中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案考題訓(xùn)練十酸和堿的性質(zhì)練習(xí)-魯教版

1、考題訓(xùn)練（十）酸和堿的性質(zhì)夯實(shí)基礎(chǔ)1.12016 曲靖】下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.水蒸氣 B .氯化鈉C.硫酸 D .氫氧化鈉2.下列說(shuō)法不正確的是 （）A.濃硫酸溶于水放出大量的熱B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧3.12017 河南】下列溶液在空氣中敞口放置后，溶?就質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是（）A.石灰水 B .濃硫酸C.濃鹽酸 D .燒堿溶液4.12016 淄博】用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是（）A. FeB 2HCl=FeCl2+ hbOB. FeO+ 2HCl=FeCl3+ H2OC.

2、 FezQ+ 6HCl=2FeCl2+ 3HOD. FezQ+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. CaCO fCO B . Zn f ZnSO4C. CuO - CuCl2 D , KO+ KCl6.12017 廣東】據(jù)報(bào)道，一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開(kāi)，倒入玻璃保溫杯，加水蓋上蓋子玩耍， 保溫杯瞬間爆炸，造成男孩兒的右臉紅腫脫皮，一只眼睛失明。近年來(lái)，類似的事件時(shí)有發(fā)生，請(qǐng)回答：（1）發(fā)生爆炸的原因是在狹小的空間內(nèi)，生石灰與水反應(yīng)時(shí)放出 ,使剩余的少量水 ,體 積迅速 發(fā)生爆炸。（2）爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強(qiáng)

3、堿的 傷害。7.12017 蘇州】請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的相鄰兩行間的點(diǎn)（每個(gè)點(diǎn)只能連接一次）。弼質(zhì)的類喀1 |.物| | . | | . | |物化學(xué)式,P-5 | |二|陶而叫| 1嬴,| | A1圖 K10-18.對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與 其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖K10-2所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類另U）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則圖 K10- 2X可以是（填一種即可）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與 Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。9.12016 黔西南】 通過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，

4、小明同學(xué)用如圖K103歸納總結(jié)出了 NaOHj四條化學(xué)性質(zhì) （即NaOHTB與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ）。,_鳥(niǎo)酸堿指示劑某些非金屬M(fèi)化物圖 K10-3 為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試 液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，應(yīng)選用的一種試劑是 (填字母)。A. KNO B . NaClC. CuSO D . NaCO(3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請(qǐng)你寫(xiě)出NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式:能力提升1.12017 廣州】下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A.使紫色石蕊試液變紅B.與NaOHt生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D

5、.與Mg反應(yīng)放出氫氣2.12017 成都】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A. HCl B . KNO C . K2CO D . FeCl3的裝置中(裝置氣密性均良好)，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是3.12017 濰坊】下列驗(yàn)證“ CO 2與()ENiiOH產(chǎn)溶液氣竦(coAc圖 K10-4液鐵索ft8溶中元典，°糖鹽酸質(zhì)止電AB4.12017 陜西】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是 ()5.12017 哈爾濱】在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):璇酸銅溶港圖 K10-6觀察到燒杯中

6、的現(xiàn)象是 。提出問(wèn)題A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。猜想假設(shè)甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。實(shí)驗(yàn)探究/少捶硝酸根溶液甲同學(xué):B0現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)論匕A是稀鹽酸依化物溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)詆；A是彈磷酸/適西黠硝暇乙同學(xué)：現(xiàn)象："出氣泡R目圖 K10-7評(píng)價(jià)交流甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或 “不能”）得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn) 3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)后所得溶液中一定 含有的離子是。歸納總結(jié)通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先

7、另選試劑將干擾離子變成 除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方 法：選擇試劑將干擾離子變成 除去。6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月用過(guò)的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對(duì)該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們做了如下探究。提出猜想猜想：沒(méi)有變質(zhì)；猜想：;猜想：完全變質(zhì)。方案討論為了驗(yàn)證猜想或猜想，甲、乙、丙分別提出了如下方案：甲：向溶液中滴加無(wú)色酚酗:試液，溶液變紅，則猜想成立，否則猜想成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理，理由乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入無(wú)色酚酬:試液，根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成, 同 學(xué) 們 認(rèn) 為 此 方 案 不 合 理， 理 由 是丙：先向溶液中滴加足量的Ba

