福建試題分類(物質結構)要點

1、高三總復習同步練習（物質結構與性質）（提高）2014.714、 已知A B、c、D E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù) 都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù) 的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。 請回答下列問題：（1） E 兀素基態(tài)原子的電子排布式為 。（2） B、C、D三種元素的第一電離能I （填元素符號），其原因是 O（3） D元素與氟元素相比，電負性：DF （填“ >”、“=”或“ V”），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）A. 常溫下氟氣的顏色比D單

2、質的顏色深B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生 D的單質C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D. 比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目（4） 離子化合物CA的電子式為，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是 （填選項序號）。A. 極性鍵B .非極性鍵C .配位鍵D .金屬鍵（5） BA是重要的基本石油化工原料。B 2A分子中B原子軌道的雜化類型為 ;ImolB 2A4分子中含c鍵 ol 015、第四周期過渡元素常與HO NH等形成配合物。（1） 寫出 Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ;（2） C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為 （用元素符號表示）；（3）已知銅離子可

3、形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程式 ；（4） 由C H O S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、 8,都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：熔點/ K沸點/ K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1 mol乙分子含有個c鍵； 丙分子的中心原子采取 雜化軌道； 甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是 （結合具體物質解釋）。16、第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素

4、共有 種。（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）。A .氯化鈣受熱揮發(fā)B氯化鈣受熱分解C .鈣離子中電子躍遷D.氯離子中電子躍遷（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽磯，呈藍色?？茖W家通過X射線測定出膽磯的結構，其結構可用右圖表示。 膽磯晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存 在的兩種作用力是和 O 銅離子形成膽磯中配位離子的離子方程式為個c鍵和個(4) Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷和Fe2+ 再失去一個電子的難易，并從原子結構的角度筒述其原因 o17、很多物質都具有的四面體結構或結構單元。(1) 甲、乙是同主族

5、的兩種短周期元素，其單質都具有正 四面體的結構或結構單元，甲元素的基態(tài)原子的最外層電 子排布式為nsnnpn，甲元素的最高價氧化物的分子中含有_ n鍵。若使乙的最高價氧化物晶體熔化，需要破壞的作用力是 。甲元素和乙元素的電負性較大的是 (填元素符號)。(2) NH和PH都具有四面體結構。NH和PH的分解溫度分別是1073K和713.2K，NH比PH的分解溫度高的原因是；(3) 配合物Ni(C0)4也具有四面體結構，已知常溫下 Ni(C0)4為液態(tài)，易溶于CCb、苯等 有機溶劑。寫出基態(tài)Ni的電子排布式 ,Ni(C0)4屬于晶體。(4) Zn(NH)42+離子也具有四面體結構，Zn2+可提供4個

6、能量最低的空軌道與NH參與形成配位鍵，這4個空軌道是和 。25、T、X、Y、Z、Q R、W/為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知： W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等； X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同； Z的基態(tài)原子價電子排布為ns'np*2; 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最?。?R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的 M層上有1個未成對的p電子；(1) X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是 (用 元素符號表示)。(2) 丫的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化

7、物分子間不易形成氫鍵，原因(3) W的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，該元素與元素X、丫能形成的W(XY)42-離子中，含有的化學鍵是。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物 M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XTZ，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子米取 雜化，1molM分子中c鍵和n鍵的個數(shù)比為 。 X與丫原子結合形成的 沁晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請 解釋原因是。418、銅是過渡元素?；衔镏校~常呈現(xiàn) +1價或+2價。(1) 右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為 。(2) 已知，銅的第一電離能為

8、746kJ mol-1,第二電離能為1958kJ mol-1。請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因是 。(3) 對于CuX(X為鹵素)而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的 CuX的溶解度越大。 據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度(填“更大”或“更小”)。(4) CONH都能提供孤電子對與Cl形成配合物。CU與NH形成的配合物可表示為Cu(NH) n+ 該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH提供的孤電子對。 Cu(NH3)n + 中 n =。 Cu(NH3) n +中Cu與 n個氮原子的空間結構呈 。 Cu(NH3) n +溶液可用

