞏固練習，使學生進一步加深對平均化合價法的應用?！窘涣餮杏憽浚悍治鲈胤謩e處于最高價、最低價、中間價態(tài)時化合價的變化?！練w納總

3、結(jié)】：氧化還原反應規(guī)律：1、價態(tài)規(guī)律 常見氧化劑、還原劑【交流研討】：1、Fe能否與Cu2+反應？ 2、Cu能否與Fe3+反應【學生活動】：通過氧化性、還原性順序表，分析上述反應?！練w納總結(jié)】：氧化還原反應規(guī)律：2、強弱規(guī)律 設計意圖：通過問題啟發(fā)，引導學生認識氧化還原的規(guī)律強弱規(guī)律【交流研討】：將鐵粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后發(fā)生哪些反應？【學生活動】：分析并書寫有關(guān)反應的方程式。【歸納總結(jié)】：氧化還原反應規(guī)律：3、先后規(guī)律設計意圖：通過問題啟發(fā)，引導學生認識氧化還原的規(guī)律先后規(guī)律（強者先行）【交流研討】：Na2SO3固體能否與濃硫酸發(fā)生反應？說明理由?！緦W生活動】

4、：從不同角度分析Na2SO3固體與濃硫酸反應的可能?！練w納總結(jié)】：氧化還原反應規(guī)律：4、轉(zhuǎn)化規(guī)律設計意圖：通過問題啟發(fā)，引導學生認識氧化還原的規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律（同種元素“只靠攏不交叉”）【應用】：能否用濃硫酸干燥H2S氣體和SO2氣體？用方程式說明原因。設計意圖：鞏固氧化還原反應的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并且引導學生理解守恒規(guī)律【學生活動】：書寫有關(guān)反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目?！練w納總結(jié)】：氧化還原反應規(guī)律：5、守恒規(guī)律：得失電子守恒【鞏固演練1】對于反應：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2 +3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_【鞏固演練2】現(xiàn)有三個氧化還原反應：1、2Fe3+2I- =2Fe2+I2, 2、2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-3、2MnO4- +16H+10Cl- =2Mn2+8H2O+5Cl2 判斷MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性強弱_；在強酸溶液中，將含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四種離子的溶液混在一起，充分反應后，若溶液中I-有剩余，則溶液中還可能有_,一定無_ 。四、板書設計一、 氧化還原反應1、特征：有化合價變化（判斷依據(jù)）2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、概念及聯(lián)系升失氧，還原劑；降得還，氧化劑；4、氧化還