8、Cl2溶液，再滴入無(wú)色酚酬:試液，根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立,同學(xué)們通過(guò)分析認(rèn)為此方案合理。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量待測(cè)液于試管中，向其 中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想不成立取少量待測(cè)液于試管中，向其 中滴加足量的BaCl2溶液，靜 置，向上層清液中加入酚酗有猜想成立反思與交流敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以要 保存。參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1. A2. B 解析濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，露置在空氣中吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷恹}酸具有很 強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體結(jié)合水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧，露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3. A 解析石灰水在空氣中放置

9、，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減小。4. D 5.C6. (1)大量熱 變?yōu)樗魵?膨脹(2)腐蝕性解析(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，使剩余水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，體積迅速膨脹，杯內(nèi)氣壓 迅速增大，發(fā)生爆炸。(2)生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，對(duì)人體有傷害。7.物質(zhì)的類別:物質(zhì)化學(xué)式;解析P 2。是由兩種元素組成的氧化物，N2是由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，Ba(OH)2屬于堿，HNO屬于酸,AgCl屬于鹽。8. (1)專(或鐵等活潑金屬)(2)H 2SO4 + BaCl2=BaSO J + 2HCl(合理即可)解析(1)酸能與活潑金屬

10、反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則 X可以是鋅、鐵等活潑金屬。(2)由題意，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則 Y應(yīng)為鹽，如硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSO + BaCl2=BaS + 2HCl。9. (1)紫色石蕊試液變成藍(lán)色(2)C(3)2NaOH+ CO = Na 2CO+ H2O|能力提升|10. C 解析酸的通性是各種酸具有的相似的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸使白紙?zhí)蓟兒?，只有濃硫酸才具有，其他?溶液無(wú)此性質(zhì)。11. C 解析HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別；KNO不能和氫氧化鈉溶液、氫

11、氧化鈣溶液反應(yīng)，不能鑒別；&CO和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液；FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能鑒別。12. A 解析二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要借助反應(yīng)中氣壓的變化或者反應(yīng)中生成物的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證 二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。13. A 解析反應(yīng)開(kāi)始前鐵元素完全在氧化鐵中，隨著稀鹽酸的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， 溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氧化鐵反應(yīng)完全后，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加是個(gè)定值；反應(yīng)開(kāi)始前固體是氧化

12、鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨反應(yīng)的進(jìn)行氧化鐵的質(zhì)量不斷減少，直到反應(yīng)完全，氧化鐵被消耗完，固體的質(zhì)量應(yīng)為0;稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為反應(yīng)物的質(zhì)量總和，反應(yīng)完全后，溶液增加的質(zhì)量為所加鹽酸的質(zhì)量，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，溶液質(zhì)量增加速度較快，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加速度較慢；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)有水生成，所以開(kāi)始反應(yīng) 時(shí)溶劑質(zhì)量增加得較快，化學(xué)反應(yīng)完成后，溶劑增加的質(zhì)量是鹽酸中水的質(zhì)量，此時(shí)溶劑質(zhì)量增加速度較緩慢。14. 液中有氣泡冒出評(píng)價(jià)交流不能能NaaSO+ BaCl2=BaSOJ + 2NaClNa+、Cl、NO歸納總結(jié)氣體（合理即可）沉淀或氣體或水15. 提出猜想部分變質(zhì)方案討論碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酬:試液變紅若加入氫氧化鋼，氫氧化鋼會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液中有無(wú)氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 白色沉淀生成，加入酚酬:后溶液變成紅色反思與交流密封解析提出猜想可以猜想氫氧化鈉部分變質(zhì)。方案討論因?yàn)樘妓徕c和氫