9、于吸收合成氨原料氣中的 CO加熱后CO又可放出。吸收CO后加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？答： o19、(2010年龍巖質檢)X、丫、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電 子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2倍；丫的基態(tài)原子有7種不同 運動狀態(tài)的電子；Z兀素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的兀素；R離子只有三個電 子層且完全充滿電子。請回答下列問題：(答題時， X、丫、Z、Q R用所對應的元素符號表示)(1) R的基態(tài)原子的電子排布式為(2) X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為。(3) 已知YQ分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型

10、，短線不一定代表單鍵)： 該分子中兩個丫原子之間的鍵型組合正確的是 A. 僅1個c鍵B.1個c鍵和2個n鍵C. 1個c鍵和1個n鍵D.僅2個c鍵 該分子中丫原子的雜化方式是 (4) 氏+水溶液中存在配合物離子R(H2O)42+，請畫出R(H2O)42+離子的結構式(5) X與丫元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如下圖所示，有關該晶體的說法正確的是A. 該晶體屬于分子晶體B. 此晶體的硬度比金剛石還大C. 晶體的化學式是D. 晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵丟寺X原子蕓示¥1規(guī)子20、( 2010泉州質檢)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知： X

11、元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2倍 丫元素原子的p軌道上有2個未成對電子 Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大 W元素原子的核外最外層電子數(shù)與 Z相同，其余各電子層均充滿電子 請回答下列問題：(1) X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是 (用元素符號表示，下同)，X、丫兩種元素中電負性較小的是 ；(2) W元素原子核外電子排布式是 ;(3) Z元素的氫化物熔點比丫元素的氫化物熔點高，原因是；(4) X的一種氫化物相對分子質量為 42,分子中含有c鍵和n鍵的個數(shù)比為 8 : 1,則該分子中X原子的雜化類型是 和，分子中所有原子是否在同一平面？答： (選填“是”、“不是”或“無法確

12、定”)。(5) 丫的簡單氫化物可以和 W形成配位鍵，而X的簡單氫化物則不行，其原因是21、( 2009山東聊城一模)氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請 回答下列問題：(1) 氮元素基態(tài)原子的價電子排布式(2) 在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個c鍵和個n鍵；(3) 磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較： 氮原子的第一電離能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能； N2分子中氮氮鍵的鍵長 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長；(4) 氮元素的氫化物 NH是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為 雜化，該氣體易液化的原因是22、(201

13、0廈門質檢)A、B、C D E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增 大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道， 且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：45(1) 寫出，元素基態(tài)原子的核外電子排布式 (2) B、C D三種元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號 表示);(3) 下列有關上述元素的說法，正確的是 (填序號)；CA沸點高于BA,主要是因為前者相對分子質量較大 配合物Ni ( BD 4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機溶劑，因此固態(tài) Ni(BD

14、)4 屬于離子晶體 C的氫化物的中心原子采取sp2雜化 F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強 比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G(4) CA分子的空間構型為 ，1molB2A4分子中含有個鍵；(5) ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與 NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCL高，其原 因是。23、( 2010寧德質檢)(1)短周期元素M原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個,其氫化物常用作致冷劑，M氫化物易液化的原因(2) QT離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式是，QT遇K4Fe(CN)6溶液立即產生藍色沉淀，因此，常用于檢驗QT。&Fe(CN)

15、6中存在的化學鍵 (填序號)。離子鍵非極性鍵金屬鍵配位鍵(3)以下是某些短周期元素的電負性及常見化合價。=1=元糸XZWRDEFG化合價+11+2 二+3 J-4-2-2+2+3-4電負性2.11.52.0 n2.513.52.51.21.51.8請根據(jù)表中提供的信息，填寫下列空白： 丫、Z、W第一電離能從大到小順序是 (填元素符號) WR分子中W原子的雜化方式是 ，分子的空間構型 1mol WX2分子中含有個n鍵24、( 2009寧德質檢)已知X、丫、Z、Q E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X原子核外 電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對 電

