(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1、 1 1通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)

2、定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成

3、物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)見(jiàn)書(shū)P91） 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣

4、+ 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽

5、酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)

6、量還要輕。前鎂帶的質(zhì)量還要輕。 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51： 在開(kāi)放容器中在開(kāi)放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在在密閉容器中密閉容器中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52小結(jié)：小結(jié)：= = =在在密閉容器中密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1

7、 M27.7.表達(dá)與交流表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體

8、生成的有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容密閉容器器內(nèi)進(jìn)行。內(nèi)進(jìn)行。 活 動(dòng) 與 探 究1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。物質(zhì)的

9、質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、六不變、兩改變、一個(gè)可能改變兩改變、一個(gè)可能改變1 1、反應(yīng)前后物質(zhì)、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變；2 2、元素種類元素種類不變不變3 3、元素質(zhì)量元素質(zhì)量不變不變4 4、原子種類原子種類不變不變 5 5、原子數(shù)目原子數(shù)目不變不變 6 6、原子質(zhì)量原子質(zhì)量不變不變六不變六不變1 1、物質(zhì)物質(zhì)的種類的種類2 2、分子分子的種類的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目分子的數(shù)目一個(gè)

10、一個(gè)可能改變可能改變知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：宏觀：反應(yīng)前后元素反應(yīng)前后元素種類種類、質(zhì)量質(zhì)量、質(zhì)量總和質(zhì)量總和不變。不變。微觀：微觀：原子原子種類種類沒(méi)變。沒(méi)變。原子原子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)沒(méi)有變沒(méi)有變?cè)釉淤|(zhì)量質(zhì)量沒(méi)有變沒(méi)有變（六不變）（六不變）小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化

11、學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變“水變含碳元素的高價(jià)的汽水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？一談你的想法？1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2

12、、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做，叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃

13、CO+22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧個(gè)氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在

14、通電的條件下能反個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過(guò)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示子質(zhì)量）來(lái)表示。 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下