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1、 第一節(jié) 鎂和鋁 第二課時(shí) 鎂和鋁的化合物1 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么規(guī)律?跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什規(guī)律?跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系?么聯(lián)系? 鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時(shí)能否用鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時(shí)能否用泡沫滅火器滅火?泡沫滅火器滅火? 鋁熱反應(yīng)在哪些常見(jiàn)的用途?鋁熱反應(yīng)在哪些常見(jiàn)的用途?2 3、與酸堿的反應(yīng)、與酸堿的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng) Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2HCl 、H2SO4等等 與氧化性酸的反應(yīng)與氧化性酸的反應(yīng) 寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)
2、方程式。 常溫下,鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生常溫下,鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化現(xiàn)象。3 Al+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(濃濃)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O 問(wèn):相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別問(wèn):相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反應(yīng),放出氣和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反應(yīng),放出氣體最多的是?體最多的是? 問(wèn):要除去鋁中混有的鎂,可以用什么問(wèn):要除去鋁中混有的鎂,可以用什么方法?方法? 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 分別往分別往0.1mol/L的的NaOH溶
3、液中投入一粒溶液中投入一粒Mg和鋁,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)結(jié)論并寫出和鋁,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)結(jié)論并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。4 鎂與鎂與NaOH溶液不反應(yīng),鋁投入溶液不反應(yīng),鋁投入NaOH溶液中有氣泡生成。溶液中有氣泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 問(wèn):把問(wèn):把m克金屬鋁分別放入足量的克金屬鋁分別放入足量的HCl和和NaOH溶液中,生成的氫氣的體積比是溶液中,生成的氫氣的體積比是 問(wèn):現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取問(wèn):現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取Al(OH)3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一定的實(shí)驗(yàn)方案,原料可以用硫酸和定的實(shí)驗(yàn)方案,原料可以用硫酸和NaOH。 方案方案1、 Al-Al3+
4、-Al(OH)3 方案方案2、Al-AlO2-Al(OH)3 方案方案3 Al- Al(OH)3 Al3+AlO2-5 二、鎂鋁的化合物二、鎂鋁的化合物 MgO和和Al2O3 熔、沸點(diǎn)較高,可以用做熔、沸點(diǎn)較高,可以用做耐火材料耐火材料。其。其中中Al2O3是冶煉金屬鋁的原料。是冶煉金屬鋁的原料。 都能溶于都能溶于HCl,H2SO4等酸性溶液等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3還能和還能和NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng),生成等強(qiáng)堿反應(yīng),生成NaAlO2,寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6氧化鎂
5、和氧化鋁性質(zhì)比較氧化鎂和氧化鋁性質(zhì)比較氧化鎂氧化鎂(燒苦土)(燒苦土)氧化鋁氧化鋁(剛玉)(剛玉)物理性質(zhì)物理性質(zhì)所屬類別所屬類別典型反應(yīng)典型反應(yīng)制備方法制備方法用途用途白色粉末、熔點(diǎn)高硬度大、難溶于水白色粉末、熔點(diǎn)高硬度大、難溶于水 堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 鋁土礦的提純鋁土礦的提純 耐火材料耐火材料 電解制鋁、耐高溫、電解制鋁、耐高溫、 耐磨材料耐磨材料7Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì) Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀物是幾乎不溶于水的白
6、色膠狀物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽和氨水反應(yīng)制取它。質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽和氨水反應(yīng)制取它。 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+2Al(OH)3=Al2O3+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Al(OH)3與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)。與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)。 Al(OH)3在水中的電離在水中的電離 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- 8 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 設(shè)計(jì):設(shè)計(jì):Al2O3
7、和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液500ml,反應(yīng)完全后,反應(yīng)完全后,再向其中滴入再向其中滴入NaOH溶液,生成的沉淀量溶液,生成的沉淀量和滴入的和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖:的量的關(guān)系如圖: 6.8g 2.9g a b c(1)寫出相應(yīng)的方程式寫出相應(yīng)的方程式(2) Mg的含量的含量(3)a,b,c的值的值9 問(wèn)題問(wèn)題1:向:向0.1mol/L的的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的NaOH溶液,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,溶液,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出方程式。寫出方程式。 問(wèn)題問(wèn)題2:向:向0.1mol/L的的NaOH溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的AlCl3溶液,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫溶液,描述實(shí)驗(yàn)
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