16、子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1) X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為 << (填元素符號)(2) E兀素基態(tài)原子的電子排布式為。反應時，XZ其晶胞如圖所X60與鉀原子個(3) X和Z形成有毒氣體XZ,實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量H?Z與EQ形成配合物的分子中原子間成鍵關系如下圖所示：Q ZHaE+和之間的化學鍵類型是;(4) XZ分子中含有個n鍵。(5) Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由 是(6) X元素可形成X50單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物, 示(白球位于立方體的體心和頂點，小黑球

17、位于立方體的面上)，該化合物中 數(shù)比為26、( 2010泉州二檢)磷化硼(BP)和氮化硼(BN是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結 構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷 在氫氣中高溫反應合成：BBr3+ PBr3+= BP+ 6HBr。OB原子 *P原子回答下列問題：(1) 寫出基態(tài)磷原子的電子排布式 (2) 磷化硼的晶體類型是,B原子的雜化方式是。(3) 電負性：N B (填“ >”、“ <”)(4) BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是 原 子。(5) BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBb屬于

18、(填“極性”或“非極性”) 分子。(6) 氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因27、( 2009泉州質檢)四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。 元糸ABCD性質、結構 信息價電子數(shù)為5的短 周期元素；該元素形 成的雙原子分子一 般情況下很穩(wěn)定?；鶓B(tài)原子的M層有1 對成對的p電子。第三周期中電離能 最小的元素。原子最外電子層上 s電子數(shù)等于p電子 數(shù)。單質為空間網(wǎng)狀晶 體，具有很高的熔、 沸點。(1)寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式 。(2) 元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構型為 。(3) 元素B的氫化物熔點比水低，原因是。(4) 元素B和C形成的化合物屬于 (填“離子”

19、、“原子”或“分子”)晶體。(5) 元素D形成的化合物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。D2H分子中含個c鍵、個n鍵，其中c鍵的鍵能 (填“或“ = ”)n鍵的鍵能。28、( 2010漳州適應練習)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答 下列問題。(1) P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是 。(2) PCb和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構型(3) 鈦原子的電子排布式為 。在濃的TiCl 3溶液中加入乙醚，并通入HCI至飽和，可得到配位數(shù)為 6組成為TiCl 3 6H0的綠色晶 體，將1 mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生1 mol

20、氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是 (填化學式)。(4) 鐵元素在1183 K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2 所示結構的基本結構單元。兩種晶體的基本結構單元中的原子個數(shù)之比為。圄1K21229、( 2010漳州適應練習)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯，其結構簡式為#(1) 下列關于芳香內酯的敘述正確的是 。A.分子式為C9H8O2B 可發(fā)生加聚反應C能與溴水發(fā)生反應D. 1mol芳香內酯最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(2) 寫出芳香內酯在酸性條件下水解的化學

21、方程式：(3) 芳香內酯經下列步驟可轉變?yōu)樗畻钏岬任镔|:OCH-CH上匚HjOa ayDOOH HI CH, OOH OH FOfc 楊 Bt)提示：CH3CH=CHCHHCHCOOH+CHHCOOH請回答下列問題： 指出D - F的反應類型為 請寫出反應C- E的化學方程式:aOOCCHjCOOH )可由水楊酸制得。下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。a.三氯化鐵溶液b .碳酸氫鈉溶液c .石蕊試液d .氫氧化鈉溶液 水楊酸的同分異構體中含有酚羥基且屬于酯類的共有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式。30、( 2009龍巖質檢)X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主

22、族元素，其 部分電離能如圖所示；X、丫元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nslp：回答下列問題：(1) X原子的電子排布式為 。(2) 電負性：XY (填“ >”、“=”或“ <”)。(3) 兀素Z的一種氫化物(化學式為 乙H4)是重要的化工原料。有關該 Z2H4分子的說法正確的是A.分子中含有氫鍵B.屬于非極性分子C.含有4個c鍵和1個n鍵D. Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(4) X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖( X、Ti 和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心)。該晶體中，鈦離子和周圍 (填數(shù)字)個氧離

23、子相緊鄰。(5) NHCI晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是 A.離子鍵B .非極性鍵C .配位鍵D .金屬鍵31、(2008南京二測)目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。 鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。(1) 配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài) Ni原子的電子排布式為 。(2)配合物Q 11 0oN分子內的作用力有(填編號)A氫鍵B 離子鍵C 共價鍵D 金屬鍵E配位鍵(3) 很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H發(fā)生加成反應。如 CH=CH、C*CH二、HCHO?，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

24、(填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為形。(4) 氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖 所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為。32、( 2009南平質檢)氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。(1) NF構型為三角錐體，沸點一129 C；可在銅催化下由F2和過量NH反應得至嘰則NF屬于晶體，寫出制備 NF的化學反應方程式： 。(2) 氫疊氮酸(HNb)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出 和M。疊氮化物、氰 化物能與Fe3+及CiT及C*+等形成絡合物，如：Co(N3)(NH3)5S

25、O4、( Fe(CN#-。寫出鉆原子 在基態(tài)時的價電子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中鉆的配位數(shù)為 。(3) 化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是(填“極性”、“非極性”)分子。(4) 由疊氮化鈉(NaNO熱分解可得純 N: 2NaN(s) = 2Na(l)+3N 2(g)，有關說法正確的是(選填序號)A. NaN與HN結構類似，都存在 NT離子B. 第一電離能(I 1): N> P> SC鈉晶胞結構如右圖，該晶胞分攤 2個鈉原子D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小 33、( 2010福建高考)(1)中國古代四大

26、發(fā)明之一一一黑火藥，它的爆炸反應為:2KNO+ 3C+ _ A+N T +3COT (已配平) 除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。 在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。 已知CN與N2結構相似，推算HCh分子中c鍵與n鍵數(shù)目之比為 。(2) 原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為 ，Q+的未成對電子數(shù)是。(3) 在CrCb的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCI(比0)6nx+ (n和x均為正整數(shù))的 配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R- H),可發(fā)生離子交換反

27、應：X+X+CrCI n(H2O)6-n+ xR HH FXCrCI n(H2。)-n +xH交換出來的H經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCI n(H2O)6-nx+的溶液，與R- H完全交換后，中和生成的 H需濃度為0.1200 mol L- (2) 在Z(NH3)42+離子中，才的空間軌道受NH分子提供的形成配位鍵。(3) Q與丫形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲 乙b.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲v乙c.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲 乙d.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能

28、數(shù)值由小到大的順序為 (用元素符號作答)(5) Q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的c鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為。(6) 五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。35、( 2010福建質檢)X元素在第3周期中電負性最大，Y、Z元素同主族且位置相鄰，丫原 子的最外層電子排布為nsnnpn+2。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?第一電離能：Y_Z (填“ ”、“ ”或“=”)。(2) XY是一種高效安全的消毒劑，熔點-59.5 C,沸點10C，構成該晶體的微粒之間的作用力是。(3) ZX常用于有機合成。已知極性分子 Z茨中Z原子采用sp3雜化，則該分子的空間構型是； 分子中 X、Z原子之

29、間形成 鍵。(填 “c” 或 “n” )(4) 膽磯晶體(CuS05H0)中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與 相鄰微粒結合。某興趣小組稱取2.500g膽磯晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學式為 。34、( 2009福建高考)Q R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知: Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； 丫原子價電子(外圍電子)排布 mSmp R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； Q X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1) Z"的核外電子排布式下剩余固體的質量，得到如右圖所示的實

30、驗結果示意圖。以下說法正確的是(填標號)。A.晶體從常溫升至105C的過程中只有氫鍵斷裂B.膽磯晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去C. 120C時，剩余固體的化學式是 CuS0 f0D. 按膽磯晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種(5) 右圖中四條曲線分別表示 H2、CI2、Br2、12分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化 關系，其中表示v的是曲線 (填“ a”、“ b”或“ c”)，理由(2) 范德華力(3) V型；b(4) CD(5) aCl、Br、I三種原子中Cl原子半徑最小，原子間形成分子時鍵長最短36、( 2011福建質檢)硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼

31、酸晶體具有層狀結構，每一層結 構如右圖所示。硼酸晶體屬于(填“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”)，B元素的電19負性元素(填“ >”或“ v”)Be。(2) 硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是 。(3) 硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有 。(4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的0H以配位鍵結合形成丫一離子，導致溶液中C(H) >c(OH-)。Y的結構簡式是;硼酸與水作用時，每生成一個Y,斷裂個c鍵。 三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBH) , BF4-的空間結構與CH相似。BF4-和BF3 中的硼氟鍵的鍵長如下表所示：BF*'

32、;BF,152130從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4-中硼氟鍵的鍵長短，原因可能是 36、(1)分子晶體；v(3)roh -OH十Hn-B-OHHOB-Oli)T1OH JLc(2) sp2雜化(4)共價鍵、氫鍵、范德華力1(5) BF3中的B與F原子之間還有n鍵形成(或 BR中的硼氟鍵具有一定程度的性質等合理答案)37、( 2011寧德質檢)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順 序是 (用元素符號表示)(2) A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為;第二電離能(丨2)B小于A的原因電離能/kJ mol-1I 2

33、I 314AU500460069009500B7401500770010500C5801800270011600是(3)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取常情況下，"Q與水任意比互溶的主要原因是雜化；通。i-(4) R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子R3+在溶液中存在如下轉化關系:OH-OH-fT-ITR(OH H*R(OH)4 基態(tài)R原子的價電子排布式為 。 R(OH)4中存在的化學鍵是 。A.離子鍵B .極性鍵C .非極性鍵D.配位鍵2138、（ 2011莆田質檢）空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關 注。被污染的空氣中雜質的成分

34、有多種，其中計入空氣質量日報空氣污染指數(shù)的項目有 SO、CO NQ Q和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：（1） S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為 。（2）SO、CO NQ Q常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于 晶體。（3） 隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5 C）,甲醇（CHOH是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 C）。甲醛分子中C原子采取雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是： 。（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCI+CO+JO=Cu（CO）CI"O,

35、該反應可用于測定 空氣中CO含量。 寫出銅原子的基態(tài)電子排布式。 CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個 CI距離最近的相鄰Cd有個。甲乙 Cu（CO）CI"O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中6個是配位鍵，請在 圖中用箭頭標示出。39、（ 2011南平質檢）（1） A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題 元糸ABC工業(yè)上通過分離液態(tài)1氣態(tài)氫化物原子有三個電子層，簡性質或結構信自空氣獲得其單質，單質的水溶液顯單離子在本周期中半息、能助燃堿性徑最小 第一電離能：A B （填“ >”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為 B與C由共價鍵形成的某化

36、合物 BC最高可穩(wěn)定到2200E，晶體類型為 。（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催 化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合 成甲醇（CHOH，從而實現(xiàn)液化。某含銅的離子結構如圖所示：22在該離子內部微粒間作用力的類型有 。a.離子鍵b .極性鍵c.非極性鍵d .配位鍵e .范德華力f .氫鍵)(填字母) 煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛 (HCHO,甲醇的沸點64.96 C,甲醛的沸點-2C，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵， 但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因

37、是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間 沒有氫鍵原因; 甲醇分子中進行sp3雜化的原子有;甲醛與H發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂c鍵的數(shù)目為 。40、( 2011漳州質檢)氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾稀?1) B e原子的基態(tài)價電子排布式為 ，其元素的第一電離能 B元素(填“”或“ <”或“=”)，原因是 o(2) 已知BeCb加熱易升華，液態(tài)BeCb不導電，則BeCb晶體類型為 ; BeCI?中Be原子的雜化軌道類型是 o(3) Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則該陰離子內存在的

38、微粒間的作用力是，陰離子的結構式為 o41、( 2011泉州二檢)N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉化，如口： NH+ HN缶2HO+HN 請回答下列問題：(1) N與C第一電離能較大的是 o(2) NaN的晶體類型是o(3) N的基態(tài)原子的電子排布中，有 個運動狀態(tài)不同的未成對電子(4) 純疊氮酸HN在常溫下是一種液體，沸點較高，為 308.8K，主要原因(5) HNO中的N原子的雜化類型是 o(6) NO_離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是 oA.氧原子B .氮原子C .兩者都可以NO_與鉆鹽通過配位鍵形成的Co(NQ)63-能與K+離子結合生成黃色KbCo(NQ)6沉淀，此方

39、法可用于檢驗溶液中的K+離子，寫出該配合物中鉆離子的電子排布式o(7) NH分子中(填“含”或“不含”)n鍵；已知:物質H 3C- CHH.N- NHHd OHA- A 鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207NIH中的N- N鍵的鍵能比HQ中的 O鍵鍵能大，其原因是 。42、( 2011龍巖質檢)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO+4H CH4+2HO以減小空氣中CQ(1) 若有ImolCH生成，則有 mole鍵和 mol n鍵斷裂。(2) CH失去H (氫負離子)形成CH+(甲基正離子)。已知CH+的空間結構是平面正三角形,貝U CH中碳原子的雜化方式為 。U、金屬原子與CO形

40、成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵， 且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18(3) 金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 (填字母代號)a、離子鍵b、共價鍵c、配位鍵d、金屬鍵(4) 羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點21C、沸點102.8 C。由此推測，固體羰基鐵更接 近于(填晶體類型)。若用Fe(CO x表示羰基鐵的化學式，則x=。研究表明，對于中心離子為 Hf等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配 位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。(5) 預測HgCf與Hg的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋

41、。答: HgClZ比 Hg更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因為 42、 (1) 6、 2(2) sp2(3) bc(4) 分子晶體；5(5) 不穩(wěn)定；Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定。43、( 2011福州質檢)原子序數(shù)依次增大的四種主族元素 A、B、C、D分別處于第一至第四 周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四 面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1o請回答下列問題：(1) 這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號)；(2) C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (

42、填化學式)；(3) B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類 型為；(4) D的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)；極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵(5) 某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：D單質上音生棕色的煙竺許綠色溶液爭藍色沉淀 詈藍色溶液宜黑色沉淀請書寫第反應的離子方程式： 44、( 2012福建質檢)碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質(1) 甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制?。篊HCOONa+NaCHT +X（

43、已配平） X屬于晶體(填晶體類型) MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因(2) 金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。 以Ni Cr Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石?；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有個。 石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC固態(tài)時也能導電，導電的粒子是 。(3) 甲硅烷(SiH 4)的結構與甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si H c鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8 AgNO+2 H2O = 8 Ag J +SiQ J +8 HNO該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：

44、SiH(填“ >”、“ <”或“=”)(4) 下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I 3)與原子序數(shù)關系的是 (填標號)。44、(1)離子Mg2徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高(2) 3自由電子(3) sp3 雜化；v(4) D45、( 2012寧德質檢)已知Q R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息 請回答下列問題：=1=元糸相關信息QQ的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性RR是地冗中含里最豐富的兀素XX與丫在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素丫Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍ZZ是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為

45、 26(1) z3+比才更穩(wěn)定的原因是(2) Q單質的分子中，兩個 Q原子之間存在 個c鍵和個n鍵(3) R的電負性比Q (填“大”或“小”)，R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原 因。(4) X 的基態(tài)原子的 電子排布式是 。(5) 丫與R形成的化合物屬于 晶體，該晶體中若有1 molY原子，則含有Y-R鍵為mol(6) X(g)=X+(g)+e -I i (第一電離能)/ (g)=X 2+(g)+e -I 2 (第二電離能)乂+ (g)=X 3+(g)+e -I 3 (第三電離能)根據(jù)X基態(tài)原子的結構特點，判斷丨1、丨2、13的大小關系，右圖圖示正確的是()4

46、6、( 2012三明質檢)請回答下列問題：(1 )寫出第4周期未成對電子數(shù)目最多的元素的基態(tài)原子電子排布 式 。(2) CHCOO所含碳原子雜化方式為 。3)六氰合鐵(II )酸鉀 &Fe(CN)6可用作顯影劑，F(xiàn)e2+能與CNT形成化學鍵的原因4)第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中電負性最大的是 (填圖中編號1、2)。-200(5) 鐵及其化合物用途廣泛。 二茂鐵Fe(C 5H5) 2是一種具有芳香族性質 的有機金屬化合物，熔點為172 C,沸點249 C,100C以上能升華。二茂鐵屬于 晶體。 Fe(CO)在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO% = Fe(s) + 5

47、CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是 。47、( 2012泉州二檢)很多微粒具有六元環(huán)的結構。I 六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個六元環(huán)，是橡膠生產中的重要中間體，其結構如圖所示， 其熔點為113 C,在減壓下，50 C即可升華。在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與 氯化銨反應制得，反應的方程式為：3PC15 + 3NH4C1 = P 3ZCI6 + 12HC1 。(1)比較P元素和Cl元素的第一電離能：P,'Cl （填“”或“ <(2)在上述反應中斷裂的化學鍵有A .離子鍵(填序號)B .配位鍵C.極性鍵D.非極性鍵(3) P3ZCI6的晶體類型為。II .

48、 1, 3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如下圖所 示：(4) 由轉化為時，n鍵數(shù)目 (填“增加”、“減少”或“不變”)。(5) 由轉化為時，比多增加了一種微粒間作用力，該作用力是 IH. S和Ge可構成Ge4S°，Ge和S原子也聯(lián)結成六 邊形結構，如右圖所示。(6) Ge原子的價電子排布式為 。(7) 圖中涂黑的微粒代表 元素。(8) Ge4Sw中S原子的雜化類型為 。48、( 2012寧德質檢)I配合物NaFe(CN) 5(NO)可用于離子檢驗。(1) 配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是 (2) 配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成

49、的化合物，其分子的空間構型可能是(填序號)，中心原子的雜化類型是 abcd(3) 配合物中心離子核外電子排布式是 。(4) 配合物中不存在的化學鍵是 。A.離子鍵B 金屬鍵 C氫鍵D 極性共價鍵E .配位鍵U分析化學中常用X射線研究晶體結構。有一種晶體KFey(CN)z,其中F、Fed CM的排布如右圖所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個立方體 的角頂，自身互不相鄰，CN位于立方體的棱上。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個 K (未畫出)。(5) 晶體的化學式可表示為_(6) 1molKXFey(CN)z晶體中含n鍵 mol。48、(1) Cv Ov N (2) a d sp2、sp3(3)

50、Ar3d 5(4) B(5) KFq(CN)6(6) 1249、( 2012南平)氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第 VIIA族。(1) 4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是 .(2) 氫氟酸是弱酸的原因是。(3) 氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中。二氯甲烷( CHCIJ是甲烷分子中碳原子上連 接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是,氯化鉻酰(CrQCl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。CrQC* 常溫下為深紅色液體，能與CCL、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrQC*是 (填“極性”或“非極性”)分子。(4) 冰晶石(N

51、QAIF6)主要用作電解AI2Q3生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電。在冰晶石(NqAIF6)晶體中存在 (填選項)。A.離子鍵B .極性鍵C .配位鍵D .范德華力(5) 氰(CN 2是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個氰分子中含有個n鍵。14、( 1) Ar3d 104s1(2) C、O、N;同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素。(1分)(3) v B、Ch ；+mI(4) ) B、 D(5) sp2 雜化；515、(1) 1sF2s22p63s23p63d64S

52、(2) N、 0、 C(3) C+ + 4NH H2O = Cu(NH)42+ + 4H2O 或 C+ + 4NH = Cu(NH)4 2+(4) 3Na sp3H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與 水任意比互溶16、(1)3C(3) 離子鍵；氫鍵， Cu?+4H2O= Cu(H2O)4 2+(4) Mn 的 I3 =3248 kJ- mo1 一1 大于 Fe的 b=2957 kJ- mo1 一1，所以 Mn2+再失去電 子比Fe2+M難，原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結構17、(1) 2; 2;共價鍵；C(2) N-H鍵鍵能大于P H鍵，因此Nf分解溫度高于Pf(3) 1s22s22p63s23p63d8 或Ar 3s23p63d8 ；分子(4) 4s； 4p18、( 1)Cu2O(2) Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定( 3)更大(4) 2直線配位鍵19、( 1)1s22s22p63s2